《第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算（35頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、初中化學(xué)初中化學(xué)第四章第四章 化學(xué)方程式化學(xué)方程式第三節(jié)第三節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算2004年3月制作制作學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、在理解化學(xué)方程式涵義的基礎(chǔ)上，掌在理解化學(xué)方程式涵義的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算。握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算。2 2、通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算，掌握化學(xué)、通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算，掌握化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式，同時(shí)培養(yǎng)、提高方程式計(jì)算的書寫格式，同時(shí)培養(yǎng)、提高思維能力和解題能力思維能力和解題能力。學(xué)習(xí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)1、掌握已知一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，、掌握已知一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。求生成物（或反應(yīng)
2、物）的質(zhì)量。2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式規(guī)范化。、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式規(guī)范化。復(fù)習(xí)提問(wèn)復(fù)習(xí)提問(wèn)以鎂在空氣中燃燒為例說(shuō)明化學(xué)方程式的涵義。以鎂在空氣中燃燒為例說(shuō)明化學(xué)方程式的涵義。鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可表示為：的質(zhì)量比可表示為：2Mg + O2 = 2 Mg O 224 ：162 ： （24+16）2 48 ： 32 ： 80若：若： 48克克 ： （ ）克）克 ： （ ） 克克點(diǎn)燃點(diǎn)燃若：（若：（ ）克）克 ： （ ）克）克 ： 4 0 克克32802416說(shuō)明：說(shuō)明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之
3、間的質(zhì)量比是與生成物之間的質(zhì)量比是成正成正比例關(guān)系比例關(guān)系。因此，利用正比例。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)（或生成物）的質(zhì)量，一種反應(yīng)（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（反應(yīng)物）。可求生成物（反應(yīng)物）。例題例題：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X克克(1)設(shè)未知數(shù) . .設(shè)2 Mg + O 2 = 2 Mg O點(diǎn)燃點(diǎn)燃48 803克克 X克克 (2)寫出化學(xué)方程式-方 (3) 寫出有關(guān)物質(zhì)的式量、 已知量和未知量 .關(guān)48- = -803克克
4、X克克(4) 列比例式,求解.比X = - 803克克48= 5 克克答：答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂 5 克。克。 .算 (5) 簡(jiǎn)明地寫出答案.答根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)注意事項(xiàng):（1）根據(jù)物質(zhì)的組成求各化學(xué)式）根據(jù)物質(zhì)的組成求各化學(xué)式的式量與化學(xué)式前邊系數(shù)的乘積的式量與化學(xué)式前邊系數(shù)的乘積之比，計(jì)算時(shí)必須準(zhǔn)確無(wú)誤。之比，計(jì)算時(shí)必須準(zhǔn)確無(wú)誤。（2） 解題格式的書寫要規(guī)范化。解題格式的書寫要規(guī)范化。（3）注意單位的書寫要求。）注意單位的書寫要求。練習(xí)一：練習(xí)一：15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒克紅磷在氧氣中充分燃燒,可可 生成五
