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1、新編化學(xué)精品資料第2章化學(xué)鍵與分子間作用力第1節(jié)共價(jià)鍵模型第1課時(shí)共價(jià)鍵學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的形成和本質(zhì)，并掌握共價(jià)鍵的特征。2.知道依據(jù)電子云的重疊方式不同，共價(jià)鍵分為鍵和鍵。3.知道依據(jù)成鍵原子吸引電子的能力不同，共價(jià)鍵又可分為極性鍵和非極性鍵。一、共價(jià)鍵的形成及本質(zhì)1概念原子間通過_形成的化學(xué)鍵。2本質(zhì)高頻率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的_與_間的_作用。3形成共價(jià)鍵的元素通常，電負(fù)性相同或差值小的_原子。4形成共價(jià)鍵的條件電負(fù)性相同或差值小的非金屬原子相遇時(shí)，若原子的_排布未達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，則原子間通過_形成共價(jià)鍵。二、共價(jià)鍵的特征1方向性在形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊越多，電子在核間出現(xiàn)的概
2、率_，所形成的共價(jià)鍵越_，因此共價(jià)鍵將盡可能沿著_的方向形成。共價(jià)鍵的方向性決定著分子的_。2飽和性每個(gè)原子所能形成的共價(jià)鍵的_或以單鍵連接的_是一定的。三、共價(jià)鍵的類型1鍵與鍵(1)鍵原子軌道以“_”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率_而形成的共價(jià)鍵。(2)鍵原子軌道以“_”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率_而形成的共價(jià)鍵。(3)規(guī)律：在由兩原子形成的共價(jià)鍵中，只能有一個(gè)_鍵，其他的是_鍵。2極性鍵與非極性鍵(1)極性鍵共用電子對(duì)_的共價(jià)鍵。(2)非極性鍵共用電子對(duì)_的共價(jià)鍵。(3)規(guī)律同種元素原子間形成的是非極性鍵；不同種元素的原子間形成的是極性鍵。 1相距很遠(yuǎn)的兩個(gè)氫原子相互逐漸接
3、近，在這一過程中體系能量將()A先變大后變小 B先變小后變大C逐漸變小 D逐漸增大2下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是() 3下列有關(guān)共價(jià)鍵的敘述中，不正確的是()A某原子跟其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)B水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和，故一般不能再結(jié)合其他氫原子C非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物D所有簡(jiǎn)單離子的核電荷數(shù)與其核外電子數(shù)一定不相等4下列關(guān)于極性鍵的敘述中不正確的是()A是由不同元素原子形成的共價(jià)鍵B共價(jià)化合物中必定存在極性鍵C極性鍵中電負(fù)性大的原子顯正電性D共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方5下列有關(guān)鍵和鍵的說法錯(cuò)誤的是()A含有鍵
4、的分子在反應(yīng)時(shí)，鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者B當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成鍵，可能形成鍵C有些原子在與其他原子形成分子時(shí)，只能形成鍵，不能形成鍵D在分子中，化學(xué)鍵可能只有鍵而沒有鍵練基礎(chǔ)落實(shí)知識(shí)點(diǎn)一共價(jià)鍵1下列對(duì)共價(jià)鍵的說法中，不正確的是()A共價(jià)鍵是通過形成共用電子對(duì)或原子軌道重疊形成的B形成共價(jià)鍵的原子之間電負(fù)性相同或相差不大C一般情況下一個(gè)原子有幾個(gè)不成對(duì)電子就會(huì)和幾個(gè)自旋相反的未成對(duì)電子成鍵D共價(jià)鍵是通過共用電子對(duì)形成的，不屬于電性作用2下列各組物質(zhì)中，所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是()AH2S和Na2O2 BH2O2和CaF2CNH3和N2 DHNO3和NaCl知識(shí)點(diǎn)二共價(jià)鍵的特征3H2S分子中
5、兩個(gè)共價(jià)鍵的夾角接近90，其原因是()A共價(jià)鍵的飽和性BS原子電子排布C共價(jià)鍵的方向性DS原子中p軌道的形狀和空間伸展方向知識(shí)點(diǎn)三共價(jià)鍵的類型4下列物質(zhì)的分子中既有鍵，又有鍵的是()HClH2ON2H2O2C2H4C2H2A BC D5下列對(duì)HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4一組分子中，共價(jià)鍵形成方式分析正確的是()A都是鍵，沒有鍵 B都是鍵，沒有鍵C既有鍵，又有鍵 D除CH4外，都是鍵6關(guān)于乙醇分子的說法正確的是()A分子中共含有8個(gè)極性鍵B分子中不含非極性鍵C分子中只含有鍵D分子中只含有1個(gè)鍵7下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是()A構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子中一定含有共價(jià)鍵B由非金屬元素組成的化合
