新編高中化學(xué) 第三章 第1節(jié) 水溶液課時作業(yè) 魯科版選修4

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1、新編化學(xué)精品資料第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為第1節(jié) 水溶液一、選擇題（本題包括7小題，每小題6分，共42分）1. 在25時，1molL的鹽酸溶液中，水的Kw（單位：molL）為（）A.110B.0 C.大于110D.小于110【答案】A【解析】在一定溫度下，水的離子積Kw為常數(shù)，不隨水溶液中OH和H的改變而改變，只要在常溫下，任何稀水溶液的Kw均為110molL2.關(guān)于溶液酸堿性的說法中，正確的是（C）A.H很小的溶液一定呈堿性B.pH的溶液一定呈中性C.OHH的溶液一定呈中性D.不能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈酸性【答案】C【解析】溶液的酸堿性最本質(zhì)的判斷標(biāo)準(zhǔn)是OH和H的相對大小。如果OHH，

2、溶液呈中性；如果OHH，溶液呈堿性。H很小的溶液，OH也可能很??；pH的溶液只有在常溫下才是中性的；常溫下，pH的溶液都不能使酚酞變紅，可能為酸性、中性或弱堿性。3.下列溶液中，肯定是酸性的是（）A.含H的溶液B.加酚酞顯無色的溶液C.pH的溶液D. OHH的溶液【答案】D【解析】溶液的酸堿性判斷方法雖然有多種，但用指示劑的判斷是比較粗略的，它只能測出溶液的pH所在范圍。溶液的pH與溫度有關(guān)，用pH判斷也不夠準(zhǔn)確。4.下列說法中，正確的是（）A.向純水中加入少量鹽酸，Kw將增大B. 25時，水的離子積常數(shù)Kw為10molLC.100時，純水的H10molLD.100時，pH的溶液呈堿性【答案】

3、D【解析】25時，水的離子積常數(shù)Kw為10molL，其值與溶液的濃度無關(guān)。由于水的電離是吸熱過程，溫度升高，有利于水的電離，使得Kw增大，則在100時，H的值在大于10molL呈中性，則100時，pH的溶液呈堿性。5.兩種濃度不同的NaOH溶液，H分別為10molL和10molL，將這兩種溶液等體積混合后（不考慮體積效應(yīng)），所得溶液的H約為（）A.0.5(1010) molL B.5(1010)molLC.2.010molL D. 2.010molL【答案】D【解析】兩溶液的OH濃度分別為混合液的OH的濃度為6.pH和體積都相等的醋酸和硫酸，分別跟足量的Na2CO3溶液反應(yīng)，在相同條件下，放出

4、二氧化碳氣體的體積（）A.一樣多B.醋酸比硫酸多C.硫酸比醋酸多D.無法比較【答案】B 【解析】當(dāng)醋酸和硫酸的pH相同時，H相同，因醋酸是弱電解質(zhì)而硫酸是強電解質(zhì)，因此醋酸的濃度遠大于硫酸的濃度，又由于體積相等，因此本題條件下，醋酸放出二氧化碳的體積比硫酸多。7.將pH的強堿溶液與pH的強酸溶液混合，所得混合液的pH，則強酸與強堿的體積比是（ ）A.9:2 B.9:1 C.1:10 D.2:5【答案】A【解析】混合后pH，可知堿過量，按計算公式10V(堿)10V(酸)V(堿)V(酸)10，解得V(酸)：V(堿)：。二、非選擇題（本題包括4個大題，共58分）8.室溫時，將pH的H2SO4溶液稀釋

5、10倍，H：SO4；將稀釋后的溶液再稀釋100倍，H：SO4?！敬鸢浮浚?：【解析】第一次稀釋倍后，pH，此時H：SO4：；第二次稀釋后H10molL，而SO41/21010molL10molL，則H：SO4：。9.設(shè)水的電離平衡曲線如圖所示： A B 0 10-7 10-6 c(H+) c(OH-) 10-6 10-7（1） 若以A點表示25時水的電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從_變?yōu)開。（2） 將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100的恒溫，欲使混合溶液的pH等于7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為_?！敬?/p>

6、案】（1）10 10（2）2:9【解析】純水中的H和OH濃度相同，KwHOHH，A、B兩點的Kw分別為（10）10molL和（10）10molL。100時，pH的溶液是堿性的，OH10/1010molL，pH的Ba(OH)2溶液的OH10molL，則10.在某溫度下，重水（D2O）的離子積常數(shù)為110molL，若用pH一樣的定義來規(guī)定pD，則pDlgD，則在該溫度下：（）純重水的pD。（）溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液1 L，其pD。（）100mL0.1 molL的D2SO4的D2O溶液與100mL 0.4molL的KOD的D2O溶液混合后pD= ?！敬鸢浮浚?）6（2）10（3）11【解析】pDlgDlg；0.01molL的NaOD溶液中，D100.0110，pD；經(jīng)判斷KOD過量，OD D100.110，pD。11.25時，若體積為V1，pHa的某一元強酸與體積為V2，pHb的某一元強堿混合，恰好中和，且已知V11不符合題意，故不等于。（3）V1：V2cb(OH)：ca(H)10ba反思總結(jié)自我學(xué)習(xí)評價 錯題序號錯因分析及對策