內(nèi)蒙古滿洲里市第五中學九年級化學下冊 第十一單元 課題1 生活中常見的鹽課件2 新人教版

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1、醫(yī)療上：醫(yī)療上：農(nóng)業(yè)上：農(nóng)業(yè)上：食品上：食品上：工業(yè)上：工業(yè)上：交通上：交通上：1）配制生理鹽水）配制生理鹽水3）用鹽水漱口防治口腔炎癥）用鹽水漱口防治口腔炎癥2）預防感冒）預防感冒用用10%16%的食鹽溶液來選種的食鹽溶液來選種用食鹽調(diào)味、腌制蔬菜、魚、肉、蛋等用食鹽調(diào)味、腌制蔬菜、魚、肉、蛋等重要的化工原料重要的化工原料化雪（化雪（降低熔點降低熔點）復習上節(jié)知識復習上節(jié)知識1）溶解）溶解 2）過濾）過濾3）蒸發(fā)）蒸發(fā)名稱名稱碳酸鈉碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉碳酸氫鈉NaHCO3碳酸鈣碳酸鈣CaCO3俗名俗名大理石、石灰石大理石、石灰石物理物理性質(zhì)性質(zhì)易溶于水的易溶于水的白色粉末白色粉末易溶于

2、水的易溶于水的白色粉末白色粉末難溶于水的白色固體難溶于水的白色固體主要主要用途用途用于生產(chǎn)玻用于生產(chǎn)玻璃、造紙、璃、造紙、紡織、洗滌紡織、洗滌劑劑發(fā)酵粉的主發(fā)酵粉的主要成分、治要成分、治療療 的藥劑的藥劑可作作可作作 劑。石灰劑。石灰石、大理石作作建筑石、大理石作作建筑材料、也用于實驗室材料、也用于實驗室制取二氧化碳制取二氧化碳蘇打、純堿蘇打、純堿小蘇打小蘇打補鈣補鈣胃酸過多胃酸過多三、三、 碳酸鈉、碳酸鈉、 碳酸氫鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣碳酸鈣的物理性質(zhì)的物理性質(zhì) 和用途和用途四、四、 鹽的化學性質(zhì)鹽的化學性質(zhì)1、 鹽與金屬反應(yīng)鹽與金屬反應(yīng)2、 鹽與酸反應(yīng)鹽與酸反應(yīng)3、 鹽與堿反應(yīng)鹽與堿反應(yīng)Ca

3、CO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2CO32-檢驗方法：檢驗方法：向待測物中滴加稀鹽酸，并將向待測物中滴加稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁產(chǎn)生大量氣泡澄產(chǎn)生大量氣泡澄清的石灰水，石清的石灰水，石灰水變渾濁。灰水變渾濁。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4復分解反應(yīng)的概念：復分解反應(yīng)的概念：兩種化合物互相交換成兩種化合物互相交換成分，生成另外

4、兩種化合物分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)的反應(yīng)，叫做，叫做復分解反應(yīng)復分解反應(yīng) 。表達式：表達式：AB + CD特特 點：雙交換，價不變點：雙交換，價不變AD + CBNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3第十一單元第十一單元 鹽鹽 化肥化肥課題課題1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽 （第三課時）（第三課時）學習目標學習目標 、了解復分解反應(yīng)發(fā)生的條件。、了解復分解反應(yīng)發(fā)生的條件。2、會判斷復分解反應(yīng)能否發(fā)生。、會判斷復分解反應(yīng)能否發(fā)生。學習重點學習重點 學習難點學習難點 探究復分解反應(yīng)發(fā)生的條件。探究復分解反應(yīng)發(fā)生的條件。判斷復分解反應(yīng)發(fā)生能否發(fā)生。判斷復分解反應(yīng)發(fā)生能否發(fā)生。觀察

5、下列反應(yīng)能否發(fā)生反應(yīng)硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液硫酸銅和氯化鋇反應(yīng)現(xiàn)象方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2有有氣氣體體生生成成NaOH+ HCl=NaCl+H2O認真觀察如下的復分解反應(yīng)有什么特征認真觀察如下的復分解反應(yīng)有什么特征有水生成有水生成復分解反應(yīng)發(fā)生的條件：復分解反應(yīng)發(fā)生的條件： 酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都屬復分解反應(yīng)，但并不是酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都屬復分解反應(yīng)，但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復分解反應(yīng)。任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復分解反應(yīng)。只有當兩種只有當兩種化合物互相交換

