版新高考化學總復習京津魯瓊版檢測：專題綜合檢測一 Word版含解析

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1、 專題綜合檢測(一) (時間：45分鐘　分值：100分) 一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分) 1．(2019·聊城高三期中)下列幾種說法中正確的是(　　) A．摩爾是可以把物質的質量與微觀粒子數聯系起來的一個基本物理量 B．某物質含有6.02×1023個微粒，含有這個數目微粒的物質一定是1 mol C．1 mol氫氣分子可以表示為1 mol H2 D．硫酸的摩爾質量為98 g 解析：選C。A項，摩爾是物質的量的單位，不是物理量，A項錯誤；B項，6.02×1023個微粒是1 mol，但含有這個數目微粒的物質不一定是1 mol，如含6.02×1023個Na＋的N

2、a2CO3為0.5 mol，B項錯誤；D項，摩爾質量的單位為g·mol－1，D項錯誤。 2．冬季的降雪給機場和馬路帶來諸多不便，其中醋酸鉀(CH3COOK)是融雪效果較好的融雪劑，下列關于醋酸鉀的說法正確的是(　　) A．1 mol CH3COOK的質量為98 g·mol－1 B．CH3COOK的摩爾質量等于它的相對分子質量 C．一個“CH3COOK”微粒的質量約為 g D．含有6.02×1023個碳原子的CH3COOK的物質的量為1 mol 解析：選C。1 mol CH3COOK的質量為98 g，A錯誤；摩爾質量的單位是g·mol－1，相對分子質量的單位是“1”，B錯誤；一個“

3、CH3COOK”微粒的質量約為 g，C正確；一個“CH3COOK”中含有兩個碳原子，所以當醋酸鉀中有6.02×1023個碳原子時，醋酸鉀的物質的量為0.5 mol，D錯誤。 3．(2019·濰坊高三模擬)下列敘述正確的是(　　) A．同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量一定相等 B．任何條件下，等質量的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳所含的分子數必相等 C．1 L一氧化碳的質量一定比1 L氧氣的質量小 D．等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸中所含的H＋數一定相等 解析：選B。同溫同壓下，氣體的體積相同，物質的量相同，但若為固體或液體，則等體積時物質的量不一定相同，A錯誤；一氧

4、化二氮(N2O)和二氧化碳的相對分子質量相等，則等質量時氣體的物質的量相同，B正確；氣體存在的外界條件未知，不能確定其物質的量，故不能判斷其質量大小，C錯誤；兩種酸的電離程度不同，等物質的量時電離出的氫離子的物質的量不同，D錯誤。 4．(2019·濰坊高三模擬)為測定人體血液中Ca2＋的含量，設計了如下方案： 有關反應的化學方程式為2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。若血液樣品為15 mL，滴定生成的草酸消耗了0.001 mol·L－1的KMnO4溶液15.0 mL，則這種血液樣品中的含鈣量為(　　) A．0.001 mo

5、l·L－1　　　　 B．0.002 5 mol·L－1 C．0.000 3 mol·L－1 D．0.003 5 mol·L－1 答案：B 5．(2019·北京西城區(qū)模擬)下列敘述中的兩個量，一定相等的是(　　) A．0.1 mol·L－1NaCl與0.05 mol·L－1Na2CO3溶液中的Na＋數 B．質量相等的金剛石與C60中的碳原子數 C．標準狀況下，等體積的SO2與SO3的分子數 D．28 g乙烯氣體和56 g環(huán)丁烷(C4H8)氣體中含有的碳原子數 解析：選B。溶液體積未知，不能確定離子數，A錯誤；金剛石與C60組成元素相同，則質量相同時，碳原子數相同，B正確；標準狀

6、況下，SO3為固體，等體積時分子數不同，C錯誤；最簡式相同，質量不同，則碳原子數不同，D錯誤。 6．(2019·淄博高三模擬)在80 g密度為d g·cm－3的硫酸鐵溶液中，含有2.8 g Fe3＋，則此溶液中SO的物質的量濃度為(單位為mol·L－1)(　　) A．d B.d C．d D.d 解析：選A。根據Fe2(SO4)3的電離方程式：Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO，可得溶液中含 n(SO)＝×＝0.075 mol，溶液的體積V＝ L，因此 c(SO)＝＝ mol·L－1。 7．三聚氰胺又名蛋白精[分子式為C3N3(NH2)3，相對分子質量為126]是一種低毒性

