化學第八章 水溶液中的離子平衡 第30講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 魯科版

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1、第30講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 1. 了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。 2. 理解溶度積理解溶度積(Ksp)的含義，能進行相關(guān)的計算。的含義，能進行相關(guān)的計算?？键c一考點二探究高考提升考能 考點一沉淀溶解平衡及其應用返回 題組訓練解題探究 基礎(chǔ)小練多維思考1判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。(1)升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動()(2)室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度()(3)難溶電解質(zhì)達到溶解平衡時，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解的方向移動()(4)在飽和NaCl溶液中浸泡NaCl固體，可除去其中的MgCl2等雜質(zhì)()(5)向Na2SO

2、4溶液中加入過量的BaCl2溶液，則SO42-沉淀完全，溶液中只含Ba2、Na和Cl，不含SO42- ()題號返回(6)Ksp小的物質(zhì)其溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解能力小()(7)為減少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀()(8)洗滌沉淀時，洗滌次數(shù)越多越好()(9)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，故向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀()(10)向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色沉淀：2AgClS2=Ag2S2Cl()2向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值： c(CO) c(

3、Mg2) c(H) Ksp(MgCO3)變小的是_，增大的是_。 題組一沉淀溶解平衡及其影響因素1對飽和 AgCl 溶液 ( 有 AgCl 固體存在 )進行下列操作后，c(Ag)和Ksp(AgCl)均保持不變的是()A加熱 B加少量水稀釋 C通入少量HCl D加入少量AgNO3B解析：加熱促進AgCl固體溶解，c(Ag)和Ksp(AgCl)都增大，A項錯誤；加少量水稀釋，由于溶液中存在未溶解的AgCl固體，所以溶液仍飽和，故c(Ag)和Ksp(AgCl)保持不變，B項正確；通入少量HCl，Cl會與Ag反應，c(Ag)減小，Ksp不變，C項錯誤；加入少量AgNO3，c(Ag)增大，Ksp不變，D

4、項錯誤。題號返回2試用平衡移動原理解釋下列事實：(1)BaCO3不溶于水，為什么不能作鋇餐？(2)CaCO3難溶于稀H2SO4，卻能溶于醋酸中；(3)分別用等體積的蒸餾水和0.01 molL1的鹽酸洗滌AgCl沉淀，用水洗滌造成AgCl的損失大于用稀鹽酸洗滌的損失量。答案：題號返回題號返回題組二實驗探究沉淀轉(zhuǎn)化的原因3實驗：0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1 NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；向濾液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出現(xiàn)渾濁；向沉淀c中滴加0.1 molL1 KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是 ()A濁液a中存在沉淀溶

5、解平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)B濾液b中不含有AgC中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID實驗可以證明AgI比AgCl更難溶B題號返回解析： 在濁液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，即在濾液b中，仍含有少量Ag，故在b中生成了AgI沉淀，A正確，B錯誤；向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黃色AgI，由此可說明AgI比AgCl更難溶，C項和D項都正確。題號返回4為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化，某小組進行如下實驗。關(guān)于該實驗的分析不正確的是()題號返回A濁液中存在平衡：AgSCN(s) Ag(aq)SCN(aq)B中顏色變化說明上層清液中含有SCNC中顏色變化說明有AgI生成D該實驗可以

6、證明AgI比AgSCN更難溶解析：根據(jù)信息，白色沉淀是AgSCN，存在溶解平衡；AgSCN(s) Ag(aq)SCN(aq)，A項正確；取上層清液，加入Fe3出現(xiàn)紅色溶液，說明生成Fe(SCN)3，說明溶液中含有SCN，B項正確；AgI是黃色沉淀，現(xiàn)象是黃色沉淀說明有AgI產(chǎn)生，C項正確；可能是c(I)c(Ag) Ksp，出現(xiàn)沉淀，D項錯誤。答案：D 題號返回 考點二 溶度積常數(shù)及其應用返回 題組訓練解題探究 基礎(chǔ)小練多維思考1判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度()(2)不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認為

7、殘留在溶液中的離子濃度小于1.0105 molL1時，已經(jīng)完全沉淀()(3)在一定條件下溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀( )(4)常溫下，向BaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小 ( )(5)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大()(6)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變 ()題號返回題號返回題組一沉淀溶解平衡曲線1某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A通過加水稀釋可以使溶液由b點變到a點B加入適量BaCl2(固體)可以使溶液由d點變到c點Cd點無BaSO4

