（全國通用）高考化學二輪復習 上篇 專題突破方略 專題一 基本概念 第2講 化學常用計量課件

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1、第二講第二講化學常用計量化學常用計量專題一基本概念專題一基本概念2016高考導航高考導航適用于全國卷適用于全國卷專題一基本概念專題一基本概念最新考綱最新考綱高頻考點高頻考點高考印證高考印證1.了解物質的量的含義，并能用于進行簡單的了解物質的量的含義，并能用于進行簡單的化學計算。化學計算。2.了解物質的量的單位了解物質的量的單位摩爾摩爾(mol)以及摩以及摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數的含義。加德羅常數的含義。3.根據物質的量與微粒根據物質的量與微粒(原子、分子、離子等原子、分子、離子等)數目、氣體體積數目、氣體體積(標準狀況下標準狀

2、況下)之間的相互關系之間的相互關系進行有關計算。進行有關計算。4.了解相對原子質量、相對分子質量的定義，了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關計算。并能進行有關計算。5.能運用化學方程式和離子方程式進行有關計能運用化學方程式和離子方程式進行有關計算。算。6.了解溶液的組成。了解溶液中溶質質量分數了解溶液的組成。了解溶液中溶質質量分數的含義，并能進行相關計算。的含義，并能進行相關計算。7.能根據要求配制一定溶質質量分數和一定物能根據要求配制一定溶質質量分數和一定物質的量濃度的溶液。質的量濃度的溶液。阿伏加德羅阿伏加德羅常數的應用常數的應用2015T8以物質的量以物質的量為中心的計為中

3、心的計算及阿伏加算及阿伏加德羅定律德羅定律一定物質的一定物質的量濃度溶液量濃度溶液的配制的配制專題一基本概念專題一基本概念命題趨勢命題趨勢阿伏加德羅常數的應用主要以選擇題的形式考查：阿伏加德羅常數的應用主要以選擇題的形式考查：以物質的量為核心，與氣體摩爾體積、物質的量以物質的量為核心，與氣體摩爾體積、物質的量濃度及化學方程式有關的簡單計算；溶液的配制濃度及化學方程式有關的簡單計算；溶液的配制通常以實驗題的形式考查：所用儀器、實驗步驟通常以實驗題的形式考查：所用儀器、實驗步驟及誤差分析是常見的考查點。上述考查方式仍將及誤差分析是常見的考查點。上述考查方式仍將延續(xù)。延續(xù)。考點一考點一阿伏加德羅常數

4、的應用阿伏加德羅常數的應用關于阿伏加德羅常數試題常設的關于阿伏加德羅常數試題常設的“陷阱陷阱”1氣體摩爾體積的運用條件：考查氣體時經常給定非標準狀氣體摩爾體積的運用條件：考查氣體時經常給定非標準狀況下況下(如如25 、1.01105 Pa)氣體體積，考生易用氣體體積，考生易用22.4 Lmol1進行換算，誤入陷阱。進行換算，誤入陷阱。2忽視物質的聚集狀態(tài)：忽視物質的聚集狀態(tài)：22.4 Lmol1適用對象是適用對象是_。命題者常用在標準狀況下非氣態(tài)的物。命題者常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生質來迷惑考生,如如H2O、CCl4、辛烷、汽油、辛烷、汽油、SO3、C6H6等。等。3忽視單質的組成

5、忽視單質的組成:氣體單質的組成除常見的雙原子分子外氣體單質的組成除常見的雙原子分子外,還有單原子分子還有單原子分子(如如He、Ne等等)、三原子分子、三原子分子(如如O3)等。等。氣體氣體(包括混合氣體包括混合氣體)4混淆某些氧化還原反應中電子轉移的數目：命題者常用一混淆某些氧化還原反應中電子轉移的數目：命題者常用一些反應中轉移電子的數目來迷惑考生，如些反應中轉移電子的數目來迷惑考生，如Na2O2與與H2O反應、反應、Cl2與與NaOH溶液反應、溶液反應、Fe與鹽酸反應、與鹽酸反應、1 mol氯氣與過量鐵氯氣與過量鐵反應、電解硫酸銅溶液等。反應、電解硫酸銅溶液等。5不理解物質的組成結構：如不理

