精修版高中蘇教版化學(xué)必修1課時(shí)跟蹤檢測(cè)：十八 含硅礦物與信息材料 Word版含解析

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1、 精品資料課時(shí)跟蹤檢測(cè)（十八） 含硅礦物與信息材料1下列溶液可以盛放在玻璃試劑瓶中但不能用磨口玻璃塞的是()A稀鹽酸B氫氟酸C氫氧化鈉溶液 D氯化鈉溶液解析：選CNaOH溶液呈堿性，能與玻璃中的SiO2反應(yīng)，生成的Na2SiO3溶液把瓶塞和瓶體粘在一起不易打開(kāi)；氫氟酸能腐蝕玻璃，不能用玻璃試劑瓶盛放。2制備陶瓷和水泥共同的原料是()A石灰石 B黏土C石英 D石膏解析：選B制備陶瓷的原料是黏土、長(zhǎng)石和石英等，制備水泥的原料是石灰石、黏土和其他輔助原料，所共同的原料是黏土。3下列反應(yīng)能說(shuō)明SiO2是酸性氧化物的是()ASiO22CSi2COBSiO22NaOH=Na2SiO3H2OCSiO24HF

2、=SiF42H2ODSiO2CaCO3CaSiO3CO2解析：選B酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，故B項(xiàng)可證明SiO2屬于酸性氧化物。4青花瓷中所描繪的“瓶身描繪的牡丹一如你初妝”、“色白花青的錦鯉躍然于碗底”等圖案讓人賞心悅目，但古瓷中所用顏料成分一直是個(gè)謎，近年來(lái)科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為2價(jià))，下列關(guān)于硅酸銅鋇的說(shuō)法不正確的是()A可用氧化物形式表示為BaOCuO2SiO2B性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色C易溶解于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿Dx等于6解析：選C“硅酸銅鋇”能穩(wěn)定存在說(shuō)明其性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色，不易與酸、堿反應(yīng)?！肮杷徙~鋇”中Ba為2價(jià)，Cu為2價(jià)

3、，Si為4價(jià)，則x6，用氧化物形式表示為BaOCuO2SiO2，A、B、D均正確。5下列變化中，不能一步實(shí)現(xiàn)的是()ANa2SiO3H2SiO3 BH2SiO3SiO2CSiO2H2SiO3 DSiO2Na2SiO3解析：選CNa2SiO32HCl=H2SiO32NaCl；H2SiO3SiO2H2O；SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。6生石灰中往往含有雜質(zhì)CaCO3和SiO2，要檢驗(yàn)是否存在這兩種雜質(zhì)，最好選用()A水 B鹽酸C硫酸 D燒堿溶液解析：選B檢驗(yàn)CaCO3常用鹽酸，而SiO2又不溶于鹽酸，故把生石灰(含CaCO3、SiO2)投入足量鹽酸中，若發(fā)現(xiàn)有氣泡生成且有不溶物存在，可

4、檢驗(yàn)含有CaCO3和SiO2。7下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A氫氟酸不能盛放在玻璃試劑瓶中B玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸鹽C灼燒NaOH固體時(shí)不能使用瓷坩堝，因?yàn)檑釄逯械腟iO2能與NaOH反應(yīng)D由沙子制備光伏材料時(shí)的反應(yīng)之一為SiO22C高溫,Si2CO解析：選BA項(xiàng)，氫氟酸能腐蝕玻璃，所以氫氟酸不能盛放在玻璃試劑瓶中，正確；B項(xiàng)，水晶的主要成分是SiO2，不是硅酸鹽，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，瓷坩堝是硅酸鹽產(chǎn)品，坩堝中的SiO2能與NaOH反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，沙子的主要成分是SiO2，光伏材料的成分是晶體硅，由沙子制備光伏材料時(shí)的反應(yīng)之一為SiO22C高溫,Si2CO，正確。8下列說(shuō)法正確的是()A二

5、氧化硅是酸性氧化物，它可以與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)B根據(jù)反應(yīng)SiO2CaCO3CaSiO3CO2可推知硅酸的酸性比碳酸的強(qiáng)CCO2氣體通入硅酸鈉溶液中可制得硅酸DSiO2能溶于水，也能跟水反應(yīng)生成酸解析：選CA項(xiàng)，SiO2可與強(qiáng)堿反應(yīng)，也可與氫氟酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)能夠發(fā)生是因?yàn)镃O2以氣體形式逸出而使反應(yīng)進(jìn)行得徹底，是利用SiO2、CO2沸點(diǎn)的不同，而不是利用硅酸、碳酸酸性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)符合“強(qiáng)酸制弱酸”的一般規(guī)律，正確；D項(xiàng)，SiO2難溶于水，也不能與水反應(yīng)，錯(cuò)誤。9有A、B、C、D、E五種都含硅元素的物質(zhì)，它們能發(fā)生如下變化：C受熱后失水生成D；A溶液與鈣鹽溶液反應(yīng)生成白色沉

