《福建省永定縣坎市中學中考化學第1輪復習 第3單元 從微觀角度看待物質(zhì)及其變化課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《福建省永定縣坎市中學中考化學第1輪復習 第3單元 從微觀角度看待物質(zhì)及其變化課件（45頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、考試要求考試要求 1.認識物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成認識物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成 物質(zhì)的微粒，物質(zhì)的微粒，3.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。 能用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。能用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。4.知道原子可以構(gòu)成分子、同一元素的原子和離子可以知道原子可以構(gòu)成分子、同一元素的原子和離子可以互互 相轉(zhuǎn)化。相轉(zhuǎn)化。5.結(jié)合微觀示意圖，認識物質(zhì)變化（特別是化學變化）的結(jié)合微觀示意圖，認識物質(zhì)變化（特別是化學變化）的 微觀本質(zhì)。微觀本質(zhì)。微粒的性質(zhì)微粒的性質(zhì)回顧知識習題回顧知識習題1.壓癟的乒乓球放入熱水中
2、重新鼓起，是因為球內(nèi)的氣壓癟的乒乓球放入熱水中重新鼓起，是因為球內(nèi)的氣體分子體分子 () A體積增大體積增大B質(zhì)量增大質(zhì)量增大 C間隔增大間隔增大 D個數(shù)增多個數(shù)增多C 2. 2012河南河南 洛陽牡丹天下聞名。牡丹花開時滿城飄洛陽牡丹天下聞名。牡丹花開時滿城飄香，從分子角度解釋，是因為香，從分子角度解釋，是因為_。 分子在不斷運動，使香味擴散分子在不斷運動，使香味擴散 3. 用分子的相關(guān)知識解釋下列生活中的現(xiàn)象，其中錯誤的用分子的相關(guān)知識解釋下列生活中的現(xiàn)象，其中錯誤的是（是（ ） A熱脹冷縮，說明分子的大小隨溫度升降而改變熱脹冷縮，說明分子的大小隨溫度升降而改變 B“酒香不怕巷子深酒香不怕
3、巷子深”，說明分子在不停地運動，說明分子在不停地運動 C10mL酒精和酒精和10mL水混合后，體積小于水混合后，體積小于20mL，說明分，說明分 子間有空隙子間有空隙 D濕衣服在夏天比冬天容易晾干，說明分子的運動速率隨濕衣服在夏天比冬天容易晾干，說明分子的運動速率隨 溫度升高而加快溫度升高而加快微觀上，物質(zhì)都是由微粒構(gòu)成的微觀上，物質(zhì)都是由微粒構(gòu)成的.一、一、 微粒構(gòu)成物質(zhì)微粒構(gòu)成物質(zhì)微粒的特征：微粒的特征： 1.微粒是在不斷地運動的。微粒是在不斷地運動的。 a.不同微粒的運動情況有所不同；不同微粒的運動情況有所不同； b.微粒的運動速率與溫度有關(guān)。溫度越高，微粒運動的微粒的運動速率與溫度有關(guān)
4、。溫度越高，微粒運動的速率就越大。如；陽光下曬衣服更快干。速率就越大。如；陽光下曬衣服更快干。 2.微粒之間存在一定的空隙。微粒之間存在一定的空隙。 a.不同物質(zhì)微粒間的空隙大小不同。不同物質(zhì)微粒間的空隙大小不同。 b.在固體和液體中，微粒之間的空隙比較小，氣體中，在固體和液體中，微粒之間的空隙比較小，氣體中，微粒之間的空隙比較大微粒之間的空隙比較大復復 習習 要要 點點相關(guān)說法相關(guān)說法解釋解釋A品紅在水中擴散品紅在水中擴散分子在不斷運動分子在不斷運動B酒精和水混合后體積小酒精和水混合后體積小于二者之和于二者之和分子之間有間隔分子之間有間隔C鹽酸、硫酸溶液顯酸性鹽酸、硫酸溶液顯酸性溶液中都含有
5、酸根離子溶液中都含有酸根離子D一氧化碳和二氧化碳化一氧化碳和二氧化碳化學性質(zhì)不同學性質(zhì)不同分子構(gòu)成不同分子構(gòu)成不同C 例例 題題方法點撥方法點撥 構(gòu)成物質(zhì)的粒子具有一些基本性質(zhì)，運用這些基本性質(zhì)可以構(gòu)成物質(zhì)的粒子具有一些基本性質(zhì)，運用這些基本性質(zhì)可以解釋一些宏觀現(xiàn)象。解題的關(guān)鍵是要將粒子的基本性質(zhì)與宏觀現(xiàn)象對應(yīng)解釋一些宏觀現(xiàn)象。解題的關(guān)鍵是要將粒子的基本性質(zhì)與宏觀現(xiàn)象對應(yīng)起來。當物質(zhì)發(fā)生體積或狀態(tài)變化時，主要是與粒子之間的間隔發(fā)生變起來。當物質(zhì)發(fā)生體積或狀態(tài)變化時，主要是與粒子之間的間隔發(fā)生變化有關(guān)；一些擴散現(xiàn)象化有關(guān)；一些擴散現(xiàn)象(如溶解、蒸發(fā)、揮發(fā)等如溶解、蒸發(fā)、揮發(fā)等)與粒子的不停運動有
