精修版高中蘇教版化學(xué)必修1課時(shí)跟蹤檢測(cè)：五 物質(zhì)的分離與提純 Word版含解析

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1、 精品資料課時(shí)跟蹤檢測(cè)（五） 物質(zhì)的分離與提純1下列實(shí)驗(yàn)操作，用以分離沸點(diǎn)不同的互溶性液態(tài)混合物的是()A過(guò)濾B蒸餾C分液 D重結(jié)晶解析：選B過(guò)濾用于分離固液混合物；蒸餾用于分離沸點(diǎn)不同的互溶性液態(tài)混合物；分液用于分離互不相溶的液態(tài)混合物；結(jié)晶、重結(jié)晶用于分離溶解度隨溫度變化趨勢(shì)不同的固體混合物。2下列操作中不正確的是()A過(guò)濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁B蒸餾時(shí)，冷凝水的流動(dòng)方向?yàn)樽韵露螩除去KNO3固體中混有的少量NaCl宜采用溶解、冷卻結(jié)晶法D蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，應(yīng)等水分完全蒸干時(shí)再停止加熱解析：選D蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)即可停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干。3下列各項(xiàng)操作，錯(cuò)誤的是

2、()A用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液B進(jìn)行分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體，從下端流出，上層液體則從上口倒出C萃取、分液前需對(duì)分液漏斗檢漏D為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下解析：選AB、C、D選項(xiàng)中的操作均是符合要求的；A選項(xiàng)錯(cuò)在使用了酒精作萃取劑。4如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識(shí)，最簡(jiǎn)便的分離方法是()解析：選B水與植物油互不相溶，故可以采取分液的方法分離。5下列混合物的分離方法不可行的是()A沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物可用蒸餾方法分離B互不相溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離C互溶的液態(tài)混合物可用萃取的方法分離D可溶于水的固體與

3、難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法分離解析：選C萃取是指用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法，C錯(cuò)誤。6下列分離混合物的方法中不正確的是()A從酒精和水的混合物中分離出酒精蒸餾法B使渾濁的食鹽水變澄清過(guò)濾法C從溴水中分離出溴萃取、分液法D把硝酸鉀和氯化鉀從同一溶液中分離開來(lái)蒸發(fā)結(jié)晶法解析：選D用蒸餾法可以把酒精從酒精和水的混合物中分離出來(lái)；食鹽水渾濁，用過(guò)濾法可除去混在食鹽水里的固體物質(zhì)；溴水是溴和水形成的均勻液態(tài)混合物，可先用萃取劑(如CCl4)將溴從溴水中萃取出來(lái)，然后再進(jìn)行分液；硝酸鉀和氯化鉀都易溶于水，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，氯化鉀的溶

4、解度受溫度的影響較小，由此可以用蒸發(fā)結(jié)晶濃縮冷卻的方法把硝酸鉀和氯化鉀從同一溶液中分離開來(lái)。7用四氯化碳萃取溴水中的溴，下列說(shuō)法不正確的是()A實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗B溴在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C溴的四氯化碳溶液呈橙紅色D分液時(shí)，水從分液漏斗的下端流出，溴的四氯化碳溶液從分液漏斗的上口倒出解析：選D利用四氯化碳萃取溴水中的溴時(shí)，四氯化碳層在下面，先打開分液漏斗下端的旋塞放出溴的四氯化碳溶液，水從分液漏斗的上口倒出，D項(xiàng)不正確。8下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A蒸餾操作時(shí)，應(yīng)向蒸餾燒瓶中加入幾塊沸石，以防止暴沸B蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C分液操作時(shí)，

5、先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出D萃取操作時(shí)，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴解析：選A蒸餾時(shí)若不加沸石或碎瓷片，液面容易劇烈翻滾，若加入沸石就比較平穩(wěn)，可防止暴沸，A正確；蒸發(fā)時(shí)溶液剩少許就要停止加熱，利用余熱將水分蒸干，B錯(cuò)誤；分液操作時(shí)，將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，C錯(cuò)誤；萃取操作時(shí)，能選用CCl4作為萃取劑從溴水中萃取溴，酒精與水互溶，不可作萃取劑，D錯(cuò)誤。9如圖所示為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：(1)圖中兩處明顯錯(cuò)誤是：_；_。(2)A儀器的名稱是_，B儀器的名稱是_。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，A中除加入少

