高三化學(xué)一輪 第10章 電離平衡第二節(jié) 鹽類的水解課件 大綱人教版

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1、第二節(jié)鹽類的水解第二節(jié)鹽類的水解1理解鹽類水解的原理。理解鹽類水解的原理。2了解鹽溶液的酸堿性。了解鹽溶液的酸堿性。一、鹽類水解的基本原理一、鹽類水解的基本原理1實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)溶液中鹽電離出來的溶液中鹽電離出來的 與水電離出來的與水電離出來的 結(jié)合生成結(jié)合生成 ，破壞了水的電離平衡。破壞了水的電離平衡。2結(jié)果結(jié)果( (1) )促進(jìn)了水的電離；促進(jìn)了水的電離；( (2) )鹽溶液呈現(xiàn)一定的酸堿性鹽溶液呈現(xiàn)一定的酸堿性( (3) )生成弱電解質(zhì)。生成弱電解質(zhì)。離子離子H或或OH弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)3特征特征( (1) )酸堿酸堿 鹽水；鹽水；H0( (2) )水解程度一般較小，不易產(chǎn)生氣體或沉淀，但若水解相

2、水解程度一般較小，不易產(chǎn)生氣體或沉淀，但若水解相互促進(jìn)，則水解程度一般較大。互促進(jìn)，則水解程度一般較大。4水解方程式的書寫水解方程式的書寫一般地說，鹽類水解的程度不大，應(yīng)該用可逆號一般地說，鹽類水解的程度不大，應(yīng)該用可逆號“ “ ”表示。表示。鹽水解一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號鹽水解一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號“”和和“”表示。表示。( (1) )一元弱酸、弱堿鹽的水解一元弱酸、弱堿鹽的水解如如CH3COONa、NH4Cl水解離子方程式為：水解離子方程式為： ( (2) )多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，可用多步水解方程式表示。多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，可用多步水解方程式表示

3、。如如Na2CO3溶液的水解反應(yīng)為：溶液的水解反應(yīng)為： ( (3) )多元弱堿鹽的水解復(fù)雜，水解方程式一步寫出：多元弱堿鹽的水解復(fù)雜，水解方程式一步寫出：如：如：FeSO4、FeCl3的水解反應(yīng)分別為：的水解反應(yīng)分別為： 【自我檢測自我檢測】常溫下有濃度均為常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液：的四種溶液：碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液碳酸氫鈉溶液碳酸氫鈉溶液鹽酸鹽酸氨水。請根據(jù)題目要求回答下列問題：氨水。請根據(jù)題目要求回答下列問題：( (1) )上述溶液中，可發(fā)生水解反應(yīng)的是上述溶液中，可發(fā)生水解反應(yīng)的是_( (填序號，下同填序號，下同) )，在發(fā)，在發(fā)生水解反應(yīng)的溶液中生水解反應(yīng)的溶液中pH

4、最大的是最大的是_。( (2) )上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與硫酸溶液反應(yīng)的是上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與硫酸溶液反應(yīng)的是_。答案：答案：( (1) )( (2) ) 二、鹽類水解的應(yīng)用二、鹽類水解的應(yīng)用1判斷鹽溶液的酸堿性，如判斷鹽溶液的酸堿性，如Na2CO3呈堿性的離子方程式：呈堿性的離子方程式： 2制泡沫滅火劑，離子方程式為：制泡沫滅火劑，離子方程式為： 3制備制備Fe( (OH) )3膠體，離子方程式為：膠體，離子方程式為： 4銨態(tài)氮肥不能與草木灰混施，其原因用離子方程式表示為：銨態(tài)氮肥不能與草木灰混施，其原因用離子方程式表示為： 5明礬凈水，其原理用離子方

5、程式表示為：明礬凈水，其原理用離子方程式表示為： 6熱堿液去油污效果更好熱堿液去油污效果更好升高溫度能促進(jìn)升高溫度能促進(jìn)Na2CO3的水解反應(yīng)：的水解反應(yīng)：使堿液的堿性增強(qiáng)。使堿液的堿性增強(qiáng)。7活潑金屬放在強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中，會有氣體產(chǎn)生?；顫娊饘俜旁趶?qiáng)酸弱堿鹽溶液中，會有氣體產(chǎn)生。例如，少量鎂條放入例如，少量鎂條放入NH4Cl溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：溶液中，反應(yīng)的離子方程式為： 8鹽溶液的配制及貯存鹽溶液的配制及貯存例如，配制及貯存例如，配制及貯存FeCl2、FeCl3溶液時(shí)，為防止溶液時(shí)，為防止Fe2、Fe3的水解，的水解，需在溶液中加入需在溶液中加入 。9判斷溶液中離子是否能大量共存判

