精修版高二化學蘇教版選修四作業(yè)：專題2 第1單元 第1課時 化學反應速率的表示方法

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1、 精品資料專題2 化學反應速率與化學平衡第一課時 化學反應速率的表示方法一、選擇題1在2 L容器中發(fā)生3AB=2C的反應，最初加入的A、B都是4 mol，A的反應速率為0.12 mol/(Ls)，10 s后容器內的B的物質的量為()A1.6 mol B2.8 mol C3.2 mol D3.6 mol2已知反應4CO2NO2N24CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是()Av(CO)1. 5 molL1min1 Bv(NO2)0.7 molL1min1Cv (N2)0.4 molL1min1 Dv(CO2)1.1 molL1min13把0.6 mol X氣體和0.4 m

2、ol Y氣體混合于2 L容器中使它們發(fā)生如下反應，3X(g)Y(g) nZ (g)2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若測知以Z濃度變化來表示反應的平均速率為0.01 mol/(Lmin)，則上述反應中反應方程式中化學計量數n的值是()A1 B2 C3 D44已知反應4NH35O24NO6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)mol/(Lmin)來表示，則下列關系正確的是()A.v(NH3)v(O2)B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO)5一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，

3、反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是()A該反應的化學方程式為3B4D6A2CB反應進行到1 s時，v(A)v(D)C反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol/(Ls)D反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等6某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，將產生的H2收集在一個注射器中，用時10 s時恰好收集到氣體的體積為50 mL(若折合成0、101 kPa條件下的H2體積為44.8 mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是()A用鋅粒表示10 s內該反應的速率為0.01

4、3 g/sB忽略錐形瓶溶液體積的變化，用H來表示10 s內該反應的速率為0.01 mol/(Ls)C忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用Zn2來表示10 s內反應的速率為0.01 mol/(Ls)D用H2表示10 s內該反應的速率為0.004 mol/(Ls)二、非選擇題7在容積為3 L的密閉容器中，放入氣態(tài)物質X和Y在一定條件下發(fā)生反應2XY=2Z，如圖所示是該反應中X的物質的量隨時間變化的曲線(1)2 min內的平均速率是_；(2)4 min內的平均速率是_8將等物質的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)B(g)=xC(g)2D(g)，經過5 min后測得D的濃度為0.

5、5 mol/L，c(A)c(B)35，C的反應速率是0.1 mol/(Lmin)，A在5 min末的濃度是_，B的平均反應速率是_，D的平均反應速率是_，x的值是_9有人研究了340 K時N2O5的分解反應：2N2O5=4NO2O2，所得實驗數據見下表各物質在不同時刻的濃度編號12345t/min01234c(N2O5)/mol/L0.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/mol/L00.0230.0400.0520.060(1)圖像能夠非常直觀地描述物理量的變化趨勢請你在同一坐標系中(如圖所示)作出c(N2O5)t圖及 c(O2)t圖，描述反應物、生成物的濃度與反應時間的關系(2)數據處理是化學實驗過程中非常重要的一個環(huán)節(jié)請按下式計算化學反應速率，將計算結果填入表中v(B)tt2t1t3t2t4t3t5t4v(N2O5)/mol/(Lmin)v(O2)/mol/(Lmin) (3)根據計算結果尋找用各物質表示的化學反應速率之間的關系