6、淀E；D與燒堿反應(yīng)生成A和水；B在空氣中燃燒生成D；D在高溫下與碳酸鈣反應(yīng)生成E和一種氣體；A溶液與鹽酸反應(yīng)可生成白色膠狀沉淀C；D在高溫下與碳反應(yīng)生成單質(zhì)B。試回答：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_、C_、E_。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：A溶液鈣鹽溶液白色沉淀E：_。DNaOH(溶液)AH2O：_。A溶液鹽酸白色膠狀沉淀C：_。解析：因A、B、C、D、E都含有硅元素，再由題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可判斷，A是Na2SiO3，B是Si，C是H2SiO3，D是SiO2，E是CaSiO3。答案：(1)Na2SiO3H2SiO3CaSiO3(2)SiOCa2=CaSiO32OHSiO2=SiOH2OSiO

7、2H=H2SiO310(1)用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占重要位置，足以顯示化學(xué)對(duì)現(xiàn)代物質(zhì)文明發(fā)展中所起到的重要作用。例如：光導(dǎo)纖維的主要成分是_；目前應(yīng)用最多的太陽(yáng)能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是_；計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是_。用作吸附劑、干燥劑、催化劑或催化劑載體的人造分子篩大多是一類(lèi)稱(chēng)為_(kāi)的化合物。(2)寫(xiě)出工業(yè)上制備該元素的單質(zhì)及提純的有關(guān)化學(xué)方程式：_，_，_。解析：(1)光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2；應(yīng)用于太陽(yáng)能電池中作光電轉(zhuǎn)化材料的是半導(dǎo)體硅；計(jì)算機(jī)芯片的主要成分也是硅；用作吸附劑、干燥劑、催化劑或催化劑載體的人造分子篩大多是一類(lèi)稱(chēng)為鋁硅酸鹽的化合物。(2)工業(yè)提取純硅的過(guò)

8、程。答案：(1)SiO2SiSi鋁硅酸鹽(2)SiO22C2COSi(粗硅)Si2Cl2SiCl4SiCl42H24HClSi(高純硅)1下列有關(guān)硅的說(shuō)法中不正確的是()A硅是非金屬元素，但晶體硅是灰黑色有金屬光澤的固體B常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以自然界中的硅大部分以游離態(tài)的形式存在C硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料D硅在常溫下能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)解析：選B硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在常溫下只能與F2、氫氟酸和強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，但自然界中不存在游離態(tài)的硅單質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，Si與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2，該反應(yīng)有化合價(jià)的變化

9、，是氧化還原反應(yīng)，D正確。2下列有關(guān)SiO2的敘述正確的是()ASiO2不與任何酸反應(yīng)B玻璃中含有SiO2，所以不能用玻璃瓶盛裝稀氫氧化鈉溶液CSiO2是酸性氧化物，能與NaOH反應(yīng)DSiO2能與水反應(yīng)生成硅酸解析：選CA項(xiàng)，SiO2可與氫氟酸反應(yīng)；B項(xiàng)，可用玻璃瓶盛裝稀NaOH溶液，但不能用玻璃塞；D項(xiàng)，SiO2與水不反應(yīng)。3用石英制取并獲得高純硅的主要化學(xué)反應(yīng)如下：SiO22CSi(粗)2COSi(粗)2Cl2SiCl4SiCl42H2Si(純)4HCl下列關(guān)于上述反應(yīng)的分析不正確的是()A屬于置換反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)B高溫下焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅C任一反應(yīng)中，每消耗或生成28 g硅，均

10、轉(zhuǎn)移4 mol電子D高溫下將石英、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅解析：選DA項(xiàng)，根據(jù)置換反應(yīng)和化合反應(yīng)的概念即可判斷，正確；B項(xiàng)，由反應(yīng)知焦炭的還原性強(qiáng)于硅，由反應(yīng)知?dú)錃獾倪€原性強(qiáng)于硅，正確；C項(xiàng)，在三個(gè)反應(yīng)中，硅元素的化合價(jià)從0變?yōu)?或從4變?yōu)?，故每消耗或生成28 g硅，轉(zhuǎn)移電子均為4 mol，正確；D項(xiàng)，制備高純硅時(shí)，先使石英與焦炭在高溫下生成粗硅，再把粗硅與Cl2反應(yīng)制得SiCl4，SiCl4經(jīng)提純后再用氫氣還原才可以得到高純硅，錯(cuò)誤。4過(guò)量的泥沙、純堿和生石灰熔化后生成()水泥玻璃瓷器混凝土一種硅酸鹽產(chǎn)品A BC D解析：選B泥沙的主要成分為SiO2，泥沙、純堿、生石灰熔化