6、關(guān)。與粒子的不停運動有關(guān)。 例例2.科學家發(fā)現(xiàn)：氮氣不活潑，在科學家發(fā)現(xiàn)：氮氣不活潑，在3000時僅有時僅有0.1的分子分裂。在的分子分裂。在0常壓條件下，向密閉容器常壓條件下，向密閉容器M中充入一定中充入一定量氮氣，而后升高溫度（不超過量氮氣，而后升高溫度（不超過300，壓強不變），若該，壓強不變），若該密閉容器的體積增大了一倍，則密閉容器的體積增大了一倍，則M內(nèi)分子變化的示意圖合內(nèi)分子變化的示意圖合理的是理的是 ( )B 1.（2009晉江）夏日的校園，百花盛開，陣陣花香，沁人晉江）夏日的校園，百花盛開，陣陣花香，沁人心脾?；ㄏ闼囊绲默F(xiàn)象說明（心脾?；ㄏ闼囊绲默F(xiàn)象說明（ ） A.分子是不斷
7、運動的分子是不斷運動的 B.分子是由原子構(gòu)成的分子是由原子構(gòu)成的 C.分子具有一定的質(zhì)量分子具有一定的質(zhì)量 D.分子之間有一定的間隔分子之間有一定的間隔中考真題中考真題A 3 3(2011(2011蕪湖蕪湖) )在玻璃管兩端同時放入蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，在玻璃管兩端同時放入蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，幾秒鐘后玻璃管內(nèi)有一團白煙幾秒鐘后玻璃管內(nèi)有一團白煙( (如圖所示如圖所示) )，白煙是氨氣與氯化氫反應(yīng)生成，白煙是氨氣與氯化氫反應(yīng)生成的氯化銨的氯化銨(NH(NH3 3HClHCl=NH=NH4 4Cl)Cl)。下列說法正確的是。下列說法正確的是( () )A A氨分子和氯化氫分子在不斷運動氨
8、分子和氯化氫分子在不斷運動B B氨分子和氯化氫分子運動的速率相等氨分子和氯化氫分子運動的速率相等C C氯化銨微粒不運動氯化銨微粒不運動D D該反應(yīng)說明化學反應(yīng)中分子不可再分該反應(yīng)說明化學反應(yīng)中分子不可再分A 構(gòu)成物質(zhì)的微粒構(gòu)成物質(zhì)的微粒1.對于對于Mg2+和和Mg兩種粒子比較，下列說法不正確的是兩種粒子比較，下列說法不正確的是 ( ) A它們的電子數(shù)相同它們的電子數(shù)相同 B它們的化學性質(zhì)相同它們的化學性質(zhì)相同 C它們的質(zhì)子數(shù)相同它們的質(zhì)子數(shù)相同 D它們都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子它們都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子回顧知識習題回顧知識習題2. 現(xiàn)有現(xiàn)有H、O、H+、O2、H2、O2、OH、H2O八種八種微粒，試用這些
9、微粒的符號填寫下列空白：微粒，試用這些微粒的符號填寫下列空白：（1）能保持水的化學性質(zhì)的微粒是）能保持水的化學性質(zhì)的微粒是 ；（2）氫氣和氧氣化合生成水的過程中的最小微粒是）氫氣和氧氣化合生成水的過程中的最小微粒是 ；（3）水變成水蒸氣時）水變成水蒸氣時 沒有變化；沒有變化；（4）電解水得到的產(chǎn)物是）電解水得到的產(chǎn)物是 ；（5）沒有電子的微粒是）沒有電子的微粒是 ；（6）質(zhì)子數(shù)少于核外電子數(shù)的微粒是）質(zhì)子數(shù)少于核外電子數(shù)的微粒是 ；（7）電子數(shù)相同的微粒是）電子數(shù)相同的微粒是 ；答案：（1）H2O （2）H、O （3）H2O （4）H2、O2 （5）H（6）O2、OH （7）OH、H2O、O2
10、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子和離子構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子和離子 一、分子：一、分子： 分子是保持其化學性質(zhì)的一種微粒分子是保持其化學性質(zhì)的一種微粒1分子的性質(zhì)：體積和質(zhì)量都很?。辉诓煌５倪\動；分分子的性質(zhì)：體積和質(zhì)量都很小；在不停的運動；分 子之間有空隙。子之間有空隙。2同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不 相同；相同；3分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒；分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒；復復 習習 要要 點點4由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。a. “保持保持”是指
