新編高中化學(xué) 3.2從自然界中獲取鐵和銅練習(xí) 蘇教版必修1

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1、新編化學(xué)精品資料3.2從自然界中獲取鐵和銅課時(shí)作業(yè)1高爐煉鐵生產(chǎn)中，下列說(shuō)法正確的是()A焦炭是主要還原劑B采用富氧空氣可以得到純鐵C加石灰石的目的主要是為了得到CO2D用于冶煉生鐵的礦石主要有磁鐵礦、赤鐵礦【答案】D2被視為現(xiàn)代濕法冶金先驅(qū)的反應(yīng)是()A鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)B高溫下用一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原 出來(lái)C氫氣還原熱的氧化銅得到銅D高溫下木炭還原氧化銅得到銅【答案】A3由中國(guó)社會(huì)科學(xué)院考古研究所、成都文物考古研究所、成都金沙遺址博物館共同舉辦的殷墟寶藏展覽展出了“司母辛鼎”，它是中國(guó)出土的第二大鼎。至今為止出土的國(guó)寶級(jí)青銅器中有些看上去仍然熠熠生輝。下列對(duì)其原因的分析中最可能的是

2、()A它們的表面電鍍上了一層耐磨的黃金B(yǎng)環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去C銅屬于金屬活動(dòng)性較弱的金屬，因此不被氧化D它們是由含有一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金制成的【解析】古代沒(méi)有電鍍技術(shù)，有些國(guó)家級(jí)青銅器至今看上去仍然熠熠生輝，其材料應(yīng)是抗腐蝕性強(qiáng)的銅合金。【答案】D4某磁鐵礦石200 t，經(jīng)分析其中含有鐵元素86.9 t。則磁鐵礦中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A50% B60%C65% D70%【解析】依據(jù)鐵元素86.9 t可計(jì)算其含有Fe3O4 120.0 t，則磁鐵礦中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。【答案】B5金幣、銀幣、銅幣等金屬貨幣在我國(guó)歷史上曾發(fā)揮過(guò)重要的作用，其中的

3、一些被收藏愛(ài)好者珍藏著，在一位收藏家的家中，陳列了很多金屬貨幣。(1)其中有些貨幣表面是黑色，且有少量的綠色銹狀物，則這肯定是_幣，黑色物質(zhì)是_，形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)；綠色物質(zhì)是_，形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)，若要除去這些物質(zhì)應(yīng)選用_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。充分反應(yīng)后，這枚金屬幣的真面目為_(kāi)色。(2)其中有一枚是閃閃發(fā)光的黃色金屬幣，它肯定是_幣，表面一直未被氧化的原因是_?！窘馕觥裤~在銅、銀、金中比較活潑，能與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，也能與空氣中氧氣、水及CO2一起發(fā)生反應(yīng)而得到銅銹；氧化銅和堿式碳酸銅都可溶于強(qiáng)酸，所以將其放入到稀酸(如稀鹽酸或稀硫酸)中即可恢復(fù)原貌；而

4、銀和金都不活潑很難與空氣中氧氣等反應(yīng)，所以保持原樣。【答案】(1)銅氧化銅2CuO22CuOCu2(OH)2CO32CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3稀酸CuO2H=Cu2H2OCu2(OH)2CO34H=2Cu2CO23H2O紫紅(2)金金不活潑，不易與空氣中的O2反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)2鐵及其化合物的性質(zhì)6有一些盛高檔茶葉等物品的包裝盒中有一個(gè)小袋，將小袋打開(kāi)，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成紅褐色。將灰黑色粉末溶于稀鹽酸中，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，立即出現(xiàn)紅色。以下結(jié)論中，不正確的是()A該灰黑色粉末是抗氧劑B該灰黑色粉末不可食用C小袋中原來(lái)裝有鐵粉D小袋中原來(lái)裝有F

5、e2O3【解析】由題意知，灰黑色粉末有些已被空氣氧化為紅褐色的Fe2O3，說(shuō)明灰黑色粉末的作用是防止茶葉等物品氧化變質(zhì)，故灰黑色粉末是鐵粉?！敬鸢浮緿7把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)，所得溶液中的金屬離子是()AFe3、Cu2 BFe2、Cu2CFe2、Fe3 D只有Fe2【解析】表面的氧化物量較少，溶于鹽酸后生成Cu2和Fe3的量較少，分別被單質(zhì)鐵還原為Cu和Fe2，銅和鹽酸不反應(yīng)，鐵和鹽酸反應(yīng)生成Fe2。【答案】D8將鐵片分別放入下列足量的溶液中，能使溶液質(zhì)量減輕的有()A濃HNO3 BCuSO4CFeCl3 D稀H2SO4【解析】當(dāng)鐵溶入溶液中的質(zhì)量小于脫離溶