6、成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時生成時( (至少滿足上述條件之一至少滿足上述條件之一），），復分解反應(yīng)才可以復分解反應(yīng)才可以發(fā)生。發(fā)生。想一想：化學方程式是否正確？KNO3+NaOH=NaNO3+KOH不正確，因為無氣體、無沉淀也無水不正確，因為無氣體、無沉淀也無水生成。生成。怎樣判斷有氣體、有水、有沉淀生成呢？怎樣判斷有氣體、有水、有沉淀生成呢？1、生成氣體、生成氣體2、生成水、生成水3、生成沉淀、生成沉淀根據(jù)課本根據(jù)課本109頁的附表判斷頁的附表判斷CO32- + 酸酸 CO2H+ + OH- H2OOH-NO3-Cl-SO42-CO

7、32-H+溶、揮溶、揮溶、揮溶、揮溶溶溶、揮溶、揮NH4+溶、揮溶、揮溶溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶溶溶溶不不不不Ca2+微微溶溶溶溶微微不不Mg2+不不溶溶溶溶溶溶微微Al3+不不溶溶溶溶溶溶Mn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Zn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe3+不不溶溶溶溶溶溶Cu2+不不溶溶溶溶溶溶Ag+溶溶不不微微不不酸、堿、鹽的溶解性（20）口訣鉀、鈉、硝酸、銨鹽都溶鉀、鈉、硝酸、銨鹽都溶鹽酸鹽不溶氯化銀鹽酸鹽不溶氯化銀硫酸鹽不溶硫酸鋇硫酸鹽不溶硫酸鋇, ,硫酸鈣微溶硫酸鈣微溶碳酸鹽只溶碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨，碳酸

8、鹽只溶碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨，碳酸鎂微溶碳酸鎂微溶堿能溶氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、堿能溶氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣微溶氫氧化鈣微溶常見五酸都易溶常見五酸都易溶另外：另外：AgClAgCl、BaSOBaSO4 4不僅不溶于水，而不僅不溶于水，而且還不溶于稀硝酸且還不溶于稀硝酸 結(jié)合課本結(jié)合課本109頁附錄頁附錄1判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生 H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3能能不能不能能能能能能能能能能能能能能能不能不能不能不能不能不能記住酸堿鹽的溶解性是判斷復分解反應(yīng)基本要記住酸堿鹽的溶解性是判斷復分解反應(yīng)基本

9、要求，你有什么好方法快而準的記住它們嗎？求，你有什么好方法快而準的記住它們嗎？五、復分解反應(yīng)發(fā)生的條件：五、復分解反應(yīng)發(fā)生的條件：知識歸納知識歸納2、有水生成、有水生成1、有氣體生成、有氣體生成3、有沉淀生成、有沉淀生成CO32- + 酸酸 CO2H+ + OH- H2O根據(jù)課本根據(jù)課本109頁的附表判斷頁的附表判斷以上三個條件必須有一個復分解反以上三個條件必須有一個復分解反應(yīng)才能發(fā)生。應(yīng)才能發(fā)生。1 1、鉀、鈉、硝酸、銨鹽都溶、鉀、鈉、硝酸、銨鹽都溶2 2、鹽酸鹽不溶氯化銀、鹽酸鹽不溶氯化銀3 3、硫酸鹽不溶硫酸鋇、硫酸鹽不溶硫酸鋇, ,硫酸鈣微溶硫酸鈣微溶4 4、碳酸鹽只溶碳酸鉀、碳酸鈉、