6、解物質的組成結構：如Na2O2是由是由_和和_構成，構成，而不是而不是Na和和O2；NaCl為離子化合物，只有離子沒有分為離子化合物，只有離子沒有分子；苯中不含碳碳單鍵和碳碳雙鍵。子；苯中不含碳碳單鍵和碳碳雙鍵。6忽視電離、水解對溶液中離子數目的影響：考查電解質溶忽視電離、水解對溶液中離子數目的影響：考查電解質溶液中離子數目或濃度時常設置液中離子數目或濃度時常設置_的電離、鹽類水的電離、鹽類水解方面的陷阱。解方面的陷阱。Na弱電解質弱電解質1(概念應用類概念應用類)(2015高考全國卷高考全國卷，T8,6分分)NA為阿伏加德為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是羅常數的值。下列說法正確的是()

7、A18 g D2O和和18 g H2O中含有的質子數均為中含有的質子數均為10NAB2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的亞硫酸溶液中含有的H離子數為離子數為2NAC過氧化鈉與水反應時，生成過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為氧氣轉移的電子數為0.2NAD密閉容器中密閉容器中2 mol NO與與1 mol O2充分反應，產物的分子充分反應，產物的分子數為數為2NA有關阿伏加德羅常數的正誤判斷有關阿伏加德羅常數的正誤判斷C破題關鍵破題關鍵D2O和和H2O為為_電子分子電子分子,但摩爾質量但摩爾質量_;亞硫酸為亞硫酸為_酸，酸，不能完全電離；不能完全電離；Na2O2中中O

8、元素為元素為_價價,產生產生1 mol氧氣轉移氧氣轉移_個電子；個電子；由于由于2NO2 N2O4的存在，故的存在，故NO2分子數會分子數會_。10不同不同弱弱12NA減少減少2NA4NANANA2(2014高考廣東卷高考廣東卷)設設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是說法正確的是()A1 mol甲苯含有甲苯含有6nA個個CH鍵鍵B18 g H2O含有含有10nA個質子個質子C標準狀況下，標準狀況下，22.4 L氨水含有氨水含有nA個個NH3分子分子D56 g鐵片投入足量濃鐵片投入足量濃H2SO4中生成中生成nA個個SO2分子分子解析：解有關阿伏加德羅常數的

9、題一般分為三步，第一步為解析：解有關阿伏加德羅常數的題一般分為三步，第一步為宏觀量之間的轉換，即將質量和體積轉化為物質的量；第二宏觀量之間的轉換，即將質量和體積轉化為物質的量；第二步為微觀量之間的轉換，即判斷步為微觀量之間的轉換，即判斷1分子該物質所含的微粒數；分子該物質所含的微粒數；第三步為宏觀量和微觀量的對應，即一定物質的量的該物質第三步為宏觀量和微觀量的對應，即一定物質的量的該物質含有的微粒數。含有的微粒數。BA.第一步，題目中直接給出物質的量，所以不用轉換；第二第一步，題目中直接給出物質的量，所以不用轉換；第二步，甲苯的分子式為步，甲苯的分子式為C7H8，因此，因此1分子甲苯中含有分子

10、甲苯中含有8個個CH鍵；第三步，鍵；第三步，1 mol甲苯中含有甲苯中含有8nA個個CH鍵，鍵，A錯誤。錯誤。B.第一步，第一步，18 g水的物質的量為水的物質的量為1 mol；第二步，；第二步，1個水分子個水分子中含中含有有10個質子；第三步，個質子；第三步，1 mol水分子中含有水分子中含有10nA個質子，個質子，B正確。正確。C.由于氨水為液態(tài)，因此無法確定其物質的量，由于氨水為液態(tài)，因此無法確定其物質的量，C錯錯誤。誤。D.常溫下鐵片投入濃常溫下鐵片投入濃H2SO4中發(fā)生鈍化，中發(fā)生鈍化，56 g鐵片即鐵片即1 mol鐵不可能生成鐵不可能生成nA個個SO2分子，分子，D錯誤。錯誤。3(