6、斷溶液中離子是否能大量共存弱堿陽離子與弱酸的酸根離子在溶液中一般不能大量共存。例如，弱堿陽離子與弱酸的酸根離子在溶液中一般不能大量共存。例如，AlCl3與與Na2S混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 鹽酸鹽酸【自我檢測自我檢測】在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的氯在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是_。其原因是。其原因是_( (以離子方程式和簡要文字說明以離子方程式和簡要文字說明) )。答案：答案：產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去加入產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去加入BaCl2后，后

7、，Ba2=BaCO3，使，使c( (CO) )減小，使減小，使CO的水解平衡的水解平衡向左移動，向左移動，c( (OH) )減小，使紅色褪去減小，使紅色褪去 ( (1) )內(nèi)在因素內(nèi)在因素( (主要因素主要因素) )：組成鹽的弱離子對應(yīng)的酸或堿越：組成鹽的弱離子對應(yīng)的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大。弱，鹽的水解程度越大。( (2) )外在因素外在因素溫度：升高溫度，能促進(jìn)鹽的水解溫度：升高溫度，能促進(jìn)鹽的水解( (因鹽的水解是吸熱反應(yīng)因鹽的水解是吸熱反應(yīng)) )。濃度：用水稀釋，鹽的濃度減小，鹽的水解程度增大。濃度：用水稀釋，鹽的濃度減小，鹽的水解程度增大。溶液的酸堿度：加入酸或堿，促進(jìn)或抑制鹽的

8、水解。例如，往溶液的酸堿度：加入酸或堿，促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如，往CH3COONa溶液中加入溶液中加入NaOH固體，抑制其水解，但通入固體，抑制其水解，但通入HCl氣體促進(jìn)其水氣體促進(jìn)其水解。即向水解顯酸性的鹽溶液中加入堿，會促進(jìn)其水解；加入酸，會抑制解。即向水解顯酸性的鹽溶液中加入堿，會促進(jìn)其水解；加入酸，會抑制其水解；向水解顯堿性的鹽溶液中加入堿，會抑制其水解；加入酸，會促其水解；向水解顯堿性的鹽溶液中加入堿，會抑制其水解；加入酸，會促進(jìn)其水解。進(jìn)其水解。引入同離子的影響引入同離子的影響向鹽溶液中引入與水解產(chǎn)物相同的離子，使水解平衡逆向移動，可以向鹽溶液中引入與水解產(chǎn)物相同的離子，使水解

9、平衡逆向移動，可以抑制水解，移去水解產(chǎn)物中的離子，則可促進(jìn)水解。抑制水解，移去水解產(chǎn)物中的離子，則可促進(jìn)水解。( (2010重慶八中月考重慶八中月考) )漂白粉在溶液中存在以下平衡：漂白粉在溶液中存在以下平衡：ClOH2OHClOOH，下列措施能提高其漂白效率的是，下列措施能提高其漂白效率的是( () )A加加H2OB通入通入CO2C通入通入SO2 D加少量加少量NaOH解析：解析：加加H H2 2O O雖然使平衡向右移動，但雖然使平衡向右移動，但HClOHClO的濃度減小；的濃度減?。籗OSO2 2與與HClOHClO反反應(yīng)；應(yīng)；NaOHNaOH使平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以使平衡向逆反應(yīng)方向

10、移動，所以A A、C C、D D均使均使HClOHClO的濃度減小，降的濃度減小，降低其漂白效率。通入低其漂白效率。通入COCO2 2與與OHOH反應(yīng)，使平衡向右移動，反應(yīng)，使平衡向右移動，HClOHClO的濃度增大，提的濃度增大，提高其漂白效率。高其漂白效率。答案：答案：B變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1.在一定條件下，在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：溶液中存在水解平衡：。下列說法正確的是。下列說法正確的是( () )A稀釋溶液，水解平衡不移動稀釋溶液，水解平衡不移動B通入通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡向正反應(yīng)方向移動C升高溫度，減小升高溫度，減小D加入加入NaOH固體，溶液固體，溶

