《精修版高中化學(xué)魯科版選修4教學(xué)案：第3章 第4節(jié) 第3課時 溶液中粒子濃度大小的比較 Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《精修版高中化學(xué)魯科版選修4教學(xué)案：第3章 第4節(jié) 第3課時 溶液中粒子濃度大小的比較 Word版含解析（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、 精品資料第3課時 溶液中粒子濃度大小的比較 課標(biāo)要求掌握溶液中粒子濃度大小的比較規(guī)律和方法。, 1.電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系：電荷守恒，物料守恒，質(zhì)子守恒。2酸、堿中和型離子濃度關(guān)系：1電解質(zhì)溶液中的三個守恒關(guān)系(1)電荷守恒關(guān)系電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)，如Na2SO3溶液中存在著Na、SO、H、OH、HSO，它們存在如下關(guān)系：NaH2SOHSOOH(2)物料守恒關(guān)系電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能水解或電離，離子種類增多，但原子總數(shù)是守恒的，如Na2SO3溶液中SO能水解，故硫元素以SO、HSO、H2SO3三種形式存在
2、，它們之間的守恒關(guān)系為：Na2SO2HSO2H2SO3。(3)質(zhì)子守恒關(guān)系質(zhì)子守恒是指電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離、水解時，存在H的轉(zhuǎn)移，在轉(zhuǎn)移時，失去H的物質(zhì)的量與得到H的物質(zhì)的量是相等的。如在Na2SO3溶液中有關(guān)系式：OHHHSO2H2SO3。2單一溶液中離子濃度的大小比較(1)多元弱酸溶液根據(jù)多步電離分析知：一級電離二級電離三級電離。例如，0.1 molL1 H3PO4溶液中離子間的關(guān)系是HH2POHPOPOOH。(2)多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根分步水解分析知：一級水解二級水解。例如：0.1 molL1 Na2S溶液中：一級水解：S2H2OHSOH(主要)二級水解：HSH2OH2SOH(
3、次要)故離子濃度的關(guān)系為NaS2OHHSH。(3)多元弱酸的酸式鹽溶液若離子的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性(如NaHCO3溶液)。01 molL1 NaHCO3溶液中存在：水解：HCOH2OH2CO3OH(主要)電離：HCOHCO(次要)水的電離：H2OHOH(極微弱)因水解程度電離程度故溶液呈堿性；溶液中微粒大小關(guān)系為NaHCOOHH2CO3HCO。若離子的水解程度小于電離程度，溶液呈酸性(如NaHSO3溶液)。01 molL1 NaHSO3溶液中存在：電離：HSOHSO(主要)水解：HSOH2OH2SO3OH(次要)水的電離：H2OHOH(極微弱)因電離程度水解程度故溶液呈酸性，溶液中
4、微粒大小關(guān)系為NaHSOHSOOHH2SO3。1在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是()ANaCH3COOOHHBCH3COONaOHHCNaCH3COOHOHDNaOHCH3COOH解析：選A在CH3COONa溶液中由于CH3COO的水解，使得NaCH3COO；并且由于水解，使溶液顯堿性，故OHH；由于鹽的水解程度比較小，所以CH3COOOH，即A項正確。2在0.1 molL1 Na2S溶液中存在著多種離子和分子，下列關(guān)系不正確的是()ANaHHSOH2S2BNaHHSOHS2CNa2S22HS2H2SDOHHHS2H2S解析：選B在電解質(zhì)溶液里由電荷守恒得：NaHH
5、SOH2S2，A項正確，B項錯誤；由物料守恒得：Na2S22HS2H2S，C項正確；由質(zhì)子守恒得：OHHHS2H2S，D項正確?；旌先芤褐辛Ｗ訚舛鹊拇笮”容^，根據(jù)電離程度、水解程度的相對大小分析。(1)電離程度大于相應(yīng)離子的水解程度例如等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl與NH3H2O的混合溶液中存在：NH3H2O的電離：NH3H2ONHOH(主要)NH的水解：NHH2ONH3H2OH(次要)因為電離水解，故混合溶液呈堿性。溶液中存在的電荷守恒式：NHHClOH，由于OHH，則NHCl。物料守恒式：NHNH3H2O2Cl由于NHCl，則ClNH3H2O故混合溶液中粒子濃度大小順序為NHClNH3H2OO