11、2015山西太原高三質量監(jiān)測山西太原高三質量監(jiān)測)NA代表阿伏加德羅常數代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是的值。下列說法正確的是()A常溫常壓下，常溫常壓下，11.2 L NO和和O2 混合氣體的原子數為混合氣體的原子數為NAB1.5 g甲基所含有的電子數目為甲基所含有的電子數目為0.9NAC1 L 0.1 mol/L 的氨水中含有的的氨水中含有的N原子數小于原子數小于0.1NAD7.8 g苯中碳碳雙鍵的數目為苯中碳碳雙鍵的數目為0.3NAB轉移電子數的計算轉移電子數的計算2(2015高考廣東卷高考廣東卷)設設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是說法正

12、確的是()A23 g Na與足量與足量H2O反應完全后可生成反應完全后可生成nA個個H2分子分子B1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應可生成和足量熱濃硫酸反應可生成nA個個SO3分子分子C標準狀況下，標準狀況下，22.4 L N2和和H2混合氣中含混合氣中含nA個原子個原子D3 mol單質單質Fe完全轉變?yōu)橥耆D變?yōu)镕e3O4，失去，失去8nA個電子個電子D歸納總結歸納總結解答有關阿伏加德羅常數類題目的解答有關阿伏加德羅常數類題目的“三個步驟三個步驟”(1)看：看所給數據是體積、質量還是物質的量。如果所給數看：看所給數據是體積、質量還是物質的量。如果所給數據是質量或物質的量，該類數據不受外界條件

13、的限制。據是質量或物質的量，該類數據不受外界條件的限制。(2)定：確定對象是氣體、固體還是液體。如果是氣體，要注定：確定對象是氣體、固體還是液體。如果是氣體，要注意外界條件是否為意外界條件是否為“標準狀況標準狀況”。(3)算：根據所求內容進行計算。在求算時要注意：算：根據所求內容進行計算。在求算時要注意：不要直接利用溶液的濃度代替指定物質的物質的量進行計不要直接利用溶液的濃度代替指定物質的物質的量進行計算。算。同種物質在不同的氧化還原反應中同種物質在不同的氧化還原反應中“角色角色”可能不同，電子可能不同，電子轉移數目也可能不同，不能一概而論。轉移數目也可能不同，不能一概而論。考點二考點二以物質

14、的量為中心的計算及阿伏加德羅定律以物質的量為中心的計算及阿伏加德羅定律1以物質的量為中心的各物理量的換算關系以物質的量為中心的各物理量的換算關系2物質的量在化學方程式計算中的應用物質的量在化學方程式計算中的應用物質的量在化學方程式計算中的應用要注意以下幾點：物質的量在化學方程式計算中的應用要注意以下幾點：(1)化學計量數之比反應中各物質的粒子數之比反應中各化學計量數之比反應中各物質的粒子數之比反應中各物質的物質的量之比反應中各氣態(tài)物質的體積之比物質的物質的量之比反應中各氣態(tài)物質的體積之比(同溫同同溫同壓壓)。(2)物質的量在化學方程式計算中的應用，關鍵是找出已知量物質的量在化學方程式計算中的應

15、用，關鍵是找出已知量和未知量和未知量(可以是物質的量、質量、體積等可以是物質的量、質量、體積等)，把已知量和未，把已知量和未知量分別寫在化學方程式中有關化學式的下面。知量分別寫在化學方程式中有關化學式的下面。(3)若在同一題目中的兩個量單位不一致，要做到兩個量及其若在同一題目中的兩個量單位不一致，要做到兩個量及其單位單位“上下一致、左右對應上下一致、左右對應”。(4)在計算過程中，注意使用差量法、關系式法、守恒法、極在計算過程中，注意使用差量法、關系式法、守恒法、極值法等。值法等。1(化學計算與化學用語書寫類化學計算與化學用語書寫類)(2015高考浙江卷高考浙江卷)化合物化合物甲和甲和NaAl