11、液pH減小減小解析：解析：稀釋溶液，平衡向正反應(yīng)方向移動，稀釋溶液，平衡向正反應(yīng)方向移動，A A錯(cuò)；錯(cuò)；COCO2 2通入溶液中，生成通入溶液中，生成H H2 2COCO3 3，可以與，可以與OHOH反應(yīng)，而促使平衡正向移動，反應(yīng)，而促使平衡正向移動，B B正確；升溫，促進(jìn)水解，平衡正確；升溫，促進(jìn)水解，平衡正向移動，故增大，正向移動，故增大，C C錯(cuò)；錯(cuò)；D D項(xiàng)，加入項(xiàng)，加入NaOHNaOH溶液，溶液堿性增強(qiáng)，溶液，溶液堿性增強(qiáng)，pHpH增增大，大，D D錯(cuò)。錯(cuò)。答案：答案：B( (1) )兩個(gè)守恒兩個(gè)守恒電荷守恒規(guī)律電荷守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，但溶液總是呈電中性，即陰離

12、電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，但溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)，也就是所謂的電荷守子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)，也就是所謂的電荷守恒規(guī)律。如恒規(guī)律。如NaHCO3溶液中存在著溶液中存在著Na、H、OH，它們，它們之間存在如下關(guān)系：之間存在如下關(guān)系：物料守恒規(guī)律物料守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但某些關(guān)電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的，如鍵性的原子總是守恒的，如K2S溶液中溶液中S2、HS都能水解，故都能水解，故S元素以元素以S2、HS、H2S三種形式存在，它們之間

13、有如下守恒關(guān)系：三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c( (K) )2c( (S2) )2c( (HS) )2c( (H2S) )，再如，再如0.1 mol/L氨水：氨水：c( (NH3) )c( () )c( (NH3H2O) )0.1 mol/L。凡離子關(guān)系有。凡離子關(guān)系有“”號的式子，要么是電荷號的式子，要么是電荷守恒式，要么是物料守恒式，要么是電荷守恒和物料守恒綜合式守恒式，要么是物料守恒式，要么是電荷守恒和物料守恒綜合式( (電荷電荷守恒與物料守恒相加減所得式子守恒與物料守恒相加減所得式子) )。( (2) )單一溶液單一溶液例：例：NH4Cl溶液中：溶液中：c( (Cl) )c(

14、 () )c( (H) )c( (OH) )CH3COONa溶液中：溶液中：c( (Na) )c( (CH3COO) )c( (OH) )c( (H) )( (3) )混合溶液混合溶液例：例：0.1 mol/L NH4Cl與與0.1 mol/L HCl混合液中：混合液中：c( (Cl) )c( (H) )c( () )c( (OH) )0.1 mol/L CH3COONa與與0.1 mol/L NaOH混合液中：混合液中：c( (Na) )c( (OH) )c( (CH3COO) )c( (H) )0.1 mol/L CH3COONa與與0.1 mol/L CH3COOH混合液中混合液中( (

15、pH7) )：混合液混合液pHc( (Na) )c( (CH3COOH) )c( (H) )c( (OH) )0.1 mol/L NaCN與與0.1 mol/L HCN混合液中混合液中( (pH7) )：混合液混合液pH7，說明，說明NaCN的水解程度大于的水解程度大于HCN的電離程度，可只考的電離程度，可只考慮水解，忽略電離：慮水解，忽略電離：c( (HCN) )c( (Na) )c( (CN) )c( (OH) )c( (H) )pH11的氨水與的氨水與pH3的鹽酸等體積混合后的混合液中：的鹽酸等體積混合后的混合液中：混合后，溶液為混合后，溶液為NH4Cl、NH3H2O的混合液，且的混合液

16、，且pH7，考慮，考慮NH3H2O的電離，忽略的電離，忽略NH4Cl水解：水解：混合溶液中各離子濃度的比較，要進(jìn)行綜合混合溶液中各離子濃度的比較，要進(jìn)行綜合分析，如電離因素、水解因素等，進(jìn)行判斷時(shí)要先確定以哪分析，如電離因素、水解因素等，進(jìn)行判斷時(shí)要先確定以哪種因素為主。種因素為主。( (2010江蘇江蘇) )常溫下，用常溫下，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是確的是( () )A點(diǎn)點(diǎn)所示溶液中：所示溶液中：c( (CH3COO) )c( (OH

