《三年高考（2014-2016）化學(xué)試題分項(xiàng)版解析——專題03 阿伏加德羅常數(shù) Word版含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《三年高考（2014-2016）化學(xué)試題分項(xiàng)版解析——專題03 阿伏加德羅常數(shù) Word版含解析（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題03 阿伏加德羅常數(shù) 1【2016年高考海南卷】利用太陽能分解制氫，若光解0.02 mol水，下列說法正確的是（ ）A可生成H2的質(zhì)量為0.02gB可生成氫的原子數(shù)為2.4081023個(gè)C可生成H2的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)情況）D生成H2的量理論上等于0.04mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量【答案】D考點(diǎn)：考查水的分解及簡(jiǎn)單方程式的計(jì)算【名師點(diǎn)睛】本類題的解題策略：（1）掌握基本概念，找出各化學(xué)量之間的關(guān)系；（2）加強(qiáng)與原子結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)性質(zhì)等相關(guān)知識(shí)的橫向聯(lián)系；（3）找出解題的突破口，在常規(guī)解法和計(jì)算技巧中靈活選用。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵
2、字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。2【2016年高考江蘇卷】下列說法正確的是（ ）A氫氧燃料電池工作時(shí)，H2在負(fù)極上失去電子B0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小C常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.021023個(gè)D室溫下，稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)【答案】A【解析】試題分析：A、氫氧燃料電池工作時(shí)，H2發(fā)生氧化反應(yīng)，在負(fù)極上失去電子，A正確；B、升高溫度，促進(jìn)碳酸鈉的水解，溶液的pH增大，B錯(cuò)誤；C、常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，22.4LCl2中的物質(zhì)的量小于
3、1mol，含有的分子數(shù)小于6.021023個(gè)，C錯(cuò)誤；D、室溫下，稀釋稀醋酸，雖然電離平衡正向移動(dòng)，自由移動(dòng)離子的數(shù)目增加，但溶液體積的增大起主導(dǎo)作用，自由移動(dòng)離子的濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，D錯(cuò)誤。答案選A?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查燃料電池，電解質(zhì)溶液中的離子平衡，阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算等【名師點(diǎn)晴】該題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，綜合性較強(qiáng)，但難度不大。明確原電池的工作原理、碳酸鈉的水解、氣體摩爾體積以及弱電解質(zhì)的電離是解答的關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意理解溶液導(dǎo)電性影響因素，溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。若強(qiáng)電解
4、質(zhì)溶液中離子濃度很小，而弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大，則弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，因此電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性并無必然聯(lián)系。3【2016年高考四川卷】 NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的鍵數(shù)為0.4NAD0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA【答案】B【考點(diǎn)定位】考查阿伏加德羅常數(shù)、以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算、相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?！久麕燑c(diǎn)睛】本題型為新課標(biāo)高考的常見題型。解答本類題目要審清
5、選項(xiàng)中涉及的以下幾個(gè)方面：要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，涉及物質(zhì)的體積時(shí)要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強(qiáng)，涉及中子數(shù)和化學(xué)鍵的計(jì)算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，涉及化學(xué)反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移；涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解；要注意審清運(yùn)算公式。4【2016年高考新課標(biāo)卷】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB1 molN2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
6、【答案】A【解析】【考點(diǎn)定位】考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算的知識(shí)。【名師點(diǎn)睛】阿伏加德羅常數(shù)是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)內(nèi)含有的該物質(zhì)的基本微粒數(shù)目，用NA表示，其近似值是6.021023/mol；在國(guó)際上規(guī)定：0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù)，任何物質(zhì)只要其構(gòu)成的基本微粒數(shù)與0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù)相同，就說其物質(zhì)的量是1mol。有關(guān)公式有；。掌握各個(gè)公式的適用范圍、對(duì)象，是準(zhǔn)確應(yīng)用的保證。有時(shí)阿伏加德羅常數(shù)會(huì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)等知識(shí)結(jié)合在一起考查，要掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)特點(diǎn)等，才可以得到準(zhǔn)確的解答。5【2015新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的