6、液的物質(zhì)(含氣體和沉淀)的質(zhì)量時(shí)，溶液質(zhì)量便會(huì)減輕。A中鐵在濃HNO3中鈍化，溶液質(zhì)量基本不變。B中FeCuSO4=FeSO4Cu，若56 g鐵溶解，則析出銅64 g，所以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量將減輕，故B符合題意。C中Fe2FeCl3=3FeCl2，鐵片溶解，沒(méi)有氣體和沉淀產(chǎn)生，因此溶液的質(zhì)量增加。D中FeH2SO4=FeSO4H2，若有56 g鐵片溶解，產(chǎn)生2 g H2，溶液的質(zhì)量增加?！敬鸢浮緽9(雙選)下列關(guān)于鐵的敘述不正確的是()A工業(yè)上用鐵槽車(chē)裝運(yùn)冷的濃硝酸是因?yàn)殍F與冷的濃硝酸不反應(yīng)B在人體的血紅蛋白中含有鐵元素C鐵是地殼中含量最多的金屬D鐵能在氧氣中劇烈燃燒【解析】鐵會(huì)被冷的濃硝酸鈍化

7、，鈍化實(shí)際上也是一種化學(xué)反應(yīng)，A不正確；鋁是地殼中含量最多的金屬，C不正確?！敬鸢浮緼C10(雙選)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A鐵跟稀H2SO4反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2B向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2Cl2=Fe32ClC向氯化鐵溶液中加入適量鐵粉：2Fe3Fe=3Fe2D氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)：Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH【解析】A項(xiàng)中鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成Fe2，B項(xiàng)中方程式兩邊電荷不守恒?！敬鸢浮緾D11將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng))。試判斷下列情況下，溶液中各存在哪些金屬離子和金屬單質(zhì)。(1)若鐵粉有剩

8、余，則容器中不可能有_。(2)若氯化銅有剩余，則容器中還可能有_。(3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有_，可能有_。(4)若氯化鐵有剩余，則容器中不可能有_?！窘馕觥勘绢}屬于物質(zhì)共存問(wèn)題，解答時(shí)應(yīng)首先弄清物質(zhì)間可能發(fā)生的反應(yīng)，凡相互間能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)就不可能大量共存。本題涉及的反應(yīng)有：Fe2FeCl3=3FeCl2FeCuCl2=CuFeCl2Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有Fe3、Cu2。(2)若CuCl2有剩余，則容器中不可能有Fe，可能有Fe2、Fe3、Cu。(3)若FeCl3和CuCl2均有剩余，則容器中不可能有Fe、Cu，可能有

9、Fe2。(4)若FeCl3有剩余，則容器中不可能有Fe、Cu?！敬鸢浮?1)Fe3、Cu2(2)Fe2、Fe3、Cu(3)Fe、CuFe2(4)Fe、Cu鞏固提升1制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作腐蝕液，有關(guān)反應(yīng)為2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯中不可能出現(xiàn)的是()A有銅粉無(wú)鐵粉 B有鐵粉無(wú)銅粉C鐵粉、銅粉都有 D鐵粉、銅粉都無(wú)【解析】向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，由于鐵粉的還原性較強(qiáng)，故鐵粉首先與氯化鐵溶液反應(yīng)，2FeCl3Fe=3FeCl2，當(dāng)鐵粉完全反應(yīng)后，若氯化鐵還有剩余，銅粉才與氯化鐵溶液反應(yīng)，2FeCl

10、3Cu=2FeCl2CuCl2。若鐵粉較少，銅粉較多，會(huì)出現(xiàn)A中情況。由前面的分析可知，B中情況不會(huì)出現(xiàn)。若鐵粉較多，會(huì)出現(xiàn)C中情況。若鐵粉和銅粉都較少，會(huì)出現(xiàn)D中情況?！敬鸢浮緽2將Cu片放入0.1 molL1 FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中的c(Fe3)：c(Fe2)2：3，則Cu2與Fe3的物質(zhì)的量之比為()A3：4 B4：3C1：2 D5：3【解析】所得溶液中c(Fe3)c(Fe2)2：3，即二者的物質(zhì)的量之比為2：3，由反應(yīng)Cu2Fe3=2Fe2Cu2可知，反應(yīng)后溶液中n(Fe2)：n(Cu2)2：1，則反應(yīng)后溶液中n(Cu2)：n(Fe3)n(Fe2)：n(Fe