5、氧化二磷多少克生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的錯(cuò)誤找出下列所解答案中的錯(cuò)誤)解解:設(shè)可生成設(shè)可生成X克五氧化二磷克五氧化二磷 點(diǎn)燃點(diǎn)燃P + O 2 = P 2 O 531 14215.5 X 31 15.5- = -142 XX = -14215.531= 71答答:可生成五氧化二磷可生成五氧化二磷71克克.想一想想一想未配平未配平式量計(jì)算錯(cuò)誤式量計(jì)算錯(cuò)誤未注明單位未注明單位計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤且無(wú)單位計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤且無(wú)單位練習(xí)二練習(xí)二：加熱分解：加熱分解12.25克氯酸鉀克氯酸鉀,可得到多少可得到多少克的氧氣克的氧氣?同時(shí)生成氯化鉀多少克？同時(shí)生成氯化鉀多少克？解解:設(shè)設(shè):可得到氧氣的質(zhì)
6、量為可得到氧氣的質(zhì)量為X克克=MnO22 K C l O32KCl +3O22459612.25克克X245-96=12.25克克-XX =965.8克克-245= 2.3 克克答答:5.8克氯酸鉀可得到氧氣克氯酸鉀可得到氧氣 2.3克克.149 Y245 12.25克克- = -149 YY = - 24514912.25克克= 7.45克克 可生成氯化鉀可生成氯化鉀7.45克克.氯化鉀的質(zhì)量為氯化鉀的質(zhì)量為Y克克 解：設(shè)：需要氯酸鉀的質(zhì)量為解：設(shè)：需要氯酸鉀的質(zhì)量為X克?？?。MnO2245962 K C l O3= 2KCl +3O24.8克克X245X4.8克克96=-X = -4.8克
7、克24596= 12.25克克答答:需要氯酸鉀需要氯酸鉀12.25克克.制取制取4.8克氧氣克氧氣,需要氯酸鉀多少克需要氯酸鉀多少克?課堂課堂小節(jié)：小節(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟(1)設(shè)未知數(shù)設(shè)未知數(shù) .設(shè)設(shè) (2)寫出化學(xué)方程式寫出化學(xué)方程式 .方方 (3) 寫出有關(guān)物質(zhì)的式量、寫出有關(guān)物質(zhì)的式量、 已知量和未知量已知量和未知量 .關(guān)關(guān)(4) 列比例式列比例式,求解求解 .比比(5) 簡(jiǎn)明地寫出答案簡(jiǎn)明地寫出答案 .答答.算算書本：書本：（1）看書本）看書本38-39頁(yè)例題頁(yè)例題1、2（2）40頁(yè)習(xí)題頁(yè)習(xí)題1、2（3）作業(yè)本：）作業(yè)本：18頁(yè)習(xí)題頁(yè)習(xí)題1、2根
8、據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)注意事項(xiàng):（1）根據(jù)物質(zhì)的組成求各化學(xué)式）根據(jù)物質(zhì)的組成求各化學(xué)式的式量與化學(xué)式前邊系數(shù)的乘積的式量與化學(xué)式前邊系數(shù)的乘積之比，計(jì)算時(shí)必須準(zhǔn)確無(wú)誤。之比，計(jì)算時(shí)必須準(zhǔn)確無(wú)誤。（2） 解題格式的書寫要規(guī)范化。解題格式的書寫要規(guī)范化。（3）注意單位的書寫要求。）注意單位的書寫要求。A:代入化學(xué)方程式計(jì)算的量必須是代入化學(xué)方程式計(jì)算的量必須是純凈物純凈物的的質(zhì)量質(zhì)量,若是不純物若是不純物,則需轉(zhuǎn)換則需轉(zhuǎn)換. 純凈物的質(zhì)量不純物質(zhì)質(zhì)量純凈物的質(zhì)量不純物質(zhì)質(zhì)量純度純度 不不純物質(zhì)質(zhì)量純物質(zhì)質(zhì)量(1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)). 純度：為該物質(zhì)在混合物中的質(zhì)
