新編高考化學21題等值模擬【第15題】及答案

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1、新編高考化學備考資料第十五題圖像、表格型選擇題題組一溶液變化類1 水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法中正確的是()A圖中A、D、E三點處Kw間的關系：E處A處D處B溫度不變時，往水中通入適量HCl氣體，可以使水的電離從A點變化到D點C溫度不變時，在水中加入適量CH3COONa固體，可以使水的電離從A點變化到C點D在B點處，0.5 molL1的H2SO4溶液與1 molL1的KOH溶液等體積混合，充分反應后，所得溶液的pH7答案B解析本題考查水電離及Kw有關知識。由圖像知A、D、E三點均為25 的情形，Kw不變，A錯；溫度不變時，往水中通入HCl氣體，形成鹽酸抑制水電離，c(H)增大而c(OH)

2、減小，可以從A點變化到D點，B正確；溫度不變，水中加入適量CH3COONa，因CH3COO水解c(OH)增大可以使A點變化到E點，而不是C點，C錯；D項中，B點對應Kw1012，中性時pH6，故0.5 molL1 H2SO4與1 molL1 KOH等體積混合恰好反應所得溶液pH6，D錯。2 常溫下，Ksp(CaSO4)9106，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖，下列判斷錯誤的是()Aa、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液Ba點對應的Ksp等于c點對應的KspCb點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3103 molL1D向d點溶液中加入適量CaCl2固

3、體不可以變到c點答案AD解析CaSO4溶于水達到溶解平衡時，c(Ca2)c(SO)，故a、c兩點不代表CaSO4溶于水的情況，A錯誤；溫度不變，Ksp不變，根據(jù)Ksp表達式知，曲線上的點對應的Ksp為定值，B正確；b點時Qc4103510320106Ksp(CaSO4)，故b點時將有沉淀生成，無論b點到達a點或c點，溶液中c(SO)一定等于3103 molL1，C正確；向d點溶液中加入CaCl2固體，c(Ca2)增大，從不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，故可以變到c點，D錯誤。3 等體積，濃度均為0.1 molL1的三種溶液：CH3COOH溶液、HSCN溶液、NaHCO3溶液，已知將、分別與混合，實驗測

4、得產生的CO2氣體體積(V)隨時間(t)變化的示意圖如下所示，下列說法正確的是()A物質酸性的比較：CH3COOHHSCNH2CO3B反應結束后所得兩溶液中：c(CH3COO)CH3COOHHSCNDCH3COOH溶液和NaHCO3溶液反應所得溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.10 molL1答案BC解析由曲線斜率可知HSCN溶液生成CO2的速率快，所以酸性的比較：HSCNCH3COOH，所以CH3COO的水解程度大于SCN，A錯誤，B正確；酸性HSCNCH3COOH，等濃度的兩種酸提供的H濃度HSCN比CH3COOH大，HSCN對水的電離抑制程度更大，NaHCO3水解促進水的

5、電離，所以C正確；D物料守恒，但應注意體積變?yōu)樵瓉淼?倍，錯誤。4 T 時，某NaOH溶液中c(H)10amolL1，c(OH)10bmolL1，已知ab12。向該溶液中逐滴加入pHc的鹽酸(T )，測得混合溶液的部分pH如表中所示：序號NaOH溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH20.000.00820.0020.006假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為()A3 B4 C5 D6答案B解析由題意可知在該溫度下水的離子積常數(shù)為11012，通過可知此NaOH溶液中c(OH)1104 molL1。由可知加入20.00 mL鹽酸后溶液的pH6，此時恰好完全中和，則c(H)1104 mo

6、lL1，則c4。題組二能量變化類5 已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，下列說法正確的是()A氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應B1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJC在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量D該反應中的能量變化可用上圖來表示答案BC解析由熱化學方程式可知H0，H2和F2反應生成HF是放熱反應，則HF分解生成H2和F2為吸熱反應，A項錯誤；HF(g)轉變?yōu)镠F(l)放熱，則1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF，放出的熱量

7、大于270 kJ，B項正確；該反應為放熱反應，則反應物的總能量高于生成物的總能量，C項正確；該反應中能量變化如圖所示。6 研制和開發(fā)不含碳并可工業(yè)生產的清潔能源，一直是科學家不懈追求的目標。目前液氨被人們視為一種潛在的清潔燃料。液氨燃燒的化學反應方程式為4NH33O22N26H2O。和氫燃料相比有關數(shù)據(jù)見下表，據(jù)此判斷正確的是()燃料沸點/燃燒熱(kJmol1)相對分子質量(gmol1)液態(tài)密度(gcm3)氫252.60238.402.020.07氨33.50317.1017.030.61A.以氨和氫為燃料時，均可以減緩溫室效應B氨泄漏到空氣中比氫氣更易發(fā)生爆炸C等質量的氨和氫分別燃燒，氨放出

