高考化學二輪復習考點專項突破練習：專題九 化學反應原理綜合練習 3含解析

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1、2020屆高考化學二輪復習考點專項突破練習專題九 化學反應原理綜合練習（3）1、世界能源消費的 90%以上依靠化學技術。其中清潔燃料氫氣(H2)和甲醇(CH3OH)是研究的熱點。(1)工業(yè)制氫有多種渠道: 其中一個重要反應是:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H。已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)H1=394kJ/mol2C(s,石墨)+O2(g)=2CO(g)H2=222kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(g)H3=242kJ/mol則H=_kJ/mol。 一種“金屬(M)氧化物循環(huán)制氫”的原理如圖1所示。寫出該流程制氫的總反應式:_。 氫氣可用于制備

2、H2O2. 已知:H2(g)+A(l)=B(l)H1、O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)H2,這兩個反應均為自發(fā)反應,則 H2(g)+O2(g)=H2O2(l) 的H_0( 填“”、“或”、“”或“=”)。在溫度下,02內的平均反應速率_。 在溫度下,該反應的平衡常數(shù)_(填計算結果和單位)。2.直接排放煤燃燒產生的煙氣也會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產生的也是空氣污染源,假設用酸性高錳酸鉀溶液吸收煤燃燒產生的,該過程中高錳酸根被還原為 ,請寫出該過程的離子方程式_。將燃煤產生的二氧化碳加以回收,可降低碳的排放。下圖是通過人工光合作用,以和為原料制備和的原理示意圖,據(jù)此完成下列問題:

3、電極名稱:_(填“正極”或“負極”), 電極的反應式:_。3.某化學興趣小組擬采用氫氧化鋇和氫氧化鈣溶液來吸收氣體。現(xiàn)分別以0.01的氫氧化鈣和氫氧化鋇溶液吸收氣體,應采用_溶液(填“”或“”)吸收氣體效果更好。假設采用氫氧化鈣溶液吸收(假設吸收過程中溶的體積不變),當溶液中達到_時, 開始沉淀。(已知的,的)8、氫氣是一種高能燃料,也廣范應用在工業(yè)合成中。1.標準摩爾生成焓是指在25和101,最穩(wěn)定的單質生成1化合物的焓變。已知25和101時下列反應: ; (石墨, ) ; .寫出乙烷標準生成焓的熱化學方程式:_。2.已知合成氨的反應為: 。某溫度下,若將1 和2.8分別投入到初始體積為2的

4、恒溫恒容、恒溫恒壓和恒容絕熱的三個密閉容器中,測得反應過程中三個容器(用、表示)內的轉化率隨時間的變化如圖所示,請回答下列問題:圖中代表反應在恒容絕熱容器中進行的曲線是_。曲線條件下該反應的平衡常數(shù)_。容器中點,_(填“大于”、“小于”或“等于”)。3.利用氨氣可以設計成高能環(huán)保燃料電池,用該電池電解含有的堿性工業(yè)廢水,在陰極產生。陰極電極反應式為_;標準狀況下,當陰極收集到11.2 時,理論上消耗的體積為_。4.氨水是制備銅氨溶液的常用試劑,通過以下反應及數(shù)據(jù)來探究配制銅氨溶液的最佳途徑。已知: ; (深藍色) .請用數(shù)據(jù)說明利用該反應: 配制銅氨溶液是否可行:_。已知反應 。向盛有少量固體

5、的試管中加入14的氨水,得到懸濁液;此時若加入適量的硫酸銨固體,出現(xiàn)的現(xiàn)象為_;解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是_。 答案以及解析1答案及解析：答案：(1)41;2H2O=O2+2H2;H2+2OH2e=2H2O;(2)2CH3OH+O22HCHO+2H2O;2HCHO(g)+O2(g)2CO(g)+2H2O(g)H=470 KJmol1;解析：(1) C(石墨)+O2 (g)CO2(g);H1=394 kJmol1 C(石墨)+O2 (g)CO (g);H2=111 kJmol1H2(g)+O2(g)H2O(g);H3=242kJmol1根據(jù)蓋斯定律,得到:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2