11、構(gòu)成該物質(zhì)的每一個分子與該物質(zhì)的化學性質(zhì)是指構(gòu)成該物質(zhì)的每一個分子與該物質(zhì)的化學性質(zhì) 是一致的；是一致的；b. 分子只能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)而不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。分子只能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)而不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。 因為物質(zhì)的物理性質(zhì)是由大量分子聚集所表現(xiàn)出來的屬因為物質(zhì)的物理性質(zhì)是由大量分子聚集所表現(xiàn)出來的屬 性，是宏觀的性質(zhì)，不是單個分子所能保持的；性，是宏觀的性質(zhì)，不是單個分子所能保持的；c. 保持物質(zhì)化學的粒子除分子外，還有其它粒子。保持物質(zhì)化學的粒子除分子外，還有其它粒子。d. “最小最小”不是絕對意義上最小，而是不是絕對意義上最小，而是“保持物質(zhì)化學性質(zhì)的保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最最
12、小小”。e. 在化學變化中，分子一定發(fā)生變化。在化學變化中，分子一定發(fā)生變化。5. 有些物質(zhì)直接由分子構(gòu)成。有些物質(zhì)直接由分子構(gòu)成。二、原子二、原子 原子是化學變化中的最小粒子。原子是化學變化中的最小粒子。1原子的性質(zhì)：體積和質(zhì)量都很?。辉诓煌５倪\動；原子之原子的性質(zhì)：體積和質(zhì)量都很?。辉诓煌５倪\動；原子之 間有空隙。間有空隙。2原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；3分子是由原子結(jié)合成的分子是由原子結(jié)合成的4化學反應(yīng)前后，原子的種類及數(shù)目不變?；瘜W反應(yīng)前后，原子的種類及數(shù)目不變。電子電子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子5原子的構(gòu)成：原子的構(gòu)成：原子盡管很小，用化學方法不能再分，
13、但用其它方法可以再原子盡管很小，用化學方法不能再分，但用其它方法可以再分，因為原子也有一定的構(gòu)成。原子結(jié)構(gòu)如下：分，因為原子也有一定的構(gòu)成。原子結(jié)構(gòu)如下：解讀：解讀：A 原子中，因為中子不帶電。原子中，因為中子不帶電。1個質(zhì)子帶個質(zhì)子帶1個單位正荷，個單位正荷， 原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B 原子對外不顯電性。在原子中，原子對外不顯電性。在原子中， 核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。C 質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對原子質(zhì)量中子數(shù)相對原子質(zhì)量D 原子中電子的質(zhì)量很小，只有質(zhì)子或中子質(zhì)量的原子中電子的質(zhì)量很小，只有質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/183
14、6。 故原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。故原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。E 元素的種類是由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定的。元素的種類是由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定的。 F 原子核內(nèi)的中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)的中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)， G 并非所有原子中都存在中子。普通氫原子的原子核內(nèi)只有并非所有原子中都存在中子。普通氫原子的原子核內(nèi)只有1 個質(zhì)子，沒有中子。個質(zhì)子，沒有中子。H 核外電子的排布規(guī)律。（元素的性質(zhì)主要是由最外層電子核外電子的排布規(guī)律。（元素的性質(zhì)主要是由最外層電子 數(shù)決定的）數(shù)決定的）6、核外電子的排布1）原子核外電子排布規(guī)律每層最多容納的電子數(shù)為 2n2，n 為電子層數(shù)。即第一層最多容納_個電子；
