精修版高中蘇教版化學必修1課時跟蹤檢測：十七 鐵、銅及其化合物的應用 Word版含解析

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1、 精品資料課時跟蹤檢測（十七） 鐵、銅及其化合物的應用1將下列反應，其產(chǎn)物的顏色按血紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是()金屬鈉在純氧中燃燒Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液FeCl3溶液中滴入KSCN溶液無水硫酸銅放入水中ABC D解析：選BNa2O2呈淡黃色、Fe(OH)3呈紅褐色、Fe(SCN)3呈血紅色、CuSO4溶液呈藍色。2實驗室在配制FeSO4溶液時，為防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，常在溶液中加入少量的()A鋅粉 B鐵粉C硫酸鐵 D鹽酸解析：選BFe2極易被氧化，所以應加入還原性物質(zhì)，Zn、Fe都具有還原性，但Zn能將Fe2還原成鐵單質(zhì)，且生成的Zn2為雜質(zhì)離子。3某溶液

2、中，滴加KSCN溶液時無明顯現(xiàn)象發(fā)生，再滴入少量氯水，溶液立即顯血紅色。則原溶液中一定含有的是()AFe2 BFe3CNH DK解析：選A向溶液中滴加KSCN溶液時無明顯現(xiàn)象發(fā)生，說明溶液中無Fe3，再滴入少量氯水，立即顯血紅色，說明原溶液中含F(xiàn)e2，被氯水氧化為Fe3后與SCN反應而呈血紅色；溶液中是否含NH、K，無法確定。4下列氯化物既可由金屬和氯氣直接反應制得，也可由金屬和鹽酸反應制得的是()ACuCl2 BFeCl3CFeCl2 DAlCl3解析：選D銅與鹽酸不反應，鐵與氯氣反應生成FeCl3，與鹽酸反應生成FeCl2，鋁與氯氣、鹽酸反應的產(chǎn)物均為AlCl3。5為除去FeSO4溶液中的

3、Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用()A燒堿溶液 B濃氨水C鎂粉 D鐵粉解析：選DFe2(SO4)3和CuSO4都可以與鐵粉反應生成FeSO4，而不引入新的雜質(zhì)。6能使鐵溶解，但不能生成沉淀的溶液是()AAgNO3溶液 BFeCl3溶液CCuSO4溶液 DFeSO4溶液解析：選BA、C項雖能溶解鐵，但同時析出的Ag和Cu會附著在鐵上，D項不能使鐵溶解，符合題意的是B項。7下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶

4、液BaCl2溶液解析：選CA項中Cl2能把FeCl2氧化，B項中Fe能把FeCl3還原，D項除去了CO和SO又引入了Cl，均不合要求。8下列離子的檢驗方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明不含F(xiàn)e2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明溶液中含有Fe2，不含有Mg2解析：選CA項說明含F(xiàn)e3，但不能說明是否含F(xiàn)e2；B項說明通入Cl2后溶液中含有Fe3，不能說明原溶液中是否含有Fe2；因為Mg(OH)

5、2為白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3時的顏色變化會掩蓋其他白色沉淀的現(xiàn)象，所以當溶液中含有Mg2時，會出現(xiàn)同樣的上述現(xiàn)象，故D項不能說明溶液中是否含Mg2，C選項正確。9.把氯化亞鐵水溶液中的Fe2氧化為Fe3，而不引進金屬離子或其他原溶液中不含有的陰離子，所用的兩種方法的離子方程式分別為：(1)_；(2)_。.在裝有固體A的試管中加入水，此時A未溶解，但加入一定量的無色溶液B，A即逐漸溶解，并有氣體生成，溶液變?yōu)闇\綠色，將空氣通入該試管的溶液中，溶液顏色很快加深，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)B的化學式是_。(2)A加入無色溶液B，后才溶解，其理由是_。解析：.把氯化亞鐵水溶液中的Fe2