10、碳酸、碳酸鹽只溶碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨，碳酸鎂微溶銨，碳酸鎂微溶5 5、堿能溶氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧、堿能溶氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣微溶化鋇、氫氧化鈣微溶6 6、常見五酸都易溶、常見五酸都易溶酸堿鹽的溶解性口訣酸堿鹽的溶解性口訣OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+NH4+K+Na+Ba2+Ca2+Mg2+Al3+Mn2+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+酸、堿、鹽的溶解性（20）Al(OH)3Al(NO3)3AlCl3Al2 (SO4)3Al2 (CO3)3 1、下列各組物質(zhì)名稱不代表同一物質(zhì)的一組是（） 氯化鈉、鹽 氫氧化鈉、苛性鈉 碳酸鈉、純堿 碳酸氫鈉、小蘇打

11、 、下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中，錯誤的是（） 碳酸鈣用作補鈣劑 碳酸氫鈉用于焙制糕點 純堿溶液用于除水垢 食鹽用作調(diào)味品 ACA、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO43 3、下列化學反應(yīng)屬復分解反應(yīng)、下列化學反應(yīng)屬復分解反應(yīng)的是（的是（ ）4、將珍珠放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)、將珍珠放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清的石灰水生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的（的（ ）。）。C A、氯離子、氯離

12、子 B、硫酸根離子、硫酸根離子 C、碳酸根離子、碳酸根離子 D、氫氧根離子、氫氧根離子（）可用作洗滌劑的是（填序號，下同）（）可用作洗滌劑的是（填序號，下同）_；（）可用作調(diào)味劑的（）可用作調(diào)味劑的_；（）可用作補鈣劑和牙膏填充劑的是（）可用作補鈣劑和牙膏填充劑的是_；（）可用于生產(chǎn)玻璃的是（）可用于生產(chǎn)玻璃的是_；（）可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多癥的是（）可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多癥的是_；bcbda 5、在下列物質(zhì)：、在下列物質(zhì)：a食鹽；食鹽；b純堿；純堿；c碳酸氫鈉；碳酸氫鈉；d碳酸鈣碳酸鈣它們的性質(zhì)有它們的性質(zhì)有什么不同呢？什么不同呢？適宜的適宜的鑒別方鑒別方法有法有 廚房里有兩瓶白色固

13、體，一瓶是廚房里有兩瓶白色固體，一瓶是食鹽，一瓶是純堿。想想看，我們能食鹽，一瓶是純堿。想想看，我們能用哪些方法鑒別它們呢？用哪些方法鑒別它們呢？探究探究:如何鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？如何鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？方法實驗現(xiàn)象、結(jié)論原理（用化學方程式表示）1.2.3.4.Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH酚酞試液酚酞試液顯顯紅色紅色的為碳酸鈉溶液的為碳酸鈉溶液無色的為氯化鈉溶液無色的為氯化鈉溶液pH試紙試紙pH7 ,碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液pH=7，氯化鈉溶液，氯化鈉溶液稀鹽酸稀鹽酸有大量氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉有大量氣泡產(chǎn)生

14、的是碳酸鈉溶液溶液無明顯現(xiàn)象的為氯化鈉溶液無明顯現(xiàn)象的為氯化鈉溶液氫氧化鈣氫氧化鈣 溶液溶液有白色沉淀產(chǎn)生的是碳酸鈉有白色沉淀產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液溶液無明顯現(xiàn)象的為氯化鈉溶液無明顯現(xiàn)象的為氯化鈉溶液1、判斷下列復分解反應(yīng)能否發(fā)生：、判斷下列復分解反應(yīng)能否發(fā)生： H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 2HNO3 + K2CO3 KNO3 + NaOH不能不能BaSO4+ 2NaCl 2KNO3 + CO2+H2O不能不能將珍珠放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，將珍珠放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的濁，則珍

15、珠中含有下列離子中的C A、氯離子、氯離子 B、硫酸根離子、硫酸根離子 C、碳酸根離子、碳酸根離子 D、氫氧根離子、氫氧根離子比一比，賽一賽比一比，賽一賽下列物質(zhì)間能否發(fā)生復分解反應(yīng)？下列物質(zhì)間能否發(fā)生復分解反應(yīng)？若能，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式若能，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。1.1.硫酸和硝酸鈉溶液硫酸和硝酸鈉溶液2.2.氫氧化鈉溶液和硝酸氫氧化鈉溶液和硝酸3.3.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液4.4.硝酸和碳酸鉀溶液硝酸和碳酸鉀溶液5.5.硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液【思考】【思考】 1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、