7、值。下列說法正確的是（ ）A18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2NAC過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA【答案】C【解析】 A、核素D和H的質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同。則18gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量不同，所以含有的質(zhì)子數(shù)不同，錯(cuò)誤；B、亞硫酸為弱酸，水溶液中不完全電離，所以溶液中氫離子數(shù)目小于2NA，錯(cuò)誤；C、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，則氧氣的來源于-1價(jià)的O元素，所以生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.2NA，正確；D、NO
8、與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤，答案選C?！究键c(diǎn)定位】 考查阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關(guān)系判斷，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡等知識(shí)點(diǎn)。試題難度為較易等級(jí)【名師點(diǎn)晴】阿伏加德羅常數(shù)的考查，幾乎可以將中學(xué)化學(xué)計(jì)算兼容到一個(gè)題中，所以幾乎是高考必考題。在選擇題前半部分（四道題）出現(xiàn)，一般試題偏易；在選擇題后半部分或非選擇題出現(xiàn)，一般試題偏難。阿伏加德羅常數(shù)的考題充分體現(xiàn)了化學(xué)研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點(diǎn)，更凸顯了化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法，能較好的考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。6【201
9、5新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ） A60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA B1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32離子數(shù)之和為0.1NA C鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA D235g核互U發(fā)生裂變反應(yīng)：U+nSr+U+10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA【答案】C【考點(diǎn)定位】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，涉及丙醇分子中共價(jià)鍵判斷、溶液中物料守恒應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移計(jì)算以及核裂變反應(yīng)等【名師點(diǎn)晴】將分子、原子的結(jié)構(gòu)、相對(duì)分子質(zhì)量或式量、物質(zhì)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量在物
10、質(zhì)及其所含構(gòu)成微粒關(guān)系式計(jì)算中的應(yīng)用、溶液體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶質(zhì)與水化合即電解質(zhì)的電離、可逆反應(yīng)、取值范圍、氣體摩爾體積、物質(zhì)的狀態(tài)、電解質(zhì)溶液中存在的微粒、鈉的燃燒、氧化還原反應(yīng)、化合價(jià)、物質(zhì)的量在鈉與失去電子的關(guān)系式計(jì)算中的應(yīng)用等聯(lián)系起來。充分體現(xiàn)了化學(xué)研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點(diǎn)，更突顯了化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法，能較好的考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。7【2015四川理綜化學(xué)】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB常溫常壓下，4.4g乙醛所含鍵數(shù)目為0.7NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況
11、下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NAD50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA【答案】A 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，涉及物質(zhì)組成、分子中鍵判斷、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移計(jì)算以及濃度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響等【名師點(diǎn)晴】阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷題在注重對(duì)有關(guān)計(jì)算關(guān)系考查的同時(shí)，又隱含對(duì)某些概念理解的考查，試題計(jì)算雖然難度不大，但概念性強(qiáng)，區(qū)分度大，具有較強(qiáng)的綜合性，符合了目前高考理綜的命題特點(diǎn)。主要考查物質(zhì)所含的粒子數(shù)目（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)?。?、氣體摩爾體積、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目、可逆
12、反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解、物質(zhì)之間可能發(fā)生的反應(yīng)等。8【2015廣東理綜化學(xué)】設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子B1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個(gè)原子D3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個(gè)電子【答案】D【解析】23g Na完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子為1mol，生成H2為0.5mol，個(gè)數(shù)為0.5nA個(gè)，A錯(cuò)；Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)生成的是SO2，不是SO3，B錯(cuò)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1mol，含有