7、化工產品，嬰幼兒大量攝入可引起泌尿系統(tǒng)疾患。下列有關三聚氰胺說法正確的是(　　) A．2.52 g三聚氰胺含氮原子數目為0.12NA B．標準狀況下，1 mol三聚氰胺的體積為22.4 L C．三聚氰胺的含氮量約為10% D．三聚氰胺的摩爾質量為126 g 解析：選A。三聚氰胺為固體，摩爾質量為126 g·mol－1，1分子三聚氰胺中含有6個氮原子，含氮量約為66.7%。 8．某學生配制了100 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液。然后，對溶液濃度做了精確測定，且測定過程中一切操作都正確。結果測得溶液的物質的量濃度低于1 mol·L－1。那么，在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度

8、偏低的是(　　) ①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸 ②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉移到容積為100 mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯 ③在轉移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容時，加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切 A．②③④ B．③④ C．①②③ D．①②③④ 解析：選D。①量筒用蒸餾水洗凈后立即量取濃硫酸，使?jié)饬蛩岜幌♂?，所取溶質H2SO4偏少，會導致濃度偏低。②未洗滌燒杯，溶質H2SO4損失，會導致濃度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面，溶質H2SO4損失，會導致濃度偏低。④加水超過了刻度線，馬上用膠

9、頭滴管吸去多余的水，會損失溶質H2SO4，導致溶液濃度偏低，故選D。 9．(2019·河南中原名校質量考評)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是(　　) A．在標準狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有的共價鍵數目為0.4NA B．將1 mol Cl2通入水中，溶液中Cl－、ClO－、HClO的數目之和為2NA C．78 g Na2O2與足量的CO2反應轉移的電子數為2NA D．標準狀況下，11.2 L 1H37Cl氣體中含有的中子數為10NA 解析：選D。標準狀況下，三氯甲烷為液體，2.24 L三氯甲烷的物質的量大于0.1 mol，含有的共價鍵數目大于0.4NA，A項錯誤；

10、Cl2與H2O的反應是可逆反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO，溶液中含有部分未反應的Cl2，故Cl－、ClO－、HClO的數目之和小于2NA，B項錯誤；Na2O2與CO2反應的化學方程式為===2Na2CO3＋O2，78 g Na2O2與足量的CO2反應轉移的電子數為NA，C項錯誤；1 mol 1H37Cl中含有的中子數為20 mol，則標準狀況下11.2 L 1H37Cl中含有的中子數為10NA，D項正確。 10．(2019·荊州模擬)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是(　　) A．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl

11、溶于1.00 L水中 B．常溫下，100 mL 1 mol·L－1鹽酸與4.6 g鈉反應生成H2分子數目為0.1NA C．0.1 mol CH(碳正離子)中含有質子數為0.8NA D．標準狀況下，3.36 L四氯化碳所含分子數約為0.15NA 解析：選B。鈉與鹽酸反應時鈉過量，過量的鈉會與水反應，所以2Na～H2，B正確。 二、非選擇題(本題包括5小題，共40分) 11．(8分)在標準狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則： (1)混合氣體的密度是____________(保留3位小數)。 (2)混合氣體的平均摩爾質量是____________。 (3

12、)CO2和CO的體積之比是____________。 (4)CO的體積分數是____________。 (5)CO2和CO的質量之比是____________。 (6)CO的質量分數是____________(保留1位小數)。 (7)混合氣體中所含氧原子的物質的量是_________________________。 (8)混合氣體中所含碳原子的物質的量是__________________________。 解析：(1)密度＝＝≈1.339 g·L－1。 (2)解法一：n＝＝0.5 mol，M＝＝＝30 g·mol－1。 解法二：M＝ρ·Vm＝1.339 g·L－1×22.4

13、 L·mol－1≈30 g·mol－1。 (3)根據阿伏加德羅定律：同溫同壓下，氣體體積之比＝物質的量之比。最簡單的方法是用十字交叉法計算： 則＝1∶7。 (4)CO的體積分數＝CO的物質的量分數＝×100%＝87.5%。 (5)＝＝＝11∶49。 (6)CO的質量分數＝×100%≈81.7%。 (7)n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＝2×0.5 mol×＋0.5 mol×＝0.562 5 mol。 (8)n(C)＝n(CO2)＋n(CO)＝0.5 mol。 答案：(1)1.339 g·L－1　(2)30 g·mol－1 (3)1∶7　(4)87.5%　(5)11∶4

14、9 (6)81.7%　(7)0.562 5 mol　(8)0.5 mol 12．(6分)現有下列A、B、C三種常用化學儀器： 請回答下列有關問題： (1)三種化學儀器中標有“0”刻度的為__________(填名稱)。 (2)三種化學儀器在使用時首先需要檢驗是否漏液的為________(填字母)。 (3)用三種化學儀器中的一種對液體體積進行計量，正確的讀數為n mL，仰視讀數為x mL，俯視讀數為y mL，若y>n>x，則所用量器是________(填名稱)。 (4)當用B儀器配制一定物質的量濃度的溶液時，不小心使液面高于刻度線，對此你將如何處理：______________

