高考化學二輪復習專項測試：專題十二 電化學基礎 2含解析

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1、2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十二電化學基礎（2）1、若某池(電解池或原電池)的總反應離子方程式是 ,關于此池的有關說法正確的是( )A.該池只能是電解池,且金屬銅為該電解池的陽極B.該池只能是原電池,且電解質溶液為硝酸C.該池可能是原電池,也可能是電解池D.該池只能是電解池,電解質溶液可以是硫酸銅2、下列有關金屬的腐蝕與防護的說法中,不正確的是( )A.在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕B.金屬被腐蝕的本質是金屬發(fā)生了氧化反應C.溫度越高,金屬腐蝕速率越快D.將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕3、鎂電池毒性低、污染小，電壓高且平穩(wěn)，它逐漸成為人們研究綠色電池的關注焦點。其中一種鎂

2、電池的反應原理為：，下列說法正確的是（ ）A.放電時發(fā)生氧化反應B.放電時，正極反應式為：C.充電時，電路中通過2mol電子時，可消耗1mol Mg D.充電時，向負極移動4、下列敘述不正確的是( )A.電解池的陽極上發(fā)生氧化反應,陰極上發(fā)生還原反應B.原電池跟電解池連接后,電子從電池負極流向電解池陽極C.電鍍時,電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化作用D.電解飽和食鹽水時,陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣5、下列四種裝置中，溶液的體積均為250mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.10mol/L，工作一段時間后，測得導線上均通過0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是( )A.工作一段時

3、間后溶液的濃度：=B.工作一段時間后溶液的pH：C.產(chǎn)生氣體的總體積：D.電極上析出固體的質量：6、已知:鋰離子電池的總反應為:鋰硫電池的總反應為:有關上述兩種電池說法正確的是( )A.鋰離子電池放電時,向負極遷移B.鋰硫電池充電時,鋰電極上發(fā)生還原反應C.理論上兩種電池的比能量相同D.如圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電7、圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是新型氫氧燃料電池，則下列說法中不正確的是（ ）A 圖2電池放電過程中，O2從B極區(qū)向A極區(qū)遷移B 圖2電池負極區(qū)的電極反應為H22e+O2=H2OC 若用氯化鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連，則鉛筆芯C點

4、處出現(xiàn)紅色D 若用KI淀粉溶液浸濕濾紙，用導線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯C點處出現(xiàn)藍色，則b接的是A電極8、一種新型可充電電池的工作原理如圖所示?？偡磻獮锳l+3Cn(AlCl4)+4 4+3Cn(Cn表示石墨)。下列說法正確的是( )A.放電時負極反應為:2Al-6e-+7Cl-=B.放電時移向正極C.充電時陽極反應為-e-+Cn=Cn(AlCl4)D.電路中每轉移3mol電子,最多有1mol Cn(AlCl4)被還原9、化學用語是學習化學的重要工具,下列用來表示物質變化的化學用語中,不正確的是( )A.用惰性電極電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應式為2Cl-2e-=Cl2B.鋼鐵發(fā)生電

5、化學腐蝕時負極反應式為Fe-2e-=Fe2+C.粗銅精煉時,與電源負極相連的是純銅,陰極反應式為Cu2+2e-=CuD.氫氧燃料電池的負極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-10、有關下列電化學裝置的說法中正確的是A.圖a是原電池裝置,可以實現(xiàn)化學能轉化為電能B.圖b電解一段時間后,加入適量CuCO3固體,可以使硫酸銅溶液恢復到原濃度C.圖c中的X極若為負極,則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉D.圖d中若M是海水,該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕11、觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是1.在圖中，發(fā)生反應的化學方程式為： 。2.在圖中，待鍍鐵制品應與電源 極相連，電極反應式為：

6、 。3.在圖中, 外電路電子由 極流向 極，若電解液為KOH溶液，則b極的反應式為： 。12、科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池,其效率更高,可用于航天航空。如圖1所示裝置中,以稀土金屬材料作惰性電極,在電極上分別通入CH4和空氣,其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體,它在高溫下能傳導O2-(O2+4e-=2O2-)。1.c電極作_極,d電極上的電極反應式為_。2.如圖2所示用惰性電極電解100mL0.5 molL-1CuSO4溶液,a電極上的電極反應式為_,若a電極產(chǎn)生56mL(標準狀況)氣體,則所得溶液的pH=_(不考慮溶液體積變化),若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài),可加

7、入_(填字母)。a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO313、如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題：(1)甲烷燃料電池負極反應式是_。(2)石墨(C)極的電極反應式為_。(3)若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為_丙裝置中陰極析出銅的質量為_g。(4)某同學利用甲烷燃料電池設計電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實驗裝置(如圖所示)。若用于制漂白液，a為電池的_極，電解質溶液最好用_。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉作電解質溶液，陽極選用