13、的分子數(shù)目是nA個(gè)，由于N2和H2都是雙原子分子，故原子的物質(zhì)的量為2mol，個(gè)數(shù)為2nA個(gè)，C錯(cuò)；Fe3O4看成Fe2O3FeO，3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個(gè)電子，D對(duì)?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，還涉濃硫酸的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算?！久麕燑c(diǎn)睛】計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；在計(jì)算一個(gè)反應(yīng)消耗或生成物質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)一定要知道反應(yīng)能否完全進(jìn)行，反應(yīng)物是否會(huì)全部反應(yīng)等，只有根據(jù)具體情況才能判斷；在進(jìn)行混合物的
14、有關(guān)計(jì)算是分析一下混合物有什么規(guī)律，如相對(duì)分子質(zhì)量相同，最簡(jiǎn)式相同、所帶電荷數(shù)相同、含有的原子數(shù)相同等，找出規(guī)律進(jìn)行解答。9【2015海南化學(xué)】下列指定微粒的數(shù)目相等的是（ ）A等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)C同溫、同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)【答案】B、D【考點(diǎn)定位】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，涉及原子結(jié)構(gòu)、乙烯和丙烯的分子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移等?！久麕燑c(diǎn)睛】將分子和原子的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)的體積、物質(zhì)的量等在物質(zhì)及其所含構(gòu)成微粒關(guān)系式計(jì)算中的應(yīng)用與原子的構(gòu)成、物質(zhì)的
15、結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移等聯(lián)系起來。充分體現(xiàn)了化學(xué)研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點(diǎn)，更突顯了化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法，能較好的考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力考查相關(guān)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。10【2014年高考廣東卷第10題】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（ ）A1mol甲苯含有6NA個(gè)C-H鍵B18gH2O含有10NA個(gè)質(zhì)子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子D56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個(gè)SO2分子【答案】B【考點(diǎn)定位】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算【名師點(diǎn)晴】本題旨在考察阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量之間的關(guān)系，對(duì)22.4L/mo
16、l數(shù)據(jù)的應(yīng)用條件、質(zhì)子數(shù)、化學(xué)鍵數(shù)目、氧化還原反應(yīng)中氣體分子數(shù)的判斷，對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式、反應(yīng)的特點(diǎn)、物質(zhì)的狀態(tài)的考查。阿伏伽德羅常數(shù)是每年高考題中必現(xiàn)的題目，在這類題目中要注意與22.4L/mol有關(guān)的描述、氧化還原反應(yīng)中得失電子的數(shù)目、鹽溶液中水解離子的數(shù)目、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、化學(xué)鍵的數(shù)目、由同位素原子構(gòu)成的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、氧化還原反應(yīng)中與濃度有關(guān)的問題等的判斷，所以讀題需認(rèn)真，做題需謹(jǐn)慎。11【2014年高考江蘇卷第6題】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下
17、，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA【答案】A【解析】A、氧氣和臭氧都是氧原子形成的單質(zhì)，則1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA，正確；B、丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH，則0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA，不正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣態(tài)不能適用于氣體摩爾體積，則11.2L苯中含有分子的數(shù)目一定不是0.5NA不正確；D、在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，氧元素的化合價(jià)從1價(jià)升高到0價(jià)，部分降低到2價(jià)，因此反應(yīng)中每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電
18、子，則每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，不正確?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算【名師點(diǎn)晴】本題以阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算為載體，重點(diǎn)考查微粒的構(gòu)成關(guān)系（原子、分子、離子、電子、質(zhì)子，化學(xué)鍵等數(shù)目）、氣體體積換算、化學(xué)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移等內(nèi)容，較好的考察學(xué)生的知識(shí)面。本題的解題要點(diǎn)為阿伏伽德羅常數(shù)有關(guān)計(jì)算，該部分內(nèi)容要求學(xué)生掌握微粒的構(gòu)成關(guān)系（原子、分子、離子、電子、質(zhì)子，化學(xué)鍵等數(shù)目）、氣體體積換算、化學(xué)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移等內(nèi)容，要注意氣體摩爾體積的使用條件、歧化反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移等。12【2014年高考全國(guó)大綱卷第7題】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A
