《化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第2課時(shí) 溶液pH的計(jì)算 新人教版選修5》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第2課時(shí) 溶液pH的計(jì)算 新人教版選修5（29頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第2課時(shí)溶液pH的計(jì)算第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.學(xué)會(huì)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。2.了解溶液稀釋時(shí)pH的變化規(guī)律，會(huì)計(jì)算各類(lèi)混合溶液的pH。新知導(dǎo)學(xué)達(dá)標(biāo)檢測(cè)內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)1.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液pH的計(jì)算的計(jì)算(1)計(jì)算c molL1 HnA強(qiáng)酸溶液的pH (25 )c(H) molL1；pH_(2)計(jì)算c molL1 B(OH)n強(qiáng)堿溶液的pH (25 )c(OH) molL1；c(H) molL1；pH 。一、酸堿溶液混合后pH的計(jì)算方法nclg ncnc14lg nc(3)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，pH7 (25 )。酸過(guò)量：再求pH。堿過(guò)量：先求c(
2、OH)余 ，再求c(H) ，最后求pH。例例1請(qǐng)依據(jù)pH的定義式計(jì)算下列溶液的pH(25 )。(1)0.05 molL1 H2SO4溶液中，其pH為 。(2)將0.4 g NaOH固體溶于水，得到1 L溶液，pH 。112答案例例2常溫下，pH2的鹽酸與pH4的鹽酸按110的體積比混合后(混合后溶液體積為二者之和)，溶液的pH 。3答案解析解析解析設(shè)pH2的鹽酸體積為V，則pH4的鹽酸的體積為10V，混合后則pHlg c(H)3。例例3(2017寧夏育才中學(xué)高二月考)常溫下，若1體積硫酸與2體積pH11的氫氧化鈉溶液混合后的溶液的pH3(混合后體積變化不計(jì))，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為A.51
3、 B.52C.15 D.25答案解析1.室溫下計(jì)算下列酸溶液稀釋后的pH(1)pH2的鹽酸，若加水稀釋10倍，其pH為 ；若加水稀釋10n倍，其pH為 。(2)若將pH5的鹽酸加水稀釋103倍，其pH 。(3)pH2的醋酸溶液，若加水稀釋10倍，其pH大小范圍應(yīng)是 。二、酸堿溶液稀釋后的pH變化規(guī)律32n接近于72pH32.室溫下計(jì)算下列堿溶液稀釋后的pH(1)pH11的氫氧化鈉溶液，若加水稀釋10倍，其pH為 ；若加水稀釋10n倍，其pH為 。(2)pH11的氨水，若加水稀釋10n倍，其pH大小范圍應(yīng)是 ；若無(wú)限稀釋時(shí)，其pH 。1011n(11n)pH11接近于7酸或堿溶液稀釋后溶液酸或堿
4、溶液稀釋后溶液pH的變化示意圖的變化示意圖歸納總結(jié)歸納總結(jié)圖示例例4常溫下，關(guān)于溶液的稀釋下列說(shuō)法正確的是A.pH3的醋酸溶液稀釋100倍，pH5B.pH4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H) 1106 molL1C.將1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀釋為2 L，pH13D.pH8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH6答案解析解析解析A項(xiàng)，pH3的醋酸溶液在稀釋過(guò)程中電離平衡正向移動(dòng)，稀釋100倍時(shí)，3pH1 000 mLC.ab解析解析若ab，稀釋后的CH3COOH溶液pHb。答案解析123453.常溫下，將pH1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量
5、水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都增大了1。則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為A.111 B.101 C.61 D.51答案12345解析4.在室溫下，下列敘述正確的是A.將1 mL pH3的一元酸溶液稀釋到10 mL，若溶液的pH4，則此酸為 弱酸B.將1 mL 1.0105 molL1鹽酸稀釋到1 000 mL，得到pH8的鹽酸C.用pH1的鹽酸分別中和1 mL pH13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽 酸的體積大D.pH2的鹽酸與pH1的硫酸比較，c(Cl)c( )答案解析12345解析解析A項(xiàng)，假設(shè)該酸是強(qiáng)酸，稀釋10倍后，溶液的pH為4，實(shí)際
6、上溶液的pH小于4，說(shuō)明溶液中存在酸的電離平衡，所以該酸是弱酸；C項(xiàng)，pH相同的NaOH溶液和氨水，氨水的物質(zhì)的量濃度大于氫氧化鈉溶液，所以用pH1的鹽酸分別中和1 mL pH13的NaOH溶液和氨水，氨水消耗鹽酸的體積大。123455.(1)某溫度(T )時(shí)，測(cè)得0.01 molL1 NaOH溶液的pH11，則該溫度下水的Kw 。123451013解析解析T 時(shí)，0.01 molL1的NaOH溶液中c(OH)102 molL1，其pH11，即c(H)1011 molL1，則水的離子積為1013。答案解析(2)在此溫度下，將pHa的NaOH溶液Va L與pHb的H2SO4溶液Vb L混合。若所得混合液為中性，且a11，b3，則VaVb 。12345110解析解析pH11的NaOH溶液中c(OH)102 molL1，pH3的H2SO4溶液中c(H)103 molL1，若混合后呈中性，則硫酸溶液的體積為氫氧化鈉溶液體積的10倍，即VaVb110。答案解析若所得混合液為中性，且VaVb101，則ab 。1234512答案解析若所得混合液的pH10，且a12，b2，則VaVb 。1234519答案解析
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