《2017版《三年高考兩年模擬》化學匯編專題：專題十-鹽類的水解和沉淀溶解平衡(A組-三年高考真題)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2017版《三年高考兩年模擬》化學匯編專題：專題十-鹽類的水解和沉淀溶解平衡(A組-三年高考真題)（16頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上A組 三年高考真題（20162014年）1(2016課標全國，13，6分)下列有關電解質溶液的說法正確的是()A向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B將CH3COONa溶液從20 升溫至30 ，溶液中增大C向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中1D向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變2(2016天津理綜，6，6分)室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1 molL1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是()A三種酸的電離常數(shù)關系：KHAKHBKHDB滴定至P點時，溶液中：c(B
2、)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH7時，三種溶液中：c(A)c(B)c(D) D當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后： c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)3(2016江蘇化學，14，4分)H2C2O4為二元弱酸。20 時，配制一組c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是(雙選)()ApH2.5的溶液中：c(H2C2O4)c(C2O)c(HC2O)Bc(Na)0.100 molL1的溶液中：c(H)c(
3、H2C2O4)c(OH)c(C2O)Cc(HC2O)c(C2O)的溶液中：c(Na)0.100 molL1c(HC2O)DpH7.0的溶液中：c(Na)2c(C2O)4(2016四川理綜，7，6分)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通入CO2，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應，當0.01 molc(AlO)c(OH)B0.01c(Na)c(AlO)c(OH)c(CO)C0.015c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)D0.03c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)5(2016江蘇化學，13，4分)根據下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正
4、確的是(雙選)()選項實驗操作和現(xiàn)象結論A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。碳酸的酸性比苯酚的強B室溫下，向濃度均為0.1 molL1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀。Ksp(BaSO4)c(HCO)c(NH2COO)c(CO)B不同pH的溶液中存在關系：c(NH)c(H)2c(CO)c(HCO) c(NH2COO)c(OH)C隨著CO2的通入，不斷增大D在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2COO的中間產物生成8(2015山東理綜，13，5分)室溫下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的
5、變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()Aa點所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b兩點所示溶液中水的電離程度相同CpH7時，c(Na)c(A)c(HA)Db點所示溶液中c(A)c(HA)9(2015安徽理綜，13，6分)25 時，在10 mL濃度均為0.1 mol/L NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L的鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是()A未加鹽酸時：c(OH)c(Na)c(NH3H2O)B加入10 mL鹽酸時：c(NH) c(H)c(OH)C加入鹽酸至溶液pH7時：c(Cl)c(Na)D加入20 mL鹽酸時： c(Cl) c(NH) c(Na)1
6、0(2015四川理綜，6，6分)常溫下，將等體積、等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是()A.c(NH)c(HCO)c(CO)11(2015江蘇化學，14，4分)室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是()A向0.10 molL1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)c(HCO)c(CO)B向0.10 molL1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na)c(NH)c(SO)C向0.10 molL1 Na2SO3溶
7、液中通SO2：c(Na)2c(SO)c(HSO) c(H2SO3)D向0.10 molL1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)12(2015天津理綜，3，6分)下列說法不正確的是()ANa與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行B飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質溶液產生沉淀，但原理不同CFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同DMg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液13(2015課標全國卷，10，6分)下列實驗中，對應的現(xiàn)