15、第二層最多容納_個電子；最外層最多容納_ 個電子( 若第一層為最外層時，最多容納 2 個電子)。288核外電子的分層排布核外電子的分層排布圖圖1112）原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義質(zhì)子數(shù)(1)圓圈表示_，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示_；(2)“”號表示_；(3) 弧 線 表 示 _ ， 弧 線 上 的 數(shù) 字 表 示_。該電子層上的電子數(shù) (4)在右圖(氯原子結(jié)構(gòu)示意圖)中，質(zhì)子數(shù)為_，原子核外有_個電子層，最外層電子數(shù)為_，在化學反應(yīng)中易_個電子，成為_(填“陰”或“陽”)離子。 原子核核內(nèi)質(zhì)子帶正電電子層17三7得到 1陰元素的化學性質(zhì)主要是由原子的最外層電子數(shù)決定。元素的化學性質(zhì)主要是由原子的最外層電子數(shù)決
16、定。(1)最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為 8(第一層為第一層為 2)的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2)不穩(wěn)定的原子通過得失電子形成相對穩(wěn)定的陰、陽離子。不穩(wěn)定的原子通過得失電子形成相對穩(wěn)定的陰、陽離子。(3)金屬原子的最外層電子一般少于金屬原子的最外層電子一般少于 4 個，較易失去；非金個，較易失去；非金屬原子的最外層電子一般多于屬原子的最外層電子一般多于 4 個，較易得到電子；稀有氣體原個，較易得到電子；稀有氣體原子，最外層電子為子，最外層電子為 8 個個(氦為氦為 2 個個)，為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。，為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。拓展：元素的化學性質(zhì)與拓展：元素的化學性質(zhì)與_關(guān)系非常密切。關(guān)系非常密
17、切。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 三、三、 離子離子 離子是帶電的原子或原子團。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種離子是帶電的原子或原子團。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子?；玖Ｗ?。1.分類分類 陽離子：帶正電的離子陽離子：帶正電的離子 陰離子：帶負電的離子陰離子：帶負電的離子2.離子的形成：有的原子要化學反應(yīng)中容易失去電子形成陽離子的形成：有的原子要化學反應(yīng)中容易失去電子形成陽離子，如多數(shù)金屬原子；有的原子要化學反應(yīng)中容易得到電離子，如多數(shù)金屬原子；有的原子要化學反應(yīng)中容易得到電子形成陰離子，如許多非金屬原子；有的原子既不易失去電子形成陰離子，如許多非金屬原子；有的原子既不易失去電子，也不易得到電子，如氦、
18、氖、氬等稀有氣體的原子。子，也不易得到電子，如氦、氖、氬等稀有氣體的原子。 拓展拓展 根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖判斷某種粒子是原子還是離子根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖判斷某種粒子是原子還是離子的方法：的方法：歸納歸納1.1.構(gòu)成物質(zhì)的粒子構(gòu)成物質(zhì)的粒子 分子、原子、離子分子、原子、離子分子分子原子原子離子離子不不同同點點定義定義由分子構(gòu)成的由分子構(gòu)成的物質(zhì)，保持物物質(zhì)，保持物質(zhì)質(zhì)_的最小粒子的最小粒子_中的最小粒子中的最小粒子帶電的帶電的_或或_電性電性不顯電性不顯電性不顯電性不顯電性帶正電或負電帶正電或負電化學變化中化學變化中是否可分是否可分可以再分可以再分不能再分不能再分原子團在某些變原子團在某些變化中可以再分化中
