《精修版高二化學蘇教版選修四作業(yè):專題2 第3單元 第1課時 濃度變化對化學平衡的影響》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《精修版高二化學蘇教版選修四作業(yè):專題2 第3單元 第1課時 濃度變化對化學平衡的影響(2頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、 精品資料專題2第三單元 化學平衡的移動第一課時濃度變化對化學平衡的影響1、已建立化學平衡的某可逆反應,當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時,下列有關敘述正確的是( ) 生成物的百分含量一定增加 生成物的產(chǎn)量一定增加 反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大 反應物濃度一定降低 正反應速率一定大于逆反應速率 使用了合適的催化劑 A B C D 2、在常溫常壓下,向5 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液中滴加0.5 mL 0.01 molL1的NH4SCN溶液,發(fā)生如下反應:FeCl33NH4SCN Fe(SCN)33NH4Cl,所得溶液呈紅色,改變下列條件,能使溶液顏色變淺的是()A向溶液中加入少量的N
2、H4Cl晶體B向溶液中加入少量的水C向溶液中加少量無水CuSO4,變藍后立即取出D向溶液中滴加2滴2 molL1的FeCl3 3、在下列平衡2CrO42-(黃色)+ 2H+Cr2O72-(橙紅色)+ H2O中,溶液介于黃和橙紅色之間,今欲增加溶液的橙紅色,則要在溶液中加入( )AH+BOH-CK+DH2O4、在一定條件下,將3mol A和1mol B兩種氣體在容積固定的2L密閉容器中混合,發(fā)生如下反應:3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。2min末該反應達到平衡,生成0.8mol D,并測得C的濃度為0.2molL1。下列判斷不正確的是 ( )Ax1 B2min內(nèi)A的反應速率為0.3 mo
3、l(Lmin)1CB的轉(zhuǎn)化率為40% D若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態(tài)5、某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應:A(g)xB(g) 2C (g),達到平衡后,只改變反應的一個條件,測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間的變化如下圖所示,下列說法中正確的是()A30 min時降低溫度,40 min時升高溫度B8 min前A的平均反應速率為0.08 mol(Ls)1C反應方程式中的x1,正反應為吸熱反應D20 min40 min間該反應的平衡常數(shù)均為46、高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一為:FeO+COFe+CO2 H0,其平衡常數(shù)可表示為K=c(CO2)/c(CO)
4、,已知1373K時K=0.263。溫度升高,化學平衡移動后,平衡常數(shù)K值 (填“增大”、“減少”或“不變”)1373K時測得高爐中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在這種情況下,該反應是否處于化學平衡狀態(tài) (填“是”或“否”)。此時,化學反應速率(正) (逆)(填“大于”、“等于”或“小于”),其原因是 。抽煙對人體有害,煙草不完全燃燒產(chǎn)生的一氧化碳被吸進肺里跟血液中的血紅蛋白(用Hb表示)化合,發(fā)生下述反應CO+HbO2O2+HbCO,實驗表明,HbCO的濃度即使只有HbO2濃度的2%,已足以使人的智力受損,試回答: 上述反應的平衡常數(shù)表達式為:K= 。已知3
5、7時,平衡常數(shù)K=220,抽煙后,測得吸入肺部的空氣中的CO和O2的濃度分別為10-6mol/L和10-2mol/L,能否使人的智力受損 (填“能”或“否”),理由是 。7、已知氯水中存在如下平衡: Cl2+H2O HCl+HClO。常溫下,在一個體積為50ml的針筒內(nèi)吸入40mL氯氣后,再吸入10mL的水。寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象。若將此針筒長時間放置,又可以看到何種變化?試用平衡的觀點加以解釋。8、對平衡3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ,如果在恒溫恒容下加入N2,平衡向 移動; 如果在恒溫恒容下加入氨氣呢?加入氬氣又怎么樣呢?如果恒溫恒壓充入氮氣或充入氦氣呢?如果需要增加氫氣的轉(zhuǎn)化率,可以有什么辦法?