精修版高中蘇教版化學(xué)必修1課時跟蹤檢測：八 溶液的配制及分析 Word版含解析

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1、 精品資料課時跟蹤檢測（八） 溶液的配制及分析1在容量瓶上無需標(biāo)記的是()A溫度B濃度C刻度線 D容積解析：選B容量瓶上標(biāo)記著溫度、容積、刻度線。2實驗室配制1 molL1 鹽酸250 mL，下列不需用的儀器是()A250 mL容量瓶 B托盤天平C膠頭滴管 D燒杯解析：選B配制250 mL的鹽酸溶液，需要使用250 mL的容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。3使用膽礬(CuSO45H2O)配制0.1 molL1硫酸銅溶液，正確的操作是()A將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16 g溶解在1 L水中B稱取膽礬25 g溶解在1 L水中C將25 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 LD將16 g膽礬溶

2、于水，然后將此溶液稀釋至1 L解析：選C膽礬的化學(xué)式為CuSO45H2O，由于本身含有結(jié)晶水，所以應(yīng)取樣品250 gmol10.1 molL11 L25 g溶于水，然后將溶液稀釋至1 L。4實驗室中需要配制2 molL1的NaOH溶液950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH的質(zhì)量分別是()A950 mL,76.0 g B500 mL,80.0 gC1 000 mL,80.0 g D1 000 mL,76.0 g解析：選C配制950 mL溶液需選用1 000 mL的容量瓶，所需稱取NaOH固體的質(zhì)量為1 L2 molL140 gmol180.0 g。5精確配制250 mL一定物質(zhì)

3、的量濃度的NaOH溶液，下列實驗操作正確的是()A選擇儀器時，使用500 mL容量瓶B將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中D將燒杯中的氫氧化鈉溶液注入未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中解析：選DA項，容量瓶的規(guī)格應(yīng)與所配制溶液的體積相一致，若要求配制的溶液體積和容量瓶容量不相等，應(yīng)選擇容積略大于要求配制的溶液體積的容量瓶。本題應(yīng)選用250 mL容量瓶，錯誤；B項，容量瓶不能用作溶解的儀器，錯誤；C項，氫氧化鈉在溶解過程中放熱，直接在容量瓶中溶解或?qū)崛芤鹤⑷肫渲袝斐烧`差，錯誤；D項，在配制過程中，容量瓶是否有水不受影響，正確。6下列配制的

4、溶液濃度偏高的是()A配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線B配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線C稱量4 g NaOH配制0.1 molL1 NaOH溶液1 000 mL時，砝碼錯放左盤DNaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線解析：選DA項俯視刻度線，將會使量得鹽酸的體積小于計算值，導(dǎo)致濃度偏低；B項定容時仰視容量瓶刻度線，將會導(dǎo)致加水量增多，使溶液濃度偏??；C項由于所稱NaOH固體的質(zhì)量為整數(shù)，不需移動游碼，故稱得固體NaOH的質(zhì)量是準(zhǔn)確的，不會影響到配制溶液的濃度；D項因熱脹冷縮之故，會使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。7用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)

5、過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是()解析：選BA項，用天平稱量固體試劑，試劑不能直接放在托盤內(nèi)，天平稱量應(yīng)遵循“左物右碼”，錯誤；B項，溶解固體用玻璃棒攪拌，加速溶解，正確；C項，應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液灑落，錯誤；D項，膠頭滴管不能深入容量瓶內(nèi)，應(yīng)在容量瓶正上方，懸空滴加，錯誤。8為了配制100 mL 1 molL1 NaOH溶液，其中有下列幾個操作：NaOH用紙盛載進(jìn)行稱量選剛用蒸餾水洗凈的100 mL容量瓶進(jìn)行配制NaOH在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰

6、好跟刻度線相切其中操作錯誤的是()A BC D解析：選D用托盤天平稱量NaOH等易潮解或有腐蝕性的藥品時，須用干燥而潔凈的燒杯或表面皿，先稱出燒杯或表面皿的質(zhì)量，然后放入NaOH，再稱出它們的總質(zhì)量，用差減法得出NaOH的質(zhì)量；步驟中，應(yīng)待稀溶液冷卻后，再沿玻璃棒注入容量瓶；步驟中，定容時，先往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度12 cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切。9使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是()用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有