17、) )c( (CH3COOH) )c( (H) )B點(diǎn)點(diǎn)所示溶液中：所示溶液中：c( (Na) )c( (CH3COOH) )c( (CH3COO) )C點(diǎn)點(diǎn)所示溶液中：所示溶液中：c( (Na) )c( (OH) )c( (CH3COO) )c( (H) )D滴定過程中可能出現(xiàn)：滴定過程中可能出現(xiàn)：c( (CH3COOH) )c( (CH3COO) )c( (H) )c( (Na) )c( (OH) )解析：解析：A A項(xiàng)，點(diǎn)反應(yīng)后溶液是項(xiàng)，點(diǎn)反應(yīng)后溶液是CHCH3 3COONaCOONa與與CHCH3 3COOHCOOH物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為1111的混合物，的混合物，CHCH3 3

18、COOHCOOH電離程度大于電離程度大于CHCH3 3COOCOO的水解程度，故的水解程度，故c(Nac(Na)c(CH)c(CH3 3COOH)COOH)；由電荷守恒可知：；由電荷守恒可知：c(CHc(CH3 3COOCOO) )c(OHc(OH) )c(Nac(Na) )c(Hc(H) )，所以所以c(CHc(CH3 3COOCOO) )c(OHc(OH)c(CH)c(CH3 3COOH)COOH)c(Hc(H) )。B B項(xiàng)，點(diǎn)時(shí)，項(xiàng)，點(diǎn)時(shí)，pHpH7 7，即，即c(Hc(H) )c(OHc(OH) )，由電荷守恒知：，由電荷守恒知：c(Nac(Na) )c(Hc(H) )c(CHc(C

19、H3 3COOCOO) )c(OHc(OH) )，故故c(Nac(Na) )c(CHc(CH3 3COOCOO) )。C C項(xiàng)，點(diǎn)時(shí)，恰好完全反應(yīng)生成項(xiàng)，點(diǎn)時(shí)，恰好完全反應(yīng)生成CHCH3 3COONaCOONa，因，因CHCH3 3COOCOO水解，水解，c(Nac(Na)c(CH)c(CH3 3COOCOO)c(OH)c(OH)c(H)c(H) )。D D項(xiàng)，當(dāng)項(xiàng)，當(dāng)CHCH3 3COOHCOOH較多，較多，生成生成CHCH3 3COONaCOONa少量時(shí)，可能出現(xiàn)此離子濃度關(guān)系。少量時(shí)，可能出現(xiàn)此離子濃度關(guān)系。答案：答案：D變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2.( (2010廣東廣東) )HA為酸性略強(qiáng)于醋

20、酸的一元弱酸，在為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是( () )Ac( (Na) )c( (A) )c( (H) )c( (OH) )Bc( (Na) )c( (OH) )c( (A) )c( (H) )Cc( (Na) )c( (OH) )c( (A) )c( (H) )Dc( (Na) )c( (H) )c( (A) )c( (OH) )解析：解析：因因A AH H2 2O OHAHAOHOH，所以，所以c(Nac(Na)c(A)c(A)c(OH)c(OH) )，水解，水解后溶液呈堿性，則后溶液呈堿性，則c(OHc(

21、OH)c(H)c(H) )，再根據(jù)電荷守恒，可知，再根據(jù)電荷守恒，可知c(Nac(Na) )c(Hc(H) )c(Ac(A) )c(OHc(OH) )。答案：答案：D鹽類水解是高考的熱點(diǎn)知識之一，鹽類水解的試題多是離子濃度大鹽類水解是高考的熱點(diǎn)知識之一，鹽類水解的試題多是離子濃度大小比較和守恒關(guān)系的判斷、水解方程式的規(guī)范書寫以及利用水解平衡移小比較和守恒關(guān)系的判斷、水解方程式的規(guī)范書寫以及利用水解平衡移動應(yīng)用。鹽類水解有如下考查點(diǎn)：動應(yīng)用。鹽類水解有如下考查點(diǎn)：鹽類水解對水的電離程度影響的定鹽類水解對水的電離程度影響的定性、定量的判斷；性、定量的判斷；水解平衡移動用于某些溶液加熱后產(chǎn)物的判斷；

