第7章 應用廣泛的酸、堿、鹽 單元測試(A)

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1、第7章 應用廣泛的酸、堿、鹽 單元測試(A) 滿分：100分 時間：60分鐘 可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 O—16 Na—23 S—32 Cl—35．5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、選擇題(本題包括20小題，共40分．每小題只有一個選項符合題意) 1．高錳酸鉀在實驗室常被用來制取氧氣，從物質(zhì)分類的角度來看，高錳酸鉀屬于 ( ) A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物 2．把鹽酸、生石灰、氯化鈉分別溶于水，并分別滴入紫色石蕊試液，溶液呈現(xiàn)的顏色依次是

2、 ( ) A．紅、藍、無 B．紅、藍、紫 C．藍、紅、無 D．藍、紅、紫 3．濃鹽酸敞口放在空氣中，其質(zhì)量分數(shù)會減少，是因為它具有 ( ) A．酸性 B．腐蝕性 C．揮發(fā)性 D．吸水性 4．在下列四種反應類型中，反應物和生成物均不可能存在單質(zhì)的是 ( ) A．化合反應 B．分解反應

3、 C．置換反應 D．復分解反應 5．下列容器不能用來盛放硫酸銅溶液的是 ( ) A．銅制容器 B．鐵制容器 C．銀制容器 D．塑料容器 6．區(qū)別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的方法很多，但不包括使用 ( ) A．酸堿指示劑 B．pH試紙 C．碳酸鈉溶液 D．二氧化碳 7．某地曾發(fā)生白色的工業(yè)用鹽誤作食鹽食用引起的中毒事件，這種工業(yè)用鹽可能含有 A．高錳酸鉀

4、 B．碳酸鈉 C．亞硝酸鈉 D．硫酸鎂 ( ) 8．某雨水樣品剛采集時測得pH為4．82，放在燒杯中經(jīng)2小時后，再次測得pH為4．68，原因是雨水樣品中的H2SO4逐漸被空氣中的氧氣氧化成H2SO4．下列關(guān)于雨水樣品的說法正確的是 ( ) A．雨水樣品酸性逐漸減弱 B．雨水樣品酸性強弱未變 C．雨水樣品酸性逐漸增強 D．無法判斷 9．堿石灰干燥劑是由NaOH

5、和CaO組成的固體混合物，下列氣體可以用堿石灰來干燥的是 ( ) A．氯化氫 B．氧氣 C．二氧化碳 D．二氧化硫 10．許多物質(zhì)都可以用來治療胃酸過多癥，下列物質(zhì)中不能用于治療胃酸過多癥的是( ) A．氫氧化鎂 B．碳酸鈣 C．氫氧化鈉 D．氫氧化鋁 11．由于我國北方某些城市在嚴冬時節(jié)曾用食鹽融雪，造成土壤中含鹽濃度偏高，使路旁

6、的樹木死亡．目前專家已研究出一種新型的融雪劑，既能融化冰雪，又能起施肥養(yǎng)護 樹木的作用，具有上述作用的新型融雪劑是 ( ) A．氯化鈉 氯化鈣 B．氯化鈉 氯化鎂 C．氯化鈉 醋酸鈣 醋酸鎂 D．尿素 硝酸鈣 硝酸鎂 12．下列物質(zhì)的名稱、俗名與化學式完全對應的是 ( ) A．氯化鈉 食鹽 NaCl2 B．碳酸氫鈉 純

7、堿 NaHCO3 C．氫氧化鈣 熟石灰 CaO D．氫氧化鈉 火堿 NaOH 13．下列化學方程式中，書寫正確的是 ( ) A．Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ B．2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑ C．2NaOH+SO2===Na2SO4+H2O D．NaCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 14．給農(nóng)作物施用下列一種化肥就能增加兩種營養(yǎng)元素，這種化肥是 ( )

8、 A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．Ca3(PO4) 2 D．KNO3 15．人體內(nèi)的一些液體的正常pH范圍如下表，正常情況下，這些液體中一定呈酸性的是 ( ) 血 漿 乳 汁 唾 液 膽 汁 胰 液 胃 液 pH范圍 7.35～7.45 6.6～7.6 6.6～7.1 7.1～7.3 7.5～8.0 0.9～1.5 A．胃液

