精修版高二化學蘇教版選修四作業(yè)：專題3 第4單元第2課時 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡的應用

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1、 精品資料專題三第四單元難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡第二課時沉淀溶解平衡原理的應用1向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是()AAgCl的溶解度增大BAgCl的溶解度、Ksp均不變CAgCl的Ksp增大DAgCl的溶解度、Ksp均增大2下列說法不正確的是()AKsp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀C其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變D兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解度一定小3將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應為()A只有AgBr沉淀生成BAgCl和AgB

2、r沉淀等量生成CAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主DAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主4在100 mL 0.01 mol/L KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，下列說法正確的是(AgCl的Ksp1.81010)()A有AgCl沉淀析出B無AgCl沉淀C無法確定 D有沉淀但不是AgCl5以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實驗事實，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)

3、是()A具有吸附性B溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C溶解度大于CuS、PbS、CdSD溶解度小于CuS、PbS、CdS6已知：25時，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011.下列說法正確的是()A25時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大C25時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D25時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化

4、為MgF27在25 時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25 )如下：AgClAgIAg2SKsp1.810108.5110166.31050下列敘述錯誤的是()A沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動B溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀CAgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D25 時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag的濃度不同8某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃

5、度的變化如圖所示據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點Cc、d兩點代表的溶液中c(H)與c(OH)乘積相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和9向含有AgI的飽和溶液中：(1)加入AgCl固體，則c(I)_(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)(2)若改加更多的AgI，則c(Ag)將_(3)若改加AgBr固體，則c(I)_，而c(Ag)_10已知在25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，但存在溶解平衡當達到平衡時，溶液中離子濃度的乘積是一個常數(shù)(此常數(shù)用Ksp表示，Ksp和

6、水的KW相似)如：AgX(s) Ag(aq)X(aq)Ksp(AgX)c(Ag)c(X)1.81010 AgY(s) Ag(aq)Y(aq)Ksp(AgY)c(Ag)c(Y)1.01012 AgZ(s) Ag(aq)Z(aq)Ksp(AgZ)c(Ag)c(Z)8.71017(1)根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為_(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y)_(填“增大”、“減小”或“不變”)(3)在25時，若取0.188 g的AgY(相對分子質(zhì)量188)固體放入

7、100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y的物質(zhì)的量濃度為_(4)由上述Ksp判斷，在上述(3)的體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡述理由：_.在上述(3)體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化？根據(jù)你的觀點選答一項若不能，請簡述理由：_.若能，則實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的必要條件是：_.11已知：Cu(OH)2Cu2(aq)2OH(aq)，Kspc(Cu2)c2(OH)21020.當溶液中各種離子的濃度冪的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解(1)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 mol/L，如果生成Cu(OH)2沉淀，應調(diào)整溶液的pH，使之大于_(2)要使0.2 mol/L Cu

8、SO4溶液中Cu2沉淀較為完全(使Cu2濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為_12已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：MmAn(s) mMn(aq)nAm(aq)KspMnmAmn某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，查得如表資料：難溶電解質(zhì)CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH)2Ksp2.81099.11056.81061.81011實驗步驟如下：往100 mL 0.1 mol/L的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌、靜置、沉淀

9、后棄去上層清液再加入蒸餾水攪拌、靜置、沉淀后再棄去上層清液(1)寫出第步發(fā)生反應的化學方程式：_.(2)設計第步的目的是_(3)請補充第步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：_.(4)請寫出該轉(zhuǎn)化在實際生產(chǎn)、生活中的一個應用_.1.解析：在一定溫度和指定的溶劑條件下，難溶物質(zhì)的溶解度和溶度積都為常數(shù)。答案：B2.解析：Ksp只與難溶電解質(zhì)自身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量和離子的濃度無關(guān)，A、C正確；相同類型的難溶電解質(zhì)，沉淀向著溶解度減小的方向轉(zhuǎn)化，B項正確；只有相同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp小的，溶解度一定小，D錯誤。答案：D3.解析：由于濃AgNO3溶液是足量的，Cl和Br都會與過量的Ag結(jié)合成沉淀，但AgB

10、r的溶解度相對更小，混合液中c(Cl)遠大于c(Br)，所以以AgCl沉淀為主。答案：C4.解析：c(Ag) mol/L9.9105 mol/L，c(Cl) mol/L9.9103 mol/L，所以c(Ag)c(Cl)9.81071.81010，故有AgCl沉淀析出。答案：A5.解析：添加過量的MnS是為了除去MnCl2溶液中的Cu2、Pb2、Cd2，為了不引入MnS雜質(zhì)，MnS應該具有難溶的性質(zhì)，但又能提供S2，以便與Cu2、Pb2、Cd2結(jié)合，所以MnS的溶解度應大于CuS、PbS、CdS。答案：C6.解析：A項，Mg(OH)2與MgF2同屬于AB2型沉淀，可根據(jù)Ksp的大小比較離子濃度，