22、水解平衡移動用于某些溶液加熱后產(chǎn)物的判斷；鹽溶液鹽溶液pH大小的比較；大小的比較；離子共存、溶液的配制、試劑的貯存、物質(zhì)離子共存、溶液的配制、試劑的貯存、物質(zhì)的提純、推斷，鑒別和分離等。的提純、推斷，鑒別和分離等。由于鹽類水解涉及面較廣，除了考查鹽類水解的基礎(chǔ)知識外，將鹽由于鹽類水解涉及面較廣，除了考查鹽類水解的基礎(chǔ)知識外，將鹽類水解的知識與其他知識有機(jī)地結(jié)合在一起來考查酸、堿、鹽對水的電類水解的知識與其他知識有機(jī)地結(jié)合在一起來考查酸、堿、鹽對水的電離平衡的影響；鹽溶液的離平衡的影響；鹽溶液的pH、離子濃度的大小比較；酸或堿與鹽混合、離子濃度的大小比較；酸或堿與鹽混合液中離子濃度的比較；對于給

23、定的液中離子濃度的比較；對于給定的pH，推測溶液混合的方法；物質(zhì)的，推測溶液混合的方法；物質(zhì)的制備；溶液的配制、除雜。運(yùn)用鹽類水解規(guī)律解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)，鹽類制備；溶液的配制、除雜。運(yùn)用鹽類水解規(guī)律解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)，鹽類水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及生活中的應(yīng)用以及圍繞一些特殊物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行的水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及生活中的應(yīng)用以及圍繞一些特殊物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行的討論及制備方案的制定仍將是今后命題的基本方向。討論及制備方案的制定仍將是今后命題的基本方向。1( (2009全國全國理綜理綜) )用用0.10 molL1的鹽酸滴定的鹽酸滴定0.10 molL1的氨的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是水，滴定過程中不可能出現(xiàn)

24、的結(jié)果是( () )解析：解析：C C項(xiàng)的電荷不守恒，在什么情況下都不可能出現(xiàn)。項(xiàng)的電荷不守恒，在什么情況下都不可能出現(xiàn)。答案：答案：C2( (2010天津天津) )下列液體均處于下列液體均處于25 ，有關(guān)敘述正確的是，有關(guān)敘述正確的是( () )A某物質(zhì)的溶液某物質(zhì)的溶液pHc( (CH3COO) )解析：解析：A A項(xiàng)，該物質(zhì)也可能是弱酸弱堿鹽；項(xiàng)，該物質(zhì)也可能是弱酸弱堿鹽；B B項(xiàng)，番茄汁中項(xiàng)，番茄汁中c(Hc(H) )10104.54.5mol/Lmol/L，牛奶中，牛奶中c(Hc(H) )10106.56.5mol/Lmol/L；C C項(xiàng)，項(xiàng)，CaClCaCl2 2溶溶液中液中ClC

25、l濃度是濃度是NaClNaCl溶液中溶液中ClCl的的2 2倍，倍，AgClAgCl在在CaClCaCl2 2溶液中的溶解度溶液中的溶解度小；小；D D項(xiàng)，項(xiàng)，pHpH5.65.6，溶液呈酸性，說明，溶液呈酸性，說明CHCH3 3COOHCOOH的電離程度大于的電離程度大于CHCH3 3COOCOO的水解程度，故的水解程度，故c(CHc(CH3 3COOCOO)c(Na)c(Na) )。答案：答案：B3( (2010上海上海) )下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是( () )A氨水與氯化銨的氨水與氯化銨的pH7的混合溶液中：的混合溶液中：c( (Cl) )c(

26、 () )BpH2的一元酸和的一元酸和pH12的一元強(qiáng)堿等體積混合：的一元強(qiáng)堿等體積混合：c( (OH) )c( (H) )C0.1 molL1的硫酸銨溶液中：的硫酸銨溶液中：c( () )c( () )c( (H) )D0.1 molL1的硫化鈉溶液中：的硫化鈉溶液中：c( (OH) )c( (H) )c( (HS) )c( (H2S) )解析：解析：A A項(xiàng)，由電荷守恒得項(xiàng)，由電荷守恒得c(Clc(Cl) )c(OHc(OH) )c(c() )c(Hc(H) )，pHpH7 7不一定顯中性，不一定顯中性，c(Hc(H) )不一定等于不一定等于c(OHc(OH) )，故無法，故無法判斷判斷c