9、量分?jǐn)?shù)純度：為該物質(zhì)在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù). B:如果為氣體體積如果為氣體體積,則按下式將其換算成氣體則按下式將其換算成氣體質(zhì)量質(zhì)量. 氣體質(zhì)量氣體質(zhì)量(克克)氣體體積氣體體積(升升)密度密度(克克/升升) 同理同理: 液體質(zhì)量液體質(zhì)量(克克)液體體積液體體積(毫升毫升)密度密度(克克/毫升毫升) 例例1、足量的鎂與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為、足量的鎂與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的的稀硫酸稀硫酸100克完全反應(yīng)，制得氫氣多克完全反應(yīng)，制得氫氣多少克？少克？例例2、看書本、看書本39頁(yè)例頁(yè)例3有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計(jì)算有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計(jì)算例例3：含雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：含雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鋅粒的鋅粒6.84克，克，
10、與與足量足量稀硫酸稀硫酸充分反應(yīng)，可生成氫氣充分反應(yīng)，可生成氫氣 多少克？（雜質(zhì)不跟稀硫酸反應(yīng)）多少克？（雜質(zhì)不跟稀硫酸反應(yīng)）解：設(shè)可生成氫氣解：設(shè)可生成氫氣x克克6.84克克（15%）=6.5克克Zn + H2SO4 = Zn + H2 65 26.5 xX = 0.2（克）（克）答：可產(chǎn)生答：可產(chǎn)生0.2克克H2。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積？（H2H2得密度為得密度為0.090.09克克/ /升）升）1、用氫氣還原鐵礦石中的氧化鐵，、用氫氣還原鐵礦石中的氧化鐵，生產(chǎn)含雜質(zhì)為生產(chǎn)含雜質(zhì)為4%的生鐵的生鐵5.6噸，需含噸，需含氧化鐵氧化鐵80%的鐵礦石多少噸？的鐵礦石多少噸
11、？2、表面部分被氧化了的鎂、表面部分被氧化了的鎂條條5.60克克,與足量的稀硫酸完與足量的稀硫酸完全作用全作用,產(chǎn)生產(chǎn)生0.4克氫氣克氫氣,則該則該鎂條中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為鎂條中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A.88% B.90% C.94% D.85.7% D3.25克鐵跟足量的稀硫酸反應(yīng)克鐵跟足量的稀硫酸反應(yīng),生成生成氫氣的體積氫氣的體積(氫氣密度取氫氣密度取0.09克克/升升)約約是是( ) A. 0.045升升 B. 1.29升升 C. 0.56升升 D. 2.24升升 （ Fe-56， H-1 ）B根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)注意事項(xiàng):（1）根據(jù)物質(zhì)的組成求各化學(xué)式的
12、式量與化）根據(jù)物質(zhì)的組成求各化學(xué)式的式量與化學(xué)式前邊系數(shù)的乘積之比，計(jì)算時(shí)必須準(zhǔn)確無(wú)學(xué)式前邊系數(shù)的乘積之比，計(jì)算時(shí)必須準(zhǔn)確無(wú)誤。誤。（2） 解題格式的書寫要規(guī)范化。解題格式的書寫要規(guī)范化。（3）注意單位的書寫要求，在同一計(jì)算中注）注意單位的書寫要求，在同一計(jì)算中注意單位的統(tǒng)一。意單位的統(tǒng)一。（4）代入化學(xué)方程式計(jì)算的量必須是）代入化學(xué)方程式計(jì)算的量必須是純凈物純凈物的的質(zhì)量質(zhì)量,若是不純物若是不純物,則需轉(zhuǎn)換則需轉(zhuǎn)換.如果為氣體體如果為氣體體積積,則將其換算成氣體則將其換算成氣體質(zhì)量質(zhì)量.例例1、足量鋅與、足量鋅與49克克10%的稀硫酸充的稀硫酸充分反應(yīng)，制得氫氣可還原氧化銅多少分反應(yīng)，制得氫