19、lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B2 L05 mol L1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC 1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6 NA【答案】D【考點(diǎn)地位】本題主要是考查化學(xué)常用計(jì)量(阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算)【名師點(diǎn)晴】本題總體上通過阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，綜合考查學(xué)生的基本計(jì)算能力和分析問題的能力。該類題的特點(diǎn)是以微粒數(shù)目的計(jì)算為依托，考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素化合物、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液等知識(shí)。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為
20、物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。13【2014年高考四川卷第5題】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB室溫下，1LpH13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反應(yīng)中，生成28g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA【答案】D【解析】A、高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，因此高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0
21、.2 NA0.27NA，A不正確；B、室溫下，1LpH13的NaOH溶液中，氫離子的物質(zhì)的量是1013，水電離出1個(gè)氫離子，必然電離出1個(gè)OH離子，所以由水電離的OH離子數(shù)目為1013NA，B不正確； C、氫氧燃料電池正極消耗氧氣，22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣的物質(zhì)的量是1mol，氧氣在反應(yīng)中得到4個(gè)電子，則1mol氧氣得到4mol電子，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，C不正確；D、5NH4NO32HNO34N29H2O反應(yīng)中，3價(jià)的氮元素升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子。5價(jià)的氮元素降低到0價(jià)，得到5個(gè)電子，即每生成4mol氮?dú)夥磻?yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是15mol。因此生成28g N2即1mol氮?dú)鈺r(shí)，
22、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是15mol43.75mol，其的電子數(shù)目為3.75NA，D正確，答案選D?！究键c(diǎn)地位】本題主要是考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)判斷與計(jì)算【名師點(diǎn)晴】該類試題知識(shí)面覆蓋廣，能較好的考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握情況。該類試題重點(diǎn)考查考生對(duì)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、分子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)等概念的了解；考查考生根據(jù)物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)目、氣體體積之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的能力；考查考生對(duì)溶液、電解質(zhì)的電離的了解；考生考生對(duì)常見氧化還原反應(yīng)及其失去電子數(shù)的了解；考查考生對(duì)化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法的了解情況。該類試題是高考題中一道中等難度題，但區(qū)分度較好，它在繼承與
23、創(chuàng)新方面找到了較好的平衡。14【2013年高考江蘇卷第7題】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A1 L 1 molL-1的NaClO 溶液中含有ClO的數(shù)目為NA B78 g 苯含有C=C 雙鍵的數(shù)目為3NAC常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6. 72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1NA【答案】C【考點(diǎn)定位】考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。中檔題。【名師點(diǎn)睛】本題考查的知識(shí)點(diǎn)是阿伏加德羅常數(shù)NA的應(yīng)用，在NaClO溶液中注意ClO的水解，掌握苯的結(jié)構(gòu)，混合氣體的物質(zhì)的量的計(jì)算以及氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移，這些基礎(chǔ)知識(shí)
24、以阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算為載體設(shè)計(jì)出來，關(guān)鍵在于細(xì)節(jié)的把握，有一定的難度，也會(huì)在今后高考命題的過程中有所體現(xiàn)。15【2013年高考上海卷第15題】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物（ ）A所含共用電子對(duì)數(shù)目為（a/7+1）NA B所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7C燃燒時(shí)消耗的O2一定是336a/14L D所含原子總數(shù)為aNA/14【答案】B【考點(diǎn)定位】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，注意滿足C3H6的化合物可能為烯烴，也有可能為環(huán)烷烴，同時(shí)注意掌握根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算混合物中含有原子數(shù)目的方法。這些基礎(chǔ)知識(shí)以阿伏伽德羅
