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1、影響鹽類水解的因素導學案設計一、教學目標：知識目標：1.理解鹽類水解平衡的特征2.學會分析外界因素對鹽類水解平衡的影響能力目標：通過實驗探究培養(yǎng)學生獲取信息、處理信息的能力。情感目標：通過學習，使學生初步了解鹽類水解在生活生產(chǎn)中的應用二、教學過程：導入語設計：（問題引入）NaHCOE日常生活中應用廣泛（打開大屏幕）俗稱小蘇打，在日常生活中被視作“堿”，用于面食制作和油污清除，你能用離子方程式說明原因嗎？（學生板演展示離子方程式：HCO+HOmH2CG+OH）NaHCO可以清除油污的原因是HCQ水解使溶液顯堿性，我們在日常生活中通常通過加熱的方法來增強NaHCO的去污力，這說明升溫可以促進水解，
2、增加了溶液中的C（OH）0那么除了溫度以外影響鹽類水解的因素還有哪些呢，本節(jié)課我們共同來學習。導學問題設計1 .實驗探究FeCl3的水解平衡引導學生分析內(nèi)因：FeCl3可以水解Fe3+3HOFe（OH）3+3H+引出外因影響，學生分組實驗1組一一升溫；2組一一加水；3組一一加FeCl3固體;4組加少量NaOFg體；5組加HCl;6組加NaHCO教師巡視，指導學生正確操作學生組內(nèi)討論，根據(jù)實驗現(xiàn)象進行推理，填寫表格各組學生分別匯報實驗現(xiàn)象及推論，歸納總結影響鹽類水解的因素2 .影響鹽類水解的因素學生閱讀教材，獨立完成學案，完成后小組討論分組展示：1組一一內(nèi)因；2組一一溫度；3組一一濃度；4組一一
3、加入物質(zhì)；5組一一挑錯；6組一一用簡單的話概括鹽類水解規(guī)律教師點撥：無論增大還是減小鹽溶液的濃度平衡都是正向移動的，不同的是減小濃度水解程度增大，但由于加水溶液體積增大，溶液的酸性或堿性減弱；增大溶液的濃度水解程度減小，但溶液的酸性或堿性是增強的。3 .典型案例分析氯化俊的水解平：與Fe3+水解類似，學生課下完成。醋酸鈉的水解平衡；學生完成表格，完成后小組內(nèi)部討論教師巡視幫助學生及時改正錯誤各組展示：1組一一第一個；2組一一第二個；以此類推小結評價影響鹽類水解的因素1. 內(nèi)因：越弱越水解2. 外因：溫度：溫度越高越水解濃度：濃度越稀越水解加入物質(zhì)：加入酸，可以促進陰離子水解，抑制陽離子水解；加
4、入堿，可以促進陽離子水解，抑制陰離子水解達標訓練問題預設及活動安排：1. 學生獨立完成“達標訓練15題”2. 學生完成后，小組內(nèi)部討論統(tǒng)一答案，然后將本組答案寫在黑板上，每組只有一次機會，不許改。3. 教師公布正確答案：1.B2.A3.C4.C5.、4. 對于出現(xiàn)問題較多的題目進行搶答展示5. 教師點撥14題都有些難度，但是難度不大，預計學生可以講解的很好，若出現(xiàn)問題及時訂正預計5題中的、可能會出現(xiàn)問題題引導學生分析NaCO水解分為兩步，第一步CGT水解生成HCQ,第二步HCO3水解生成H2CO3，CO32的水解以第一步為主，第二步很微弱，它的第二步水解相當于HCO3的水解，所以CO32水解程度大，堿性強。題可以這樣引導學生：NH4Cl溶液中的水解，使溶液顯酸性，將0.1mol/LNHCl溶液稀釋至0.01mol/L后，c(H+)降低，pH增大
《影響鹽類水解的因素》教案