27、(Clc(Cl) )和和c(c() )的大??；的大??；B B項(xiàng)，項(xiàng)，pHpH2 2的一元酸不一定為的一元酸不一定為強(qiáng)酸，若為強(qiáng)酸，則強(qiáng)酸，若為強(qiáng)酸，則c(Hc(H) )c(OHc(OH) )，若為弱酸，則，若為弱酸，則c(Hc(H)c(OHc(OH) )；D D項(xiàng)，應(yīng)為項(xiàng)，應(yīng)為c(OHc(OH) )c(Hc(H) )c(HSc(HS) )2c(H2c(H2 2S)S)。答案：答案：C1( (2008重慶理綜重慶理綜) )向三份向三份0.1 molL1CH3COONa溶液中分別加溶液中分別加入少量入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體固體( (忽略溶液體積變化忽略溶液體積變化) )，則

28、，則CH3COO濃度的變化依次為濃度的變化依次為( () )A減小、增大、減小減小、增大、減小 B增大、減小、減小增大、減小、減小C減小、增大、增大減小、增大、增大 D增大、減小、增大增大、減小、增大解析：解析：本題是對鹽類水解平衡知識的考查。在本題是對鹽類水解平衡知識的考查。在CHCH3 3COONaCOONa溶液中溶液中存在平衡：存在平衡：CHCH3 3COOCOOH H2 2O OCHCH3 3COOHCOOHOHOH。加入。加入NHNH4 4NONO3 3固體促固體促進(jìn)了進(jìn)了CHCH3 3COOCOO水解，平衡右移，水解，平衡右移，CHCH3 3COOCOO濃度減??；加入濃度減??；加入

29、NaNa2 2SOSO3 3抑制抑制了了CHCH3 3COOCOO水解，平衡左移，水解，平衡左移，CHCH3 3COOCOO濃度增大；加入濃度增大；加入FeClFeCl3 3促進(jìn)了促進(jìn)了CHCH3 3COOCOO的水解，平衡右移，的水解，平衡右移，CHCH3 3COOCOO濃度減小，故濃度減小，故A A項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案：答案：A2有有Na2CO3溶液溶液CH3COONa溶液溶液NaOH溶液各溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1，下列說法正確的是，下列說法正確的是( () )A3種溶液種溶液pH的大小順序是的大小順序是B若將若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，種溶液稀釋

30、相同倍數(shù)，pH變化最大的是變化最大的是C若分別加入若分別加入25 mL 0.1 molL1鹽酸后，鹽酸后，pH最大的是最大的是D若若3種溶液的種溶液的pH均為均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是解析：解析：A A項(xiàng)比項(xiàng)比CHCH3 3COOCOO水解程度大，故水解程度大，故3 3種溶液種溶液pHpH的大小順的大小順序?yàn)樾驗(yàn)?。B B項(xiàng)，由于、中存在陰離子水解平衡，稀釋后平衡項(xiàng)，由于、中存在陰離子水解平衡，稀釋后平衡向正向移動，使向正向移動，使OHOH的物質(zhì)的量增多，的物質(zhì)的量增多，OHOH濃度變化較小，則濃度變化較小，則pHpH變化最變化最大的是。大的是。C C項(xiàng)，加

31、入項(xiàng)，加入25 mL 0.1 molL25 mL 0.1 molL1 1的鹽酸后，變?yōu)榈柠}酸后，變?yōu)镹aHCONaHCO3 3與與NaClNaCl的混合液，水解，溶液顯堿性，變?yōu)榈幕旌弦海?，溶液顯堿性，變?yōu)镹aClNaCl和和CHCH3 3COOHCOOH的混的混合液，溶液顯酸性，變?yōu)楹弦海芤猴@酸性，變?yōu)镹aClNaCl溶液，溶液顯中性。溶液，溶液顯中性。D D項(xiàng)，一般的鹽只項(xiàng)，一般的鹽只有少量水解，故當(dāng)有少量水解，故當(dāng)pHpH均為均為9 9時(shí)，物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)闀r(shí)，物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)?。答案：答案：C C3下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是(

32、() )A純堿溶液去油污純堿溶液去油污B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深加熱氯化鐵溶液顏色變深D濃硫化鈉溶液有臭味濃硫化鈉溶液有臭味解析：解析：A A項(xiàng)碳酸鈉水解顯堿性，利用油污在堿性條件下水解生成項(xiàng)碳酸鈉水解顯堿性，利用油污在堿性條件下水解生成可溶于水的物質(zhì)而達(dá)到去污目的；可溶于水的物質(zhì)而達(dá)到去污目的；C C項(xiàng)氯化鐵溶液中項(xiàng)氯化鐵溶液中FeFe3 33H3H2 2O OFe(OH)Fe(OH)3 33H3H，在加熱條件下水解平衡正向移動造成體系顏色加深；，在加熱條件下水解平衡正向移動造成體系顏色加深；D D項(xiàng)硫化鈉溶液中項(xiàng)硫化鈉溶液中S S2 2H H2 2O