13、氣可還原氧化銅多少克？克？Zn-65， H-1， Cu-64， O-1619.5克金屬鋅與足量的鹽酸反應(yīng)克金屬鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成的氫氣，全部用來(lái)與三氧化生成的氫氣，全部用來(lái)與三氧化鎢（鎢（WO3）反應(yīng)理論上可還原）反應(yīng)理論上可還原多少克鎢？多少克鎢？ W-184， Zn-65， H-1， O-16 鐵可在純氧中燃燒生成四氧化三鐵鐵可在純氧中燃燒生成四氧化三鐵.氧氣由高錳酸鉀受熱分解獲得氧氣由高錳酸鉀受熱分解獲得.現(xiàn)要現(xiàn)要制取制取2.32克四氧化三鐵，則需要多克四氧化三鐵，則需要多少克高錳酸鉀少克高錳酸鉀? Fe-56，O-16，Mn-55，K-39 13克鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成的氫克鋅與足
14、量的鹽酸反應(yīng)生成的氫氣，能與多少克氧氣恰好完全反應(yīng)氣，能與多少克氧氣恰好完全反應(yīng)生成水？如果這些氧氣用加熱分解生成水？如果這些氧氣用加熱分解高錳酸鉀的方法制取，需要多少高高錳酸鉀的方法制取，需要多少高錳酸鉀？錳酸鉀？Zn-65，O-16，Mn-55，K-39， H-1根據(jù)質(zhì)量守恒定律宏觀表現(xiàn)計(jì)算根據(jù)質(zhì)量守恒定律宏觀表現(xiàn)計(jì)算例例1：有氯酸鉀和二氧化錳混合物有氯酸鉀和二氧化錳混合物15克，克，加熱使它完全反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)加熱使它完全反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)固體物質(zhì)為固體物質(zhì)為10.2克，試回答：克，試回答：(1)生成多少克氧氣？生成多少克氧氣？(2)充分反應(yīng)后，試管內(nèi)含有那些固體充分反應(yīng)后，試管內(nèi)
15、含有那些固體物質(zhì)？其質(zhì)量分別為少克？物質(zhì)？其質(zhì)量分別為少克？例：把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳混合物例：把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳混合物 19.6克放入大試管，給試管加熱來(lái)制取克放入大試管，給試管加熱來(lái)制取 氧氣，在反應(yīng)不再發(fā)生后，等試管冷卻氧氣，在反應(yīng)不再發(fā)生后，等試管冷卻 ，稱量，得，稱量，得14.8克固體物質(zhì)，問(wèn)：克固體物質(zhì)，問(wèn)： (1) 制得氧氣多少克？制得氧氣多少克？ (2) 14.8克固體物質(zhì)里含有哪些物質(zhì)？克固體物質(zhì)里含有哪些物質(zhì)？ 各為多少克？各為多少克？（1） 4.8克克（2） 氯化鉀氯化鉀7.45克，二氧化錳克，二氧化錳7.35克克練習(xí)：實(shí)驗(yàn)室利用加熱氯酸鉀和二氧化練習(xí)：實(shí)
16、驗(yàn)室利用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物來(lái)制氧氣，反應(yīng)前二氧化錳錳的混合物來(lái)制氧氣，反應(yīng)前二氧化錳占混合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為占混合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,當(dāng)加熱反當(dāng)加熱反應(yīng)到二氧化錳在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為應(yīng)到二氧化錳在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%時(shí)，已分解的氯酸鉀占總的氯酸鉀時(shí)，已分解的氯酸鉀占總的氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ K-39， Cl-35.5， O-16(根據(jù)質(zhì)量守恒定律微觀表現(xiàn)計(jì)算根據(jù)質(zhì)量守恒定律微觀表現(xiàn)計(jì)算)某化學(xué)反應(yīng)可表示為某化學(xué)反應(yīng)可表示為2A+2B=3C，若，若8克克A與與4克克B恰好完全反應(yīng)，生成恰好完全反應(yīng)，生成C的質(zhì)的質(zhì)量為多少？若要生成量為多少？若要生成5克克C，