7、少量蒸餾水定容時，俯視容量瓶的刻度線定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線A BC D解析：選A對于天平來說，右盤應(yīng)放砝碼，其質(zhì)量加上游碼讀數(shù)即為物質(zhì)的質(zhì)量，如果位置顛倒，則會使稱量的物質(zhì)的質(zhì)量小于所需質(zhì)量，最終導(dǎo)致濃度偏低；燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，會使?jié)舛绕停蝗萘科績?nèi)有少量蒸餾水，不會影響濃度；定容時，俯視容量瓶的刻度線會導(dǎo)致加水偏少，濃度偏高；液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線會導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏低。10實驗室欲用NaOH固體配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量計算溶解搖勻轉(zhuǎn)移洗滌定容冷卻搖動其正

8、確的操作順序為_。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、_。(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為_g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出_g NaOH。(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_。(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_。A轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面B定容時俯視刻度線C未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線解析：(1)配制1.0 molL1 NaOH溶液的步驟為：計算所需NaOH固體的質(zhì)量用托盤天平稱量在燒杯

9、中溶解冷卻至室溫向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液洗滌燒杯及玻璃棒搖動容量瓶向容量瓶中加水定容反復(fù)上下顛倒，搖動容量瓶。根據(jù)實驗步驟即判斷出所用儀器還有250 mL容量瓶和膠頭滴管。(2)該同學(xué)將砝碼與燒杯放反了，所以稱得燒杯的質(zhì)量為(20 g10 g)2.6 g27.4 g，應(yīng)稱NaOH質(zhì)量為1.0 molL10.25 L40 gmol110.0 g。(3)使用容量瓶的第一步操作為查漏。(4)A使溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，濃度偏低；B、C使體積減小，濃度偏高；D多加了水，體積偏大，濃度偏低。答案：(1)250 mL容量瓶、膠頭滴管(2)27.410.0(3)查漏(4)B、C1在使用容量瓶配制溶液時，下列操作正確的是

10、()A使用容量瓶前都必須檢查容量瓶是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C稱好的固體試樣需用紙條小心地送入容量瓶中D搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，再加水至刻度線解析：選A容量瓶使用前都必須檢查是否漏水，A正確；容量瓶不能用待配溶液潤洗，B錯誤；溶解固體應(yīng)在燒杯中，C錯誤；搖勻后凹液面應(yīng)當(dāng)下降，因刻度線以上內(nèi)壁粘附有溶液，此時不能再加水，否則會稀釋所配制溶液，D錯誤。2如圖表示配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的部分操作示意圖，其中有錯誤的是()解析：選C定容時，視線應(yīng)與凹液面的最低點(diǎn)在同一水平線上。3配制100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正確的是()A稱取10.6

11、g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解C轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻解析：選D10.6 g無水碳酸鈉應(yīng)加入燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌溶解，不能直接加入到100 mL容量瓶中。溶解后的溶液要用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，并把洗滌液都轉(zhuǎn)移到容量瓶中。4利用硫酸銅晶體(CuSO45H2O)來配制1.0 molL1CuSO4溶液500 mL，假如其他操作均準(zhǔn)確無誤，下列情況會引起所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是()A稱取

12、硫酸銅晶體80.0 gB定容時，俯視觀察刻度線C移液時，對用于溶解硫酸銅晶體的燒杯沒有進(jìn)行洗滌D稱量時所使用的砝碼有殘缺解析：選BA項，CuSO45H2O物質(zhì)的量為0.50 mol，其質(zhì)量為250 gmol10.50 mol125 g，稱取80.0 g會使溶質(zhì)質(zhì)量不足，從而引起所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低；B項，俯視時實際加水量少于應(yīng)加的水量，即體積偏小，因此物質(zhì)的量濃度偏高；C項，此做法會使溶質(zhì)損失，使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低；D項，稱量時所使用的砝碼有殘缺，會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，物質(zhì)的量濃度偏低。5下列對實驗操作分析錯誤的是()A配制0.1 molL1 NaCl溶液時，若沒有洗滌燒杯和玻璃