6、HH再如等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa與CH3COOH的混合溶液呈酸性，溶液中粒子濃度關(guān)系為CH3COONaCH3COOHHOH。(2)電離程度小于相應(yīng)離子的水解程度例如等物質(zhì)的量濃度的NaCN和HCN的混合溶液中存在：CN的水解：CNH2OHCNOH(主要)HCN的電離：HCNHCN(次要)因為水解電離，故混合溶液呈堿性。溶液中各粒子濃度大小順序為HCNNaCNOHH。1用物質(zhì)的量都是0.1 mol的HCN和NaCN配成1 L混合溶液，已知其中CN小于Na，則下列判斷正確的是()AHOHBHCNCN0.2 molL1CHCNCNDCNOH0.1 molL1解析：選C由CN小于Na知，CN水
7、解的程度大于HCN電離的程度，得到C正確。2將等體積的0.2 molL1CH3COONa溶液與0.1 molL1HNO3混合，混合溶液中離子濃度由大到小順序正確的是()ANaCH3COONOOHHBNaCH3COONOHOHCNaCH3COOOHNOHDCH3COONaHNOOH解析：選B反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是CH3COONa、CH3COOH和NaNO3，且濃度都是0.05 molL1，Na0.1 molL1，NO0.05 molL1，此時醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，故溶液中CH3COO0.05 molL1，HOH，故選B。1常溫下，下列有關(guān)離子濃度及pH大小的比較正確的是()ANH濃度相
8、同的下列溶液：(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2CO3(NH4)2SO4，溶液濃度由大到小的順序為B由pH3的CH3COOH溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合，其離子濃度不可能是CH3COONaHOHCpH13的Ba(OH)2溶液與pH1的鹽酸等體積混合，混合溶液的pH7DpH12的Ba(OH)2溶液與pH14的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH范圍是13pH1103molL1，pH11的NaOH溶液中OH1103 molL1，NaOH1103 molL1，當(dāng)兩種溶液等體積混合時，酸過量，溶液呈酸性，HOH，根據(jù)電荷守恒得CH3COONa，則CH3COONaHOH的關(guān)系式成立，錯
9、誤。C項，pH13的Ba(OH)2溶液與pH1的鹽酸中OHH，二者等體積混合時，H與OH恰好完全中和，所得溶液呈中性，pH7，錯誤。D項，pH12的Ba(OH)2溶液中OH1102molL1，pH14的NaOH溶液中OH1 molL1，二者等體積混合所得溶液的OH約為0.5 molL1，H約為21014molL1，pH范圍是13pHBCH3COOH：CCH3COO：D.：解析：選DA項中pH的大小關(guān)系為；B項中CH3COOH的大小關(guān)系為；C項中CH3COO的大小關(guān)系為；D項中的大小關(guān)系為，故正確。三級訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)1對于 0.1 molL1 Na2SO3溶液，正確的是()A升高溫度，溶液 pH
10、降低BNa2SOHSOH2SO3CNaH2SO2HSOOHD加入少量 NaOH 固體，SO與Na均增大解析：選DNa2SO3為弱酸強(qiáng)堿鹽，水解顯堿性，水解是吸熱反應(yīng)，所以溫度升高，水解程度增大，其pH增大，A不正確；B項考查物料守恒，正確的表達(dá)式為Na2SO2HSO2H2SO3，故B不正確；C項考查電荷守恒，其正確的表達(dá)式為NaH2SOHSOOH，故C不正確；加入少量NaOH固體，抑制其水解，水解程度降低，SO與Na均增大，故D正確。2常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()pH7，且OHNaCH3COOHpH7，且NaHOHCH3COOpHHNaOHpH7，且
11、CH3COONaHOHABC D解析：選D溶液為堿性，但根據(jù)電荷守恒，當(dāng)OHNa時，CH3COOClOOHCHClOClOHCOH2CO3DClOHCOH解析：選BA項，HCO在水溶液中既有電離也有水解，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，電荷守恒式：NaHHCOClOOH2CO，錯誤；B項，電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，得知：ClO比HCO弱，ClO水解程度比HCO強(qiáng)，HCOClO，水解的程度是微弱的，有HCOClOOH，正確；C項，根據(jù)物料守恒，HClOClOHCOH2CO3CO，錯誤；D項，根據(jù)選項B的分析，應(yīng)是HCOClO，錯誤。4已知某溶液中只存在OH、H、CH3COO、Na四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度