19、可以再分符號符號化學式化學式元素符號元素符號離子符號離子符號原子團原子團化學性質(zhì)化學性質(zhì)化學變化化學變化原子原子相相互互關(guān)關(guān)系系(1)都具有粒子的基本性質(zhì)都具有粒子的基本性質(zhì)(非常小、在不停地運非常小、在不停地運動著、粒子之間有間隔等動著、粒子之間有間隔等)(2)都能保持由它們直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學性質(zhì)都能保持由它們直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學性質(zhì)相相同同點點離子離子原子原子分子分子歸納歸納2. 粒子與物質(zhì)的關(guān)系：粒子與物質(zhì)的關(guān)系： 分子、原子與離子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。分子、原子與離子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。 由分子構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣態(tài)單質(zhì)、非金屬與非金屬由分子構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣態(tài)單質(zhì)、非金屬與
20、非金屬組成的化合物（非金屬氧化物、酸、多數(shù)有機物）、組成的化合物（非金屬氧化物、酸、多數(shù)有機物）、C60和和納米碳管納米碳管 由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、某些固態(tài)非金屬由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、某些固態(tài)非金屬（如：（如：C、Si）等。）等。 由離子構(gòu)成的物質(zhì)：含有金屬離子或由離子構(gòu)成的物質(zhì)：含有金屬離子或NH4+的化合物（強的化合物（強堿、大多數(shù)的鹽、金屬氧化物）。堿、大多數(shù)的鹽、金屬氧化物）。例例.2011河南河南 “巖鹽之都巖鹽之都”河南葉縣盛產(chǎn)食鹽。食鹽的河南葉縣盛產(chǎn)食鹽。食鹽的主要成分主要成分NaCl由由_(填填“分子分子”“”“原子原子”或或“離子離子”)構(gòu)成。構(gòu)成。離
21、子離子歸納歸納3. 微粒間的關(guān)系：微粒間的關(guān)系：分子是由原子構(gòu)成的，原子得失分子是由原子構(gòu)成的，原子得失電子成為離子。電子成為離子。 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，是原子；核外電子數(shù)，是原子； 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，是陽離子；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，是陽離子； 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，是陰離子。核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，是陰離子。歸納歸納4. 化學符號的書寫：化學符號的書寫： a. 原子的表示方法：用元素符號表示原子的表示方法：用元素符號表示 b. 分子的表示方法：用化學式表示分子的表示方法：用化學式表示 c. 離子的表示方法：用離子符號表示離子的表示方法：用離子符號表示例例 題題2(2011 年
22、廣東梅州)據(jù)報道，日本大地震引發(fā)福島核電站爆炸后泄漏出放射性物質(zhì)碘 131。碘 131 是質(zhì)子數(shù)為 53、中子數(shù)為 78 的一種碘原子，則該原子的核電荷數(shù)為()。A53B78C131D184解析：質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)。答案：A3由某科技節(jié)目報道，夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家在宇由某科技節(jié)目報道，夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了氫元素的一種新粒子，它的組成可以用宙中發(fā)現(xiàn)了氫元素的一種新粒子，它的組成可以用H3+表示。表示。一個一個H3+粒子中含有粒子中含有 質(zhì)子，質(zhì)子， 個電子。個電子。4 4(2013(2013中考變式題中考變式題) )科學家用單個分子制成了科學家用單個分子制成了“納米車納米車
23、”( (如圖如圖) )，它能在人工操縱下運輸藥物分子到病源處釋放它能在人工操縱下運輸藥物分子到病源處釋放以殺死癌細胞。下列有關(guān)以殺死癌細胞。下列有關(guān)“納米車納米車”的說的說法正確的是法正確的是( () )A A“納米車納米車”的研制成功說明分子要在人的研制成功說明分子要在人 為外力作用下才能運動為外力作用下才能運動B B“納米車納米車”分子不是由原子構(gòu)成的分子不是由原子構(gòu)成的C C“納米車納米車”運輸藥物分子的過程是肉眼可以直接看見的運輸藥物分子的過程是肉眼可以直接看見的D D“納米車納米車”研制成功說明在一定條件下人可以控制分子運動研制成功說明在一定條件下人可以控制分子運動解析：解析：“納米
