化學(xué)第八章 水溶液中的離子平衡 第28講 水的電離和溶液的pH 魯科版

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1、第28講 水的電離和溶液的pH 1. 了解水的電離，離子積常數(shù)。了解水的電離，離子積常數(shù)。 2了解溶液了解溶液pH的定義。了解測(cè)定溶液的定義。了解測(cè)定溶液pH的方法。能進(jìn)行的方法。能進(jìn)行pH的的簡(jiǎn)單計(jì)算。簡(jiǎn)單計(jì)算?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二探究高考提升考能考點(diǎn)三微課28 考點(diǎn)一水的電離返回 題組訓(xùn)練解題探究 基礎(chǔ)小練多維思考1判斷下列溶液在常溫下的酸堿性(在括號(hào)中填“酸性”“堿性”或“中性”)。(1)在pH2的鹽酸溶液中由水電離出c(H)和c(OH)總是相等的()(2)在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變()(3)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同()(4)室溫下，0.1

2、 molL1的HCl溶液與0.1 molL1 的NaOH溶液中水的電離程度相同()12題號(hào)返回(5)25 和60 的水的pH，前者大于后者，但都顯中性()(6)室溫下，pH值相同的NaOH溶液與CH3COONa溶液，水的電離程度后者大()(7)常溫下，pH5的NH4Cl溶液與pH9的CH3COONa溶液中，水的電離程度相同()12題號(hào)返回 體系變化 條件平衡移動(dòng)方向KW水的電離程度c(OH)c(H)酸逆不變減小減小增大堿逆不變減小增大減小可水解的鹽Na2CO3正不變?cè)龃笤龃鬁p小NH4Cl正不變?cè)龃鬁p小增大溫度升溫正增大增大增大增大降溫逆減小減小減小減小其他：如加入Na正不變?cè)龃笤龃鬁p小2填寫下

3、表：12題號(hào)返回3甲同學(xué)認(rèn)為在水中加入H2SO4，水的電離平衡向左移動(dòng)，解釋是加入H2SO4后c(H)增大，平衡左移。乙同學(xué)認(rèn)為加入H2SO4后，水的電離平衡向右移動(dòng)，解釋為加入H2SO4后，c(H)濃度增大，H與OH中和，平衡右移。你認(rèn)為哪種說(shuō)法正確？說(shuō)明原因。答案：甲正確；溫度不變，KW是常數(shù)，加入H2SO4，c(H)增大，c(H)c(OH)KW，平衡左移。12題號(hào)返回題組一水的電離平衡1一定溫度下，水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是()A升高溫度，可能引起由c向b的 變化B該溫度下，水的離子積常數(shù)為 1.01013C該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D該溫度

4、下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化C123題號(hào)4返回 升溫促進(jìn)水的電離，升溫后溶液不能由堿性變?yōu)橹行?，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)c(H)和c(OH)可求出KW1.01014，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入FeCl3，F(xiàn)e3水解溶液呈酸性，可引起由b向a的變化，C項(xiàng)正確；溫度不變，稀釋后c(OH)減小，c(H)增大，但仍在該曲線上，不可能 到達(dá)d點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【解析】123題號(hào)4返回 外界條件對(duì)水電離的影響123題號(hào)4返回題組二水電離出的c(H)或c(OH)的定性比較2(1)25 時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：NaClNaOHH2SO4(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小的順序_。(2)物質(zhì)的量濃度相同的Na

5、OH溶液與鹽酸溶液中，水的電離程度_；常溫下，pH5的NH4Cl溶液與pH9的CH3COONa溶液中，水的電離程度_。(均填“前者大”“后者大”或“相同”)相同相同123題號(hào)4返回 (1)pH2的H2SO4溶液： c(H)_，c(OH)_。 (2)pH10的NaOH溶液： c(H)_，c(OH)_。 (3)pH2的NH4Cl溶液： c(H)_。 (4)pH10的Na2CO3溶液： c(OH)_。題組三水電離出的c(H)或c(OH)的計(jì)算3求算下列溶液中H2O電離的c(H)和c(OH)。1012 molL1 1012molL11010 molL1 1010 molL1102 molL1104 m