6、物不一定是共價(jià)化合物C非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定是極性鍵練方法技巧共價(jià)鍵極性強(qiáng)弱的判斷8CH4、NH3、H2O、HF分子中，共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是()ACH4、NH3、H2O、HFBHF、H2O、NH3、CH4CH2O、HF、CH4、NH3DHF、H2O、CH4、NH3、共價(jià)鍵的表示方法9下列關(guān)于H2O分子中的共價(jià)鍵表示方法錯(cuò)誤的是() 練高考真題10(2008海南，1)HBr分子的電子式為()AH BHBrCH DHBr11(2006上海，6)下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是()AHCl BNa2O2CC2H2 DCH4練綜合拓展12已知三角
7、錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M如下圖(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)，則下列判斷錯(cuò)誤的是()AG是最活潑的非金屬單質(zhì)BL分子內(nèi)的化學(xué)鍵是極性鍵CE能使紫色石蕊試液變藍(lán)色DM化學(xué)性質(zhì)活潑13.有以下物質(zhì)：HF，Cl2，H2O，N2，C2H4，C2H6，H2，H2O2，HCN(HCN)，其中，只含有極性鍵的是_；只含有非極性鍵的是_；既有極性鍵，又有非極性鍵的是_；只有鍵的是_；既有鍵又有鍵的是_；含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的鍵的是_；含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的鍵的是_；含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的鍵的
8、是_。第2章化學(xué)鍵與分子間作用力第1節(jié)共價(jià)鍵模型第1課時(shí)共價(jià)鍵雙基落實(shí)一、1共用電子2電子兩個(gè)原子核電性3非金屬元素4最外層電子共用電子二、1越大牢固電子出現(xiàn)概率最大空間構(gòu)型2總數(shù)原子數(shù)目三、1(1)頭碰頭增大(2)肩并肩增大(3)2(1)有偏向(2)無偏向課堂練習(xí)1B2.C3.A4.C5D本題主要考查鍵和鍵的形成。由于鍵的鍵能小于鍵的鍵能，所以反應(yīng)時(shí)易斷裂，A項(xiàng)正確；在分子形成時(shí)，為了使其能量最低，必然首先形成鍵，再根據(jù)形成原子的核外電子排布來判斷是否形成鍵，所以B項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；像氫、氯原子跟其他原子只能形成鍵，所以C項(xiàng)正確。課時(shí)作業(yè)1D根據(jù)共價(jià)鍵的形成實(shí)質(zhì)和特征，A、B、C均正確；共價(jià)
9、鍵是一種電性作用，故D符合題意。2C電負(fù)性相同或差值小的非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。A中的Na2O2、B中的CaF2以及D中的NaCl都是由活潑金屬元素與活潑非金屬元素通過離子鍵形成的。3DS原子的最外層電子排布為，其最外層有兩個(gè)未成對(duì)的3p電子，當(dāng)它和兩個(gè)H原子結(jié)合時(shí)，以3p軌道和H原子的1s軌道“頭碰頭”重疊形成2個(gè)鍵，由于p軌道互相垂直，所以，H2S分子中的兩個(gè)HS鍵的夾角接近90。4D當(dāng)兩個(gè)原子間能形成多個(gè)共用電子對(duì)時(shí)先形成一個(gè)鍵，另外的原子軌道只能形成鍵，N2中有一個(gè)叁鍵：一個(gè)鍵、兩個(gè)鍵；C2H4中碳碳原子之間有一個(gè)雙鍵：一個(gè)鍵、一個(gè)鍵；C2H2中碳碳原子之間有一個(gè)叁鍵：
10、一個(gè)鍵、兩個(gè)鍵。5A6C乙醇的結(jié)構(gòu)式為，共含有8個(gè)共價(jià)鍵，其中CH、CO、OH鍵為極性鍵，共7個(gè)；CC鍵為非極性鍵；由于全為單鍵，故無鍵。7B8B兩個(gè)成鍵原子的電負(fù)性差別越大，它們形成共價(jià)鍵的極性就大(或從非金屬性強(qiáng)弱上來判斷)。由于電負(fù)性：FONC，因此四種元素與H形成的共價(jià)鍵的極性：FHOHNHCH。9C10.A11.C12D本題不僅考查考生的觀察能力，而且還有效考查了考生的思維應(yīng)變能力和快速判斷能力。在中學(xué)化學(xué)所學(xué)知識(shí)范圍內(nèi)，由原子序數(shù)均小于10的元素組成的空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形的分子應(yīng)該是氨分子，結(jié)合題給信息不難推知，M應(yīng)該為氮?dú)夥肿?，而氮?dú)馐且环N非常穩(wěn)定即化學(xué)性質(zhì)較“惰”的氣體單質(zhì)(因?yàn)镹2分子中有一個(gè)叁鍵：一個(gè)鍵，兩個(gè)鍵，叁鍵鍵能很大)。根據(jù)題給圖中球的大小不等可知，E、L為化合物，G、M為單質(zhì)，結(jié)合組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10的題給條件可大膽聯(lián)想，E為氨氣，G為氟氣，L為氟化氫，M為氮?dú)?，?jù)此可以判斷該反應(yīng)為：NH3F2HFN2，本題應(yīng)選D。13
新編高中化學(xué) 第2章 第1節(jié) 第1課時(shí) 共價(jià)鍵學(xué)案 魯科版選修3