24、車納米車”的研制成功說明分子要在人為外力作用下能按照人的研制成功說明分子要在人為外力作用下能按照人規(guī)定的線路運動，并不是說必須在外力作用下才能運動，故規(guī)定的線路運動，并不是說必須在外力作用下才能運動，故A A錯誤，錯誤，D D正確；正確；分子和原子的聯(lián)系是分子都是由原子構(gòu)成的，故分子和原子的聯(lián)系是分子都是由原子構(gòu)成的，故B B錯誤；分子的質(zhì)量和體錯誤；分子的質(zhì)量和體積都很小，用肉眼是看不到的，故積都很小，用肉眼是看不到的，故C C錯誤。錯誤。答案：答案：D D 2012三河模擬三河模擬 根據(jù)圖根據(jù)圖112中中R2的離子結(jié)構(gòu)示意圖，的離子結(jié)構(gòu)示意圖，推測推測m的值為的值為 ()圖圖112A. 1
25、0 B16C18 D20B 中考真題中考真題 2011黃石黃石 根據(jù)如圖根據(jù)如圖123所示三種微粒結(jié)構(gòu)所示三種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，所獲取信息不正確的是示意圖，所獲取信息不正確的是 ()圖圖123A化學性質(zhì)相同化學性質(zhì)相同B它們表示兩種元素它們表示兩種元素C表示的是原子，表示的是離子表示的是原子，表示的是離子D表示的是金屬元素表示的是金屬元素A 物質(zhì)變化的微觀本質(zhì)物質(zhì)變化的微觀本質(zhì) 下圖是表示氣體微粒的示意圖，圖中下圖是表示氣體微粒的示意圖，圖中“”和和“”分別表示不分別表示不同的原子，其中表示純凈物的是同的原子，其中表示純凈物的是 ( )回顧知識習題回顧知識習題(2011(2011廣安廣安) )學
26、好化學，必須要熟學好化學，必須要熟悉物質(zhì)的組成與分類。下圖中黑白兩種悉物質(zhì)的組成與分類。下圖中黑白兩種圓圈分別表示質(zhì)子數(shù)不同的兩種原子，圓圈分別表示質(zhì)子數(shù)不同的兩種原子，則下列各圖表示化合物的是則下列各圖表示化合物的是( () )解析：解析：A.A.圖中四個分子構(gòu)成相同，為同種物質(zhì)的分子，該圖所示物質(zhì)圖中四個分子構(gòu)成相同，為同種物質(zhì)的分子，該圖所示物質(zhì)為純凈物；每個分子由不同種原子構(gòu)成，為化合物的分子；為純凈物；每個分子由不同種原子構(gòu)成，為化合物的分子；B.B.圖中四個分圖中四個分子構(gòu)成相同，為同種物質(zhì)的分子，圖示物質(zhì)為純凈物，而每個分子是由同子構(gòu)成相同，為同種物質(zhì)的分子，圖示物質(zhì)為純凈物，而
27、每個分子是由同種原子構(gòu)成的單質(zhì)分子，則該圖所示物質(zhì)為單質(zhì)；種原子構(gòu)成的單質(zhì)分子，則該圖所示物質(zhì)為單質(zhì)；C.C.圖中共有三種分子，圖中共有三種分子，圖示物質(zhì)為混合物；圖示物質(zhì)為混合物；D D中也是混合物。中也是混合物。答案：答案：A A四、物質(zhì)變化的微觀本質(zhì)四、物質(zhì)變化的微觀本質(zhì)1.解釋物理變化和化學變化（對由分子構(gòu)成的物質(zhì)）解釋物理變化和化學變化（對由分子構(gòu)成的物質(zhì)）物理變化：分子本身不變，只是分子間的間隔和排列方式物理變化：分子本身不變，只是分子間的間隔和排列方式發(fā)生變化。物質(zhì)的化學性質(zhì)不變。發(fā)生變化。物質(zhì)的化學性質(zhì)不變?；瘜W變化：分子發(fā)生改變，分為原子，原子重新組合形成化學變化：分子發(fā)生改
28、變，分為原子，原子重新組合形成了新的分子。物質(zhì)的化學性質(zhì)改變。了新的分子。物質(zhì)的化學性質(zhì)改變。復復 習習 要要 點點 反應(yīng)物的分子先分成原子，原子反應(yīng)物的分子先分成原子，原子再重新組合成新的分子再重新組合成新的分子 在電解水的反應(yīng)里，水分子分成氫原在電解水的反應(yīng)里，水分子分成氫原子和氧原子，每兩個氫原子結(jié)合成一個氫分子，每兩個氧原子和氧原子，每兩個氫原子結(jié)合成一個氫分子，每兩個氧原子結(jié)合成一個氧分子子結(jié)合成一個氧分子2. 物質(zhì)的三態(tài)變化解釋。物質(zhì)的三態(tài)變化解釋。3. 物質(zhì)溶解的解釋物質(zhì)溶解的解釋【例例】圖片是提供知識信息的一種重要工具。請仔細觀察，下圖是圖片是提供知識信息的一種重要工具。請仔細