6、olL1123題號(hào)4返回425 時(shí)，在等體積的pH0的H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A1101010109B1551095108C1201010109 D110104109A123題號(hào)4返回【解析】中水電離出的c(H)1.0105 molL1，可得發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比為：1.010141.010131.01041.0105 1101010109。123題號(hào)4返回25 時(shí)水電離出的c(H)或c(OH)的5種類型的計(jì)算方法(1)中性溶液：c(H)c(OH)1.0107 mol/L(

7、2)溶質(zhì)為酸的溶液：H來(lái)源于酸電離和水電離，而OH只來(lái)源于水，故有c(OH)水c(H)水c(OH)溶液。(3)溶質(zhì)為堿的溶液：OH來(lái)源于堿電離和水電離，而H只來(lái)源于水，故有c(H)水c(OH)水c(H)溶液。(4)水解呈酸性的鹽溶液：c(H)水c(H)溶液。(5)水解呈堿性的鹽溶液：c(OH)水c(OH)溶液。123題號(hào)4返回考點(diǎn)二溶液的酸堿性和pH返回 題組訓(xùn)練解題探究 基礎(chǔ)小練多維思考1判斷下列溶液在常溫下的酸、堿性(在括號(hào)中填“酸性”“堿性”或“中性”)(1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合( )(2)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合( )(3)相同濃度的NH3H

8、2O和HCl溶液等體積混合( )(4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合( )(5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等體積混合( )(6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合( )(7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等體積混合( )(8)pH2的HCl和pH12的NH3H2O等體積混合( )中性中性堿性堿性堿性酸性酸性酸性12題號(hào)返回答案：pH試紙使用前不能用蒸餾水潤(rùn)濕，否則待測(cè)液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差；用pH試紙讀出的pH只能是整數(shù)；不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH，因?yàn)槁人仕嵝缘耐瑫r(shí)呈現(xiàn)強(qiáng)氧化性(漂白性)。2用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題

9、？記錄數(shù)據(jù)時(shí)又要注意什么？是否可用pH試紙測(cè)定氯水的pH?12題號(hào)返回題組一走出溶液稀釋時(shí)pH值判斷誤區(qū)1(1)1 mL pH5的鹽酸，加水稀釋到10 mL pH_；加水稀釋到100 mL，pH_7。(2)pH5的H2SO4溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后c(SO42-)與c(H)的比值為_(kāi)。解析：(2)稀釋前c(SO42-) molL1；稀釋后c(SO42-)108 molL1；c(H)接近107molL1，所以：1106接近123題號(hào)4返回2(1)體積相同，濃度均為0.2 molL1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m 和n，則m 與n 的關(guān)系為_(kāi)。(2)

10、體積相同，濃度均為0.2 molL1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m 倍、n 倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_(kāi)。(3)體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m 倍、n 倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_(kāi)。(4)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m 倍、n 倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為_(kāi)。mnmnmn123題號(hào)4返回【解析】(1)等濃度的鹽酸和醋酸稀釋過(guò)程的圖象如圖甲所示：分別加水稀釋10倍后，二者的濃度仍相同，由于HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)，HCl的電離程度大于CH3COOH的電離程度，因此

11、鹽酸中的氫離子濃度大于醋酸中的氫離子濃度，因此有mn。123題號(hào)4返回 (3)由于醋酸中存在電離平衡，在稀釋過(guò)程中CH3COOH會(huì)繼續(xù)電離出 H，其稀釋過(guò)程中的圖象如圖乙所示。若稀釋后溶液的pH都變成3(畫(huà)一條平行于x軸的水平線)，易得mn。123題號(hào)4返回酸堿稀釋時(shí)pH的變化規(guī)律123題號(hào)4返回題組二多角度計(jì)算溶液的pH123題號(hào)4返回 (1)c(H)0.005 molL120.01 molL1 pH2【解析】(2)設(shè)溶液中c(H)x molL1CH3COOH CH3COOH 起始濃度/(molL1) 0.1 0 0 變化濃度/(molL1) x x x 平衡濃度/(molL1) 0.1x

12、x x 1.8105經(jīng)計(jì)算取舍后x2103 pH3lg22.7123題號(hào)4返回(3)c(OH)0.1 molL11%0.001 molL1c(H) molL111011 molL1，pH11答案：(1)2(2)2.7(3)11123題號(hào)4返回4求室溫下，下列溶液的pH，已知lg20.3，lg50.7。(1)將pH8的NaOH與pH10的NaOH等體積混合。(2)常溫下，將pH5的鹽酸與pH9的NaOH溶液以體積比119混合。(3)將pH3的HCl與pH3的H2SO4等體積混合。(4)0.001 molL1的NaOH溶液。(5)pH2的鹽酸與等體積的水混合。123題號(hào)4返回 (1)pH8的NaO