16、H4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應反應生成甲。甲與水反應可產生生成甲。甲與水反應可產生H2，甲與，甲與AlCl3反應可得到反應可得到NaAlH4。將。將4.80 g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標準狀況已折算成標準狀況)的的H2。請推測并回答：請推測并回答：以物質的量為中心的計算以物質的量為中心的計算(1)甲的化學式：甲的化學式：_。(2)甲與甲與AlCl3反應得到反應得到NaAlH4的化學方程式：的化學方程式：_。(3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式：與水發(fā)生氧化還原反應的化學

17、方程式：_。破題關鍵破題關鍵根據元素守恒思想，運用物質的量、質量、氣根據元素守恒思想，運用物質的量、質量、氣體摩爾體積之間的關系計算原子個數比得到甲的化學式；利體摩爾體積之間的關系計算原子個數比得到甲的化學式；利用用_關系及關系及_規(guī)律寫出相應的化學規(guī)律寫出相應的化學方程式。方程式。NaH守恒守恒氧化還原氧化還原c1V1c2V2m1w1m2w2 1.52 g銅鎂合金完全溶解于銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為密度為1.40 g/mL、質量分數為、質量分數為63%的濃硝酸中，得到的濃硝酸中，得到NO2和和N2O4的混的混合氣體合氣體1 120 mL(標準狀況標準狀況)，向反應后的溶液中加入，向反

18、應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉沉淀。下列說法不正確的是淀。下列說法不正確的是() A該合金中銅與鎂的物質的量之比是該合金中銅與鎂的物質的量之比是21B該濃硝酸中該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是的物質的量濃度是14.0 mol/LCNO2和和N2O4 的混合氣體中，的混合氣體中，NO2 的體積分數是的體積分數是80% D得到得到2.54 g沉淀時，加入沉淀時，加入NaOH溶液的體積是溶液的體積是600 mLDA11下列關于同溫同壓下的兩種氣體下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和和14N2的判斷的判

19、斷正確的是正確的是()A體積相等時質量相等體積相等時質量相等B原子數相等時具有的中子數相等原子數相等時具有的中子數相等C體積相等時具有的電子數相等體積相等時具有的電子數相等D質量相等時具有的質子數相等質量相等時具有的質子數相等阿伏加德羅定律及其推論阿伏加德羅定律及其推論C解析：根據阿伏加德羅定律結合微粒間相互關系逐一分析。解析：根據阿伏加德羅定律結合微粒間相互關系逐一分析。A.根據阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的任何氣體含根據阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同的分子數，即氣體的物質的量相同，但由于有相同的分子數，即氣體的物質的量相同，但由于12C18O與與14N2的摩爾質

20、量不相等，故質量不相等。的摩爾質量不相等，故質量不相等。B.二者都是雙原子二者都是雙原子分子，原子數相等時二者的物質的量相等，二者所含中子數分子，原子數相等時二者的物質的量相等，二者所含中子數不相等，不相等，1個個12C18O分子含有分子含有16個中子，個中子，1個個 14N2 分子含有分子含有14個中子。個中子。C.同溫同壓下，同體積的氣體的物質的量相等，同溫同壓下，同體積的氣體的物質的量相等，且且1分子分子12C18O 與與14N2中均含有中均含有14個電子，故個電子，故12C18O與與14N2具有的電子數相等。具有的電子數相等。D.12C18O與與14N2質子數相等，質量相等質子數相等，

21、質量相等的二者物質的量不相等，含有的質子數也不相等。的二者物質的量不相等，含有的質子數也不相等。2同溫同壓下，同溫同壓下，x g甲氣體和甲氣體和y g乙氣體占有相同的體積，乙氣體占有相同的體積，根據阿伏加德羅定律判斷下列敘述錯誤的是根據阿伏加德羅定律判斷下列敘述錯誤的是()Axy等于甲與乙的相對分子質量之比等于甲與乙的相對分子質量之比Bxy等于甲與乙的分子個數之比等于甲與乙的分子個數之比Cxy等于同溫同壓下甲與乙的密度之比等于同溫同壓下甲與乙的密度之比Dy x等于同溫同體積下等質量的甲與乙的壓強之比等于同溫同體積下等質量的甲與乙的壓強之比B歸納總結歸納總結以物質的量為中心進行計算時的以物質的量

