精修版高中蘇教版化學(xué)必修1課時跟蹤檢測：十二 金屬鈉、碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 Word版含解析

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1、 精品資料課時跟蹤檢測（十二） 金屬鈉、碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用1下列敘述中錯誤的是()A鈉在自然界中可以以游離態(tài)存在B鈉在燃燒時產(chǎn)生黃色火焰C鈉與硫化合時可能發(fā)生爆炸D鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉解析：選A鈉在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在。2下列關(guān)于碳酸鈉的敘述正確的是()A碳酸鈉俗稱純堿，因為碳酸鈉是一種堿B碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈淺紅色C碳酸鈉本身顯堿性，所以不能與任何堿反應(yīng)D用BaCl2溶液不能區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液解析：選B碳酸鈉屬于鹽類，A項錯誤；碳酸鈉可與氫氧化鈣反應(yīng)，C項錯誤；BaCl2溶液可與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，而不與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，D項錯誤。3下列關(guān)于Na2O和Na2

2、O2的敘述正確的是()ANa2O與Na2O2顏色相同B均可與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生氧氣C所含氧元素的化合價均為2D陰陽離子的個數(shù)比均為12解析：選DNa2O為白色固體，Na2O2為淡黃色固體，顏色不相同，A錯誤；Na2O與CO2、H2O反應(yīng)不能生成氧氣，B錯誤；Na2O2中氧元素的化合價均為1，C錯誤；Na2O2中含有Na、O，個數(shù)比為21，Na2O中含有Na、O2，個數(shù)比為21，D正確。4某學(xué)生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實驗?zāi)茏C明鈉下面4點性質(zhì)中的()鈉的密度比水的小鈉的熔點較低鈉與水反應(yīng)時放出熱量鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性ABC D解析：選DNa與水反應(yīng)時，Na融化成閃亮的小球，在水面四

3、處游動，同時溶液變紅色，體現(xiàn)了四點性質(zhì)。5對于反應(yīng)：TiCl44Na4NaClTi，下列說法正確的是()A該反應(yīng)說明鈉是強還原劑，可用于冶煉金屬B該反應(yīng)條件是TiCl4在熔融狀態(tài)或水溶液中CTi是氧化產(chǎn)物DTiCl4是還原劑解析：選A對于已知反應(yīng)，鈉是還原劑，TiCl4是氧化劑，NaCl是氧化產(chǎn)物，Ti是還原產(chǎn)物，因為鈉能與水反應(yīng)，所以該反應(yīng)條件只能是TiCl4在熔融狀態(tài)下。6除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3的最佳方法是()A加入適量鹽酸 B加入NaOH溶液C加熱分解 D制成溶液后通入CO2解析：選C根據(jù)NaHCO3的不穩(wěn)定性，通過加熱分解除去NaHCO3，并且又生成Na2CO3。7下

4、列實驗方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達(dá)到預(yù)期目的的是()A分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢B分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少C分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成D分別將等量的白色粉末用如上圖裝置進(jìn)行實驗，比較澄清石灰水是否變渾濁解析：選CA項，向等量的Na2CO3和NaHCO3中加等體積、等濃度的鹽酸，NaHCO3產(chǎn)生氣泡迅速，Na2CO3反應(yīng)較緩慢，正確；B項，由于溶解度Na2CO3NaHCO3，能全部溶解的為Na2CO3粉末，不能全部溶解的為NaHCO3粉末，正確；C項，兩

5、種物質(zhì)均有白色沉淀產(chǎn)生，錯誤；D項，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱可產(chǎn)生CO2，使澄清石灰水變渾濁，Na2CO3加熱沒有此現(xiàn)象，正確。8(1)在空氣中切開一塊金屬鈉，可看到斷面呈_色，具有_，但斷面很快變_，主要是由于生成一薄層_，若把鈉放在石棉網(wǎng)上加熱可觀察到_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，其中還原劑為_。(2)若把1.15 g鈉放在足量的氯氣中燃燒，生成氯化鈉的質(zhì)量是_g，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。答案：(1)銀白金屬光澤暗Na2O鈉熔成小球，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體2NaO2Na2O2Na(2)2.9252NaCl22NaCl9.A、B、C是三種常見的化合物，A為淡黃色固體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所