13、H溶液中： c(H)108 molL1，c(OH)106 molL1。pH10的NaOH溶液中： c(H)1010 molL1，c(OH)104 molL1?！窘馕觥炕旌虾笕芤褐校?c(OH) molL15105 molL1， c(H) molL121010 molL1， pH10lg29.7。123題號(hào)4返回(2)pH5的鹽酸中c(H)105 molL1pH9的NaOH溶液中c(OH)105 molL1根據(jù)題意知二者混合后鹽酸過(guò)量，剩余的c(H) 106 molL1； pH6(3)pH相同的強(qiáng)酸溶液混合后pH不變。(4)c(H) molL11011 molL1pH11123題號(hào)4返回(5)p

14、H2的鹽酸中c(H)102 molL1，用水稀釋后c(H) 5103 molL1pH3lg52.3答案：(1)9.7(2)6(3)3(4)11(5)2.3123題號(hào)4返回(1)若溶液為酸性，先求c(H)，再求pHlgc(H)。(2)若溶液為堿性，先求c(OH)，再求c(H)KW/c(OH)，最后求pH。 計(jì)算溶液pH的總體原則123題號(hào)4返回題組三強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合呈中性時(shí)，pH與體積的關(guān)系5在某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 molL1的NaOH溶液的pH11。(1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW_。(2)在此溫度下，將pHa的NaOH溶液Va L與pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液為中性，且a12，b2

15、，則VaVb_。若所得混合液為中性，且ab12，則VaVb_。 (1)由題意知，溶液中c(H)1011 molL1，c(OH)0.01 molL1，故KWc(H)c(OH)1013?！窘馕觥?23題號(hào)4返回(2)根據(jù)中和反應(yīng)：HOH=H2O得： c(H)V酸c(OH)V堿102Vb Va ， 110。根據(jù)中和反應(yīng)HOH=H2O得：c(H)Vbc(OH)Va答案：(1)1013(2)110101123題號(hào)4返回強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合呈中性時(shí)，“V酸V堿”與“pH酸pH堿”的關(guān)系V酸V堿c(H)c(OH)pH酸pH堿10111110mn110151114101nm1314lgm/n123題號(hào)4返回 考點(diǎn)三

16、酸堿中和滴定返回 題組訓(xùn)練解題探究 基礎(chǔ)小練多維思考1判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。(1)中和滴定操作中所需標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好，指示劑一般加入23 mL()(2)中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定管、錐形瓶均用待測(cè)液潤(rùn)洗()(3)滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)()(4)滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，調(diào)液面一定要調(diào)到“0”刻度()(5)滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁()123題號(hào)返回 (1)滴定管不潤(rùn)洗相當(dāng)于對(duì)所盛裝溶液的稀釋，錐形瓶不需潤(rùn)洗，潤(rùn)洗后相當(dāng)于所盛裝溶液的物質(zhì)的量增大?！敬鸢浮?(1)滴定管為什么要潤(rùn)洗？錐形瓶需要潤(rùn)洗嗎？(2)讀數(shù)時(shí)為什么要平視凹液面？(3)滴定管排空氣的目的是什么？

17、(2)仰視讀數(shù)偏大，俯視讀數(shù)偏小。(3)如不排空氣，取液時(shí)體積變小，滴定時(shí)體積變大。123題號(hào)返回答案：將旋塞關(guān)閉，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夾上，放置10分鐘，觀察滴定管口及旋塞兩端是否有水滲出，旋塞不滲水才可使用。3酸式滴定管怎樣查漏？123題號(hào)返回題組一酸堿指示劑的選擇1實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是()A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性，可

18、選用甲基橙或酚酞作指示劑D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑D123題號(hào)4返回56解析：NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成CH3COONa，由于CH3COO水解顯堿性，而酚酞的變色范圍為8.210.0，比較接近。123題號(hào)4返回56錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊甲B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙2用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考圖甲、乙，下表中正確的選項(xiàng)是()D123題號(hào)4返回56 用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度時(shí)，可將H2SO4溶液滴入一定體積的NaOH溶液中，此種情況下滴定管中是H2SO4溶液，錐形瓶中