11、3)3：4，A項(xiàng)正確?！敬鸢浮緼3能與Fe3反應(yīng)且能證明Fe3具有氧化性的物質(zhì)是()ANaOH BKSCNCFeCl2 DFe【答案】D4某溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液立即變?yōu)榧t色，說(shuō)明原溶液中一定含有()AFe3 BFe2CCu2 DZn2【答案】B5聯(lián)合國(guó)衛(wèi)生組織經(jīng)過(guò)考察和研究，認(rèn)為我國(guó)使用的鐵鍋是有益于人類(lèi)健康的理想炊具，并向全世界推廣。其主要原因是()A價(jià)格便宜，不易生銹B鐵鍋含有碳元素C烹調(diào)的食物中留有人體需要的鐵元素D傳熱慢，保溫性能好【答案】C6下列關(guān)于鐵的敘述錯(cuò)誤的是()A純凈的鐵是光亮的銀白色金屬B鐵能被磁鐵吸引，在磁鐵作用下，鐵自身也能產(chǎn)生磁性C鐵是地

12、殼中含量最多的金屬元素，所以分布在地殼中的鐵有游離態(tài)也有化合態(tài)D純鐵的抗腐蝕能力相當(dāng)強(qiáng)，鐵在干燥的空氣中不易被氧化【解析】在地殼中含量最多的金屬元素是鋁，鐵占第二位。鐵是較活潑的金屬，在地殼中都以化合態(tài)存在，而游離態(tài)的鐵只存在于隕鐵中?！敬鸢浮緾7下列反應(yīng)產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、黑色、藍(lán)色順序排列的是()金屬鐵在純氧中燃燒FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間NaOH溶液中滴入酚酞無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A BC D【解析】Fe3O4(黑色)、Fe(OH)3(紅褐色)、堿液中加入酚酞(紅色)、CuSO45H2O(藍(lán)色)?！敬鸢浮緽8A、B是兩種不溶性堿，A是一種白色膠狀物質(zhì)

13、，可用鹽溶液和氨水反應(yīng)來(lái)制取，能凝聚水中懸浮物，也能吸附色素。B呈白色，在空氣中不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為紅褐色物質(zhì)C。D是一種與B、C含有相同金屬元素的硫酸鹽，向D溶液中滴入適量的NaOH溶液，可觀(guān)察到生成的灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。加熱A可得白色難溶物質(zhì)E，E是一種較好的耐火材料。加熱C可得紅棕色粉末F。寫(xiě)出化學(xué)式：A_、B_、C_、D_， E_、F_。【解析】據(jù)題給關(guān)于A的豐富信息可知A是Al(OH)3。加熱A生成Al2O3，是一種很好的耐火材料。紅褐色物質(zhì)C為Fe(OH)3，加熱C可得紅棕色的氧化鐵粉末。【答案】Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3FeSO4Al2O3Fe2

14、O39我國(guó)古代勞動(dòng)人民最早發(fā)明了“濕法煉銅”，它是濕法冶金的起源，在世界化學(xué)史上是一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。早在西漢時(shí)期淮南萬(wàn)畢術(shù)里就有“曾青得鐵，則化為銅”的記載，曾青可能是將碳酸銅溶于酸中得到的溶液，當(dāng)把鐵粉投入此溶液即可得銅。(1)根據(jù)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式：_；(2)早在人們使用銅、鐵之前，人們就使用黃金和白銀作為飾物和貨幣，歷史上的“青銅器時(shí)期”早于“鐵器時(shí)期”，而近百年才大量使用鋁制品，試分析人類(lèi)使用這些金屬的時(shí)間與金屬活潑性和冶煉難易的聯(lián)系：_?！窘馕觥?1)碳酸銅難溶于水但溶于酸發(fā)生反應(yīng)：CuCO32H=Cu2CO2H2O，再加入鐵粉可發(fā)生置換反應(yīng)：FeCu2=Fe2Cu。

15、(2)由題意可知，人類(lèi)使用金屬?gòu)脑绲酵淼捻樞驗(yàn)锳u、Ag、Cu、Fe、Al，比較它們的活潑性可得如下結(jié)論：金屬越不活潑越易冶煉，使用的時(shí)間越早?！敬鸢浮?1)CuCO32H=Cu2CO2H2O，Cu2Fe=CuFe2(2)金屬越不活潑越易冶煉，使用的時(shí)間越早10已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。試回答：(1)寫(xiě)出B的化學(xué)式_，D的化學(xué)式_；(2)寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：_；(3)寫(xiě)出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式：_；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式：_?！窘馕觥坑裳嫔首仙癉與硝酸銀生成白色沉淀，可推出H為氯化銀沉淀，D為氯化鉀。白色沉淀E在空氣中變成紅褐色沉淀，可推出E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，B為FeCl2。由F與鹽酸反應(yīng)生成G，可推出G為FeCl3，A為鐵?！敬鸢浮?1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)Fe3SCN=Fe(SCN)22Fe3Fe=3Fe2