8、象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是()選項實驗現(xiàn)象結論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3B將銅粉加入1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D將0.1 molL1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1 molL1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小14(2014福建理綜，10，6分)下列關于0.10 molL1
9、NaHCO3溶液的說法正確的是()A溶質的電離方程式為NaHCO3=NaHCOB25 時，加水稀釋后，n(H)與n(OH)的乘積變大C離子濃度關系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)D溫度升高，c(HCO)增大15(2014課標全國卷，11，6分)一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105molL1BpHa的氨水溶液，稀釋10倍后，其pHb，則ab1CpH2的H2C2O4溶液與pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na)
10、：16(2014安徽理綜，11，6分)室溫下，下列關系正確的是()ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)17(2014四川理綜，6，6分)下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是()A0.1 molL1 NaHCO3溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)B20 mL
11、0.1 molL1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 molL1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室溫下，pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D0.1 molL1 CH3COOH溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)18(2014江蘇化學，14，4分)25 時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(雙選)()A0.1 molL1 CH3COONa溶液與0.1 molL1HCl溶液等體積混合：c(Na
12、)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)B0.1 molL1NH4Cl溶液與0.1 molL1氨水等體積混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)C0.1 molL1Na2CO3溶液與0.1 molL1NaHCO3溶液等體積混合：c(Na) c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D0.1 molL1Na2C2O4溶液與0.1 molL1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)19(2014課標全國卷，11，6分)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是()A溴酸銀的溶解是放熱過程B
13、溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C60 時溴酸銀的Ksp約等于6104D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純20(2014安徽理綜，12，6分)中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據有關“規(guī)律”推出的結論正確的是()選項規(guī)律結論A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應物濃度越大，反應速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高NH3沸點低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀21(2016新課標全國，27，15分)元素鉻(Cr)在溶液
14、中主要以Cr3(藍紫色)、Cr(OH)(綠色)、Cr2O(橙紅色)、CrO(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：(1)Cr3與Al3的化學性質相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_。(2)CrO和Cr2O在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)隨c(H)的變化如圖所示。用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應_。由圖可知，溶液酸性增大，CrO的平衡轉化率_(填“增大”、“減小”或“不變”)。根據A點數(shù)據，計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為_。升高溫度，溶液中CrO的平