8、沉淀生成Da點對應的Ksp等于c點對應的KspA題號返回【解析】 加水稀釋時鋇離子和硫酸根離子的濃度均降低，所以不能使溶液由b點變到a點，A項錯誤；d點在曲線下方，屬于不飽和溶液，加入適量BaCl2(固體)可增大鋇離子濃度，使溶液由d點變到c點，B項正確；d點在曲線下方，屬于不飽和溶液，因此d點無BaSO4沉淀生成，C項正確；溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，則a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp，D項正確。題號返回A常溫下，Ksp(PbI2)2106B溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛 濃溶液，PbI2的溶解度不變，c(Pb2)不變CT 時刻改變的條件是升高溫度，PbI2的Ksp增大D常溫下

9、Ksp(PbS)81028，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，反應PbI2(s)S2(aq) PbS(s)2I(aq)的化學平衡常數(shù)為510182常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，T 時刻改變某一條件，離子的濃度變化如圖所示注：第一次平衡時c(I)2103 molL1，c(Pb2)1103 molL1。下列有關(guān)說法正確的是( )D題號返回 A項，PbI2(s) Pb2(aq)2I(aq)，Ksp(PbI2)c(Pb2)c2(I)110341064109，錯誤； B項，PbI2(s) Pb2(aq)2I(aq)，加入硝酸鉛濃溶液，反應向逆反應方向進行，PbI2的溶解度不變，c(Pb

10、2)增大，錯誤； C項，T 時刻升高溫度，根據(jù)圖象知c(I)降低，說明反應向逆反應方向進行，PbI2的溶解度降低，錯誤；【解析】D項，K題號返回3某溫度時，可用K2S沉淀Cu2、Mn2、Zn2三種離子(M2)，所需S2最低濃度的對數(shù)值lgc(S2)與lgc(M2)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()題號返回A三種離子對應的硫化物中Ksp(CuS)最小，約為11020B向MnS的懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，c(S2)增大C可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量雜質(zhì)ZnCl2D向濃度均為1105 molL1的Cu2、Zn2、Mn2混合溶液中逐滴加入1104 molL1的Na

11、2S溶液，Zn2先沉淀題號返回解析：向橫坐標作一垂線，與三條斜線相交，c(S2)相同， c(Cu2) c(Zn2)c(Mn2)，可判斷CuS的Ksp最小。取CuS線與橫坐標交點，可知此時c(S2)1010 molL1，c(Cu2)1025 molL1，Ksp(CuS)1035，A項錯誤；向MnS懸濁液中加水，促進溶解，溶解平衡正向移動，但依然是MnS的飽和溶液，c(S2)不變，B項錯誤；因為Ksp(ZnS) Ksp(MnS)，加入MnS將ZnCl2轉(zhuǎn)化成溶解度更小的ZnS，過量的MnS固體過濾除去，C項正確；因Ksp(CuS)Ksp(ZnS)Ksp(MnS)，所以Cu2先沉淀，D項錯誤。答案：

12、C題號返回沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和溶液，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點均表示不飽和溶液。題號返回題組二Ksp的計算及應用4按要求回答下列問題。(1)將AgNO2和AgCl的飽和溶液等體積混合后，加入足量的硝酸銀溶液，生成的沉淀n(AgNO2)_n(AgCl)(填“大于”“小于”或“等于”)。該溫度下Ksp(AgNO2)2108；Ksp(AgCl)1.81010(2)已知25 時KspFe(OH)34.01038，此溫度下若在實驗室中配制5 molL1 100 mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入_

13、mL 2 molL1的鹽酸(忽略加入鹽酸體積)。(2)若不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則c(Fe3)c3(OH)Ksp，代入有關(guān)數(shù)據(jù)后可求出c(OH)21013 molL1，c(H)5102 molL1，故至少要加入2.5 mL相應的鹽酸。大于2.5題號返回【答案】6.2104 molL1(3)CaSO3溶液與CaCl2溶液混合會生成難溶的CaSO3(Ksp3.1107)，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的濃度為2103 molL1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_。根據(jù) CaSO3 的Ksp3.1107，生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 2 mol