6、示。完成下列空白：(1)A的化學(xué)式_，B的化學(xué)式_。(2)寫出甲BC丙的化學(xué)方程式_。(3)寫出A的一種重要用途_。解析：由A為淡黃色固體推出A可能為Na2O2，則由甲A(Na2O2)，推知甲可能為Na；由于Na、Na2O2均與化合物H2O反應(yīng)，可推知B為H2O，則C為NaOH，乙為O2，丙為H2，經(jīng)丙乙B(H2O)驗證，上述推斷合理。即A、B、C分別為Na2O2、H2O、NaOH；甲、乙、丙分別為Na、O2、H2。答案：(1)Na2O2H2O(2)2Na2H2O=2NaOHH2(3)呼吸面具中作供氧劑(或漂白劑)10已知A、B、C是三種含鈉元素的白色固體物質(zhì)，D是無色氣體，E是一種難溶物質(zhì)，

7、它們具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式A_，B_，C_，D_，E_。(2)寫出兩個箭頭所示轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。_，_。解析：根據(jù)D是無色氣體，能和石灰水反應(yīng)生成一種難溶物質(zhì)E，可推出D是CO2，E是CaCO3；A既能和少量CO2反應(yīng)，又能和足量CO2反應(yīng)，可推出A是NaOH，B是NaHCO3，C是Na2CO3。答案：(1)NaOHNaHCO3Na2CO3CO2CaCO3(2)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O1下列各組內(nèi)的兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，其產(chǎn)物不隨反應(yīng)物用量比的改變而發(fā)生變化的是()ACO2和澄清石灰水BNaOH溶

8、液和CO2CNa2CO3溶液和鹽酸 DNaHCO3溶液和鹽酸解析：選DA項，CO2不足量，生成CaCO3，CO2過量，生成Ca(HCO3)2；B項，CO2不足，生成Na2CO3，CO2過量，生成NaHCO3；C項，鹽酸不足，生成NaHCO3和NaCl，鹽酸足量，生成NaCl、H2O和CO2。22.3 g純凈的金屬鈉在干燥的空氣中被氧化后得到3.5 g固體，由此判斷其產(chǎn)物是()A只有Na2O B只有Na2O2CNa2O和Na2O2 D無法確定解析：選C若2.3 g鈉全部生成Na2O，質(zhì)量為3.1 g；若2.3 g鈉全部生成Na2O2，質(zhì)量為3.9 g，因為3.1 g3.5 g3.9 g，故氧化產(chǎn)

9、物應(yīng)為Na2O和Na2O2的混合物。3為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是()A. B.C. D.解析：選A因NaHCO3受熱分解為Na2CO3、CO2和H2O，導(dǎo)致固體質(zhì)量減小，可利用差量法進(jìn)行計算。設(shè)NaHCO3的質(zhì)量為x2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om(減少)28410662x(w1w2)解得x，將其代入下式可得：w(Na2CO3)(w1x)/w1，A項正確。4將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是()MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液濃CaCl2溶液Cu

10、SO4溶液飽和NaCl溶液A BC D解析：選B鈉與溶液中的水反應(yīng)，水的量減少。中MgSO42NaOH=Mg(OH)2Na2SO4；中CaCl22NaOH=Ca(OH)22NaCl；中生成的是藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，不合題意要求；中水減少，有NaCl析出。5將金屬鈉投入到下列物質(zhì)中，有氣體放出且溶液質(zhì)量減輕的是()HCl溶液K2SO4溶液CuCl2溶液飽和NaOH溶液A BC D解析：選CNa投入溶液中都有H2放出，關(guān)鍵看溶液質(zhì)量減輕這一條件。中生成Cu(OH)2沉淀，中析出NaOH晶體，使溶液質(zhì)量減輕。6.如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4粉末與熔