19、是NaOH溶液，A選項(xiàng)指示劑選擇錯(cuò)誤，C選項(xiàng)滴定管選擇錯(cuò)誤。也可將NaOH溶液滴入一定體積的H2SO4溶液中，此種情況下滴定管中是NaOH溶液，錐形瓶中是H2SO4溶液，B錯(cuò)誤、D正確?！窘馕觥?23題號(hào)4返回56題組二滴定終點(diǎn)的判斷3(1)用a molL1的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_；若用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是_。(2)用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測(cè)定水中SO2的含量，應(yīng)選用_作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)黃色 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪

20、色 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色淀粉溶液123題號(hào)4返回56(3)用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測(cè)定水中SO2的含量，是否需要選用指示劑_(填“是”或“否”)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(4)用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3至全部生成Ti4。滴定Ti3時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_。 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰H4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成血紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色否 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液

21、，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色Ti3Fe3=Ti4Fe2123題號(hào)4返回56判斷滴定終點(diǎn)的答題模板當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變成色，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)原來(lái)顏色。說(shuō)明：解答此類題目注意3個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)。(1)最后一滴：必須說(shuō)明滴入“最后一滴”溶液。(2)顏色變化：必須說(shuō)明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。(3)半分鐘：必須說(shuō)明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來(lái)顏色”。 123題號(hào)4返回56題組三滴定數(shù)據(jù)處理角度1滴定曲線的繪制和應(yīng)用4海帶中碘含量的測(cè)定取0.010 0 molL1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)

22、得的電動(dòng)勢(shì)(E)反映溶液中c(I)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：123題號(hào)4返回56V(AgNO3)/mL15.0019.00 19.80 19.9820.0020.0221.0023.00 25.00E/mV225200 150 10050.0175275300325(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：(2)該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為_(kāi)mL，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為_(kāi)%。123題號(hào)4返回56 實(shí)驗(yàn)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液為20.00 mL，若設(shè)所得海帶浸取原液中I濃度為x molL1，則0.010 020100 x，x0.002 0。原樣品中碘：物質(zhì)的量為0.002 0

23、molL1500103 L1103mol 質(zhì)量為127 gmol11103 mol0.127 g； 百分含量為 100%0.635%。【解析】123題號(hào)4返回56答案：(1)(2)20.000.635123題號(hào)4返回56角度2滴定所得數(shù)據(jù)的處理5某學(xué)生用0.200 0 molL1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定數(shù)據(jù)記錄如下：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度為_(kāi)。滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液讀數(shù)記錄(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10123題號(hào)4返回56 取前兩次所用NaOH溶液體積的

24、平均值(第三次誤差較大，舍去)，然后代入公式進(jìn)行計(jì)算： c(酸)V(酸)c(堿)V(堿)，故c(酸)答案：0.200 0 molL1【解析】123題號(hào)4返回56角度3誤差分析6用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液(酚酞作指示劑)，V(標(biāo)準(zhǔn))用“變大”“變小”或“不變”填空，(待測(cè))用“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”填空。步驟操作V(標(biāo)準(zhǔn))c(待測(cè))洗滌 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗 堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗 錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗 錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水取液 放出堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡，放出 液體后氣泡消失 不變 無(wú)影響變大 偏高 變小 偏低 變大 偏高 變小 偏低123題號(hào)4返回56滴定 酸

25、式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn) 時(shí)氣泡消失 振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出 部分酸液滴出錐形瓶外 溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過(guò)快， 停止 滴定后反加一滴NaOH溶液無(wú)變化未搖勻，出現(xiàn)局部變色或剛變色，未 等待半分鐘變色穩(wěn)定，就停止滴定讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰) 變大 偏高 變大 偏高 變小 偏低 變大 偏高 變小 偏低 變小 偏低 變小 偏低123題號(hào)4返回56誤差分析的方法依據(jù)原理c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))c(待測(cè))V(待測(cè))，所以c(待測(cè)) ，因?yàn)閏(標(biāo)準(zhǔn))與V(待測(cè))已確定，所以只要分析出不正確操作引起V(標(biāo)準(zhǔn))的變化