12、大小順序有如下四種關(guān)系：NaCH3COOOHHNaCH3COOHOHCH3COONaHOHNaOHCH3COOH(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_，上述四種離子濃度的大小順序為_(填編號)。(2)若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反應(yīng)，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為NaOH_CH3COOH(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中H和堿中OH的關(guān)系是H_OH。(3)若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為NaOH_CH3COOH(填“大于”“小于”或“等于”)，混合后溶液中的各
13、離子濃度的大小關(guān)系為_。解析：(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是CH3COONa，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，由于CH3COO發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的H，破壞了水的電離平衡，當(dāng)最終達(dá)到平衡時，溶液顯堿性HOH，CH3COOCH3COOOHH，正確。(2)若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反應(yīng)，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量相等，濃度也相等，故NaOHCH3COOH，由于堿是強(qiáng)堿，完全電離，酸是弱酸，部分電離，混合前H小于OH。(3)若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，若二者的物質(zhì)的量相等，二者恰好完全反應(yīng)，得到的是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，
14、所以要使溶液顯中性，NaOH小于CH3COOH。根據(jù)電荷守恒可得：CH3COOOHNaH，HOH，CH3COONa，強(qiáng)電解質(zhì)鹽的電離大于弱電解質(zhì)水的電離作用，所以溶液中各離子濃度大小關(guān)系為CH3COONaHOH。答案：(1)醋酸鈉(2)等于小于(3)小于CH3COONaHOH1常溫下0.1 molL1的下列溶液中NH最大的是()ANH4Al(SO4)2BNH4ClCNH3H2O DCH3COONH4解析：選ANH3H2O為弱堿， 電離產(chǎn)生NH，但其電離程度很小，故NH很??；A、B、D三項中均存在NHH2ONH3H2OH，而A項中Al3也水解顯酸性，抑制了NH的水解，C項中Cl對NH水解無影響，
15、D項中CH3COO水解顯堿性，促進(jìn)NH水解，故A項中NH最大。2在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是()AClNHHOHBNHClHOHCClNHHOHDNHClHOH解析：選ANH少量發(fā)生水解，NHH2ONH3H2OH，溶液呈酸性，則可得如下關(guān)系式ClNHHOH，選項B、C、D錯誤，A正確。3已知HCN的電離常數(shù)K6.21010。用物質(zhì)的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合配成1 L溶液，經(jīng)測定溶液呈堿性。則下列關(guān)系式正確的是()ACNNaBCNHCNCHCNCN0.2 molL1DCNOH0.1 molL1解析：選CHCN的電離常數(shù)為6.01010，說明HCN為弱酸。A項，0.1 mo
16、l的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，經(jīng)測定溶液呈堿性，說明CN的水解大于HCN的電離，因此NaCN，錯誤；B項，因水解大于電離，因此CN0.1 molL1，錯誤。4下列電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()A在0.1 molL1NaHCO3溶液中：NaHCOCOH2CO3B在0.1 molL1NaClO溶液中：OHHHClOC某溫度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH7時：CH3COONaHOHD已知酸性：HCOOHCH3COOH，相同濃度的HCOOK與CH3COONa溶液中KHCOONaCH3COO解析：選BA項，NaHCO3溶液中HCO的水解大于電離，所以