29、觀察，下圖是水電解反應(yīng)的示意圖，試從宏觀、微觀兩個方面寫出獲得的信息：水電解反應(yīng)的示意圖，試從宏觀、微觀兩個方面寫出獲得的信息： （1）_；（2）_；（3）_。例例 題題從物質(zhì)結(jié)構(gòu)上：從物質(zhì)結(jié)構(gòu)上： 1. 水由水分子構(gòu)成，水由水分子構(gòu)成，每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子 構(gòu)成；構(gòu)成； 2. 氫氣是由氫分子構(gòu)成，每兩個氫原子構(gòu)成一個氫分子；氫氣是由氫分子構(gòu)成，每兩個氫原子構(gòu)成一個氫分子； 3. 氧氣由氧分子構(gòu)成，每兩個氧原子構(gòu)成一個氧分子。氧氣由氧分子構(gòu)成，每兩個氧原子構(gòu)成一個氧分子。 從反應(yīng)過程上看：從反應(yīng)過程上看： 4. 電解水時，水分子分解成氫原子和氧原
30、子。氫原子和氧原電解水時，水分子分解成氫原子和氧原子。氫原子和氧原子都沒有發(fā)生變化，水分子發(fā)生了改變。子都沒有發(fā)生變化，水分子發(fā)生了改變。 從反應(yīng)實質(zhì)上看：從反應(yīng)實質(zhì)上看： 5. 在化學反應(yīng)中，分子分裂成原子，原子又重新組合生成新在化學反應(yīng)中，分子分裂成原子，原子又重新組合生成新 物質(zhì)的分子；物質(zhì)的分子； 6. 原子是化學變化中的最小粒子；原子是化學變化中的最小粒子； 7. 分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。 從物質(zhì)的組成上看：從物質(zhì)的組成上看：8. 水是由氫元素和氧元素組成的；水是由氫元素和氧元素組成的；9. 氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的。氫氣
31、是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的。 從物質(zhì)種類和反應(yīng)類別上看：從物質(zhì)種類和反應(yīng)類別上看：10. 水通電可分解生成氫氣和氧氣；水通電可分解生成氫氣和氧氣； 11. 水的電解反應(yīng)屬于分解反應(yīng)。水的電解反應(yīng)屬于分解反應(yīng)。 從物質(zhì)守恒方面看：從物質(zhì)守恒方面看：12. 參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 在一定條件下，在一定條件下，A A、B B兩種物質(zhì)反應(yīng)可生成兩種物質(zhì)反應(yīng)可生成C C、D(AD(A、B B、C C、D D均由分子構(gòu)成均由分子構(gòu)成) )。反應(yīng)前后的微觀示意圖。反應(yīng)前后的微觀示意圖1010
32、2 2所示。下列說所示。下列說法正確的是法正確的是_。圖圖10102 2C. 該反應(yīng)中元素化合價都不變該反應(yīng)中元素化合價都不變D. 化學變化中分子和原子均可再分化學變化中分子和原子均可再分E. 該反應(yīng)中參加反應(yīng)的該反應(yīng)中參加反應(yīng)的A、B分子的個數(shù)是分子的個數(shù)是43 3A. 該反應(yīng)中共有該反應(yīng)中共有4種原子種原子B. 該反應(yīng)中有單質(zhì)生成該反應(yīng)中有單質(zhì)生成BE 1 1(8(8分分)(2011)(2011大連大連) )用微粒的觀點回答下列問題：用微粒的觀點回答下列問題：(1)(1)保持水的化學性質(zhì)的微粒是保持水的化學性質(zhì)的微粒是_。(2)(2)水通電分解過程中，不變的微粒是水通電分解過程中，不變的微
33、粒是_。(3)(3)用濕抹布擦過的桌面，一段時間后變干的原因是用濕抹布擦過的桌面，一段時間后變干的原因是_。(4)(4)一定質(zhì)量的水蒸氣凝成水時，其體積變小的原因是一定質(zhì)量的水蒸氣凝成水時，其體積變小的原因是_。答案：答案：(1)(1)水分子水分子(2)(2)氫原子和氧原子氫原子和氧原子(3)(3)水分子是不斷運動的，水分子是不斷運動的，水分子擴散到空氣中去了水分子擴散到空氣中去了(4)(4)分子間間隔變小分子間間隔變小中考真題中考真題2(2010金華)下列關(guān)于原子的敘述中，錯誤的是()A圖示中共有4種分子B圖示符合質(zhì)量守恒定律C該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D說明化學反應(yīng)中原子不可分【解析】置換反應(yīng)是由單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。本反應(yīng)生成物中無單質(zhì)，故C錯誤。答案：C
福建省永定縣坎市中學中考化學第1輪復習 第3單元 從微觀角度看待物質(zhì)及其變化課件
