《新編高中化學(xué) 第三章 第1節(jié) 水溶液課時作業(yè) 魯科版選修4》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《新編高中化學(xué) 第三章 第1節(jié) 水溶液課時作業(yè) 魯科版選修4(4頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、新編化學(xué)精品資料第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為第1節(jié) 水溶液一、選擇題(本題包括7小題,每小題6分,共42分)1. 在25時,1molL的鹽酸溶液中,水的Kw(單位:molL)為()A.110B.0 C.大于110D.小于110【答案】A【解析】在一定溫度下,水的離子積Kw為常數(shù),不隨水溶液中OH和H的改變而改變,只要在常溫下,任何稀水溶液的Kw均為110molL2.關(guān)于溶液酸堿性的說法中,正確的是(C)A.H很小的溶液一定呈堿性B.pH的溶液一定呈中性C.OHH的溶液一定呈中性D.不能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈酸性【答案】C【解析】溶液的酸堿性最本質(zhì)的判斷標(biāo)準(zhǔn)是OH和H的相對大小。如果OHH,
2、溶液呈中性;如果OHH,溶液呈堿性。H很小的溶液,OH也可能很??;pH的溶液只有在常溫下才是中性的;常溫下,pH的溶液都不能使酚酞變紅,可能為酸性、中性或弱堿性。3.下列溶液中,肯定是酸性的是()A.含H的溶液B.加酚酞顯無色的溶液C.pH的溶液D. OHH的溶液【答案】D【解析】溶液的酸堿性判斷方法雖然有多種,但用指示劑的判斷是比較粗略的,它只能測出溶液的pH所在范圍。溶液的pH與溫度有關(guān),用pH判斷也不夠準(zhǔn)確。4.下列說法中,正確的是()A.向純水中加入少量鹽酸,Kw將增大B. 25時,水的離子積常數(shù)Kw為10molLC.100時,純水的H10molLD.100時,pH的溶液呈堿性【答案】
3、D【解析】25時,水的離子積常數(shù)Kw為10molL,其值與溶液的濃度無關(guān)。由于水的電離是吸熱過程,溫度升高,有利于水的電離,使得Kw增大,則在100時,H的值在大于10molL呈中性,則100時,pH的溶液呈堿性。5.兩種濃度不同的NaOH溶液,H分別為10molL和10molL,將這兩種溶液等體積混合后(不考慮體積效應(yīng)),所得溶液的H約為()A.0.5(1010) molL B.5(1010)molLC.2.010molL D. 2.010molL【答案】D【解析】兩溶液的OH濃度分別為混合液的OH的濃度為6.pH和體積都相等的醋酸和硫酸,分別跟足量的Na2CO3溶液反應(yīng),在相同條件下,放出
4、二氧化碳氣體的體積()A.一樣多B.醋酸比硫酸多C.硫酸比醋酸多D.無法比較【答案】B 【解析】當(dāng)醋酸和硫酸的pH相同時,H相同,因醋酸是弱電解質(zhì)而硫酸是強電解質(zhì),因此醋酸的濃度遠大于硫酸的濃度,又由于體積相等,因此本題條件下,醋酸放出二氧化碳的體積比硫酸多。7.將pH的強堿溶液與pH的強酸溶液混合,所得混合液的pH,則強酸與強堿的體積比是( )A.9:2 B.9:1 C.1:10 D.2:5【答案】A【解析】混合后pH,可知堿過量,按計算公式10V(堿)10V(酸)V(堿)V(酸)10,解得V(酸):V(堿):。二、非選擇題(本題包括4個大題,共58分)8.室溫時,將pH的H2SO4溶液稀釋
5、10倍,H:SO4;將稀釋后的溶液再稀釋100倍,H:SO4?!敬鸢浮浚?:【解析】第一次稀釋倍后,pH,此時H:SO4:;第二次稀釋后H10molL,而SO41/21010molL10molL,則H:SO4:。9.設(shè)水的電離平衡曲線如圖所示: A B 0 10-7 10-6 c(H+) c(OH-) 10-6 10-7(1) 若以A點表示25時水的電離平衡時的離子濃度,當(dāng)溫度上升到100時,水的電離平衡狀態(tài)到B點,則此時水的離子積從_變?yōu)開。(2) 將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持100的恒溫,欲使混合溶液的pH等于7,則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為_?!敬?/p>
6、案】(1)10 10(2)2:9【解析】純水中的H和OH濃度相同,KwHOHH,A、B兩點的Kw分別為(10)10molL和(10)10molL。100時,pH的溶液是堿性的,OH10/1010molL,pH的Ba(OH)2溶液的OH10molL,則10.在某溫度下,重水(D2O)的離子積常數(shù)為110molL,若用pH一樣的定義來規(guī)定pD,則pDlgD,則在該溫度下:()純重水的pD。()溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液1 L,其pD。()100mL0.1 molL的D2SO4的D2O溶液與100mL 0.4molL的KOD的D2O溶液混合后pD= ?!敬鸢浮浚?)6(2)10(3)11【解析】pDlgDlg;0.01molL的NaOD溶液中,D100.0110,pD;經(jīng)判斷KOD過量,OD D100.110,pD。11.25時,若體積為V1,pHa的某一元強酸與體積為V2,pHb的某一元強堿混合,恰好中和,且已知V11不符合題意,故不等于。(3)V1:V2cb(OH):ca(H)10ba反思總結(jié)自我學(xué)習(xí)評價 錯題序號錯因分析及對策