17、水解產(chǎn)生的H2CO3大于電離出的CO，錯誤；B項，根據(jù)質(zhì)子守恒，正確；C項，沒有說明溶液的溫度是否為常溫，則pH7不一定呈中性，H與OH不能比較，錯誤；D項，已知酸性：HCOOHCH3COOH，所以HCOO水解程度小于CH3COO水解程度，在等濃度的HCOOK和CH3COONa溶液中KNa，HCOOCH3COO，所以KHCOONHBpH2的一元酸和pH12的一元強(qiáng)堿等體積混合：OHHC0.1 molL1的硫酸銨溶液中：NHSOHD0.1 molL1的硫化鈉溶液中：OHH)HSH2S解析：選C根據(jù)電荷守恒，pH7時，HOH，則NHCl，A項錯誤；B項，若酸為強(qiáng)酸則正確，若酸為弱酸則溶液顯酸性，H
18、OH，錯誤；鹽的水解程度比較小，主要的還是鹽的電離，故NHSOH，C項正確；根據(jù)質(zhì)子守恒得，OHHHS2H2S，H2S前少了系數(shù)，D項錯誤。6已知某溫度下0.1 molL1的NaHB(強(qiáng)電解質(zhì))溶液中HOH，則下列關(guān)系一定正確的是()ANaHB2B2OHBNa0.1 molL1B2CHB的水解方程式為HBH2OB2H3OD在該鹽的溶液中，離子濃度大小順序為NaHBB2OHH解析：選B首先根據(jù)題意NaHB是強(qiáng)電解質(zhì)可知，NaHB=NaHB，而HB是否完全電離不能確定，由溶液中HOH可知，溶液中HB的電離程度大于其水解程度。A項，應(yīng)該是電荷守恒，但陽離子缺少H，錯誤；B項，Na0.1 molL1，
19、屬于元素守恒，但HB不能確定是否完全電離，因此0.1 molL1B2，正確；C項，該方程式是HB的電離方程式，而不是水解方程式，錯誤；D項，由題干知，HOH，錯誤。725 時，在1.0 L濃度均為0.01 molL1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得NaA，則下列描述中不正確的是()A該溶液的pHA，所以H7，A錯，D正確；由NaA知A的水解程度較大，HA酸性很弱，B正確；根據(jù)原子守恒知C正確。8.25 時，在25 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中逐漸滴加入0.2 molL1 CH3COOH溶液，混合溶液pH的變化曲線如圖所示，下列分析結(jié)論正確的是()Aa12.5時，混合溶液
20、pH7B對應(yīng)曲線上E、F之間的任何一點，溶液中都有NaCH3COOOHHCP點時，CH3COONaHOHDK點時，CH3COOCH3COOH2Na解析：選DA項，當(dāng)加入12.5 mL CH3COOH時，正好生成CH3COONa溶液，由于CH3COO的水解而呈堿性，故pH7，錯誤；B項，E、F之間的某一點，可能是NaOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量的情況，這樣就會使OHCH3COO，錯誤；C項，P點不一定呈中性，可能呈酸性，錯誤；D項，K點是生成的CH3COONa和過量的CH3COOH等物質(zhì)的量的情況，正確。9將0.2 molL1 HA溶液與0.1 molL1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中NaA，則：(1)
21、混合溶液中A_HA)(填“”“”或“”，下同)。(2)混合溶液中HAA_0.1 molL1。(3)混合溶液中，由水電離出的OH_0.2 molL1HA溶液中由水電離出的H。(4)25 時，如果取0.2 molL1HA溶液與0.1 molL1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pHA，說明A的水解能力大于HA的電離能力，使得HAA。(2)通過物料守恒及等體積混合后濃度減半可知，HAA0.1 molL1。(3)混合溶液中由于NaA的存在，促進(jìn)水的電離，而0.2 molL1HA溶液中水的電離受到抑制，因此前者由水電離產(chǎn)生的OH大于后者由水電離產(chǎn)生的H。(4)如果取0.2 molL1HA溶液與0.1
22、 molL1 NaOH溶液等體積混合，溶質(zhì)為等濃度的HA和NaA，混合溶液的pH7，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度。答案：(1)(4)10(1)常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。則：B是_溶液，C是_。(2)已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有以下幾種ClNHHOHClNHOHHNHClOHHClHNHOH()上述關(guān)系一定不正確的是_(填序號)。()若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大
23、小關(guān)系為_(填序號)。()若四種離子濃度關(guān)系有NHCl，則該溶液顯_(填“酸性”“堿性”或“中性”)。解析：(1)CH3COONa溶液中水的電離受到促進(jìn)，溶液顯堿性；NH4Cl溶液中水的電離受到促進(jìn)，溶液顯酸性；鹽酸中水的電離受到抑制，溶液顯酸性；NaNO3溶液中水的電離不受影響，溶液顯中性，所以A、B、C、D分別為NH4Cl、CH3COONa、鹽酸、NaNO3。(2)溶液中只存在OH、H、NH、Cl四種離子時，ClNHOHH一定不正確，因為此時電荷不守恒；若溶液中只有一種溶質(zhì)，則為NH4Cl溶液，該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為ClNHHOH；若四種離子濃度關(guān)系有NHCl，根據(jù)溶液中電荷守恒，有
