精修版高考化學(xué)21題等值模擬【第13題】及答案

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1、精品文檔高考化學(xué)第十三題化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡1 一定溫度下,在2 L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):4NO2(g)O2(g)2N2O5(g);已知該反應(yīng)的平衡常數(shù):K300 K350 ,且n(NO2)(單位:mol)隨時(shí)間變化如下表:時(shí)間(s)050010001500t12013.9610.0810.08t220abc下列說(shuō)法一定正確的是()A正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B如果t2t1,那么abc,且a100.5bC如果t2t1,那么t2達(dá)到平衡的時(shí)間介于1 000 s至1 500 s之間D如果t2t1,那么b10.08答案AD解析A項(xiàng),溫度越低,平衡常數(shù)越大,說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng),正確;B項(xiàng),降溫,反應(yīng)速率減慢

2、,1 000 s時(shí)未平衡,b與c不相等,錯(cuò)誤;C項(xiàng),t2時(shí),由于反應(yīng)速率減小,達(dá)到平衡所用時(shí)間長(zhǎng),大于1 000 s,但無(wú)法確定達(dá)到平衡所需時(shí)間;D項(xiàng),升溫,平衡左移,致使b10.08,正確。2 一定溫度下,在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(s)2B(g)xC(g)H0,B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1,達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件,逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()Ax2,反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)v(B)0.1 molL1min1Bt1時(shí)是降溫,平衡逆向移動(dòng)Ct2時(shí)改變的條件可能是增大c(C),平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大Dt3時(shí)可能是減小

3、壓強(qiáng),平衡不移動(dòng);t4時(shí)可能是使用催化劑,c(B)不變答案D解析根據(jù)物質(zhì)的量的變化A(s)2B(g)2C(g)A項(xiàng),x2,v(B)0.05 molL1min1,錯(cuò)誤;B項(xiàng),降溫平衡應(yīng)右移,錯(cuò)誤;C項(xiàng),增大c(C),平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變;D項(xiàng),使用催化劑、改變壓強(qiáng),平衡均不移動(dòng)。3 在恒容密閉器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1 molL1的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖,下列有關(guān)說(shuō)法一定正確的是()A上述反應(yīng)的H0B壓強(qiáng)p1p2p3p4C1 100 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64D壓強(qiáng)為p4時(shí),在Y點(diǎn)

4、:v(正)v(逆)答案A解析A項(xiàng),溫度越高,轉(zhuǎn)化率越大,升溫平衡右移,H0,正確;B項(xiàng),增大壓強(qiáng),平衡左移,CH4的轉(zhuǎn)化率減小,所以p4p3p2p1,錯(cuò)誤;C項(xiàng),CO2(g)CH4(g)=2CO(g)2H2(g)起始/molL1 0.1 0.1 0 0平衡/molL1 0.1x 0.1x 2x 2x100%80%x0.08K1.638 4,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Y點(diǎn)未達(dá)平衡,若要達(dá)平衡,CH4的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大,所以v(正)v(逆)。4 密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)2H2(g)CH3OH(g);CO的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

5、下列說(shuō)法正確的是()A若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài),此時(shí)A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中,n(A)總n(B)總45B若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tAtCC設(shè)B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC,則KBKCD在不改變反應(yīng)物用量的情況下,降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來(lái)均可提高CO的轉(zhuǎn)化率答案D解析CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始/mol 10 20 0A平衡/mol 5 10 5B平衡/mol 3 6 7選項(xiàng)A中,n(A)總n(B)總201654,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;A點(diǎn)和C點(diǎn)相比,C點(diǎn)的溫度高、壓強(qiáng)大,反應(yīng)速率快,到達(dá)平衡的時(shí)間短,tAtB,選項(xiàng)B錯(cuò)

