高中化學 第1章第1節(jié) 第1課時 化學反應的反應熱焓變課件同步導學 魯科版選修4

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1、第1節(jié)化學反應的熱效應 第1課時化學反應的反應熱焓變 1了解化學反應能量變化的實質(zhì)，知道化學能與熱能的轉(zhuǎn)化是化學反應中能量轉(zhuǎn)化的主要形式。 2理解反應熱、焓變的含義及其表示方法。 3了解焓變與反應吸熱或放熱的關(guān)系。 4掌握熱化學方程式的書寫和意義。 一、化學反應的反應熱 1反應熱 (1)定義：當化學反應在一定的 下進行時，反應所 的熱量。 ( 2 ) 符 號 與 單 位 ： 用 符 號 Q 表 示 ， 其 單 位 為 。 (3)意義：放熱反應 ；吸熱反應 。溫度溫度吸收或放出吸收或放出kJmol1或或Jmol1Q0Q0 開放探究1.化學反應在物質(zhì)發(fā)生變化的同時還伴隨著哪些能量變化？(至少列舉三

2、類) 提示：熱能、電能、光能等 2反應熱的測定 (1)測量儀器： 。 (2)原理：QC(T2T1) 其 中 C 表 示 溶 液 及 量 熱 計 的 熱 容 ， T1、 T2分 別 表 示 。量熱計量熱計反應前和反應后體系的溫度反應前和反應后體系的溫度 二、化學反應的焓變與熱化學反應方程式 1焓 用來描述 的物理量，相同量的不同的物質(zhì)所具有的能量不同，其焓也不相同，表示符號H。 2焓變 (1)表達式及單位 H ，單位是 。物質(zhì)具有的能量物質(zhì)具有的能量H(反應產(chǎn)物反應產(chǎn)物)H(反應物反應物)kJmol1 (2)含義 H0，反應 ；Hy，化學反應為放熱反應；x生成物的化學鍵形成時放出的能量總和，反應

3、吸熱； 反應物化學鍵斷裂吸收的能量總和生成物化學鍵形成時放出的能量總和，反應放熱。 3焓變與物質(zhì)能量的關(guān)系 類型類型比比較較放熱反應放熱反應吸熱反應吸熱反應關(guān)關(guān)系系反應物具有的總能反應物具有的總能量大于生成物具有的量大于生成物具有的總能量總能量反應物具有的總能反應物具有的總能量小于生成物具有的量小于生成物具有的總能量總能量表表示方示方法法H0類類型型比較比較放熱反應放熱反應吸熱反應吸熱反應實例實例H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ/molC(s)H2O(g)= CO(g)H2(g)H131.3 kJ/mol 反應是放熱反應還是吸熱反應取決于反應物和生成物所具有總能量的相對大小

4、，與反應條件無關(guān)。 (2)該反應是放熱反應還是吸熱反應？_。H大于零還是小于零？_。 (3)若已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1Q1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2Q2 則H1_H2，Q1_Q2(填“”、“”或“”)。 思路點撥：解答本題應抓住以下三個關(guān)鍵點： (1)反應熱等于舊化學鍵斷裂吸收的能量與新化學鍵生成放出的能量差。 (2)物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化成液態(tài)要放出熱量。 (3)比較H的大小，要連同“”、“”號包括在內(nèi)。 (2)由圖可知該反應中反應物總能量大于生成物總能量，所以該反應為放熱反應，H0的反應 CQ0的反應 D反應產(chǎn)物的總焓大于反應物總焓的反應 解析：所有的中和反

5、應均為放熱反應；HH(反應產(chǎn)物)H(反應物)，H0、Q0時反應吸熱。 答案：A 解析：在判斷熱化學方程式時，應注明以下幾點：標明各物質(zhì)的狀態(tài)，B中H2O的狀態(tài)標錯，B錯。標明反應是吸熱還是放熱，C、D應為負值，故C、D不正確。若反應逆向進行，H應改變符號，但絕對值不變，故A正確。 答案：A 4在中和反應的反應熱測定實驗中，使用下列物質(zhì)或儀器的目的不是為了減少實驗誤差的是() A大小燒杯間填滿碎紙片 B大燒杯上用硬紙板作蓋板 C使用玻璃攪拌棒 D分別使用兩個量筒量取酸液和堿液 解析：A、B、C三項都是為了防止熱量散失而引起誤差；D項使用兩個量筒分別量取酸液和堿液是為了方便。 答案：D 5(2011揚州高二質(zhì)檢)硅在燃燒時會釋放出大量熱能，因此曾被考慮用作固體燃料。 已知：1 mol硅晶體中含有2 mol SiSi鍵，1 mol SiO2晶體中含有4 mol SiO鍵，且破壞1 mol化學鍵所需能量如下表所示：化化學鍵學鍵SiOSiClHHHClSiSiO=OClCl所所需能需能量量/kJ460360436431176494243