15、衡轉化率減小，則該反應的H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag與CrO生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0105 molL1)時，溶液中c(Ag)為_molL1，此時溶液中c(CrO)等于_molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.01012和2.01010)。(4)6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3，該反應的離子方程式為_。22(2015江蘇化學，18，12分)軟錳礦(主要成分MnO2，雜質金屬元素Fe、Al、
16、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4H2O，反應的化學方程式為：MnO2SO2=MnSO4。(1)質量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化_L(標準狀況)SO2。(2)已知：KspAl(OH)311033，KspFe(OH)331039，pH7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其濃度均小于1106 molL1)，需調節(jié)溶液pH范圍為_。(3)如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結晶MnSO4H2O晶體，需控制的結晶溫度范圍為_。(4)準確稱取0.171 0 g MnSO4H2O樣品置于錐形瓶中加入適量H3PO4和NH4N
17、O3溶液，加熱使Mn2全部氧化成Mn3，用c(Fe2)0.050 0 molL1的標準溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3被還原為Mn2)，消耗Fe2溶液20.00 mL。計算MnSO4H2O樣品的純度(請給出計算過程)。23(2015福建理綜，23，15分)研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義。(1)硫離子的結構示意圖為_。加熱時，硫元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與木炭反應的化學方程式為_。(2)25 ，在0.10 molL1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2)關系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH13時，溶液中的c(H2S)
18、c(HS)_molL1。某溶液含0.020 molL1 Mn2、0.10 molL1 H2S，當溶液pH_時，Mn2開始沉淀。已知：Ksp(MnS)2.81013(3)25 ，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011HSO的電離平衡常數(shù)表達式K_。0.10 molL1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為_。參考答案A組1D A項，加水稀釋，c(CH3COO)減小，Ka不變，所以比值增大，錯誤；B項，(Kh為水解常數(shù))，溫度升高水解常數(shù)Kh增大，比值減小，錯誤；
19、C項，向鹽酸中加入氨水至中性，根據電荷守恒：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，此時c(H)c(OH)，故c(NH)c(Cl)，所以1，錯誤；D項，在飽和溶液中，溫度不變溶度積Ksp不變，則溶液中不變，正確。2C A項，根據圖像知，在未滴加NaOH溶液時，0.1 molL1的三種酸(HA、HB和HD)溶液的pH，說明三種酸均為弱酸，且HA的pH最小、酸性最強，HD的pH最大、酸性最弱，因酸性越強，電離常數(shù)越大，故KHAKHBKHD，正確； B項，滴定至P點時，溶液中未反應的HB與生成的NaB的濃度相等，且溶液呈酸性，說明HB的電離程度大于B水解程度，故c(B)c(Na)c(HB)c(H)c
20、(OH)，正確；C項，pH7時，三種離子的濃度分別等于c(Na)，然而三種溶液中陰離子水解程度不同，加入的NaOH的體積不同，故三種陰離子的濃度也不同，錯誤；D項，根據質子守恒即可得出，三種溶液混合后溶液的質子守恒關系：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，正確。3BD 由圖可知pH2.5時，溶液中主要存在HC2O，即c(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)，A錯誤；當c(Na)0.100 molL1時，此時應為NaHC2O4溶液，由電荷守恒有c(H)c(Na)c(OH)2c(C2O)c(HC2O)，由物料守恒有c(Na) c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4)，聯(lián)立得質
21、子守恒式有：c(H)c(H2C2O4) c(OH)c(C2O)，B正確；由電荷守恒有c(H)c(Na)c(OH)2c(C2O)c(HC2O)，c(HC2O)c(C2O)0.050 0 molL1，有c(H)c(Na)c(OH)0.100 molL1c(C2O)c(OH)0.100 molL1c(HC2O)，由圖溶液呈酸性，c(H)c(OH)，有c(Na)0.100 molL1 c(HC2O)，C錯誤；由電荷守恒有c(H)c(Na)c(OH)2c(C2O)c(HC2O)，pH7，即c(H)c(OH)，有c(Na)2c(C2O)c(HC2O)，即c(Na) 2c(C2O)，D正確。4D A項，Na
22、AlO2與NaOH的混合溶液，由電荷守恒有：c(Na)c(H)c(AlO)c(OH)，有c(Na)c(AlO)，錯誤；C項，繼續(xù)通CO2，發(fā)生題給反應：2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3，當n(CO2)0.015 mol，此時為Na2CO3溶液，有c(CO)c(HCO)，錯誤；D項，繼續(xù)通CO2發(fā)生反應：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，當n(CO2)0.03 mol，此時為NaHCO3 溶液，因HCO水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，正確。5AC 苯酚鈉溶液中通入足量CO2，發(fā)生反應：C6H5ONaCO2H2OC6H5OHNaHCO3，說明H2CO3酸性強于苯