6、誤;BC點(diǎn),溫度升高,平衡逆移,K減小,則KBKC,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;降溫、加壓、降低生成物濃度都使平衡正移,CO的轉(zhuǎn)化率增大,選項(xiàng)D正確。5 某溫度下,將0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g),投入2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g),5 min達(dá)到平衡后,密度增加了0.3 gL1。有關(guān)下列說(shuō)法正確的是()A從反應(yīng)開(kāi)始到平衡過(guò)程中,用C來(lái)表示該反應(yīng)的平均速率為0.005 molL1min1B達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的7/6C此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.005D若保持溫度和體積不變,向平衡體系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)

7、,重新達(dá)到平衡后,H2O的轉(zhuǎn)化率等于16.7%答案BC解析C(s) H2O(g)CO(g)H2(g)起始 0.2 mol 0.3 mol 0 0平衡 0.2 molx 0.3 molx x x則:12x0.3 gL12x0.05 molA項(xiàng),C是固體,其濃度為常數(shù),不能用它表示反應(yīng)速率,錯(cuò)誤;B項(xiàng),壓強(qiáng)之比為正確;C項(xiàng),K0.005,正確;D項(xiàng),原平衡時(shí),(H2O)100%16.7%,再加入0.2 mol C(s),0.3 mol H2O(g)平衡右移,但正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng),H2O(g)的轉(zhuǎn)化率減小,錯(cuò)誤。6 在密閉容器中,將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800 ,

8、發(fā)生下列反應(yīng):CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol。則下列說(shuō)法正確的是()A800 下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25B427 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4,則該反應(yīng)的H0C800 下,若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO(g),則平衡時(shí)CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3%D800 下,若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O(g) ,則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為66.7%答案D解析CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始(mol) 1.0 1.0 0 0平衡(mol) 1.0x 1.0x x x則1.0x0.5x0.5

9、 molA項(xiàng):K1,錯(cuò)誤;B項(xiàng),溫度降低,K增大,平衡右移,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),錯(cuò)誤;C項(xiàng),1,y mol,CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù):100%44.4%,錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)C項(xiàng)分析,D項(xiàng)正確。7 在1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)HQ kJmol1(Q0),容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表:時(shí)間/濃度c(NH3) (molL1)c(O2) (molL1)c(NO) (molL1)起始0.81.60第2 min0.6a0.2第4 min0.30.9750.5第6 min0.30.9750.5第8 min0.71.4750.1第10 min0.71.4750.1下

10、列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)在第2 min到第4 min時(shí),O2的平均反應(yīng)速率為0.187 5 molL1min1B反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了某一條件,該條件可能是使用催化劑或升高溫度C第4 min、第8 min時(shí)分別達(dá)到化學(xué)平衡,且平衡常數(shù)相同D在開(kāi)始反應(yīng)的前2 min內(nèi),該反應(yīng)放出0.05Q kJ的熱量答案C解析A項(xiàng),v(O2)0.187 5 molL1min1,正確;B項(xiàng),24 min比02 min反應(yīng)速率快,所以改變的條件可能是使用催化劑或升高溫度,正確;C項(xiàng),4 min、8 min時(shí),溫度不一定相同,所以平衡常數(shù)不一定相同,錯(cuò)誤。(8 min時(shí)可能升溫);D項(xiàng),生成4 mol NO,放出

11、Q kJ熱量,則生成0.2 mol NO放出熱量為0.05Q kJ。8 一定溫度下,體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表:物質(zhì)XYZ初始物質(zhì)的量(mol)0.20.20平衡物質(zhì)的量(mol)0.10.050.1下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)可表示為2X3Y2Z,其平衡常數(shù)為8 000B增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)不變C若將容器的體積壓縮至1 L,則X的體積分?jǐn)?shù)減小,濃度增大D若升高溫度時(shí),Z的濃度增大,可知溫度升高時(shí)正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)答案BC解析n(X)n(Y)n(Z)0.10.150.1232反應(yīng)可表示為2X3Y2Z。K64 000,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),改變壓強(qiáng),平衡常數(shù)不變,正確;C項(xiàng),壓縮體積,平衡右移,X的體積分?jǐn)?shù)減小,濃度增大,正確;D項(xiàng),升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大。

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