22、為中心進行計算時的“一二三四一二三四”考點三考點三一定物質的量濃度溶液的配制一定物質的量濃度溶液的配制1配制溶液的六種儀器配制溶液的六種儀器托盤天平、量筒、托盤天平、量筒、_、_、_、_。2配制溶液的七步操作配制溶液的七步操作計算、計算、_(或或_)、_并冷卻、并冷卻、_并洗滌、并洗滌、_、_、裝瓶并貼簽。、裝瓶并貼簽。燒杯燒杯容量瓶容量瓶玻璃棒玻璃棒膠頭滴管膠頭滴管稱量稱量量取量取溶解溶解轉移轉移定容定容搖勻搖勻3使用容量瓶的兩個使用容量瓶的兩個“不能不能”(1)容量瓶是精確配制溶液的儀器，不能用于溶解、稀釋和貯容量瓶是精確配制溶液的儀器，不能用于溶解、稀釋和貯存液體。存液體。(2)容量瓶的

23、規(guī)格是固定的，不能配制任意體積的溶液，所配容量瓶的規(guī)格是固定的，不能配制任意體積的溶液，所配溶液的體積一定要與容量瓶的容積相等。溶液的體積一定要與容量瓶的容積相等。4抓住表達式抓住表達式cBnB/V進行誤差分析進行誤差分析(1)導致導致cB偏低的錯誤操作：用濾紙稱量偏低的錯誤操作：用濾紙稱量NaOH固體；左碼右固體；左碼右物物(用游碼用游碼)；稱量時間過長；稱量時間過長(潮解潮解)；洗滌或轉移時溶液濺出；洗滌或轉移時溶液濺出；未洗滌燒杯及玻璃棒；液面超過刻度線時用滴管吸出液體；未洗滌燒杯及玻璃棒；液面超過刻度線時用滴管吸出液體；定定容時仰視刻度線；定容搖勻后發(fā)現液面低于刻度線再加水。容時仰視刻

24、度線；定容搖勻后發(fā)現液面低于刻度線再加水。(2)導致導致cB偏高的錯誤操作：砝碼生銹；定容時俯視刻度線；偏高的錯誤操作：砝碼生銹；定容時俯視刻度線；未等溶液冷卻至室溫就定容。未等溶液冷卻至室溫就定容。1(實驗操作類實驗操作類)(1)用重鉻酸鉀法用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法一種氧化還原滴定法)可測可測定產物定產物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 molL1的的K2Cr2O7標準溶液標準溶液250 mL，應準確稱取，應準確稱取_g K2Cr2O7 (保留保留4位有效數位有效數字，已知字，已知MK2Cr2O7294.0 gmol1)。配制該標

25、準溶液時，。配制該標準溶液時，下列儀器不必要用到的有下列儀器不必要用到的有_(用編號表示用編號表示)。電子天平電子天平燒杯燒杯量筒量筒玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶膠膠頭滴管頭滴管移液管移液管溶液的配制操作及誤差分析溶液的配制操作及誤差分析0.735 0(2)滴定操作中，如果滴定前裝有滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將_(填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“不變不變”)。破題關鍵破題關鍵正確計算所需正確計算所需K2Cr2O7的質量，結合托盤天平的的質量，結合托盤天

26、平的精確度為精確度為 _ g，則判斷使用的稱量儀器是電子，則判斷使用的稱量儀器是電子天平。然后根據溶質狀態(tài)來判斷是否使用量取儀器。天平。然后根據溶質狀態(tài)來判斷是否使用量取儀器。0.1偏大偏大解析：解析：(1)稱取稱取K2Cr2O7的質量為的質量為m(K2Cr2O7)0.010 00 molL10.250 0 L294.0 gmol10.735 0 g。用固體配制溶液，要用電子天平稱量固體質量，并在燒杯中溶用固體配制溶液，要用電子天平稱量固體質量，并在燒杯中溶解，然后轉移到容量瓶中，不需要量取液體的量筒和移液管。解，然后轉移到容量瓶中，不需要量取液體的量筒和移液管。(2)若滴定前裝有若滴定前裝有