23、酚，A正確；無法判斷白色沉淀的組成，無法比較BaSO4和CaSO4的溶度積，B錯誤；FeCl3與KI反應生成I2：2Fe3 2I=2Fe2 I2，氧化劑FeCl3的氧化性強于氧化產物I2，C正確；NaHSO3溶液呈酸性，說明HSO的電離程度大于其水解程度，Na2SO3溶液的pH約為10，說明SO結合H能力強，D錯誤。6CA項，0.1 mol NO2與0.1 mol NaOH發(fā)生歧化反應2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，生成的NaNO2是弱酸強堿鹽，發(fā)生水解使溶液呈堿性；B項，0.1 mol SO2與0.1 mol NaOH恰好反應生成NaHSO3，由于HSO的電離程度大于HSO的
24、水解程度，故溶液呈酸性。C項，0.1 mol SO3與0.1 mol NaOH恰好反應生成NaHSO4，該鹽是強酸強堿的酸式鹽，完全電離使溶液顯酸性，相當于一元強酸，所以其酸性比NaHSO3溶液強，其pH更??；D項，0.1 mol CO2與0.1 mol NaOH恰好反應生成NaHCO3，由于HCO的水解大于HCO的電離，溶液呈堿性。故選C。7 CA項，從題中所給的圖中可知，當pH9.0時，離子濃度的大小關系為：c(NH)c(HCO)c(NH2COO)c(CO)，正確；B項，依據電荷守恒，正確；C項，在氨水體系中存在平衡：NH3H2ONHOH，Kc(OH)c(NH)/c(NH3H2O)，得K/
25、c(NH)，隨著CO2的通入平衡正向移動，c(NH)增大，溫度不變， K不變，則K/c(NH)不斷減小，故不斷減小，錯誤； D項，從圖中看出，隨著溶液中pH的不斷降低，NH2COO的濃度不斷增大，繼而又不斷減小直到為0，故NH2COO屬于生成的中間產物，正確。8DA項，a點NaOH與HA恰好完全反應，溶液的pH為8.7，呈堿性，說明HA為弱酸，NaA發(fā)生了水解反應，則溶液中c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，錯誤；B項，a點NaA發(fā)生了水解反應，促進了水的電離，b點主要由于HA的電離而使溶液呈酸性，抑制了水的電離，所以a點水的電離程度大于b點，錯誤；C項，根據電荷守恒：c(Na)c
26、(H)c(A)c(OH)，pH7，則c(H)c(OH)，可得c(Na)c(A)，錯誤；D項，b點溶液中溶質為等物質的量NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c(A)c(HA)，正確。9BA項，未加鹽酸時，由于NH3H2O的部分電離，所以c(OH)c(Na) c(NH3H2O)，錯誤；B項，加入10 mL鹽酸時，c(Cl) c(Na)，再由電荷守恒可知c(NH) c(H) c(OH)，正確；C項，由電荷守恒得：c(Na)c(NH) c(H)c(Cl)c(OH)，pH7時，c(H)c(OH)，所以有c(Cl) c(Na)，錯誤；D項，當加入20 mL鹽酸時溶質為Na
27、Cl、 NH4Cl，溶液呈酸性，即c(H)c(OH)，再根據電荷守恒可得：c(Cl)c(OH)c(H)c(NH)c(Na)，則c(Cl)c(NH) c(Na)，錯誤。10CA項，由于常溫下濾液的pH7，故c(OH)Kw/c(H)n(NaHCO3)，HCO發(fā)生電離生成CO，發(fā)生水解生成H2CO3，根據NaHCO3的物料守恒可知：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，正確；C項，根據電荷守恒有：c(H)c(Na)c(NH)c(OH)c(HCO)2c(CO)c(Cl)，錯誤；D項，由于c(NH4Cl)c(NaHCO3)，NH發(fā)生水解，HCO發(fā)生微弱的電離，故離子濃度關系為c(Cl)c(N
28、H)c(HCO)c(CO)，正確。11DA項，根據電荷守恒可知：c(NH)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，溶液呈中性，則c(H)c(OH)，故c(NH)c(HCO)2c(CO)，錯誤；B項，根據電荷守恒可知：c(NH)c(Na)c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO)，根據物料守恒可知：c(Na)c(H2SO3)c(HSO)c(SO)，溶液呈中性，則c(H)c(OH)，三式聯(lián)立可得：c(H2SO3)c(NH)c(SO)，則c(NH)c(SO)，所以c(Na)c(SO)c(NH)，錯誤；C項，對于Na2SO3溶液，根據物料守恒，可知：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3
29、)，通入SO2與Na2SO3反應使溶液呈中性，則有c(Na)c(CH3COOH), 根據混合溶液的電荷守恒有：c(Na)c(H)c(OH)c(Cl)c(CH3COO)，溶液呈中性，則c(H)c(OH)，由此可知c(Na)c(Cl)c(CH3COO)，進而可知c(CH3COOH)c(Cl)，故c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)，正確。12 CA項，根據Na 與H2O 反應的現(xiàn)象“Na 熔化成閃亮的小球，四處游動”，可知反應放熱，能自發(fā)進行，根據反應方程式可知，只有產物中有氣體，所以該反應是熵增的反應，正確；B項，飽和Na2SO4溶液使蛋白質溶液產生沉淀是蛋白質的鹽析，濃硝酸使蛋白質溶液產生
30、沉淀屬于蛋白質的變性，二者原理不同，正確；C項，F(xiàn)eCl3和MnO2均可加快H2O2分解，但同等條件下二者催化效果不同，故二者對H2O2分解速率的改變也不同，錯誤；D項，NH4Cl溶液因NH水解而使溶液呈酸性，加入NH4Cl溶液會消耗OH，使平衡Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)向右移動，Mg(OH)2固體逐漸溶解， 正確。13DA項，因鐵粉過量，發(fā)生的反應為：3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O，溶液中無Fe3，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，錯誤；B項，發(fā)生的反應為：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，無黑色固體出現(xiàn)，且只能說明Fe3氧化性強于Cu2