11、化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是()A上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B上述反應(yīng)放出熱量C上述反應(yīng)中CuSO4表現(xiàn)了還原性D加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu解析：選C由題干條件知，鈉與無水CuSO4接觸產(chǎn)生火花說明反應(yīng)放熱；有紅色物質(zhì)生成說明有銅產(chǎn)生，由此可分析知熔融的鈉與無水CuSO4發(fā)生了置換反應(yīng)，鈉表現(xiàn)了還原性。7將2.48 g Na和Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672 mL混合氣體，將混合氣體用電火花引燃恰好完全反應(yīng)，則Na和Na2O2的物質(zhì)的量之比為()A21 B12C11 D31解析：選A設(shè)Na和Na2O2

12、的物質(zhì)的量分別是x mol、y mol。2Na2H2O=2NaOHH221x0.5x2Na2O22H2O=4NaOHO22 1y 0.5y2H2O2=2H2O2105x0.5y則有x2y，即xy21。8將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系是()解析：選C向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸時，鹽酸首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1 L時，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生反應(yīng)：HClNa2CO3=NaHCO3NaCl，

13、不放出氣體，當(dāng)再加入0.1 L時，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2；此時開始放出氣體，分析圖像，可知C正確。9測定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用下圖所示的幾套儀器組合：(1)標(biāo)出各儀器連接的順序_。(2)量筒在實驗中的作用是_。(3)有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉，其質(zhì)量為2.0 g，實驗后在量筒中收集到0.5 L水，則樣品中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_(假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。解析：(1)B是反應(yīng)發(fā)生裝置，A是儲存氣體的裝置，C是測量反應(yīng)生成氣體體積的裝置，各儀器連接的順序為gfeh。(2)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將A中的水壓到量筒中，量筒中水的

14、體積即為氫氣的體積，故量筒可以間接測量氫氣的體積。(3)2Na2H2O=2NaOHH246 g22.4 Lm(Na)0.5 Lm(Na)1.03 g，w(Na)100%51.5%。答案：(1)gfeh(2)間接測量氫氣體積(3)51.5%10某學(xué)生擬用50 mL NaOH溶液吸收CO2制備Na2CO3溶液。為防止通入的CO2過量生成NaHCO3，他設(shè)計了如下實驗步驟：用25 mL NaOH溶液吸收過量的CO2，至CO2不再溶解；小心煮沸溶液12 min；在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。(1)他能否制得較純凈的Na2CO3？_；理由是_。(2)按他的設(shè)計，第步

15、實驗裝置如下圖所示：裝置A使用的試劑是石灰石和鹽酸溶液。能否使用純堿代替石灰石？_，原因是_。裝置B使用的試劑是_，作用是_。有人認(rèn)為實驗步驟、的順序?qū)φ{(diào)，即先混合，再煮沸，更合理，你認(rèn)為對嗎？_；為什么？_。解析：反應(yīng)原理是：一部分NaOH與過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，使生成的NaHCO3恰好與另一部分NaOH反應(yīng)生成Na2CO3：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O。答案：(1)能實驗生成NaHCO3，其中過量溶解的CO2氣體煮沸時已除去，在實驗中NaHCO3恰好與NaOH完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為Na2CO3(2)能該裝置可適用于固體和液體反應(yīng)不加熱產(chǎn)生氣體，Na2CO3也是固體飽和NaHCO3溶液除去HCl不對若不先除去溶液中溶解的CO2氣體，實驗加入的NaOH溶液將有一部分消耗于與CO2的反應(yīng)，使NaHCO3不能完全轉(zhuǎn)化為Na2CO3