高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試：專題六 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵 3含解析

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1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試專題六原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵（3）1、是重要的核工業(yè)原料,下列關(guān)于的說法正確的是( )A.原子核中含有92個(gè)中子B.原子核外有143個(gè)電子C.鈾元素的相對(duì)原子質(zhì)量為235D.是鈾元素的一種同位素2、據(jù)報(bào)道,2012年俄羅斯科學(xué)家再次合成117號(hào)元素。本次實(shí)驗(yàn)中生成了6個(gè)新原子,包括5個(gè)和1個(gè)。下列關(guān)于和的說法不正確的是( )A.是兩種核素B.互為同位素C.中子數(shù)分別為176和177D.電子數(shù)相差13、氮氧化鋁(AlON)是一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),硬度大熔點(diǎn)高的透明材料,描述正確的是( )A.含有離子鍵B.屬于原子晶體C.既有離子鍵又有共價(jià)鍵D.屬于離子晶體4、下列各組原子中

2、,化學(xué)性質(zhì)一定相似的是( )A.原子核外電子排布式:X為1s22s2,Y為1s2B.X原子核外M層上僅有兩個(gè)電子,Y原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C.X原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1對(duì)成對(duì)電子,Y原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1對(duì)成對(duì)電子D.X原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子,Y原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1個(gè)未成對(duì)電子5、下面有關(guān)“核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)”的說法,其中錯(cuò)誤的是( )A.能級(jí)是描述電子運(yùn)動(dòng)的電子云形狀B.只有在電子層、能級(jí)、電子云的伸展方向及電子的自旋狀態(tài)都確定時(shí),電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)才能被確定下來C.必須在B項(xiàng)所述四個(gè)方面都確定時(shí),才能確定組成每一電子層的最多軌道數(shù)D.電子云伸展方向與能量大小

3、是無關(guān)的6、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:Ne3s23p3; Ne3s23p4;1s22s22p63s23p5。則下列有關(guān)比較中正確的是( )A.最高正化合價(jià):B.單質(zhì)氧化性:C.電負(fù)性:D.最高價(jià)氧化物的水合物的酸性:7、下列說法中,正確的是( )A.由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵B.形成共價(jià)鍵的元素不一定是非金屬元素C.正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角一定是10928D.CO2和SiO2都是直線形分子8、下列說法正確的是()A.H2O分子之間的作用力大于H2S,故前者比后者穩(wěn)定B.NaHSO4屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物,加熱融化時(shí)破壞了該物質(zhì)中的離子鍵和共價(jià)鍵C.某晶體固態(tài)不導(dǎo)電,熔

4、化時(shí)能導(dǎo)電,該晶體一定是離子晶體D.CO2、N2都是所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)的共價(jià)化合物9、下列關(guān)于CH4和CO2的說法不正確的是( )A.固態(tài)CO2屬于分子晶體,其晶體中每個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)分子緊鄰B.CH4、CO2分子中均含有極性共價(jià)鍵,均是非極性分子C.因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵,所以CH4熔點(diǎn)低于CO2D.CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp10、以下說法與分子間作用力或氫鍵無關(guān)的( )A.按、的順序,單質(zhì)的熔沸點(diǎn)相應(yīng)升高B.按、的順序,鹵族元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱C.冰的密度低于液態(tài)水的密度,冰會(huì)浮在水面上D.按、,熔沸點(diǎn)相應(yīng)升高11、現(xiàn)有BaCl2

5、、金剛石、醋酸鈉、Na2SO4、干冰、碘六種物質(zhì),按下列要求回答問題:1.熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是_(填序號(hào),下同),熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是_,熔點(diǎn)最高的是_,熔點(diǎn)最低的是_。2.屬于離子晶體的是_(填序號(hào),下同),只含有離子鍵的物質(zhì)是_。3.的電子式是_,的電子式是_。12、氧是地殼中含量最多的元素。1.氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_個(gè)。2. 分子內(nèi)的鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為 。的沸點(diǎn)比高,原因是 。3. 可與形成 , 中原子采用_雜化。中鍵角比中鍵角大,原因?yàn)開。4. 與的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu),已知晶體密度為,表示阿伏加德羅常數(shù),則晶胞體積為_。13、鉀、碘、鐵元素

6、對(duì)人體的健康起到至關(guān)重要的作用,回答下列問題:1.基態(tài)K原子核外有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,有_種不同形狀的電子云,價(jià)電子排布式是_。2.CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物的熔點(diǎn)為253K,沸點(diǎn)為376K,其固體屬于_晶體。3.赤鐵鹽(K3Fe(CN)6)主要用于制藥、電鍍等工業(yè),其煅燒分解生成KCN、(CN)2等物質(zhì)。(CN)2中存在碳碳鍵,則分子中含有_個(gè)鍵_個(gè)鍵。KCN與鹽酸作用產(chǎn)生HCN,則HCN中心原子C的雜化軌道類型_。4.KIO3晶體是一種性能良好的非線型光學(xué)材料,具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)。已知A離子坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,0),則B離子的坐標(biāo)參數(shù)_。若KIO3晶胞參數(shù)為a納米

7、(nm)、阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體密度為_gcm 3(列出計(jì)算式即可)。若碘原子處在各頂點(diǎn)位置,則鉀離子和氧原子在晶胞中的位置分別是_、_。答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：A. 原子核中含有143個(gè)中子,故錯(cuò)誤; B. 原子核外有92個(gè)電子,故錯(cuò)誤; C. 該種鈾元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量近似為235,因?yàn)橐环N元素有多種核素,所以不能確定鈾元素的相對(duì)原子質(zhì)量,故錯(cuò)誤; D. 該核素是鈾元素的一種同位素,故正確。 故選D。 2答案及解析：答案：D解析：原子中核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù),所以兩種核素的電子數(shù)相等. 3答案及解析：答案：B解析： 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答

8、案：C解析：只要知道n值,就可以確定該電子層的最多軌道數(shù)。 6答案及解析：答案：D解析： 7答案及解析：答案：B解析： 8答案及解析：答案：C解析： 9答案及解析：答案：C解析： 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：1.; ; ; ; 2.; ; 3.;解析：分子晶體熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵,離子晶體熔化時(shí)需破壞離子鍵,原子晶體熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵。干冰和碘是分子晶體。 12答案及解析：答案：1.2; 2. 鍵、氫鍵、范德華力;形成的是分子內(nèi)氫鍵,而形成分子間氫鍵,分子間氫鍵使分子間作用力增大.3. ; 中原子有2對(duì)孤對(duì)電子, 中原子只有1對(duì)孤對(duì)電子,排斥力較小4. 解析：1.依據(jù)基態(tài)原子核外電子排布原則可畫出氧元素基態(tài)原子的電子排布圖:,所以未成對(duì)電子數(shù)為2。2.沸點(diǎn)高說明分子間作用力大,因此結(jié)合氫鍵的形成方式可以得出 形成的是分子間氫鍵,而形成的是分子內(nèi)氫鍵的結(jié)論。4.依據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知,每個(gè)晶胞中“實(shí)際”擁有4個(gè)微粒,則 1微?？尚纬?個(gè)晶胞,設(shè)每個(gè)晶胞的體積為,則,解得 13答案及解析：答案：1.19,2,4s1; 2.分子; 3.3,4;sp; 4. 體心、棱(心)解析：