16、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -5、H2SO4 + BaCl2-6、Ba(OH)2+ KCl -7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -AgCl+HNO3CaCO3+ KOHCaCO3+ NaClBaSO4+ HClNaNO3 + H2O2.條件條件 只有當兩種化合物交換成分，只有當兩種化合物交換成分，生成物中有生成物中有沉淀沉淀或有或有氣體氣體或有或有水水生生成時，復分解反應(yīng)才可以發(fā)生。成時，復分解反應(yīng)才可以發(fā)生。 當當堿和鹽堿和鹽，鹽和鹽鹽和鹽均可溶時，均可溶時，復分解反應(yīng)才可以發(fā)生。復分解反應(yīng)才可以發(fā)生。寫出下列反應(yīng)的方程式，并討

17、論它們是否屬于復分解反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)的方程式，并討論它們是否屬于復分解反應(yīng)。1.鹽酸除鐵銹。鹽酸除鐵銹。2.氫氧化鎂中和胃酸氫氧化鎂中和胃酸3純堿制燒堿。純堿制燒堿。4硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。5.硫酸溶液與碳酸鈉反應(yīng)硫酸溶液與碳酸鈉反應(yīng)6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2幾種常見離子的檢驗幾種常見離子的檢驗1.氯離子氯離子(Cl-)的檢驗的檢驗2

18、.硫酸根離子硫酸根離子(SO42-)的檢驗的檢驗滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：滴加硝酸鋇，現(xiàn)象： 生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，現(xiàn)象：滴加稀硝酸，現(xiàn)象： 沉淀不溶解沉淀不溶解滴加硝酸銀，現(xiàn)象：滴加硝酸銀，現(xiàn)象： 生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，現(xiàn)象：滴加稀硝酸，現(xiàn)象： 沉淀不溶解沉淀不溶解我國制堿工業(yè)的先驅(qū)我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜侯德榜 在中國化學工業(yè)史上，有一在中國化學工業(yè)史上，有一位杰出的科學家，他為祖國的化位杰出的科學家，他為祖國的化學工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨創(chuàng)學工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅硬的基石，托起了中國現(xiàn)一塊堅硬的基石，托

19、起了中國現(xiàn)代化學工業(yè)的大廈，這位先驅(qū)者代化學工業(yè)的大廈，這位先驅(qū)者就是被稱為就是被稱為“國寶國寶”的侯德榜。的侯德榜。 侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻。第一，揭開了蘇爾維法的貢獻。第一，揭開了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國人自己秘密。第二，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝的制堿工藝侯氏制堿法。第侯氏制堿法。第三，就是他為發(fā)展小化肥工業(yè)所三，就是他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻。做的貢獻。 資料:石筍和鐘乳石的形成 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3) 2=CaCO3+H2O+CO2復分解反應(yīng)復分解反應(yīng)1.概念概念 由兩種化合物互相交換成分，由兩

20、種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。生成另外兩種化合物的反應(yīng)。酸酸+金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+水水酸酸+堿堿鹽鹽+水水酸酸+鹽鹽新酸新酸+新鹽新鹽堿堿+鹽鹽新堿新堿+新鹽新鹽鹽鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽酸+鹽新酸+新鹽堿+鹽新堿+新鹽 鹽+鹽新鹽+新鹽復分解反應(yīng)的類型：復分解反應(yīng)的類型：酸+堿鹽+水（中和反應(yīng)）金屬氧化物+酸鹽+水復分解反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)物：無酸參加，必須可溶；生成物：必須有沉淀、氣體、水三者之一。第二課時第二課時酸 堿鹽 鹽 復分解反應(yīng)類型（舉例）復分解反應(yīng)類型（舉例） 1、酸、酸+金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽 + 水水2、酸、酸 + 堿堿 鹽鹽 + 水水Fe2O3