26、，即分析出結(jié)果。 123題號(hào)4返回56微課28氧化還原滴定及其應(yīng)用 微課集訓(xùn) 微課歸納返回 氧化還原滴定法滴定操作不僅適用于酸堿中和反應(yīng)，也可遷移應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)含量的測(cè)定，計(jì)算方法主要用“關(guān)系式”法。(1)原理以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)。返回(2)實(shí)例酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理：2MnO4-6H5H2C2O4=10CO22Mn28H2O。指示劑：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外選擇指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液由無(wú)色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)。Na2S2O3溶液滴定碘液原理：2Na2S2O

27、3I2=Na2S4O62NaI。指示劑：用淀粉作指示劑，當(dāng)?shù)稳胍坏蜰a2S2O3溶液后，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)。返回1(2016天津理綜，9)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mgL1，我國(guó)地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5 mgL1。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略)，測(cè)定某河水的DO。123題號(hào)4返回5123題號(hào)4返回5.測(cè)定步驟：a安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。b向燒瓶中加入200 mL水樣。c向燒瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4無(wú)氧溶液(過(guò)量)、2

28、mL堿性KI無(wú)氧溶液(過(guò)量)，開(kāi)啟攪拌器，至反應(yīng)完全。d攪拌并向燒瓶中加入2 mL H2SO4無(wú)氧溶液，至反應(yīng)完全，溶液為中性或弱酸性。e從燒瓶中取出40.00 mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.010 00 mol/L Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)。fg處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)。123題號(hào)4返回5(1)配制以上無(wú)氧溶液時(shí)，除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單操作為_(kāi)。(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為_(kāi)。滴定管注射器量筒(3)攪拌的作用是_。(4)配平反應(yīng)的方程式，其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為_(kāi)。 (5)步驟f為_(kāi)。 (6)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為_(kāi)。

29、若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL，水樣的DO_mgL1 (保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測(cè)得DO是否達(dá)標(biāo)：_ (填“是”或“否”)。123題號(hào)4返回5(7)步驟d中加入H2SO4溶液反應(yīng)后，若溶液pH過(guò)低，滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個(gè)) 。答案：(1)將溶劑水煮沸后冷卻 (2)(3)使溶液混合均勻，快速完成反應(yīng) (4)1,2,4,1,1,3(5)重復(fù)步驟e的操作23次(6)溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色9.0是(7)2HS2O32-=SSO2H2O， SO2I22H2O=4HSO42-2I， 4H4IO2=2I22H2O(任寫

30、其中2個(gè))123題號(hào)4返回52KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦(主要成分為MnO2)通過(guò)下列方法制備：a軟錳礦與過(guò)量KOH、KClO3固體熔融生成K2MnO4；b溶解、過(guò)濾后將濾液酸化，使K2MnO4完全轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；c濾去MnO2，將濾液濃縮、結(jié)晶得到深紫色的KMnO4產(chǎn)品。(1)溶液酸化時(shí)，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4的離子方程式是_；123題號(hào)4返回5(2)測(cè)定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定。配制250 mL 0.100 molL1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為_(kāi)g；取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.6

31、00 0 g，酸化后用0.100 molL1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。計(jì)算該KMnO4產(chǎn)品的純度(寫出計(jì)算過(guò)程)。(有關(guān)離子方程式為MnO4-S2O32-HSO42-Mn2H2O未配平)123題號(hào)4返回5123題號(hào)4返回5123題號(hào)4返回53某實(shí)驗(yàn)小組稱取重鉻酸鉀試樣2.40 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀(鉻被還原為Cr3)并放于暗處6 min左右，然后加入適量水和數(shù)滴淀粉指示劑，用0.24 molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(發(fā)生反應(yīng)：I22S2O32-=2IS4O62-，雜質(zhì)不

32、參與反應(yīng))，共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。求所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。123題號(hào)4返回5123題號(hào)4返回5123題號(hào)4返回54(2017全國(guó)卷，28)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與 Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2，在暗處?kù)o置5 min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O32- I

33、2=2IS4O62-)。123題號(hào)4返回5(1)取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是_。(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和_；蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除_及二氧化碳。(4)取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a molL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為_(kāi)；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為_(kāi)mgL1。(5)上述滴定完成時(shí)，若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏_。(填“高”或“低”)12