9、 B．血漿 C．乳汁 D．唾液 16．下列各組物質(zhì)中，能共同存在于水溶液中的是 ( ) A．BaCl2、Na2SO4、Ca(OH) 2 B．MgCl2、CuSO4、NaNO3 C．AgNO3、BaCl2、K2SO4 D．CaCl2、K2CO3、NaNO3 17．下表記錄了物質(zhì)X的溶液分別加入到另外三種物質(zhì)的溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象，則物質(zhì)X 的化學式可能是

10、 ( ) 氫氧化鈉 碳酸鈉 石 蕊 物質(zhì)X 無明顯現(xiàn)象 產(chǎn)生氣泡 溶液變紅 A．Ca(OH) 2 B．CuSO4 C．HCl D．CO 2 18．下列物質(zhì)發(fā)生的變化與空氣的成分無關(guān)的是 ( ) A．鋼鐵在空氣中生銹 B．生石灰在空氣中變質(zhì) C．燒堿固體在空氣中潮解、變質(zhì) D．碳酸氫銨露置在空氣中質(zhì)量減少 19．某同學想用實驗證明

11、FeCl3溶液顯黃色不是Cl－離子造成的，下列實驗無意義的是 A．觀察KCl溶液沒有顏色 B．加水稀釋后FeCl3溶液黃色變淺 ( ) C．向FeCl3溶液中滴加適量無色硝酸銀溶液．振蕩后靜置，溶液黃色未消失 D．向FeCl3溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液黃色消失 20．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，有金屬析出，過濾．洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存在的物質(zhì)是 A．AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 B．Cu(NO3

12、)2、Fe(NO3)2 ( ) C．Fe(NO3)2 D．Fe(NO3)3 二、(本題包括4小題，共17分) 21．(4分)在稀硫酸、食鹽、熟石灰、純堿四種物質(zhì)中，用化學式填空：生活中常用作調(diào)味品、防腐劑的是_______；可用作洗滌劑的是________；可用于清洗鋼鐵表面鐵銹的是_______；能用來刷墻的是________． 22．(4分)草酸鈣(CaC2O4)是不能被人體吸收的沉積物．豆腐中含有較多的鈣鹽[如硫酸鈣(CaSO4)]等，菠菜、洋蔥、竹筍中含有豐富的草酸(H2

13、C2O4)、草酸鈉(Na2C2O4)．豆腐和上述幾種蔬菜混合食用，可能誘發(fā)“結(jié)石”癥． (1)由草酸的化學式可知其中碳元素的化合價是_______，每個草酸根離子帶_______單位負電荷． (2)草酸與硫酸鈣反應的化學方程式為H2C2O4+CaSO4===CaC2O4↓+H2SO4，請寫出草酸鈉與硫酸鈣反應的化學方程式____________________________________． 23．(4分)如圖是某學生設計的一種有洗氣、檢驗、貯氣等用途的裝置．按要求填空： (1)當除去氧氣中混有的水蒸氣時，混合氣體應從________(填“A”或“B”)

14、 處導管通入，瓶中盛有的物質(zhì)可以是_________． (2)當檢驗實驗室制取的氫氣中是否含有二氧化碳時，瓶中應盛有的試劑 是_______________． (3)當用排水法收集一氧化碳時，應該在瓶內(nèi)先裝滿水，然后氣體應從________(填 “A”或“B”）處導管通入． 24．(5分)下圖是初中化學所學的常見化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應條件和產(chǎn)物中的水已經(jīng)略去)．其中A是一種常見建筑材料的主要成分，B是一種常見的氣體，H是一種含鈉的化合物． 請回答下列問題． (1)寫出A、F、H的化學式：A________、F_____

15、___、H_________． (2)寫出E+G→D+A的化學方程式：_____________________________________． 三、(本題包括2小題，共19分) 25．(11分)酸堿中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要的應用． (1)測定溶液的酸堿性常用________試液或________試液；測定溶液的酸堿度最簡單的方法是使用_______，測定時，用________蘸取待測溶液，滴在________上，然后再與________對照，便可測出溶液的pH值． (2)中和反應在生活中有廣泛應用，如胃酸過多的病人可以服用含有氫氧化鎂的藥物