25、常數(shù)的有關(guān)計(jì)算為載體設(shè)計(jì)出來，關(guān)鍵在于細(xì)節(jié)的把握，有一定的難度，也會(huì)在今后高考命題的過程中有所體現(xiàn)。16【2013年高考廣東卷第9題】設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A常溫常壓下，8gO2含有4nA個(gè)電子B1L0.1molL1的氨水中有nA個(gè)NH4+C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個(gè)電子【答案】A【解析】試題分析：氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為32，其摩爾質(zhì)量為32 g/mol，由m/M=n可得，n(O2)=8g32g/mol=1/4mol，由于1個(gè)O原子含有8個(gè)電子，1個(gè)O2含有16個(gè)電子，則電子與氧氣的物質(zhì)的量之比
26、等于16，由此可得關(guān)系式O216 e，其中電子與氧氣的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，則n(電子)=16 n(O2)=161/4mol=4mol，N(電子)= n(電子)NA=4mol nAmol1=4nA，A項(xiàng)正確；假設(shè)氨水的溶質(zhì)為NH3H2O，由cV=n可得，n(NH3H2O)=cV=0.1mol/L1L=0.1mol，由于NH3H2O是弱堿，不能完全電離出銨根離子，其電離是可逆反應(yīng)，即NH3H2ONH4+OH，則n(NH4+)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于n(NH3H2O)，則N(NH4+)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1nA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸是液體，不能用V22.4L/mol計(jì)算出其物質(zhì)的量，且HCl是強(qiáng)酸，在水中能完全電離成氫離子
27、和氯離子，不可能存在HCl分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由鈉的性質(zhì)可得：2Na+O2Na2O2，根據(jù)化合價(jià)升高總數(shù)等于失去電子數(shù)可得如下關(guān)系式：2Na+O2Na2O22 e，其中失去電子與Na的物質(zhì)的量之比等于關(guān)系式中的系數(shù)之比，則1molNa被完全氧化生成Na2O2時(shí)失去nA個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【考點(diǎn)定位】本題考查考生對(duì)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、氧氣分子的電子數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念的了解；考查考生根據(jù)物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)目、氣體體積之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的能力；考查考生對(duì)電解質(zhì)的電離的了解；考查考生對(duì)常見氧化還原反應(yīng)及其電子轉(zhuǎn)移數(shù)的了解?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查的知識(shí)點(diǎn)是阿伏加德羅常數(shù)NA的
28、應(yīng)用，根據(jù)物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)目、氣體體積之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，對(duì)常見氧化還原反應(yīng)及其電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計(jì)算，這些基礎(chǔ)知識(shí)以阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算為載體設(shè)計(jì)出來，關(guān)鍵在于細(xì)節(jié)的把握，有一定的難度，也會(huì)在今后高考命題的過程中有所體現(xiàn)。17【2013年高考全國(guó)大綱卷第8題】下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是（ ） A體積相等時(shí)密度相等 B原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 D質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等【答案】C?！究键c(diǎn)定位】考查阿伏加的羅定律及推論的應(yīng)用。【名師點(diǎn)睛】同溫同壓下，氣體的Vm相等，等體積時(shí)，根據(jù)n=V/Vm，可知?dú)怏w的物質(zhì)的量相
29、等，結(jié)合原子的構(gòu)成以及相關(guān)物理量的計(jì)算公式解答該題，本題考查基本概念和基本理論知識(shí)，意在考查考生對(duì)一些重要概念與理論的理解能力，題目難度中等。18【2013年高考全國(guó)新課標(biāo)卷第9題】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A1.0L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NAC 25時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 NAD 1 mol的羥基與1 moL的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA【答案】B【解析】試題分析：NaAlO2水溶液中不僅有NaAlO2，還有H2O，1.0L1.0mo1L-1的N
30、aAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA，A錯(cuò)誤；根據(jù)石墨的分子結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)六元環(huán)真正含2個(gè)碳原子，12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA，B正確；25時(shí)，沒有溶液的體積，不能確定pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目，C錯(cuò)誤；1 mol的羥基所含電子數(shù)為9 NA， 1 moL的氫氧根離子所含電子數(shù)為10 NA，D錯(cuò)誤。【考點(diǎn)定位】阿伏加德羅常數(shù)、鹽類水解、石墨的結(jié)構(gòu)、電解質(zhì)溶液 【名師點(diǎn)睛】本題考查的知識(shí)點(diǎn)是阿伏加德羅常數(shù)NA的應(yīng)用，在NaAlO2溶液中注意AlO2的水解，掌握石墨烯的結(jié)構(gòu)，電解質(zhì)溶液中離子數(shù)目的計(jì)算和羥基、OH的區(qū)別，這些基礎(chǔ)知識(shí)以阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算為載體設(shè)計(jì)出來，關(guān)鍵在于細(xì)節(jié)的把握，有一定的難度，也會(huì)在今后高考命題中?？汲Ｐ?。
三年高考（2014-2016）化學(xué)試題分項(xiàng)版解析——專題03 阿伏加德羅常數(shù) Word版含解析
