新編高中化學(xué)蘇教版選修3作業(yè)： 專題4第二單元 配合物的形成和應(yīng)用 知能優(yōu)化演練 Word版含解析

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1、新編化學(xué)精品資料1下列說(shuō)法中，不正確的是()A配位鍵也是一種靜電作用B配位鍵實(shí)質(zhì)上也是一種共價(jià)鍵C形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供D配位鍵具有飽和性和方向性解析：選C。形成配位鍵的電子對(duì)由單方原子提供。2下列物質(zhì)中存在離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵的是()ANa2O2 BH3OCNH4Cl DNaOH解析：選C。Na2O2中含離子鍵和共價(jià)鍵；H3O中含共價(jià)鍵和配位鍵；NaOH中含離子鍵和共價(jià)鍵；NH4Cl中含有離子鍵、配位鍵和共價(jià)鍵，故正確答案為C。3向盛有硫酸銅水溶液的試管里滴加氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)后溶液中不存在任

2、何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2的濃度不變B沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu(NH3)42C向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒(méi)有發(fā)生變化D在Cu(NH3)42中，Cu2給出孤電子對(duì)，NH3提供空軌道解析：選B。反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)后銅以Cu(NH3)42、Cu2兩種形式存在，Cu2的濃度改變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液中可析出晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在Cu(NH3)42中，NH3給出孤電子對(duì)，Cu2提供空軌道，D項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確。4如圖是卟啉配合物葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖(部分)，有關(guān)的敘述正確的是()A該葉綠素只含有H、Mg、C、N元素B該葉綠素是配合物，中心離子是鎂離子C該葉綠素

3、是配合物，其配體是N元素D該葉綠素不是配合物，而是高分子化合物解析：選B。Mg的最高化合價(jià)為2，而化合物中Mg與4個(gè)氮原子作用，由此可以判斷該化合物中Mg與N原子間形成配位鍵，該物質(zhì)為配合物，B項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤；該化合物組成中還含有氧元素，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；該化合物中配位原子為N原子，而不能稱為配體，同樣也不能稱配體是氮元素，因?yàn)榕潴w一般可以是離子或分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤。5已知?dú)鈶B(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在，其結(jié)構(gòu)式如下所示：圖中“ClAl”表示Cl原子提供了一對(duì)電子與Al原子共享。又知H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元酸的原因，請(qǐng)寫(xiě)出下面這個(gè)方程式右端的兩種離子的表達(dá)式：_。解析：H3BO3為一元弱酸，其分子中的B原子有空軌道，H2O電離產(chǎn)生的OH中O原子有孤電子對(duì)，則B原子與O原子形成配位鍵，即，同時(shí)產(chǎn)生H，即。答案：