14、L16.2104 molL1?！窘馕觥款}號返回(4)汽車尾氣中的SO2可用石灰水來吸收，生成亞硫酸鈣濁液。常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Ka1(H2SO3)1.8102，Ka2(H2SO3)6.0109，忽略SO的第二步水解，則Ksp(CaSO3)_。【解析】【答案】 3.6109題號返回(5)在某溫度下，Ksp(FeS)6.251018，F(xiàn)eS飽和溶液中c(H)與c(S2)之間存在關(guān)系：c2(H)c(S2)1.01022，為了使溶液里c(Fe2)達到1 molL1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應調(diào)節(jié)溶液中的c(H)約為_?！窘馕觥?103 molL1題號返回題組三

15、沉淀滴定5為了測定碳酸氫鈉中雜質(zhì)氯元素(離子狀態(tài))的含量，先稱取a g試樣用蒸餾水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100 mL溶液，取出20 mL注入錐形瓶中，然后用c molL1 AgNO3標準溶液滴定Cl，K2CrO4溶液為指示劑。已知：常溫下Ksp(AgCl)21010，Ksp(Ag2CrO4)1.121012，Ag2CrO4為磚紅色。(1)當Cl恰好沉淀完全即溶液中殘余c(Cl)1.0 105 molL1，則此時溶液中的c(CrO42-)為_molL1。題號返回(2)滴定過程中，使用棕色滴定管的原因是_；當觀察到出現(xiàn)_時停止滴定，若此時消耗了AgNO3標準溶液V mL，則碳酸氫鈉樣品中雜

16、質(zhì)氯元素的質(zhì)量分數(shù)表達式為_。(3)下列情況會造成實驗測定結(jié)果偏低的是_。a盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用標準液潤洗b滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失c滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)題號返回(2)滴定時先生成AgCl沉淀，當AgCl全部沉淀時，再生成Ag2CrO4磚紅色沉淀。原樣品中含有n(Cl)5n(AgNO3)5cV103 mol。(3)誤差分析依據(jù)n(Cl)5n(AgNO3)5cV103 mol。a選項導致硝酸銀溶液濃度偏低，V偏大，結(jié)果偏大；b選項導致V偏大，結(jié)果偏大；c選項導致V偏小，結(jié)果偏小。題號返回答案：(1)2.8103(2)防止硝酸銀見光分解 磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)

17、不再消失 100%(3)c 題號返回返回題號返回題號返回2(2017全國卷，13) 在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是()AKsp(CuCl)的數(shù)量級為107B除Cl反應為CuCu22Cl=2CuClC加入Cu越多，Cu濃度越高，除Cl效果越好D2Cu=Cu2Cu平衡常數(shù)很大，反應趨于完全C題號返回B對：分析生成物CuCl的化合價可知，Cl元素的化合價沒有發(fā)生變化，Cu元素由0價和2價均變?yōu)?價，參加該反應的微粒為Cu、Cu2和Cl，生 成

18、 物 為 CuCl，反應的離子方程式為： CuCu22Cl = 2CuCl。C錯：銅為固體，只要滿足反應用量，Cu的量對除Cl效果無影響。題號返回題號返回3(2014新課標卷，11)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是()A溴酸銀的溶解是放熱過程B溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C60 時溴酸銀的Ksp約等于6104D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純A題號返回42015全國卷，28(1)(2)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。該反應

19、的還原產(chǎn)物為_。(2)上述濃縮液中主要含有I、Cl等離子。取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中 為_。已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017。4.7107MnSO4(或Mn2)題號返回52015新課標全國卷，26(4)有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：用廢電池的鋅皮制備ZnSO47H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)開，加堿調(diào)節(jié)至pH為_時，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1105 molL1時，即可認為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為_時，鋅開始沉淀(假定Zn2濃度為0.1 molL1)。若上

20、述過程不加H2O2后果是_，原因是_?；衔颶n(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101710171039題號返回解析：在H2O2存在下，鐵被氧化為Fe3；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，KspFe(OH)3 c(Fe3)c3(OH)1039，則c(OH) 1011 molL1，c(H)2103molL1，pH2.7；KspZn(OH)2c(Zn2)c2(OH)1017，則c(OH)108 molL1，所以控制 pH為6時，Zn2開始沉淀，如果不加H2O2，F(xiàn)e2不能被氧化，根據(jù)Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相同，在pH6時，兩者將同時沉淀，則無法除去Zn2中的Fe2。答案：Fe3 2.7 6 Zn2和Fe2分離不開 Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近題號返回返回