27、K2Cr2O7溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結束時氣泡消失結束時氣泡消失,則滴定過程中讀取則滴定過程中讀取K2Cr2O7溶液的體積偏大，溶液的體積偏大，測得測得Fe3O4中二價鐵的含量偏大。中二價鐵的含量偏大?；油卣够油卣?1)利用液體溶質、固體溶質配制溶液時，選擇儀器時有什么區(qū)利用液體溶質、固體溶質配制溶液時，選擇儀器時有什么區(qū)別？別？取計算后溶質時，液體溶質用量筒量取，固體溶質用托盤天平取計算后溶質時，液體溶質用量筒量取，固體溶質用托盤天平(或電子天平或電子天平)稱量。稱量。(2)定容時仰視或俯視容量瓶刻度線對配制結果有什么影響？定容時仰視或俯視容量瓶

28、刻度線對配制結果有什么影響？仰視刻度線仰視刻度線(圖圖1)，導致溶液體積偏大，導致溶液體積偏大,物質的量濃度偏小。物質的量濃度偏小。(3)分析在其他實驗操作中仰視或俯視對結果的影響分析在其他實驗操作中仰視或俯視對結果的影響俯視刻度線俯視刻度線(圖圖2)，導致溶液體積偏小，物質的量濃度偏大。，導致溶液體積偏小，物質的量濃度偏大。實驗任務實驗任務儀器類型儀器類型觀察方法觀察方法誤差分析誤差分析對一定體對一定體積的液體積的液體進行讀數進行讀數“0”刻度在下邊刻度在下邊仰視仰視_俯視俯視_“0”刻度在上邊刻度在上邊仰視仰視_俯視俯視_量取一定量取一定體積的液體積的液體體“0”刻度在下邊刻度在下邊仰視仰

29、視_俯視俯視_“0”刻度在上邊刻度在上邊仰視仰視_俯視俯視_偏低偏低(偏小偏小)偏高偏高(偏大偏大)偏高偏高(偏大偏大)偏低偏低(偏小偏小)偏高偏高(偏大偏大)偏低偏低(偏小偏小)偏低偏低(偏小偏小)偏高偏高(偏大偏大)2用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是是()B解析：結合實驗操作步驟、具體要求及題給裝置進行分析、解析：結合實驗操作步驟、具體要求及題給裝置進行分析、解決問題。稱量固體樣品時，應將固體樣品放入托盤天平的解決問題

30、。稱量固體樣品時，應將固體樣品放入托盤天平的左盤，砝碼放入右盤，左盤，砝碼放入右盤，A錯。轉移溶液時，為防止液體灑錯。轉移溶液時，為防止液體灑落，應用玻璃棒引流，落，應用玻璃棒引流，C錯。定容時，膠頭滴管不能插入容錯。定容時，膠頭滴管不能插入容量瓶中，量瓶中，D錯。錯。3配制配制480 mL 0.5 molL1 的的NaOH溶液，試回答下列問溶液，試回答下列問題題:(1)計算：需要稱量計算：需要稱量NaOH固體的質量為固體的質量為_。(2)配制方法：設計五個操作步驟。配制方法：設計五個操作步驟。向盛有向盛有NaOH固體的燒杯中加入固體的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，蒸餾水使其溶解，并冷

31、卻至室溫。并冷卻至室溫。繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面在刻度線下繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面在刻度線下12 cm處。處。將將NaOH溶液沿玻璃棒注入溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。容量瓶中。用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，然后將洗滌液次，然后將洗滌液移入容量瓶中。移入容量瓶中。改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，蓋好瓶塞搖勻。改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，蓋好瓶塞搖勻。試將操作步驟正確排序：試將操作步驟正確排序：_ (填序號填序號)。10.0 g(3)某學生實際配制某學生實際配制NaOH溶液的濃度為溶液的濃度為0.48 molL1，原因，原因可能是可能是_。A