6、氧化為Fe3，而不引進其他雜質(zhì)離子，可選用的氧化劑有Cl2、H2O2、O3、O2等。.根據(jù)溶液變?yōu)闇\綠色，推測生成了Fe2，原固體A為Fe，加入水，此時A未溶解。但加入一定量無色溶液B后，A即逐漸溶解，并有氣體生成，推測無色溶液B為酸溶液，將空氣通入該試管的溶液中，溶液顏色很快加深，是由于Fe2被氧化成Fe3。答案：.(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O.(1)H2SO4(合理即可)(2)Fe與水常溫下不反應，滴入硫酸后，硫酸使Fe溶解10電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。(1)檢驗溶液中Fe3存在的試劑是_，

7、證明Fe3存在的現(xiàn)象是_。(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式：_。(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟：A請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質(zhì)的化學式。_，_，_，_，_，_。B請寫出相關反應的化學方程式。_，_，_，_。解析：從腐蝕銅的廢液中回收銅。答案：(1)KSCN溶液溶液變成紅色(2)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(3)A.FeFeCl2Fe和CuHClFeCl2Cl2BCuCl2Fe=FeCl2CuFe2HCl=FeCl2H22FeCl3Fe=3FeCl22FeCl2Cl2=2FeCl31“秦磚漢瓦”是我

8、國傳統(tǒng)建筑文化的一個縮影。同是由黏土燒制的磚瓦，有的是黑色的，有的卻是紅色的，你猜測其中的原因可能()A土壤中含有鐵粉、二氧化錳等B黑磚瓦是煅燒過程中附著了炭黑，紅磚則是添加了紅色耐高溫染料C土壤中含有的銅元素經(jīng)過不同工藝煅燒，分別生成了黑色CuO和紅色CuD土壤中含有的鐵元素經(jīng)過不同工藝煅燒，分別生成了黑色Fe3O4或FeO和紅色Fe2O3解析：選D黏土中含有Fe元素，在燒制磚瓦時，與O2反應，生成氧化物，F(xiàn)e元素的氧化物有3種，F(xiàn)eO與Fe3O4為黑色，F(xiàn)e2O3為紅棕色，D項正確。2下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是()A赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B鐵絲可在空氣中燃燒生成Fe3O4C

9、FeCl2可通過置換反應、化合反應或復分解反應制得DFe3與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀解析：選C赤鐵礦的主要成分是Fe2O3；鐵絲在空氣中不能燃燒；生成FeCl2的反應有：Fe2HCl=FeCl2H2，F(xiàn)e2FeCl3=3FeCl2、FeO2HCl=FeCl2H2O等；Fe3遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，但沒有沉淀產(chǎn)生，一般可用此方法檢驗Fe3的存在。3向某溶液中加入含F(xiàn)e2的溶液后，無明顯變化。當再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成血紅色，則下列結論錯誤的是()A該溶液中一定含有SCNB氧化性：Fe3Cl2CFe2與SCN不能形成血紅色物質(zhì)DFe2被氧化為Fe3解析：選B溶液中的Fe2與加入的新制氯水發(fā)

10、生反應：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，氧化性：Fe3a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為_。解析：(1)Fe3可與SCN生成血紅色溶液。(2)不合理，若是兩者的混合物，可出現(xiàn)同種現(xiàn)象，因Cu2O可與稀硫酸作用生成Cu，Cu可將Fe3還原為Fe2，F(xiàn)e2不能與SCN反應生成血紅色溶液。(3)結合(2)的分析可知粉末一定是兩者的混合物，否則若是Fe2O3，會出現(xiàn)血紅色現(xiàn)象；若是Cu2O，則一定有沉淀。(4)加熱時只發(fā)生反應：2Cu2OO24CuO，所以增重的質(zhì)量(ba)g為參加反應的O2的質(zhì)量，依據(jù)化學反應方程式可求出a g混合物含有Cu2O的質(zhì)量為9(ba)g。答案：(1)固體完全溶解，溶液呈血紅色(2)不合理當原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時，加入稀H2SO4后產(chǎn)生的Fe3與Cu反應生成Fe2，滴加KSCN溶液后也不變血紅色(3)Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O36H=2Fe33H2O ；Cu2O2H=CuCu2H2O；2Fe3Cu=2Fe2Cu2(4)或%