24、OHH，則該溶液顯中性。答案：(1)CH3COONa鹽酸(2)中性1常溫時，將pH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合，所得溶液的離子濃度關(guān)系正確的是()ANHClOHHBNHClHOHCClNHHOHDClNHOHH解析：選ApH3的鹽酸的濃度為103molL1，而pH11的氨水的濃度大于103molL1，大于鹽酸的濃度，故等體積混合后氨水過量，混合液中有NH4Cl=NHCl；NH3H2O(過量的)NHOH。式中NHCl，而溶液中NH總是、兩式電離出的NH之和，故NHCl，又氨水過量溶液呈堿性，故OHH，NH3H2O為弱電解質(zhì)，電離的OH一定小于Cl。因此有NHClOHH。2t 時，某濃度氯化
25、銨溶液的pH4，下列說法中一定正確的是()A由水電離出的氫離子濃度為1010 molL1B溶液中HOH11014C溶液中ClNHHOHD溶液中NH3H2ONHClOH解析：選CNH水解促進(jìn)了H2O的電離，溶液中的H即為H2O電離的H，A錯；在25 時，水的離子積為11014，B錯；NH水解生成H，故ClNHHOH，C正確；由物料守恒可知ClNHNH3H2O，D錯誤。3(安徽高考)25 時，在10 mL濃度均為0.1 molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL1鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A未加鹽酸時：OHNaNH3H2OB加入10 mL鹽酸時：NHHOHC
26、加入鹽酸至溶液pH7時：ClNaD加入20 mL鹽酸時：ClNHNa解析：選BA項，NH3H2O是弱電解質(zhì)，能微弱電離，溶液中NaNH3H2O。B項，當(dāng)加入10 mL鹽酸時，恰好將NaOH中和完，溶液中NaCl，根據(jù)電荷守恒式NaNHHClOH可知NHHOH。C項，溶液pH7時，溶液中HOH，根據(jù)電荷守恒式可知NaNHCl。D項，加入20 mL鹽酸時，恰好將NaOH和NH3H2O中和完，根據(jù)物料守恒有NaNHNH3H2OCl。4.常溫下，0.2 molL1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說法正確的是()AHA為強(qiáng)酸B該混合溶液pH7.0
27、C該混合溶液中：AYNaD圖中X表示HA，Y表示OH，Z表示H解析：選C若HA為強(qiáng)酸，按題意兩溶液混合后，所得溶液中A0.1 molL1。由圖知A濃度小于0.1 molL1，表明A發(fā)生水解。根據(jù)水解原理，溶液中主要微粒的濃度大小關(guān)系應(yīng)為NaAOHHAH，可以判斷X表示OH，Y表示HA，Z表示H。則A、B、D項錯誤，C項滿足物料守恒，正確。5下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是()A物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中NH：(NH4)2SO4NH4HSO4NH4ClB向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：NaCH3COOHOHC1.0 molL1 Na2
28、CO3溶液中，OH2HCOHH2CO3D某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中，HNaOHHAA2解析：選AA項，由于NH水解呈酸性，NH4HSO4中電離出的H可抑制NH的水解，故NH4HSO4NH4Cl；又1 mol (NH4)2SO4含有2 mol的NH，A正確；B項，在酸性混合液中：HOH，又溶液中電荷守恒：NaHOHCH3COO，故NaCH3COO，B項錯誤；C項，Na2CO3溶液中的質(zhì)子守恒：OHHCOH2H2CO3，C項錯誤；D項，NaHA溶液中的電荷守恒：HNaOHHA2A2，D項錯誤。6(四川高考)常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO
29、3晶體，過濾，所得濾液pH7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是()A.1.0107 molL1BNaHCOCOH2CO3CHNHOHHCO2CODClNHHCOCO解析：選C濾液中溶質(zhì)的主要成分為NH4Cl和NaHCO3的混合物。A項，濾液pH7，則H1.0107 molL1，常溫下KW1.01014，所以1.0107 molL1，A項正確；B項，由于開始加入等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaCl，根據(jù)物料守恒可知，B項正確；C項，析出NaHCO3后，在濾液中根據(jù)電荷守恒得HNHNaOHHCO2COCl，因NaNHSOC向0.10 molL1 Na2SO3溶液中通SO2：Na2(SOHSO