17、需要，需要A、B各多少克？各多少克？在化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)A2+2AB2=4AB中，中，1克克A2與足量的與足量的AB2反應(yīng)生成反應(yīng)生成5克克AB，則，則A2與與AB2的式量之比為的式量之比為 A3：4B4：3C1：2D2：1 C1、氫氣和氧氣的混合物、氫氣和氧氣的混合物10克，點(diǎn)燃后生成水克，點(diǎn)燃后生成水 ，并剩余，并剩余1克氫氣，則原混合物氣體中，克氫氣，則原混合物氣體中， 氫氣和氧氣的質(zhì)量分別為（氫氣和氧氣的質(zhì)量分別為（ ） A 2克氫氣和克氫氣和8克氧氣克氧氣 B 1克氫氣和克氫氣和9克氧氣克氧氣 C 5克氫氣和克氫氣和5克氧氣克氧氣 D 4克氫氣和克氫氣和6克氧氣克氧氣A1克克2、在試
18、管中有、在試管中有50克氧化銅，通入氫氣加熱一克氧化銅，通入氫氣加熱一 段時(shí)間后停止加熱，冷卻后稱量剩余固體段時(shí)間后停止加熱，冷卻后稱量剩余固體 物質(zhì)的質(zhì)量為物質(zhì)的質(zhì)量為42克，則參加反應(yīng)的氫氣的克，則參加反應(yīng)的氫氣的 質(zhì)量為質(zhì)量為_。3、13克鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成的氫氣，能克鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成的氫氣，能 與多少克氧氣恰好完全反應(yīng)生成水？與多少克氧氣恰好完全反應(yīng)生成水？3.2克克4、某二價(jià)金屬、某二價(jià)金屬3克恰好和克恰好和2克氧氣完全反應(yīng)，克氧氣完全反應(yīng)， 則所生成氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量是則所生成氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量是_。5、下列金屬各、下列金屬各m克，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)克，分別與足量
19、的稀鹽酸反應(yīng) ，放出氫氣最多的是（，放出氫氣最多的是（ ） A Fe B Mg C Ca D Zn40BAlMgCaNaFeZn6、在化學(xué)反應(yīng)、在化學(xué)反應(yīng)3A + 2B = C + 2D中，如果中，如果15克克 A和和10克克B恰好完全反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)，A的分子量為的分子量為27 ，則，則B的分子量為的分子量為_。7、一塊質(zhì)量為、一塊質(zhì)量為5.6克的不純的金屬鐵，當(dāng)它與克的不純的金屬鐵，當(dāng)它與 足量的稀鹽酸完全反應(yīng)后，得到足量的稀鹽酸完全反應(yīng)后，得到0.18克氫氣克氫氣 ，則鐵中可能含有的金屬是（，則鐵中可能含有的金屬是（ ） A Ca B Zn C Mg D Al18B1.實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用
20、7.9克高錳酸鉀放在試管中加克高錳酸鉀放在試管中加熱熱,反應(yīng)后稱得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為反應(yīng)后稱得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為7.1克克,那么剩余物質(zhì)是那么剩余物質(zhì)是( ) A.MnO2和和K2MnO4 B.K2MnO4 C.KMnO4和和K2MnO4 D.MnO2,KMnO4 2.還原某金屬的氧化物重還原某金屬的氧化物重41.6克，可克，可得金屬得金屬36.8克若的原子量為克若的原子量為184，則此氧化物的化學(xué)式為（則此氧化物的化學(xué)式為（ ） . MO3 . MO2 . M2O3 . MO 3.質(zhì)量為質(zhì)量為2.4克含一種雜質(zhì)的鎂條克含一種雜質(zhì)的鎂條,與足與足量的鹽酸完全反應(yīng)后量的鹽酸完全反應(yīng)后,得到氫氣得到氫氣0.21克克,則鎂條中可能含有下列金屬中的則鎂條中可能含有下列金屬中的(提提示示:Cu不與鹽酸反應(yīng)不與鹽酸反應(yīng))( ) A.Cu B.Zn C.Fe D.Al 4.在天平兩盤上的燒杯中在天平兩盤上的燒杯中,各放入質(zhì)量相同各放入質(zhì)量相同的稀硫酸的稀硫酸,調(diào)節(jié)天平至平衡調(diào)節(jié)天平至平衡.分別向兩邊燒分別向兩邊燒杯中各加入杯中各加入5克鎂和克鎂和5鋅鋅,鎂和鋅全部反應(yīng)鎂和鋅全部反應(yīng)而消失后而消失后,天平的指針天平的指針( ) A.偏向加鋅的一邊偏向加鋅的一邊. B.偏向加鎂的一邊偏向加鎂的一邊. C.仍停留在原來(lái)位置仍停留在原來(lái)位置. D.左右擺動(dòng)左右擺動(dòng),不能停止不能停止.
第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