15、__________________________________________________________。 解析：三種儀器分別是量筒、容量瓶和酸式滴定管。只有酸式滴定管有“0”刻度，容量瓶和酸式滴定管使用前都需檢驗是否漏液。由于量筒大刻度在上，俯視讀數大于仰視讀數，由于酸式滴定管“0”刻度在上，大刻度在下，故俯視讀數小于仰視讀數。配制溶液時水加多了，導致濃度偏小，需重新配制。 答案：(1)酸式滴定管　(2)BC　(3)量筒　(4)重新配制 13．(8分)(1)鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混合、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半是石墨，且用

16、鉛筆寫一個字消耗筆芯的質量約為1 mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為________(保留兩位有效數字)(NA取6.02×1023 mol－1)。 (2)將25 g A、5 g B和10 g C的混合物加熱，充分反應后，分析混合物的成分，其中含A 10 g、C 21 g，還有一種新物質D，則D的質量為________g，若A、B、C、D四種物質的相對分子質量分別為30、20、44、18。則該反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 解析：(1)根據材料所述，一個字

17、中含有石墨的質量為 0.5 mg，即5×10－4 g。根據n＝，一個鉛筆字中碳原子的物質的量n＝≈4.17×10－5 mol；根據n＝，一個鉛筆字中碳原子個數N＝4.17×10－5 mol×6.02×1023 mol－1≈2.5×1019。 (2)由題意知，反應消耗15 g A和5 g B，根據質量守恒定律生成11 g C的同時生成9 g D，四種物質的物質的量之比為∶∶∶＝2∶1∶1∶2，所以反應的化學方程式為2A＋BC＋2D。 答案：(1)2.5×1019 (2)9　2A＋BC＋2D 14．(8分)某同學在實驗室欲配制物質的量濃度均為1.0 mol·L－1的NaOH溶液、稀硫酸各4

18、50 mL。提供的試劑是NaOH固體、98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm－3)和蒸餾水。 (1)請你觀察圖示，判斷其中不正確的操作有____________(填序號)。 (2)應用托盤天平稱量NaOH固體____________g，應用量筒量取濃硫酸____________mL。 (3)濃硫酸用于配制稀硫酸時，需先進行稀釋，稀釋濃硫酸的方法是________________________________________________________________________ ____________________________________________

19、____________________________。 (4)在配制上述溶液的實驗中，下列操作引起結果偏低的有____________(填字母)。 A．該學生在量取濃硫酸時，俯視刻度線 B．稱量NaOH固體時，將砝碼和藥品的位置顛倒 C．稀釋濃硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作 D．在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液 E．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次 F．將量取濃硫酸的量筒洗滌2～3次，并全部轉移至容量瓶中 G．容量瓶中原來存有少量蒸餾水 H．用膠頭滴管加水定容時俯視刻度線 答案：(1)①②⑤　(2)20.0　27.2 (3)先向燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸

20、沿燒杯內壁慢慢倒入，并用玻璃棒不斷攪拌　(4)ADE 15．(10分)將32.0 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.60 g·mL－1，試計算： (1)該溶液中NaOH的物質的量濃度為____________。 (2)該溶液中NaOH的質量分數為____________。 (3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質的量濃度為____________，NaOH的質量分數為____________，溶液的密度為____________，含NaOH的質量為____________，含NaOH的物質的量為____________。 (4)將取出的10 mL溶液加

21、水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為____________。 解析：(1)32.0 g NaOH的物質的量為＝0.80 mol，則c(NaOH)＝＝8.0 mol·L－1。(2)100 mL NaOH溶液的質量為100 mL×1.60 g·mL－1＝160 g，則NaOH溶液的質量分數為×100%＝20%。(3)由于整個溶液是均一、穩(wěn)定的，故這10 mL溶液濃度、質量分數、密度與原100 mL NaOH溶液相同。但NaOH的質量和物質的量均變?yōu)樵瓉淼摹?4)取出的10 mL NaOH溶液物質的量濃度為8.0 mol·L－1，稀釋到100 mL后，NaOH的物質的量濃度縮小到原來的，即8.0 mol·L－1÷10＝0.80 mol·L－1。 答案：(1)8.0 mol·L－1　(2)20%　(3)8.0 mol·L－1 20%　1.60 g·mL－1　3.20 g　0.080 mol (4)0.80 mol·L－1