33、 OHSHSOHOH，HSHSH H2 2O OH H2 2S SOHOH，水解產(chǎn)物，水解產(chǎn)物H H2 2S S是產(chǎn)生臭味的原因。是產(chǎn)生臭味的原因。B B項(xiàng)是鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的結(jié)果項(xiàng)是鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的結(jié)果，不涉及鹽類的水解。，不涉及鹽類的水解。答案：答案：B4( (2009天津理綜天津理綜) )25 時(shí)，濃度均為時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的的NaHCO3和和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是溶液中，下列判斷不正確的是( () )A均存在電離平衡和水解平衡均存在電離平衡和水解平衡B存在的粒子種類相同存在的粒子種類相同Cc( (OH) )前者大于后者前者大于后者D分別加入分別加入NaOH

34、固體，恢復(fù)到原溫度，固體，恢復(fù)到原溫度，c( () )均增大均增大解析：解析：A A項(xiàng)，兩種溶液中均存在著水的電離平衡，項(xiàng)，兩種溶液中均存在著水的電離平衡，NaHCONaHCO3 3溶液中溶液中答案：答案：C5( (1) )碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是，原因是_。( (2) )明礬溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是明礬溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是，原因是 。( (3) )碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是，原因是 。( (4) )Na2SO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是，原因是

35、。( (5) )AlCl3溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_，原因是，原因是 。( (6) )鹽酸與硫酸各鹽酸與硫酸各1 mol/L的混合液的混合液10 mL，加熱濃縮至，加熱濃縮至1 mL，最后的溶，最后的溶液是液是_，其濃度為，其濃度為_，原因是，原因是_。解析：解析：K K2 2COCO3 3、明礬水解生成的物質(zhì)不具揮發(fā)性，因此，將溶、明礬水解生成的物質(zhì)不具揮發(fā)性，因此，將溶液蒸干后仍得原物質(zhì)。而液蒸干后仍得原物質(zhì)。而AlClAlCl3 3溶液水解后得鹽酸，加熱后溶液水解后得鹽酸，加熱后HClHCl揮發(fā)揮發(fā)而促進(jìn)水解，最后溶液蒸干灼燒得而促進(jìn)水解，最后溶液蒸干灼燒

36、得AlAl2 2O O3 3。(3)(3)中的中的Ba(HCOBa(HCO3 3) )2 2受熱易分解，受熱易分解，(4)(4)中的中的NaNa2 2SOSO3 3具有還原性，易具有還原性，易被空氣中氧氣氧化，蒸干后均不能得到原物質(zhì)。被空氣中氧氣氧化，蒸干后均不能得到原物質(zhì)。答案：答案：( (1) )K2CO3盡管加熱過程促進(jìn)了盡管加熱過程促進(jìn)了K2CO3的水解，但生成的的水解，但生成的KHCO3和和KOH反應(yīng)后仍為反應(yīng)后仍為K2CO3( (2) )明礬盡管明礬盡管Al3水解，由于水解，由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后仍然是結(jié)晶水為難揮發(fā)性酸，最后仍然是結(jié)晶水合物明礬合物明礬( (3) )Ba

37、CO3因因Ba( (HCO3) )2在水溶液中受熱分解：在水溶液中受熱分解：Ba( (HCO3) )2BaCO3CO2H2O( (4) )Na2SO4因因Na2SO3在蒸干過程中不斷被空氣氧化而生成在蒸干過程中不斷被空氣氧化而生成Na2SO4( (5) )Al2O3加熱促進(jìn)加熱促進(jìn)AlCl3水解，且隨水量的減少，水解，且隨水量的減少，HCl不斷揮發(fā)，促使不斷揮發(fā)，促使AlCl3完全水解成完全水解成Al( (OH) )3，灼燒時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：，灼燒時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：2Al( (OH) )3Al2O33H2O( (6) )H2SO410 mol/L因加熱因加熱HCl揮發(fā)，剩余難揮發(fā)的揮發(fā)，剩余難揮發(fā)的H2SO4練規(guī)范、練技能、練速度