34、3題號(hào)4返回5解析：(1)本實(shí)驗(yàn)為測(cè)定水樣中的溶解氧，如果擾動(dòng)水體表面，會(huì)增大水體與空氣的接觸面積，增大氧氣在水中的溶解量。避免擾動(dòng)水體表面是為了使測(cè)定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差。(2)由題意知，反應(yīng)物為O2和Mn(OH)2，生成物為MnO(OH)2，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為O22Mn(OH)2=2MnO(OH)2。(3)配制溶液時(shí)還需要量筒量取液體體積；煮沸可以使蒸餾水中的氧氣揮發(fā)，達(dá)到除去氧氣的目的。123題號(hào)4返回5123題號(hào)4返回5(5)滴定完成時(shí)，滴定管尖嘴處留有氣泡，會(huì)使最后的讀數(shù)偏小，測(cè)得消耗Na2S2O3的體積偏小，所以測(cè)量結(jié)果偏低。答案：(1)使測(cè)定值與水體中的

35、實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差(2)O22Mn(OH)2=2MnO(OH)2(3)量筒氧氣(4)藍(lán)色剛好褪去80ab(5)低123題號(hào)4返回5返回C123題號(hào)返回2(2016全國(guó)卷，12) 298 K時(shí)，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 molL1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是()A該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑BM點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLCM點(diǎn)處的溶液中： c(NH4+)c(Cl)c(H)c(OH)DN點(diǎn)處的溶液中pHc(H) c(OH)，C項(xiàng)錯(cuò)； NH3H2O 為弱電解質(zhì)

36、，部 分 發(fā) 生 電 離，N 點(diǎn) 時(shí) V(HCl)0，此 時(shí) 氨水的電離度為1.32%，則 有 c(OH) 0.10 mol/L 1.32%1.32103 mol/L，c(H) mol/L 7.581012 mol/L，故N點(diǎn)處的溶液中pH12，D項(xiàng)正確。解析：123題號(hào)返回3(2017天津理綜，9)用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中c(I)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。 .準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.246 8 g(0.025 0 mol)后，配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b配制并標(biāo)定100 mL 0.100 0 molL1 NH

37、4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。123題號(hào)返回.滴定的主要步驟a取待測(cè)NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。b加入25.00 mL 0.100 0 molL1 AgNO3溶液(過(guò)量)，使I完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d用0.100 0 molL1 NH4SCN溶液滴定過(guò)量的Ag，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。e重復(fù)上述操作兩次，三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：f.數(shù)據(jù)處理。實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98123題號(hào)返回(1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_。(2)Ag

38、NO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是_。(3)滴定應(yīng)在pH0.5的條件下進(jìn)行，其原因是_。(4)b和c兩步操作是否可以顛倒_，說(shuō)明理由_。(5)所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為_(kāi)mL，測(cè)得c(I)_molL1。 (6)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為_(kāi)。123題號(hào)返回(7)判斷下列操作對(duì)c(I)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果_。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果_。123題號(hào)返回 (1)配制硝酸銀溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒之外還需要250 m

39、L(棕色)容量瓶和膠頭滴管。(2)AgNO3見(jiàn)光易分解，所以應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。(3)Fe3易水解，所以滴定應(yīng)在pH0.5的強(qiáng)酸環(huán)境下進(jìn)行。(4)b和c兩步操作不能顛倒，否則Fe3有強(qiáng)氧化性，I有強(qiáng)還原性，二者會(huì)發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致指示劑耗盡，無(wú)法判斷滴定終點(diǎn)。解析：123題號(hào)返回(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2、3差別很大，故舍去實(shí)驗(yàn)1，求實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的平均值，所以標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為10.00 mL。根據(jù)滴定過(guò)程可知n(AgNO3)n(NaI)n(NH4SCN)，得：25.00103L0.1000 mol/L25.00103Lc(I)10.00103L 0.1000 mol/L解得：c(I)

40、0.060 0 molL1。123題號(hào)返回(6)向滴定管中裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗。(7)在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，若有少量濺出，則配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏小，在滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，測(cè)得c(I)濃度偏高。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，讀數(shù)偏小，計(jì)算出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，結(jié)合(5)中分析知c(I)濃度偏高。答案：(1)250 mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管 (2)避免AgNO3見(jiàn)光分解(3)防止因Fe3的水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷(或抑制Fe3的水解)(4)否(或不能)若顛倒，F(xiàn)e3與I反應(yīng)，指示劑耗盡無(wú)法判斷滴定終點(diǎn)(5)10.00 0.060 0 (6)用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤(rùn)洗 (7)偏高偏高 123題號(hào)返回返回