《第三章第一節(jié)金屬的化學性質（第3課時）》課件新人教版必修1

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1、第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物第一節(jié)第一節(jié) 金屬的化學性質金屬的化學性質第第3 3課時課時新課標人教版高中化學課件系列新課標人教版高中化學課件系列 必修必修 化學化學1 11.鋁與稀鹽酸的反應鋁與稀鹽酸的反應化學方程式為化學方程式為: 離子方程式為離子方程式為:2.鋁與氫氧化鈉溶液的反應鋁與氫氧化鈉溶液的反應2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2 鋁既能與強酸溶液反應也能與強堿溶液反應，因鋁既能與強酸溶液反應也能與強堿溶液反應，因此酸、堿可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身，鋁此酸、堿可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身，鋁制品餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸

2、制品餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物的食物。2Al+6H+=2Al3+ +3H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al+2OH- -+2H2O =2AlO2- - + 3H2（可看作分兩步進行）（可看作分兩步進行）三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應實驗實驗3-4 以上我們學習了金屬的一些化學性質，以上我們學習了金屬的一些化學性質，通過分析不難發(fā)現，在反應中這些金屬元通過分析不難發(fā)現，在反應中這些金屬元素的化合價都發(fā)生了變化，它們從素的化合價都發(fā)生了變化，它們從0價升為價升為正價。正價。 在這些變化中，金屬表現在這些變化中，金屬表現了強的了強的

3、還原性還原性，做還原劑做還原劑 在自然界中金屬多以化合態(tài)存在，只有在自然界中金屬多以化合態(tài)存在，只有極少數不活潑的金屬如金以游離態(tài)存在。極少數不活潑的金屬如金以游離態(tài)存在。三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 質量質量 46g ： 36g ： 80g ： 2g化學計量數之比化學計量數之比 2 ： 2 ： 2 ： 1粒子數之比粒子數之比 2NA ： 2NA ： 2NA ：1NA物質的量之比物質的量之比 2 mol ： 2mol ： 2mol ：1mol結論：結論：方程式中化學計量數之比方程式中化學計量數之比= =參加反應的物質參加反

4、應的物質的的_之比之比= =參加反應的物質的參加反應的物質的_之比之比= =參加反應的物質的參加反應的物質的_之比之比粒子數粒子數物質的量物質的量氣體體積（相同條件）氣體體積（相同條件）四、物質的量在化學方程式計算中的應用四、物質的量在化學方程式計算中的應用1 1、已知條件、已知條件是什么；是什么；思路：思路：2 2、要求的、要求的是什么？是什么？3 3、應該、應該找什么關系？找什么關系？【例例】P52四、物質的量在化學方程式計算中的應用四、物質的量在化學方程式計算中的應用注意：注意：1 1、書寫要、書寫要規(guī)范規(guī)范2 2、列式時未知量用相應字母表示、列式時未知量用相應字母表示3 3、計算時要帶相應單位進行計算、計算時要帶相應單位進行計算4 4、單位：、單位：上下一致上下一致，左右相當，左右相當（也可相同）。（也可相同）。四、物質的量在化學方程式計算中的應用四、物質的量在化學方程式計算中的應用設未知數設未知數 寫方程式寫方程式標未知量標未知量列比例式列比例式解比例式解比例式一般步驟四、物質的量在化學方程式計算中的應用四、物質的量在化學方程式計算中的應用作業(yè)：作業(yè)：P53-54：3、6、7、8、9四、物質的量在化學方程式計算中的應用四、物質的量在化學方程式計算中的應用科學視野：科學視野：P53