30、H2SO3)D向0.10 molL1 CH3COONa溶液中通HCl：NaCH3COOHCl解析：選DA選項，由電荷守恒知：NHHHCO2COOH，當(dāng)HOH時，上式變?yōu)镹HHCO2CO，所以錯誤；B選項，由電荷守恒知NHNaHHSO2SOOH，由物料守恒知NaHSOSOH2SO3，兩者相減得NHHSOH2SO3OH，當(dāng)HOH時，上式變?yōu)镹HH2SO3SO，因此NHSO，所以錯誤；C選項，由物料守恒知，在亞硫酸鈉溶液中即存在該守恒式，當(dāng)通入二氧化硫后，硫原子個數(shù)增多，因此原等式肯定不成立，所以錯誤；D選項，由電荷守恒知：NaHCH3COOOHCl，由物料守恒知，NaCH3COOCH3COOH，兩
31、式相減得HCH3COOHOHCl，當(dāng)HOH時，上式變?yōu)镃H3COOHCl，而溶液中的NaCH3COOH，因此NaCH3COOHCl，所以正確。8(山東高考)室溫下向10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如下所示。下列說法正確的是()Aa點所示溶液中NaAHHABa、b兩點所示溶液中水的電離程度相同CpH7時，NaAHADb點所示溶液中AHA解析：選DAa點所示溶液中NaOH和HA恰好反應(yīng)生成NaA，溶液的pH8.7，呈堿性，則HA為弱酸，A水解，則溶液中的粒子濃度：NaAHAH。B.b點時為NaA和HA的溶液，a點NaA發(fā)生水解反應(yīng)
32、，促進(jìn)了水的電離，b點HA抑制了水的電離，所以a點所示溶液中水的電離程度大于b點。C.pH7時，根據(jù)電荷守恒：NaHAOH，HOH，所以NaA。D.b點酸過量，溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，故AHA。9.在25 mL的氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 molL1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。(1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式_。(2)該氫氧化鈉溶液濃度為_。(3)在B點，a_12.5 mL(填“”或“”，下同)。若由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，則混合前NaOH_CH3COOH，混合前酸中H和堿中的OH的關(guān)系：H_OH。(4)在D點，溶液中離子濃度
33、大小關(guān)系為_。解析：(1)該反應(yīng)離子方程式為OHCH3COOH=CH3COOH2O。(2)開始時NaOH溶液的pH13，OHNaOH0.1 molL1。(3)a12.5 mL時恰好生成醋酸鈉，溶液顯堿性，B點pH7，則醋酸應(yīng)過量，即a12.5 mL；由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，濃度相同時溶液顯堿性，則酸的濃度大，即NaOHCH3COOH，又混合前堿完全電離，而酸不能完全電離，則混合前酸中H和堿中OH的關(guān)系為HNaHOH。答案：(1)CH3COOHOH=CH3COOH2O(2)0.1 molL1(3)NaHOH10常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和N
34、aOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：實驗編號HA) (molL1)NaOH) (molL1)的pH甲0.10.1a乙0.120.17丙0.20.17丁0.10.110(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？_。(2)乙組混合溶液中A和Na的大小關(guān)系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D無法判斷(3)從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：NaA_molL1。解析：(1)一元酸HA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)時，HA酸性強(qiáng)弱取決于完全中和后鹽溶液的pH，a7時為強(qiáng)酸，a7時為弱酸。(2)據(jù)電荷守恒，有Nac(HAOH，因HOH，所以NaA。(3)丙為等濃度的HA與NaA的混合溶液，由pH7知A的水解程度大于HA的電離，離子濃度大小關(guān)系為NaAOHH。(4)據(jù)電荷守恒NaHAOH，推導(dǎo)NaAOHH104 molL11010 molL1。答案：(1)a7時，HA是強(qiáng)酸；a7時，HA是弱酸(2)C(3)NaAOHH(4)(1041010)
精修版高中化學(xué)魯科版選修4教學(xué)案：第3章 第4節(jié) 第3課時 溶液中粒子濃度大小的比較 Word版含解析