16、，此時的原理可以用化學方程式表示為____________________________；在農(nóng)業(yè)上也有應 用，如pH小于5的土壤常?？梢允┯眠m量的________來改良；化工生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢水要經(jīng)過處理方能排放，某化工廠要中和酸性廢水(溶質(zhì)以HCl計)，小王同學認為可以用消石灰，小李同學認為可以用氫氧化鉀，小王同學方案的優(yōu)點是__________，小李同學方案的優(yōu)點是_______________． 26．(8分)氫氧化鈉、氫氧化鈣都是實驗室常見的堿． (1)據(jù)示例，用兩種不同類的方法區(qū)別兩種無色溶液——飽和氫氧化鈉溶液與飽和石灰水． 方 法 實驗操作 現(xiàn)象和結(jié)論 示 例

17、取兩種無色溶液，分別通入二氧化碳 溶液變渾濁的是石灰水，溶液沒有變渾濁的是氫氧化鈉溶液 方法一 方法二 (2)實驗室吸收二氧化碳常用_____________． (3)小王同學認為將氧化鈣與碳酸鈉的固體混合物溶解于水可以制得氫氧化鈉溶液．實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________________，為了得到較純凈的氫氧化鈉溶液，取用固體中的___________應稍過量． 四、(本題包括2小題，共14分) 27．(6分)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析

18、出，而Z沒有變化．根據(jù)以上實驗事實，回答下列問題： (1)X、Y和Z的金屬活動性由強到弱的順序為________________________________． (2)舉出符合上述金屬活動性順序的三種常見金屬______________(寫化學式)， 并寫出在Y表面有銀析出的反應化學方程式_________________________． 28．(8分)氯化鐵能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板．以下是印刷線路板的生產(chǎn)及廢液的處理過程： 請回答下列問題。 (1)步驟②中發(fā)生了兩個反應：2FeCl 3+Fe===3FeCl2、___

19、_____________________． (2)濾渣的成分有_________，步驟③中發(fā)生的反應是_________________________． (3)該流程中可以回收、循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________________________． 五、(本題包括2小題，共10分) 29．(4分)為測定某氫氧化鈉溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，小江同學用7．3％的稀鹽酸與20 g待測氫氧化鈉溶液反應，并繪制溶液pH隨加入稀鹽酸質(zhì)量變化的圖象(如圖)． (1)A點表示_____________________________． (2)待測氫氧化鈉溶液中溶

20、質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少? 30．(6分)黃銅是銅和鋅形成的合金．某同學為了測定黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)，取10 g黃銅與100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9．8％的稀硫酸(足量)反應，充分反應后稱得剩余物為109．9 g(假設除氣體外無其他物質(zhì)逸出)．求： (1)生成氫氣多少克? (2)黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少? 參考答案 1．C 2．B 3．C 4．D 5．B 6．D 7．C 8．C 9．B 10．C 11．D 12．D 13．A 14．D 15．A 16．B 17．C 18．D 19．B 20．C 21．NaCl

21、 Na2CO3 H2SO4 Ca(OH)2 22．(1)+3 2個 (2)Na2C2O4+CaSO4===CaC2O4↓+Na2SO4 23．(1)A 濃硫酸 (2)澄清石灰水 (3)B 24．(1)CaCO3 H2O NaCl (2)Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 25．(1)無色酚酞 紫色石蕊 pH試紙 玻璃棒 pH試紙 標準比色卡 (2)2HCl+Mg(OH)2===MgCl2+2H2O 熟石灰 消石灰價格低廉 生成的KCl可以用作化肥 26．(1)取兩種無色溶液，分別滴加碳酸鈉溶液 溶液變渾的是石灰水，不變渾的是氫氧化鈉溶液 分別將兩種溶液加熱 變渾的是石灰水，不變渾的是氫氧化鈉溶液 (2)濃氫氧化鈉溶液 (3)放熱，溶液變渾濁 生石灰 27．(1)X＞Y＞Z (2)Zn、Cu、Ag(合理即可) Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag(合理即可) 28．(1)Fe+CuCl2===FeCl2+Cu (2)Cu、Fe Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ (3)FeCl2(或FeCl3)和Cu 29．(1)加入10 g稀鹽酸時剛好完全反應 (2)4％ 30．(1)0．1 g (2)67．5％