11、后發(fā)生的反應(yīng)為SiO2CaOCaSiO3，SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2，所得物為過(guò)量SiO2、CaSiO3、Na2SiO3，屬于玻璃，玻璃是一種硅酸鹽產(chǎn)品。5有一粗硅，含鐵雜質(zhì)，取等質(zhì)量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出等量的氫氣，則該粗硅中鐵和硅的關(guān)系正確的是()A物質(zhì)的量比為11 B物質(zhì)的量比為21C質(zhì)量比為61 D質(zhì)量比為21解析：選B粗硅與鹽酸反應(yīng)是鐵與鹽酸反應(yīng)Fe2HCl=FeCl2H2；粗硅與堿液反應(yīng)是硅與堿反應(yīng)Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2，因放出等量氫氣，則鐵與硅的物質(zhì)的量比為21，質(zhì)量比為41。6綠柱石稱(chēng)為綠寶石，其主要成分為Be

12、nAl2Si6O18，也可以用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示，則n為()A1 B2C3 D4解析：選C各元素的化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)的上面為：BnA2S618中，根據(jù)化合物元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0，可得2n3246218，n3。7下列有關(guān)硅酸鹽的說(shuō)法中正確的是()A硅酸鹽中的陰離子都是SiOB硅酸鹽都難溶于水C通常用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，說(shuō)明硅酸鹽就是由各種氧化物組成的DNa2SiO3是一種最簡(jiǎn)單的硅酸鹽，其水溶液可用作黏合劑解析：選D硅酸鹽是由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱(chēng)，它包含結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單的硅酸鹽(如Na2SiO3)，也包含結(jié)構(gòu)復(fù)雜的硅酸鹽，A項(xiàng)錯(cuò)誤；簡(jiǎn)單的硅酸鹽中有少數(shù)溶于水，如Na2

13、SiO3、K2SiO3等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于硅酸鹽，氧化物的形式僅僅是一種表達(dá)方式，并不是說(shuō)它就是由氧化物組成的，C項(xiàng)錯(cuò)誤。8下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是()硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維陶瓷是人類(lèi)應(yīng)用很早的硅酸鹽材料A BC D解析：選C許多巖石和礦物中含有硅元素，正確；水晶的主要成分是二氧化硅，所以水晶不是硅酸鹽制品，錯(cuò)誤；光導(dǎo)纖維是由高純度的二氧化硅制成的，錯(cuò)誤；陶瓷屬于硅酸鹽制品，正確。9A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互關(guān)系如圖所示，A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石

14、相似。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)形成單質(zhì)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)，它的最高價(jià)為_(kāi)。(2)B的化學(xué)式(分子式)為_(kāi)，B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是_。(3)C的化學(xué)式(分子式)為_(kāi)，D的化學(xué)式(分子式)為_(kāi)。解析：由A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬單質(zhì)，推知A為硅單質(zhì)。根據(jù)“”，“”，“”推知B為SiO2，C為CaSiO3，D為Na2SiO3。答案：(1)4(2)SiO2SiO22C高溫,Si2CO(3)CaSiO3Na2SiO310含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D。(1)易與C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是_，反

15、應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)將C與純堿混合高溫熔融時(shí)也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D，同時(shí)還生成B的最高價(jià)氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F。寫(xiě)出生成D和F的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是_。A普通玻璃坩堝 B石英玻璃坩堝C瓷坩堝 D鐵坩堝(3)100 g C與石灰石的混合物充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L,100 g混合物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。解析：(1)C為SiO2，能與SiO2反應(yīng)的酸只有氫氟酸。(2)SiO2與Na2CO3高溫下反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2，故含SiO2的材料(普通玻璃、石英玻璃)都

16、能與Na2CO3在高溫下反應(yīng)，故不能用以上材質(zhì)的坩堝熔融Na2CO3。(3)若SiO2恰好或過(guò)量，與CaCO3反應(yīng)的方程式只有一個(gè)，即CaCO3SiO2高溫,CaSiO3CO2。若CaCO3過(guò)量，除發(fā)生上述反應(yīng)外，還會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CaCO3高溫,CaOCO2?？傊?，CaCO3的多少?zèng)Q定了CO2的產(chǎn)量，可通過(guò)以下關(guān)系式列式求解：CaCO3CO2 100 g22.4 Lm(CaCO3)11.2 Lm(CaCO3)50 g。混合物中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%50%。答案：(1)氫氟酸(HF)SiO24HF=SiF42H2O(2)SiO2Na2CO3高溫,Na2SiO3CO2，Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3D(3)50%