6、量自來(lái)水外，還需要加入少量的_，其作用是_。解析：(1)溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處；冷卻水應(yīng)從冷凝管下口進(jìn)上口出，起到充分冷凝的作用。(2)由儀器的結(jié)構(gòu)可知，A為蒸餾燒瓶，B為冷凝管。(3)為防止液體暴沸，應(yīng)在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片。答案：(1)溫度計(jì)水銀球位置不在蒸餾燒瓶支管口處冷卻水進(jìn)出口方向相反(2)蒸餾燒瓶冷凝管(3)沸石(或碎瓷片)防止液體暴沸10除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不要求回收)，把適用的試劑、操作方法的序號(hào)寫在相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：a加適量鹽酸、過(guò)濾b加適量水、過(guò)濾、蒸發(fā)c加適量水、過(guò)濾d加熱(高溫或灼燒)e加適量鹽酸、蒸發(fā)f冷卻熱的飽和溶液、過(guò)濾(1)碳酸鈣中混有

7、少量的碳酸鈉()(2)氯化鉀粉末中混有碳酸鉀()(3)氧化鈣中混有少量的碳酸鈣()(4)二氧化錳中混有少量的炭粉()(5)硝酸鉀中混有少量的食鹽()解析：(1)碳酸鈣難溶于水，而雜質(zhì)碳酸鈉易溶于水，因此應(yīng)加適量水，充分振蕩，使碳酸鈉完全溶解，然后過(guò)濾，留在濾紙上的是純凈的碳酸鈣，選c；(2)主體物質(zhì)氯化鉀和雜質(zhì)碳酸鉀均易溶于水，不能用過(guò)濾法分離，但碳酸鉀易跟鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，留在溶液中的為氯化鉀，將該溶液蒸發(fā)，即可得到氯化鉀晶體，選e；(3)根據(jù)碳酸鈣高溫分解，能生成氧化鈣和二氧化碳，CO2逸出后只剩下氧化鈣，便達(dá)到了除雜提純的目的，選d；(4)二氧化錳和炭粉均不溶于水，但炭粉易燃，因此可

8、選用方法d；(5)硝酸鉀的溶解度隨溫度升高明顯增大，而食鹽的溶解度受溫度變化影響不大，因此，可選用結(jié)晶法分離除雜，若要提高硝酸鉀的純度，還可將濾紙上得到的硝酸鉀晶體再結(jié)晶12次，結(jié)晶次數(shù)越多，純度越高，選f。答案：(1)c(2)e(3)d(4)d(5)f1下列儀器常用于物質(zhì)分離的是()ABC D解析：選B漏斗可用于過(guò)濾，分離固、液混合物；蒸餾燒瓶可用于蒸餾或分餾，分離液、液混合物；分液漏斗用于分液，分離互不相溶的兩種液體混合物。2提純含有少量Mg(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液，可使用的方法為()A加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量的硝酸B加入過(guò)量KOH溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶

9、液中補(bǔ)加適量硝酸C加入過(guò)量Na2SO4溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D加入過(guò)量K2SO4溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸解析：選BA、C引入Na無(wú)法除去；C、D引入SO無(wú)法除去。3欲從溴水中提取溴，需要進(jìn)行哪些操作()A萃取B分液C萃取和分液 D萃取、分液和蒸餾解析：選D由于溴易揮發(fā)，故不可直接蒸餾，溴在水中的溶解度較小，在有機(jī)溶劑中的溶解度較大，故先加入有機(jī)溶劑如四氯化碳等進(jìn)行萃取、分液，然后將萃取后的溴的四氯化碳溶液進(jìn)行蒸餾即可。4除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用試劑和方法AH2SO4HClAgNO3溶液、過(guò)濾BKNO3K2SO4Ba

10、(NO3)2溶液、過(guò)濾CCuCuO稀硫酸、過(guò)濾DCaCl2CaCO3水、過(guò)濾、蒸發(fā)解析：選AA項(xiàng)中，引入了雜質(zhì)離子NO，所用試劑不正確。5下列說(shuō)法正確的是()A乙醇為有機(jī)溶劑，可以用來(lái)萃取碘水中的碘B分離汽油和水的混合物可用萃取分液法C從NaCl和Na2SO4的混合溶液中提純NaCl，可先加足量的BaCl2溶液，然后過(guò)濾即可D除去乙醇中少量的水可選加適量CaO后，加熱蒸餾解析：選D乙醇雖為有機(jī)溶劑，但能與水以任意比互溶，A錯(cuò)誤；汽油和水互不相溶，可采用分液的方法分離，B錯(cuò)誤；除去NaCl溶液中的Na2SO4，加足量BaCl2溶液雖能將SO完全除去，但同時(shí)引入了雜質(zhì)Ba2，故還應(yīng)再加入足量Na2