8、的熱量多D氨的液化比氫容易得多答案AD解析A中，氨和氫的燃燒不產生CO2，可以減緩溫室效應，正確；B中，氫比氨易燃燒，故氫比氨更易發(fā)生爆炸，錯誤；C中，由表中數(shù)據(jù)可知，1 g H2完全燃燒生成水放出的熱量為 kJ，而1 g NH3完全燃燒生成N2和H2O放出的熱量為 kJ，故等質量的氨和氫分別燃燒，氫放出的熱量多，錯誤；D中，由氫和氨的沸點可知，氨比氫易液化，正確。題組三性質判斷類7 下列曲線圖(縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入物的量)與對應選項錯誤的是()A向1 L濃度均為0.1 molL1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1 molL1稀H2SO4溶液B向含有0.1 molL1

9、AlCl3和0.3 molL1 NH4Cl的1 L混合液中加入0.1 molL1 NaOH溶液C向燒堿溶液中滴加明礬溶液D向Ca(OH)2溶液中逐漸通入二氧化碳答案A解析由于一加入H2SO4后就會生成BaSO4和Al(OH)3，故A圖錯誤；B圖中涉及三個反應階段分別為：第一階段，Al33OH=Al(OH)3，此階段耗n(NaOH)0.3 mol；第二階段，NHOH=NH3H2O，此階段耗n(NaOH)0.3 mol；第三階段，Al(OH)3OH=AlO2H2O，此階段耗n(NaOH)0.1 mol，故正確；C、D圖明顯正確。8 已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，方程式為2KMnO410

10、FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O。現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質的量隨加入的KI物質的量的變化關系如圖所示，則下列有關說法不正確的是()A圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應B圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe32I=2Fe2I2C根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知，開始加入的高錳酸鉀的物質的量為0.25 molD向C點以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變血紅色答案D解析可用排除法，由圖像可知C點無Fe3，所以只有D選項錯誤；也可用逐項分析法，圖中AB段Fe3的物質的量不變，所以K

11、I只能與酸性高錳酸鉀反應，當酸性高錳酸鉀反應完后，再與Fe3反應，所以A、B選項正確；依據(jù)鐵守恒整個反應前后Fe2的物質的量不變，所以化合價最終升高的是KI，升高總數(shù)為1.25 mol,1 mol KMnO4化合價降低5 mol，所以參加反應的KMnO4為0.25 mol，C選項正確，只有D選項錯誤。9 根據(jù)下列實驗事實所列出的相應結論正確的是() 實驗事實結論ACl2的水溶液可以導電Cl2是電解質BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強酸CNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀結合H的能力：COT2，K2K1(K1、K2分別表示對應溫度下的化學平衡常數(shù))D圖4表示室溫

12、下，用0.1 molL1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL1氨水時，溶液的pH隨加入鹽酸體積變化的曲線答案B解析催化劑能減小反應所需要的活化能，但對反應的焓變沒有影響，A錯誤；向含有H、Mg2、Al3、NH的溶液中加入NaOH溶液，先發(fā)生酸堿中和反應，無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)加入NaOH溶液，生成氫氧化鋁沉淀和氫氧化鎂沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，生成NH3H2O，當NaOH溶液過量時，氫氧化鋁沉淀又逐漸溶解，B正確；合成氨的反應是放熱反應，溫度升高，平衡時NH3的百分含量減小，故T1K2，C錯誤；用鹽酸滴定氨水，恰好完全反應時，溶液應呈酸性，而不可能呈中性，D錯誤。12關于下列各圖像的說法中正確的是

13、()A圖表示將SO2氣體通入溴水中B圖表示反應N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C圖中陰、陽兩極收集到的氣體體積之比一定為11D圖中的H1H2答案D解析SO2氣體通入溴水中發(fā)生反應Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，生成強酸，溶液pH減小，但溴水呈酸性，其起始pH小于7，故A項不符合題意；反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0為放熱反應，隨溫度升高，平衡常數(shù)減小，B項不符合題意；鐵作陽極，電解氯化鈉溶液時，鐵先失去電子，即陽極不產生氯氣，C項不符合題意；CCOCO2均為放熱過程，根據(jù)蓋斯定律H1H2H3，H1、H2、H3均為負數(shù)，故H1H2，D項符合題意。