32、使用濾紙稱量氫氧化鈉固體使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B容量瓶中原來存有少量蒸餾水容量瓶中原來存有少量蒸餾水C溶解后的燒杯未經多次洗滌溶解后的燒杯未經多次洗滌D膠頭滴管加水定容時仰視刻度線膠頭滴管加水定容時仰視刻度線ACD易錯警示易錯警示溶液配制過程中常出現的易錯點溶液配制過程中常出現的易錯點在溶液配制過程中常因為實驗操作、儀器使用不當、不能正在溶液配制過程中常因為實驗操作、儀器使用不當、不能正確分析誤差而導致失誤。確分析誤差而導致失誤。(1)稱量固體時物碼顛倒，腐蝕性固體直接放在濾紙上稱量。稱量固體時物碼顛倒，腐蝕性固體直接放在濾紙上稱量。(2)容量瓶是精確配制溶液的儀器，不能用于溶解、稀釋和貯容

33、量瓶是精確配制溶液的儀器，不能用于溶解、稀釋和貯存液體。存液體。(3)容量瓶的規(guī)格是固定的，不能配制任意體積的溶液，所配容量瓶的規(guī)格是固定的，不能配制任意體積的溶液，所配溶液的體積一定要與容量瓶的容積相等。溶液的體積一定要與容量瓶的容積相等。(4)混淆定容時仰視、俯視刻度線對結果造成的影響?；煜ㄈ輹r仰視、俯視刻度線對結果造成的影響。溶質物質的量濃度的計算溶質物質的量濃度的計算A3(2015湖南湘潭調研湖南湘潭調研)若以若以w1和和w2分別表示濃度為分別表示濃度為a molL1 和和b molL1 的氨水的溶質的質量分數，且知的氨水的溶質的質量分數，且知2ab，則，則下列判斷正確的是下列判斷正

34、確的是()A2w1w2B2w2w1Cw22w1Dw1w22w1C1使用使用mol作單位時，易忽略指出微粒的名稱或寫出化學式。作單位時，易忽略指出微粒的名稱或寫出化學式。例如：例如：“1 mol H2”、“1 mol H”不能寫成不能寫成“1 mol 氫氫”。2看到看到22.4 L即誤認為是即誤認為是1 mol，忽視，忽視“22.4 L/mol”的使用條的使用條件和物質狀態(tài)要求。例如：標準狀況指的是件和物質狀態(tài)要求。例如：標準狀況指的是0 、1.01105 Pa，題目中常以常溫常壓，題目中常以常溫常壓(25 、1.01105 Pa)、標準狀況下、標準狀況下為非氣態(tài)物質為非氣態(tài)物質(如如SO3、苯

35、等、苯等)設置陷阱。設置陷阱。4誤認為溶液的濃度與所取溶液的體積的大小有關或忽視溶誤認為溶液的濃度與所取溶液的體積的大小有關或忽視溶液體積要求。例如液體積要求。例如:100 mL 1 mol/L的的NaCl溶液中取出溶液中取出10 mL,其物質的量濃度仍為其物質的量濃度仍為1 mol/L；1 mol/L的的NaCl溶液含溶液含NA個個Cl是不正確的是不正確的(沒有指明溶液體積沒有指明溶液體積)。5配制一定物質的量濃度的溶液時，誤認為容量瓶必須是干配制一定物質的量濃度的溶液時，誤認為容量瓶必須是干燥的。其實不然，因為配制時不需要計算水的用量，容量瓶燥的。其實不然，因為配制時不需要計算水的用量，容量瓶中有少量蒸餾水不影響結果。中有少量蒸餾水不影響結果。6定容操作引起的誤差。例如：定容時仰視刻度線，溶液體定容操作引起的誤差。例如：定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，溶液濃度偏??；定容時超過刻度線，需重新配制，積偏大，溶液濃度偏?。欢ㄈ輹r超過刻度線，需重新配制，而不是吸出多余液體；定容完畢搖勻后液面下降不能補加液而不是吸出多余液體；定容完畢搖勻后液面下降不能補加液體等。體等。