31、，錯誤；C項，加熱時鋁箔表面生成致密的氧化膜，由于Al2O3的熔點高不會熔化，包裹著液態(tài)鋁，所以液態(tài)鋁不會滴落，錯誤；D項，先生成Mg(OH)2白色沉淀，加入CuSO4溶液又轉化為Cu(OH)2淺藍色沉淀，說明Cu(OH)2的溶度積更小，正確。14 BNaHCO3的電離方程式為NaHCO3=NaHCO，故A項錯誤；根據電荷守恒，c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，故C錯誤；溫度升高，促進HCO水解，c(HCO)減小，故D錯誤。15DH2S是二元弱酸，在水溶液中分步電離：H2SHHS、HSHS2，故pH5的H2S溶液中，c(HS)c(H)1105molL1，A項錯誤；B項，NH
32、3H2O是弱電解質，稀釋促進NH3H2O的電離，故aH2CO3HClO，根據“越弱越水解”的原理知，水解程度：ClOHCOCH3COO，所以pH相同的三種溶液中的c(Na)：，D項正確。16BA項Na2S溶液中，水解方程式為S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH，因第一步水解程度遠大于第二步，則c(Na)c(OH)c(HS)c(H2S)，A項錯誤；B項，由質子守恒可知等式正確；C項Na2CO3溶液中，由電荷守恒可得：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)c(HCO)，C項錯誤；D項，根據物料守恒可得：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，c(Cl)2c(Ca2)，得：c(Na)
33、2c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)，D項錯誤。17BA項，NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，故溶液中各離子濃度大小關系應為c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)，錯誤；B項正確；C項，兩溶液混合，NH3H2O過量，溶液呈堿性，c(OH)c(H)，c(NH)c(Cl)，故c(Cl)c(H)c(NH3H2O)，B項錯誤；C項，根據物料守恒可知正確；D項，由電荷守恒可得：2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Cl)c(Na)c(H)，D項錯誤。19 A由題給曲線知，升高溫度，AgBrO3的溶解度增大，說明升高溫度，AgBrO3的溶解平衡AgBrO3(s)
34、Ag(aq)BrO(aq)向右移動，故AgBrO3的溶解是吸熱過程，A錯誤；溫度越高，物質的溶解速度越快，B正確；60 時飽和AgBrO3溶液的濃度cAgBrO3(aq)c(Ag)c(BrO)molL10.025 molL1，故Ksp(AgBrO3)c(Ag)c(BrO)0.0250.0256104，C正確；KNO3中混有少量AgBrO3，因KNO3溶解度受溫度影響很大，故可用重結晶方法提純，D正確。20DA項，“較強酸可以制取較弱酸”適用于復分解反應，HClO制取HCl發(fā)生的是氧化還原反應，A項錯誤；B項，鋁片加入濃硝酸中會發(fā)生鈍化；C項，由于NH3分子間能形成氫鍵，故其沸點比PH3高，錯誤
35、；D項，CuS比ZnS更難溶，ZnS易轉化為CuS，D項正確。21解析(1)由于Cr3與Al3的化學性質相似，所以Cr(OH)3也具有兩性，根據題目信息，則可知在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成灰藍色沉淀Cr(OH)3，并逐漸增多，隨著滴加NaOH溶液的過量，灰藍色沉淀Cr(OH)3逐漸溶解并生成綠色Cr(OH)溶液。(2)由圖可知，隨著溶液酸性增大，溶液中c(Cr2O)逐漸增大，說明CrO逐漸轉化為Cr2O，則CrO的平衡轉化率逐漸增大，其反應的離子方程式為：2CrO2HCr2OH2O；由圖中A點數(shù)據，可知：c(Cr2O)0.25 molL1、c(H)1.0107 mol
36、L1，則進一步可知c(CrO)1.0 molL120.25 molL10.5 molL1，根據平衡常數(shù)的定義可計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為1.01014；升高溫度，溶液中CrO的平衡轉化率減小，說明化學平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，即該反應的H小于0。(3)根據Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)2.01010，可計算出當溶液中Cl恰好完全沉淀(即濃度等于1.0105 molL1)時，溶液中c(Ag)2.0105 molL1，然后再根據Ksp(Ag2 CrO4)c2(Ag)c(CrO)2.01012，又可計算出此時溶液中c(CrO)5103 molL1。(4)根據得失電子守恒、電荷守恒和
37、原子守恒可寫出NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3反應的離子方程式：Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O。答案(1)藍紫色溶液變淺，同時有灰藍色沉淀生成，最后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液(2)2CrO2HCr2OH2O增大1.01014小于(3)2.01055103(4)Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O22 解析(1)n(MnO2)0.2 mol，由題給反應可知，最多氧化0.2 mol SO2，標準狀況下其體積為4.48 L。(2)使Al3完全除去時c(OH)1109(molL1)，此時溶液pH5，使Fe3完全除去時c(OH)1.41011(molL1)，此時溶液pH3.1；而pH7.1時Mn(OH)2開始沉淀，所以調節(jié)溶液的pH范圍為5.0pHc(SO)c(OH)c(HSO)c(H)；由于Ka2(H2SO3)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H)或NaSOOHHSOHH2SO3HCO=HSOCO2H2Oc(H)c(C2O)c(OH)專心-專注-專業(yè)
2017版《三年高考兩年模擬》化學匯編專題：專題十-鹽類的水解和沉淀溶解平衡(A組-三年高考真題)