6、(g)H=H1H3=394 kJmol1+111 kJmol1+242kJmol1=41kJmol1,故答案為:41; 根據(jù)“金屬(M)氧化物循環(huán)制氫”的原理可知:金屬(M)氧化物在反應前后沒有變化,實際反應是水發(fā)生分解反應,所以制氫的總反應式為2H2O O2+2H2,故答案為:2H2O O2+2H2; H2(g)+A(l)=B(l)S0,O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)S0,這兩個反應均為自發(fā)反應,由HTS0有H10,H20,結合蓋斯定律有H2(g)+O2(g)=H2O2(l) 的H=H1+H20,堿性氫氧燃料電池中H2失去電子、發(fā)生氧化反應,通入H2的電極為負極,電極反應式為

7、故答案為:H2+2OH2e=2H2O,故答案為:,H2+2OH2e=2H2O;(2)根據(jù)圖象可知有催化劑時CH3OH轉化成CO或CO2的活化能反而升高,CH3OH轉化成甲醛時活化能降低,所以使用催化劑時主要產物為HCHO,即有催化劑時,CH3OH 與 O2 反應的主反應式為2CH3OH+O22HCHO+2H2O,2HCHO 發(fā)生不完全燃燒時,2HCHO(g)+O2(g)2CO(g)+2H2O(g)H=2(676158283) KJmol1=470 KJmol1;故答案為:2CH3OH+O22HCHO+2H2O;2HCHO(g)+O2(g)2CO(g)+2H2O(g)H=470 KJmol1;

8、2答案及解析：答案：1.1793kJ;2.bc;變深;正反應是吸熱反應,其他條件不變,溫度升高平衡正向移動,c(NO2)增大,氣體顏色加深;K=p總x2(NO2)/x(N2O4);3.大于;乙;B;4.;氯化銨(或NH4Cl)解析： 3答案及解析：答案：1.2 (aq) = (aq)+CO2(g)+H2O(l) H=+38.28kJmol-1,反應需要的能量比固體小2.1.710-3;Na2CO3 ;解析： 4答案及解析：答案：（1） （2）2 0.04 mol解析： (1)無論反應是否達到平衡，反應速率之比始終等于物質的化學計量數(shù)之比，錯；由于氣體的質量不變、容器的容積不變，故混合氣體的密度

9、始終不變，錯；達到平衡時，單位時間內有3 mol HH鍵斷裂的同時一定有6 mol NH鍵斷裂，錯。(2)根據(jù)加入0.3 mol A,題圖中的 濃度為0.15可知容器的容積為2 L。階段C物質的濃度變化為0.ll -0.05 =0.06，故階段以C物質濃度變化表示的反應速率根據(jù)反應過程中混合氣體的平均相對分子質量沒有變化，可知該反 應是一個等體積反應，根據(jù)反應速率之比等于物質的化學計量數(shù)之比，可寫出化學方程式為3A( g )# B ( g )+2C ( g )。 根據(jù)化學方程式, B的物質的量的變化是C的一半，故B的物質的量的變化為0.06 mol, 因此B的起始物質的量是 5答案及解析：答案

10、：1.-125.9kJ/mol; 2.; 2.51033.3Fe+4H2OFe3O4+4H2; c; e解析：1.考查熱化學方程式的計算。+-+3得出: 2.考查勒夏特列原理、化學平衡的計算。對比和,升高溫度,甲醇的物質的量濃度降低,根據(jù)勒夏特列原理可知,正反應是放熱反應,即H0.16molL-1。 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)起始(mol/L) 0.20 0.10 0變化(mol/L)0.16 0.080 0.080平衡(mol/L) 0.040 0.020 0.080。3.考查影響化學反應速率的因素。根據(jù)信息知得到氫氣和Fe3O4,顯然是鐵再高溫下與水蒸氣發(fā)生反應得到氫氣,即化

11、學方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2。根據(jù)信息,反應前后均有鎳粉,從圖像上看,隨著鎳粉的用量不同,曲線的走勢不同,即反應的快慢不同,滿足催化劑的條件,故選項c正確。從圖像上分析,當鎳粉用量從1m mol增加到10m mol時,H2和HCOOH的產量均快速減少,即反應速率增大,由于甲酸的量變化較快,說明反應速率較快,故選項e正確。 6答案及解析：答案：1. ;變小;A;2.Al(OH)3; 3.、;.解析： 7答案及解析：答案：1.2.;負極, 3. ;解析： 8答案及解析：答案：1. (石墨, );2.c; 800; 小于; 3. ;22.44. ,反應很難進行;固體溶解,得到深藍色溶液;溶液中存在平衡,加入硫酸銨固體增大了銨根離子濃度,平衡正向移動.解析：