高考化學二輪復習考點專項突破練習：專題九 化學反應原理綜合練習 9含解析

《高考化學二輪復習考點專項突破練習：專題九 化學反應原理綜合練習 9含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學二輪復習考點專項突破練習：專題九 化學反應原理綜合練習 9含解析（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020屆高考化學二輪復習考點專項突破練習專題九 化學反應原理綜合練習（9）1、以含1個碳原子的物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料的碳一化學處于未來化學產(chǎn)業(yè)的核心，成為科學家研究的重要課題。1.已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱分別為-283.0kJmol1、-285.8kJmol1、-764.5kJmol1。則反應：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H_；。2.在T1時，向體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的CO和H2，發(fā)生反應CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，反應達到平衡時CH3OH(g)的體積分數(shù)()與的關(guān)系如圖所示。當起始2時，經(jīng)過5mi

2、n達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則05min內(nèi)平均反應速率v(H2)_。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，達到新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將_(填“增大”“減小”或“不變”)。當3.5時，達到平衡后，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖像中的_(填“D”“E”或“F”)點。3.在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO和20mol H2。CO的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示。A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為_。若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為_L。4.以甲醇為主要原料，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理

3、如圖所示。則電源的負極為_(填“A”或“B”)，寫出陽極的電極反應式_。2、下圖為我國目前的能源消費結(jié)構(gòu)圖:1.由圖中數(shù)據(jù)可知,一定時期內(nèi),我國的能源結(jié)構(gòu)仍以煤碳為主,但直接燃燒煤炭的弊端是_。2.將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可有效降低煤對環(huán)境的破壞性,能量變化如圖所示:根據(jù)以上數(shù)據(jù),寫出該反應的熱化學方程式_。3.直接燃燒水煤氣的能量利用率遠遠低于燃料電池,請寫出堿性水煤氣燃料電池的負極反應式_,_。4.甲醇是重要的化學工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用H2、CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示:化學反應平衡常數(shù)溫度5008002H2(

4、g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K21.002.53H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應,達到平衡后升高溫度,下列說法正確的是( )A.平衡正向移動B.達到新的平衡后體系的壓強增大C.H2的轉(zhuǎn)化率增大D.體系的密度增大5. 500時測得反應在某時刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g) 的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時v正_v逆(填“ ”、“= ”或“0一定溫度下，在一體積恒為VL的密閉容器中充入一定量的C4H8和C2H4，

5、發(fā)生烯烴歧化反應。I. 該反應達到平衡的標志是_a. 反應速率滿足:2v生成（C4H8）=v生成（C3H6）b. C4H8、C2H4、C3H6的物質(zhì)的量之比為1:1:2C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變d. C4H8、C2H4、C3H6的濃度均不再變化. 已知tmin時達到平衡狀態(tài)，測得此時容器中n（C4H8）=m mol，n（C2H4）=2m mol,n（C3H6）=n mol，且平衡時C3H6的體積分數(shù)為1/4。該時間段內(nèi)的反應速率v（C4H8）= _mol.L-1.min-1。（用只含m、V、t1的式子表示）。此反應的平衡常數(shù)K=_。t1min時再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的C4H8和

6、C2H4，在新平衡中C3H6的體積分數(shù)_1/4（填“”“”或“KC74.B;2CH3OHCO2e=(CH3O)2CO2H解析： 2答案及解析：答案：1.資源利用率低下；環(huán)境污染嚴重（合理即可）2.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.5KJ/mol3.2CO-4e-+8OH-=2CO32-+4H2O; 2H2-4e-+4OH-=4H2O4.ABC; 5.; 6.加入催化劑; 將容器的體積（快速）壓縮至2L或保持體積不變增加3mol的CO解析： 3答案及解析：答案：1.2.2H+2e-=H2 過氧化氫不穩(wěn)定,受熱易分解,減壓使液體沸點降低;NH4HSO43.N2H4(l)

7、+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-814kJmol-1;生成N2和H2O,對環(huán)境無污染4.41解析： 4答案及解析：答案：(1)+ 124.2(2) (3)（2 分） .; 0.5 ; (4) 壓強增大，生成乙烯的副反應平衡逆向移動，丁烯濃度增大，導致主反應的平衡正向移動，丙烯含量增大解析： （1）根據(jù)圖可得：C3H8（g）CH4（g）+C2H2（g）+H2（g），H+156.6kJmol1，C3H6（g）CH4（g）+C2H2（g）H+32.4kJmol1，根據(jù)蓋斯定律：可得：C3H8（g）C3H6（g）+H2（g），H+124.2kJmol1；故答案為：+124.2；（

8、2）用惰性電極電解CO2的酸性溶液可得丙烯（C3H6），由圖可知，b極為陰極，CO2得電子，發(fā)生還原反應得到C3H6，故b極電極反應為：3CO2+18e+18H+C3H6+6H2O；故答案為：3CO2+18e+18H+C3H6+6H2O；（3）Ia反應速率滿足：2v生成（C4H8）v消耗（C3H6）v生成（C3H6），說明v正v逆，反應達到平衡，故a正確；bC4H8、C2H4、C3H6的物質(zhì)的量之比為1:1:2，不能說明發(fā)應平衡，故b錯誤；C混合氣體總質(zhì)量不變，氣體總的物質(zhì)的量不變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，不能說明平衡狀態(tài)。故c錯誤；dC4H8、C2H4、C3H6的濃度均不再變化

9、，說明反應達到平衡，故d正確；故答案為：ad；測得此時容器中n（C4H8）mmol，n（C2H4）2mmol，n（C3H6）nmol，且平衡時C3H6的體積分數(shù)為，則，解得nm，即n（C3H6）nmolm mol，生成的n（C3H6）mmol，則消耗的n（C4H8）0.5mmol，則v（C4H8）；故答案為：；此反應的平衡常數(shù)；故答案為：0.5；t1min時再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的C4H8和C2H4，平衡正向移動，在新平衡中C3H6的體積分數(shù)；故答案為：（4）根據(jù)題意，丙烯和乙烯的質(zhì)量比越高越好，300較700的丙烯和乙烯的質(zhì)量比高，0.5MPa比0.1MPa的丙烯和乙烯的質(zhì)量比高，故選c；故答案為：c；壓強增大，生成乙烯的副反應平衡逆向移動，丁烯濃度增大，導致主反應的平衡正向移動，丙烯含量增大，故平衡體系中丙烯的百分含量隨壓強增大呈上升趨勢；故答案為：壓強增大，生成乙烯的副反應平衡逆向移動，丁烯濃度增大，導致主反應的平衡正向移動，丙烯含量增大。 5答案及解析：答案：1.乙；2.0.015molL1 min1； 056（或9/16）bc ；降低； v(P2)v(P3); v(P1)v(P2)v(P3); 由圖像可知,P1 MPa 、80時反應已達平衡且正反應放熱,故壓強不變升高溫度平衡逆向移動產(chǎn)率下降; P1 MPa、80; 通入乙烯氣體或增大壓強解析：