8、_作電極。14、某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：(1)若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為_。(2)若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為_?？偡磻碾x子方程式為_。有關上述實驗，下列說法正確的是(填序號)_。溶液中Na向A極移動從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度若標準狀況下B極產(chǎn)生22.4L氣體，則溶液中轉移2mol電子(3)該小組同學模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。該電解槽的陽極反應式為_ 。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)_

9、(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：_。若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為_。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：銅和鹽酸或稀硫酸不能自發(fā)的進行氧化還原反應,銅和硝酸能自發(fā)的進行氧化還原反應,但生成的氣體是氮氧化物而不是氫氣,所以該反應只能是電解池反應而不是原電池反應,所以該裝置只能構成電解池不能構成原電池;該電解池中,陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應,陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應,所以該電解池的陽極必須是銅電極,故選A?？键c:考查原電池和電解池的工作原理。 2答案及解析：答案：

10、D解析： 3答案及解析：答案：B解析：放電時，Mo3S4被還原，發(fā)生還原反應，A錯誤；放電時，Mo3S4發(fā)生還原反應，為原電池正極，正極反應式：Mo3S4+2xe-=，B正確；根據(jù)方程式，電路中通過2mol電子時，可生成1mol Mg，C錯誤；充電時，Mg2+向陰極移動，在陰極被還原為Mg，D錯誤。答案選B。 4答案及解析：答案：B解析：跟電池負極相連的電極為陰極。 5答案及解析：答案：B解析： 6答案及解析：答案：B解析：鋰離子電池放電時(陽離子)向正極遷移,A項錯誤;鋰硫電池放電時負極反應為鋰失去電子變?yōu)殇囯x子,發(fā)生氧化反應,則充電時,鋰電極上發(fā)生還原反應,B項正確;比能量是指參與電極反應

11、的單位質量的電極材料放出電能的大小,二者的比能量不同,C項錯誤;題中裝置不能表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電,鋰電極和硫電極互換位置后可以表示用鋰硫電池給鋰離子電池充電,D項錯誤。 7答案及解析：答案：D解析：A、在燃料電池中，燃料反應時要失電子，故燃料在負極（A電極）反應。圖2：在原電池中，電流由正極流向負極，要形成正電荷的閉合回路，則陰離子離子要由正極移向負極，A正確；B、在燃料電池中，燃料反應時要失電子，故燃料在負極（A電極）反應，電極反應為H2-2e-+O2-=H2O，B正確；C、此時圖1構成原電池，鋅板做負極：Zn-2e-=Zn2+，鉛筆芯做正極：O2+2H2O+4e-=4OH-(發(fā)生

12、吸氧腐蝕)，酚酞遇堿變紅，C正確；D電解KI溶液，“鉛筆芯C點處出現(xiàn)藍色”即C點發(fā)生的反應是：2I-2e-=I2（發(fā)生了氧化反應），碘單質使淀粉變藍，則說明b為陽極，“在電解池中，電解池的陽極應接外加電源的正極”，故應接B電極，D錯誤；答案選D。 8答案及解析：答案：C解析：放電時,鋁為負極,失去電子被氧化為,電極反應式為Al-3e-+7=4,A錯誤。放電時,移向負極,B錯誤。充電時,陽極失去電子,發(fā)生氧化反應,電極反應式為Cn+-e-=Cn(AlCl4),C正確。1mol Cn(AlCl4)被還原僅轉移1mol電子,D錯誤。 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：B解析：試題分

13、析:A、圖a中銅電極應該插在硫酸銅溶液中,銀電極應該插在硝酸銀溶液中,A不正確;B、圖b中石墨與電源的正極相連,做陽極,溶液中的OH-放電,生成氧氣。銅電極和電源的負極相連,做陰極,溶液中的銅離子首先放電,生成銅。當銅離子完全放電后,溶液中的氫離子放電,生成氫氣。所以如果銅離子還沒有放電完全,則電解一段時間后,加入適量CuCO3固體,可以使硫酸銅溶液恢復到原濃度,因為碳酸銅可以看作是CuOCO2,B正確;C、圖c中如果X是負極,則應該連接純銅,粗銅應該和電源的正極相連,C不正確;D、圖d有外接的電源,該裝置是“外加電流的陰極保護法”,D不正確,答案選B。 11答案及解析：答案：1. CuCl2

14、 Cu + Cl22.負;Cu2+2e = Cu 3.a; b; O2 + 4e + 2H2O = 4OH解析： 12答案及解析：答案：1.正;CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O;2.4OH-4e-=2H2O+O2;1;ac解析： 13答案及解析：答案：(1)CH48e-10OH-=7H2O(2)2Cl-2e-=Cl2(3)4.48；12.8(4)負；飽和氯化鈉溶液或食鹽水；鐵解析： 14答案及解析：答案：(1) Fe-2e-=Fe 2+(2) 2H+ + 2e- = H2， 2Cl- + 2H2O H2 + Cl2 + 2OH-，(3)4OH- - 4e- = O2+ 2H2O， 小于 H+放電，促進水電離，OH-濃度增大 O2+ 4e- + 2H2O = 4OH-解析：