11、KspMg(OH)2比KspMgF2小，說明Mg(OH)2溶液中的c(Mg2)更??；B項，因Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O，而使c(Mg2)增大；C項，Ksp不隨濃度改變而改變；D項，Mg(OH)2的Ksp與MgF2的Ksp數(shù)量級接近，類比BaSO4可轉(zhuǎn)化為BaCO3，說明Mg(OH)2也可能轉(zhuǎn)化為MgF2。答案：B7.解析：由于AgCl、AgI、Ag2S的Ksp依次減小，當向AgCl溶液中加入同濃度的KI和Na2S溶液時，沉淀溶解平衡AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)右移，依次轉(zhuǎn)化為溶解度更小的AgI和Ag2S，A、B正確，由于在NaCl、CaCl2溶液中c(Cl)不同，而

12、Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)導致AgCl在兩溶液中的溶解程度不同，C錯誤，由于Ksp(AgI)c(Ag)c(I)，Ksp(Ag2S)c2(Ag)c(S2)且三種沉淀的Ksp不相同，故在三種溶液中，c(Ag)不同。答案：C8.解析：本題考查沉淀溶解平衡知識，意在考查考生分析圖形的能力和實際運用知識的能力KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，F(xiàn)e3、Cu2濃度相等(b、c點)時，F(xiàn)e3對應的pH小，c(H)較大，則c(OH)較小，又知Ksp僅與溫度有關(guān)，則KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A選項正確；存在沉淀溶解平衡：Fe(O

13、H)3(s) Fe3(aq)3OH(aq)，加入NH4Cl固體，因為NH水解產(chǎn)生H，H與OH反應使平衡正向移動，c(Fe3)增大，B選項錯誤；c(H)和c(OH)的乘積為KW、KW僅與溫度有關(guān)，則C選項正確；由題意和題圖知D選項正確。答案：B9.解析：含有AgI的飽和溶液中存在如下平衡：AgI(s)Ag(aq)I(aq)(1)加入固體AgCl時，c(Ag)增大，平衡左移，c(I)減小；(2)加入AgI時，對平衡無影響，c(I)不變；(3)加入AgBr時，c(Ag)增大，平衡左移，則c(I)減小。答案：(1)變小(2)不變(3)變小變大10.解析：(1)根據(jù)各物質(zhì)的Ksp可知其溶解度S(AgX)

14、S(AgY)S(AgZ)；(2)由于AgY比AgX更難溶，則向AgY飽和溶液中加入AgX固體，則發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；AgX(s)Y(aq)=AgY(s)X(aq)，c(Y)減小。(3)25時，Ksp(AgY)1.01012，即溶液達到飽和時，c(Ag)c(Y)1.0106 mol/L，可知100 mL水溶解AgY的質(zhì)量約為：0.10 L1.0106 mol/L188 g/mol1.88105 g0.188 g，即0.188 g AgY固體放入100 mL水中，形成AgY的飽和溶液且固體還有剩余，則溶液中c(Y)1.0106 mol/L。(4)由于Ksp(AgZ)Ksp(AgY)，但當：c(X)1.

15、8104 mol/L時，也可實現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化。答案：(1)S(AgX)S(AgY)S(AgZ)(2)減小(3)1.0106 mol/L(4)能Ksp(AgY)1.01012 Ksp(AgZ)8.71017 能當溶液中c(X)1.8104 mol/L時，AgY開始向AgX的轉(zhuǎn)化，若要實現(xiàn)AgY向AgX的完全轉(zhuǎn)化，必須保持溶液中的c(X)1.8104 mol/L11.解析：(1)根據(jù)信息，當c(Cu2)c2(OH)21020時開始出現(xiàn)沉淀，則c(OH) mol/L mol/L109 mol/L，c(H)105 mol/L，pH5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，應調(diào)整pH5。(2)要使Cu2

16、濃度降至0.2 mol/L/10002104 mol/L，c(OH) 108 mol/L，c(H)106 mol/L，此時溶液的pH6。答案：(1)5(2)612.解析：在硫酸鈣的懸濁液中存在著CaSO4(s) SO(aq)Ca2(aq)，而加入Na2CO3后，溶液中CO濃度較大，而CaCO3的Ksp較小，故CO與Ca2結(jié)合生成沉淀，即COCa2=CaCO3.既然是探究性試驗，必須驗證所推測結(jié)果的正確性，故設計了步操作，即驗證所得固體是否為碳酸鈣然后聯(lián)系生活實際除去鍋爐中的水垢，即可解答(4)小題。答案：(1)Na2CO3CaSO4=Na2SO4CaCO3(2)洗去沉淀中附著的SO(3)向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解，并放出無色無味氣體(4)將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3易于除去