新編高中化學(xué) 第3章 第1節(jié) 第3課時 習(xí)題課 魯科版選修3

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1、新編化學(xué)精品資料第3課時習(xí)題課練基礎(chǔ)落實知識點一晶體的特征1下列關(guān)于晶體的性質(zhì)敘述中，不正確的是()A晶體的自范性指的是在適宜條件下晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉規(guī)則的多面體幾何外形B晶體的各向異性和對稱性是矛盾的C晶體的對稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列的必然結(jié)果D晶體的各向異性直接取決于微觀粒子的排列具有特定的方向性2下列物質(zhì)不具有各向異性的是()A膽礬 B水晶C玻璃 D芒硝3下列鑒別晶體最可靠的科學(xué)方法是()A測定熔、沸點 B觀察外形CX射線衍射 D比較硬度4下列性質(zhì)不能用于鑒別晶體的是()A各向異性 B有無固定的熔點C無色透明固體 DX射線衍射5下列關(guān)于晶體的說法正確的是()A晶體的熔

2、點一定很高B晶體有自范性但排列無序C晶體有自范性和各向異性D固體SiO2一定是晶體知識點二晶體結(jié)構(gòu)的堆積模型6下列敘述不正確的是()A氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)為非等徑圓球的密堆積B晶體盡量采取緊密堆積方式使其變得比較穩(wěn)定C由于共價鍵有方向性和飽和性，所以原子晶體不遵循緊密堆積原則D金屬銅和鎂均以ABAB方式堆積7下列敘述正確的是()A配位數(shù)就是配位鍵的數(shù)目B冰和干冰的晶體類型不相同C晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律做周期性排列D氦是原子晶體8金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式：六方堆積、面心立方堆積和體心立方堆積。a、b、c分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，其晶胞a、b、c內(nèi)金屬原子個數(shù)比為()A321 B1184

3、C984 D21149知識點三由晶胞的結(jié)構(gòu)推斷晶體的化學(xué)式9根據(jù)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷化學(xué)式正確的是()練綜合拓展10石墨晶體的結(jié)構(gòu)如右圖所示，每一層由無數(shù)個正六邊形構(gòu)成，則平均每個正六邊形所占有的碳原子數(shù)為()A6個 B4個C3個 D2個11氫氣是重要而潔凈的能源。要利用氫氣作為能源，必須解決好安全有效地儲存氫氣的問題?；瘜W(xué)家研究出利用合金儲存氫氣的方法，其中鑭(La)鎳(Ni)合金是一種儲氫材料，這種合金的晶體結(jié)構(gòu)已經(jīng)測定，其基本結(jié)構(gòu)單元如圖所示，則該合金的化學(xué)式可表示為()ALaNi5 BLaNiCLa14Ni24 DLa7Ni1212下圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物(鈣鈦礦)結(jié)構(gòu)中的最小

4、重復(fù)單元。該化合物中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子有a個，元素氧、鈦、鈣的原子個數(shù)比為b。則a、b是()A6311 B241081C12541 D332113F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三種氟化氙，它們都是極強的氧化劑(其氧化性依次遞增)，都極易水解。其中6XeF412H2O=2XeO34Xe24HF3O2，下列推測正確的是()AXeF2分子中各原子均達到八電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B某種氟化氙的晶體結(jié)構(gòu)單元如上圖所示，可推知其化學(xué)式為XeF6CXeF4按已知方式水解，每生成4 mol Xe轉(zhuǎn)移16 mol 電子DXeF2加入水中，在水分子的作用下，將重新生成Xe

5、和F214現(xiàn)有甲、乙、丙三種晶胞，如圖所示。甲中X處于晶胞中心；乙中M處于晶胞中心；丙中A處于晶胞中心，B處于棱上，C處于頂點。由此可知：(1)甲晶胞中X與Y的個數(shù)之比為_。(2)乙晶胞中M與N的個數(shù)之比為_。(3)丙的化學(xué)式是_。15如圖所示為氯化鈉晶體的晶胞。請回答：(1)Cl的配位數(shù)為_；晶體中氯離子按_型方式進行緊密堆積，鈉離子填在氯離子所構(gòu)成的空隙中。(2)一個氯化鈉晶胞中實際包含_個氯離子，_個鈉離子。16(1)將等徑圓球在二維空間里進行排列，可形成密置層和非密置層。如圖所示的等徑圓球排列中，A屬于_層，配位數(shù)是_；B屬于_層，配位數(shù)是_。(2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積

6、，得到如圖C所示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱為簡單立方堆積。在這種晶體中，金屬原子的配位數(shù)是_。(3)有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有圖C所示的堆積方式。釙位于元素周期表的_周期、_族，元素符號是_，價電子層的電子排布式是_。第3課時習(xí)題課1B晶體的各向異性是取決于微觀粒子的排列具有特定的方向性，而對稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列的必然結(jié)果，二者并不矛盾。2C各向異性是晶體的性質(zhì)。膽礬是硫酸銅晶體，水晶是二氧化硅晶體，芒硝是硫酸鈉晶體，它們都有各向異性；只有玻璃是非晶體，不具有各向異性，故正確答案為C項。3C從外形和某些物理性質(zhì)可以初步鑒別晶體，但并不一定可靠；鑒別晶體最可靠的科

7、學(xué)方法是對固體進行X射線衍射實驗。4C5C晶體有固定的熔、沸點，但并不一定很高。晶體有自范性和各向異性。SiO2固體分為晶體SiO2和非晶體SiO2。6D金屬銅屬于A1型最密堆積，而金屬鎂屬于A3型最密堆積，所以D項錯誤。7C一個原子或離子周圍直接鄰接的原子或離子的數(shù)目為配位數(shù)；冰、干冰、氦都屬于分子晶體，只有C項正確。8Aa晶胞中原子數(shù)：12236個b晶胞中原子數(shù)：864個c晶胞中原子數(shù)812所以a、b、c晶胞中原子個數(shù)比為642321。9C10D每個碳原子為三個六元環(huán)所共有，則每個正六邊形所占有的碳原子數(shù)為62個。11A根據(jù)上述物質(zhì)的結(jié)構(gòu)知，晶胞中鑭原子的數(shù)目為：1223，而鎳原子的數(shù)目為

8、：126615，所以鑭與鎳的原子個數(shù)比為31515。12A13CXe原子已達到八電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故XeF2分子中各原子均達到八電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的說法錯誤；根據(jù)題目提供的結(jié)構(gòu)單元推得晶體中Xe、F原子個數(shù)比為(81)：(82)12，故其化學(xué)式為XeF2；根據(jù)題意，XeF2、XeF4和XeF6三種氟化氙都是極強的氧化劑，都極易水解，可判斷XeF2加入水中，不應(yīng)簡單地分解生成Xe和F2，故D項說法錯誤。14(1)21(2)11(3)AB3C15(1)6A1(2)4416(1)非密置4密置6(2)4(3)第6第APo6s26p4解析在晶體粒子堆積的空間里，一個原子或離子周圍所鄰接的原子或離子的數(shù)目稱為配位數(shù)。