21、 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2ONaOH + HCl = NaCl +H2O3、鹽、鹽+酸酸新鹽新鹽+新酸新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O 4、鹽、鹽+堿堿新鹽新鹽+新堿新堿5、鹽、鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 鹽的化學性質(zhì)鹽的化學性質(zhì):鹽鹽+金屬金屬 新鹽新鹽+新金屬新金屬A:鹽必須可溶B:單質(zhì)金屬比鹽中金屬活潑C:單質(zhì)中K、Ca、Na除外D:鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽鹽鹽+酸酸新酸新酸+新鹽新鹽鹽鹽+堿堿新堿新堿+新鹽新鹽鹽鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽CaC

22、O3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl小結(jié)：酸和堿的化學性質(zhì)小結(jié)：酸和堿的化學性質(zhì)酸有一些相似的化學性質(zhì)：酸有一些相似的化學性質(zhì)：酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣；酸能與多種活潑金屬反應(yīng)

23、，生成鹽和氫氣；酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。酸能與堿反應(yīng)。酸能與堿反應(yīng)。酸能與某些鹽反應(yīng)。酸能與某些鹽反應(yīng)。堿有一些相似的化學性質(zhì)：堿有一些相似的化學性質(zhì)：堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。堿能與酸反應(yīng)。堿能與酸反應(yīng)。堿能與某些鹽反應(yīng)。堿能與某些鹽反應(yīng)。練習練習1、判斷下列復分解反應(yīng)能否發(fā)生：、判斷下列復分解反應(yīng)能否發(fā)生： H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 HNO3 + K2CO3 KNO3 + NaOH不能不能B

24、aSO4+ 2NaCl2KNO3 + CO2+H2O不能不能 2【思考】【思考】 1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -5、H2SO4 + BaCl2-6、Ba(OH)2+ KCl -7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -AgCl+HNO3CaCO3+2 KOHCaCO3+ 2NaClBaSO4+ 2HClNaNO3 + H2O寫出下列反應(yīng)的方程式，并討論它們是否屬于復分解反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)的方程式，并討論它們是否屬于復分解反應(yīng)。1.鹽酸除鐵銹。鹽酸除鐵銹。2.氫氧化

25、鎂中和胃酸氫氧化鎂中和胃酸3純堿制燒堿。純堿制燒堿。4硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。5.硫酸溶液與碳酸鈉反應(yīng)硫酸溶液與碳酸鈉反應(yīng)6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2下列物質(zhì)間能否發(fā)生復分解反應(yīng)？下列物質(zhì)間能否發(fā)生復分解反應(yīng)？若能，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式若能，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。1.1.硫酸和硝酸鈉溶液硫酸和硝酸鈉溶液2.2.氫氧化鈉溶液和硝酸氫氧

26、化鈉溶液和硝酸3.3.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液4.4.硝酸和碳酸鉀溶液硝酸和碳酸鉀溶液5.5.硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液 碳酸鹽碳酸鹽（即（即CO32- 、HCO3-）如何檢驗？如何檢驗？所用試劑為所用試劑為稀鹽酸稀鹽酸和和澄清石灰水澄清石灰水。實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗結(jié)論向少量樣品中加向少量樣品中加入稀鹽酸，將產(chǎn)入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄生的氣體通入澄清石灰水。清石灰水。有無色氣體生成，有無色氣體生成，澄清石灰水變渾澄清石灰水變渾濁。濁。該樣品是碳該樣品是碳酸鹽。酸鹽。幾種常見離子的檢驗幾種常見離子的檢驗1.氯離子氯離子(Cl-)的檢驗的檢驗2.硫酸根離子硫酸根離子(SO42-)的檢驗的檢驗滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：滴加硝酸鋇，現(xiàn)象： 生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，現(xiàn)象：滴加稀硝酸，現(xiàn)象： 沉淀不溶解沉淀不溶解滴加硝酸銀，現(xiàn)象：滴加硝酸銀，現(xiàn)象： 生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，現(xiàn)象：滴加稀硝酸，現(xiàn)象： 沉淀不溶解沉淀不溶解將珍珠放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，將珍珠放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的濁，則珍珠中含有下列離子中的C A、氯離子、氯離子 B、硫酸根離子、硫酸根離子 C、碳酸根離子、碳酸根離子 D、氫氧根離子、氫氧根離子