11、CO3、過(guò)濾，再向?yàn)V液中加適量稀鹽酸才能除雜完全，C錯(cuò)誤；除去乙醇中少量的水，加適量CaO可盡量降低水的含量，增大物質(zhì)間的沸點(diǎn)差，提高乙醇的純度，D正確。6我們生活在豐富多彩的物質(zhì)世界里，絕大多數(shù)物質(zhì)都是混合物。而在科學(xué)實(shí)驗(yàn)或工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)實(shí)踐中，有時(shí)需要純度較高或極高的物質(zhì)，這就要求我們要學(xué)會(huì)物質(zhì)的分離和提純。下列提純方法不正確的是()A除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)結(jié)晶、重結(jié)晶B除去粗鹽中的泥沙過(guò)濾C除去KCl中的K2CO3加適量的鹽酸D除去碘水中的水蒸發(fā)結(jié)晶解析：選D固體混合物的分離，常使用過(guò)濾法和結(jié)晶法。若有一種固體難溶于水，則使用過(guò)濾法；若兩種固體都易溶于水，常使用結(jié)晶法。從碘水中提取碘，

12、通常使用萃取法。7下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))()選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ANaCl(Na2CO3)鹽酸蒸發(fā)BCO2(CO)O2點(diǎn)燃CFe(Zn)稀硫酸過(guò)濾DCO2(SO2)NaOH溶液洗氣解析：選AB項(xiàng)錯(cuò)誤，實(shí)際上不能完成操作，因CO量少，反應(yīng)的O2量又不易控制；C項(xiàng)錯(cuò)誤，主要成分Fe也能與稀硫酸反應(yīng)而消耗；D項(xiàng)錯(cuò)誤，NaOH在吸收SO2的同時(shí)也吸收主要成分CO2。8下圖是化學(xué)中的常用儀器，從左至右，可以進(jìn)行的分離操作分別是()A蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾B蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)C萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)D過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾解析：選B蒸餾燒瓶用于蒸餾，

13、漏斗用于過(guò)濾，分液漏斗用于分離互不相溶的液體，蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)溶液，所以從左至右可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)。9為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(所加的試劑BaCl2、Na2CO3、NaOH均稍過(guò)量)：稱取粗鹽 精鹽。(1)步操作中所加入的試劑順序?yàn)椋篲。(2)判斷BaCl2已過(guò)量的方法是_。解析：加入除雜試劑需過(guò)量，前面操作引入的雜質(zhì)要在后續(xù)操作中除去。故Na2CO3應(yīng)在BaCl2之后加入，以除去過(guò)量的Ba2。答案：(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、N

14、a2CO3、NaOH(2)取加入BaCl2后的上層清液12滴于點(diǎn)滴板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量10閱讀下列材料，按要求回答問(wèn)題。乙醇、苯、四氯化碳、煤油都是有機(jī)溶劑，有機(jī)溶劑之間大都能互溶；碘(I2)難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。(1)下列能用分液漏斗進(jìn)行分離的是_(填字母)。A液溴和四氯化碳B乙醇和煤油C固體CaCl2和Na2SO4 D苯和蒸餾水(2)在乙醇、苯、四氯化碳、NaCl、蒸餾水五種試劑中：能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來(lái)的是_，進(jìn)行分液之后_(填“能”或“不能”)得到純凈的碘單質(zhì)。四氯化碳_(填“能”或“不能”)把碘酒中的碘萃取出來(lái)，原因是_。解析：(1)液溴與碘的性質(zhì)相似，易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分離，故A錯(cuò)誤。同理，乙醇和煤油互溶，也不能用分液漏斗分離，故B錯(cuò)誤。CaCl2和Na2SO4都是固體，不能用分液漏斗分離，故C錯(cuò)誤。苯和蒸餾水不互溶，故D正確。(2)碘在苯、四氯化碳中的溶解度大于其在水中的溶解度，且苯、四氯化碳和碘不反應(yīng)，苯、四氯化碳和水不互溶，所以苯和四氯化碳可以萃取碘水中的碘。碘被萃取到四氯化碳或苯中，得到的仍是混合物，所以不能得到純凈的碘單質(zhì)。四氯化碳和乙醇互溶，不符合萃取劑的選擇條件，故四氯化碳不能萃取碘酒中的碘。答案：(1)D(2)苯、四氯化碳不能不能乙醇與四氯化碳互溶