13、棒，則所得溶液物質(zhì)的量濃度偏低BNH4NO3溶解吸熱，若配制0.5 molL1 NH4NO3溶液時直接將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高C配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若所用砝碼已經(jīng)生銹，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高D配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若定容中不小心加水超過刻度線，立刻將超出的水吸出，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏低解析：選BA項，配制0.1 molL1 NaCl溶液時，若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所得溶液物質(zhì)的量濃度偏低，正確；B項，NH4NO3溶解吸熱，若配制NH4NO3溶液時直接將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則根據(jù)熱脹冷縮可知所得溶液的體積偏

14、大，因此物質(zhì)的量濃度偏低，錯誤；C項，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若所用砝碼已經(jīng)生銹，則砝碼質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，因此所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，正確；D項，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若定容時不小心加水超過刻度線，立刻將超出的水吸出，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，正確。6利用碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)來配制0.5 molL1的碳酸鈉溶液1 000 mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是()A稱取碳酸鈉晶體100 gB定容時俯視觀察刻度線C移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗D定容時，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于

15、刻度線，于是又加入少量水至刻度線解析：選BA項，應(yīng)稱量Na2CO310H2O晶體的質(zhì)量為0.5 molL11 L286 gmol1143 g，偏低。B項，俯視刻度線，體積偏小，濃度偏高。C項，沒有洗滌，造成轉(zhuǎn)移溶質(zhì)偏少，濃度偏低。D項，造成體積偏大，濃度偏低。7實驗室配制500 mL 0.2 molL1的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：A在天平上稱出14.2 g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫；B把制得的溶液小心轉(zhuǎn)移至容量瓶中；C繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；D用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23

16、次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩；E將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序為_(填字母)。(2)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼)、鑷子、玻璃棒，還缺少的儀器是_、_、_。(3)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是_(填字母)。a某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示b沒有進(jìn)行上述操作步驟Dc加蒸餾水時，不慎超過了刻度線d砝碼上沾有雜質(zhì)e容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠解析：(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液使用的儀器有一定規(guī)格的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、量筒。(3)根據(jù)

17、c進(jìn)行判斷。a.俯視使V減小，故使c偏高；b.未進(jìn)行洗滌，使n減小，故使c偏低；c.V增大，故使c偏低；d.m增大，故使c偏高；e.無影響。答案：(1)ABDCE(2)量筒膠頭滴管500 mL容量瓶(3)ad8現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃H2SO4來配制500 mL 0.2 molL1的稀H2SO4。可供選擇的儀器有：玻璃棒、燒瓶、燒杯、膠頭滴管、量筒、容量瓶、托盤天平、藥匙。請回答下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有(填代號)_。(2)經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為_?，F(xiàn)有10 mL、50 mL、100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是_。(3)

18、將濃H2SO4加入到適量蒸餾水中稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到_ mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移中應(yīng)用玻璃棒_。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度線_處。改用_滴加蒸餾水，使溶液的_，振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。(4)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯誤的是_，能引起誤差偏高的有_(填代號)。洗滌量取濃H2SO4的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中稀釋后的H2SO4溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4定

19、容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線定容時，俯視刻度線解析：(1)利用液體溶質(zhì)配制溶液時，不用托盤天平和藥匙，應(yīng)使用量筒，另外不需要燒瓶。(2)根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可得0.5 L0.2 molL1解得：V5.4 mL因此選用10 mL的量筒量取濃硫酸。(4)誤差分析時根據(jù)c，看錯誤操作會導(dǎo)致公式中哪個值發(fā)生變化，再進(jìn)行判斷。洗滌量取濃H2SO4的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，操作錯誤，量筒中殘留的液體不能洗滌，否則量取的液體體積變大，使結(jié)果偏高。稀釋后的H2SO4溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，操作錯誤，未冷卻就轉(zhuǎn)移溶液，導(dǎo)致溶液體積變小，結(jié)果偏高。稀釋濃H2SO4時，應(yīng)將濃H2SO4注入蒸餾水中，操作錯誤。定容時，加蒸餾水超過刻度線，用膠頭滴管吸出的溶液中含有部分溶質(zhì)，操作錯誤，導(dǎo)致結(jié)果偏低。轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，無影響。定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積變大，操作錯誤，結(jié)果偏低。定容時，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積變小，操作錯誤，結(jié)果偏高。答案：(1)(2)5.4 mL(3)500引流12 cm膠頭滴管凹液面正好跟刻度線相切(4)