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1、新課程高中化學 化學與技術（蘇教版）同步練習 鎮(zhèn)海中學化學組編專題2第二單元 氯堿生產(chǎn)班級 姓名 1關于工業(yè)生產(chǎn)的下列敘述，不正確的是 （ ）A將氫氣和氯氣混合后光照，使其反應生成氯化氫，再用水吸收得鹽酸B用生石灰作吸水劑，將工業(yè)酒精蒸餾，濃縮制得無水乙醇C以石灰石、純堿、石英為原料，在玻璃窯中加強熱制取普通玻璃D工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂2取pH=4的某電解質(zhì)溶液 1.00L ，用 Pt電極進行電解，經(jīng)過一段時間后，測得溶液的pH=1，且陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，則該電解質(zhì)溶液是 （ ）A鹽酸 B氯化鉀溶液 C硝酸銀溶液 D硫酸銅溶液3用電解水的方法分析水的組成時，需
2、要加入一些電解質(zhì)以增強水的導電性，下列物質(zhì)中不宜加入的是 （ ）ANa2SO4 BNaNO3 CKOH DCuSO44實驗室電解飽和食鹽水，下列說法中，正確的是 （ ）A鐵絲作陽極 B陽極產(chǎn)生Cl2 C陽極發(fā)生還原反應 D陰極比陽極容易出現(xiàn)混濁5關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是 （ ）A電解時在陽極得到Cl2，在陰極得到Na B電解一段時間后充分攪拌電解液，溶液呈中性C若在陰極附近溶液中滴入酚酞，溶液呈無色 D若在陽極附近溶液中滴入KI，溶液呈棕色6用直式隔膜式電解槽電解飽和食鹽水，下列說法中，錯誤的是 （ ）A陰、陽極電極材料分別是鐵和石墨 B加入電解槽中的原料是預先加熱過的飽和食鹽
3、水C飽和食鹽水必須先除去Ca2+、Mg2+ D從電解槽中流出的是純凈的氫氧化鈉溶液7目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術的是 （ ）A硬水的軟化 B 電解飽和食鹽水制造NaOHC電滲析淡化海水 D海水中提取金屬MgPbPb 乙醇、乙酰丙酮混合液、四丁基溴化胺導電鹽8右圖表示的是一種金屬醇鹽的電化學合成裝置。在電解過程中，已知乙醇和乙酰丙酮(CH3COCH2COCH3)在陰極發(fā)生的電極反應為： 2CH3CH2OH2e2CH3CH2OH22CH3COCH2COCH32e2(CH3COCHCOCH3)+ H2 下列說法中正確的是 ( ) A陽極Pb失去電子，發(fā)生還原反應B當陽極失去2mole時，
4、陰極產(chǎn)生2mol氫氣蛋殼鐵絲飽和食鹽水瓶蓋碳棒C電解過程中，陽離子向陰極移動D已知Pb4ePb4，當消耗Pb的質(zhì)量為103.5g時，則轉(zhuǎn)移電子2mol9右圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置，下列有關說法正確的是( )A電解一段時間后往蛋殼中溶液滴加幾滴酚酞，呈紅色B蛋殼表面纏繞鐵絲發(fā)生氧化反應C鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{D蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸10美國科學家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，每填充一次燃料，大約可連續(xù)24小時輸出50W的電力。一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導O2，下列對該燃料電池的說
5、法不正確的是 ( )A在熔融電解質(zhì)中，O2由負極移向正極B該電池的總反應是：C3H8+5O23CO2+4H2OC電路中每流過5 mol電子，標準狀況下約有5.6 L丙烷被完全氧化D通丙烷的電極為電池負極，發(fā)生的電極反應為：C3H820e+10O2=3CO2+4H2O11某學生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗證阿伏加德羅常數(shù)值，其實驗方案為：用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖：在電流強度為I安培，通電時間為t秒鐘后，精確測得某電極上析出的銅的質(zhì)量為mg。試回答：（1）連接這些儀器的正確順序為（用圖中標注的儀器接線柱上的英文字母表示，下同）E接 ，C接 ， 接F。實驗線路中的電流方向為
6、C 。(2)B電極上發(fā)生反應的離子方程式為 G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為 ，相應的離子方程式是 （3）為精確測定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實驗步驟的先后順序應是 （選填下列操作步驟的編號）。稱量電解前電極質(zhì)量，刮下電解后電極上的銅并清洗，用蒸餾水清洗電解后電極，低溫烘干電極后稱量，低溫烘干刮下的銅后稱量，再次低溫烘干后稱量至恒重。（4）已知電子的電量為1.61019庫侖。試列出阿伏加德羅常數(shù)的計算表達式：NA 12氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下，請完成相關填空。依據(jù)上圖，完成下列填空：(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為 ，與電源負極相
7、連的電極附近，溶液pH (選填“不變”“升高”或“下降”)。(2)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應的離子方程式為 、 。(3)如果粗鹽中SO42含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42，該鋇試劑可以是 (選填a，b，c)。aBa(OH)2 bBa(NO3)2 cBaCl2(4)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42，加入試劑的合理順序為 (選填a、b、c)。a先加NaOH,后加Na2CO3，再加鋇試劑 b先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過 、冷卻、 (填寫操作名稱)除
8、去NaCl(6)在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為 。13工業(yè)上生產(chǎn)氯氣，常用電解飽和食鹽水，為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應，常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分。下圖(左圖)為電解槽的示意圖。(1)陽離子交換膜只允許溶液中的 通過。(填編號)H2 Cl2 H Cl Na OH(2)寫出電解時陽極的電極方程式： (3)已知某電解槽每小時加入10%的NaOH溶液10Kg，每小時能收集到標況下的H2896L，而且兩邊的水不能自由流通。則理論上計算，電解后流出的Na
9、OH溶液的質(zhì)量分數(shù)為 (4)某化學課外興趣小組設計了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用電解槽如上圖(右)所示，設計要求：所用交換膜不能讓分子自由通過；電解過程消耗的原料是NaOH和乙醇。回答下列問題：電解過程中陰極的電極反應式： ；最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到乙醇鈉固體的方法是： 。14海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì)，廣泛應用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。 回答下列問題： (1)流程圖中操作a的名稱為 。(2)工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純緘，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得
10、到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應是 （填化學式）。濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)，工業(yè)上是向濾液D中通入NH3，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是 。(3)鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是： 。操作b是在 氛圍中進行，若在空氣中加熱，則會生成Mg(OH)Cl，寫出有關反應的化學方程式： 。15以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化
11、如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）欲制備10.7gNH4Cl，理論上需 NaCl g。（2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。（3）“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為 。（4）不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是 。（5）若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進一步提純產(chǎn)品的方法是 ABCDFAEGFCB電解X16右圖是一些常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系圖，圖中所有物質(zhì)含有的元素中有一種不是短周期元素，所有反應物、生成物及溶液中的水均未標出，反應中還有3種產(chǎn)物未標出，x是室內(nèi)裝潢材料中產(chǎn)生的主要有害氣體之一，G是由四種元素組成的強堿?；卮鹣铝袉栴}：
12、（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B 、G ；（2）X在濃NaOH溶液中能發(fā)生自身氧化還原反應，寫出此反應的化學方程式：；（3）寫出反應的離子方程式：；（4）用惰性電極電解A溶液，電流為2安培，在14.50min 內(nèi)析出氣體在標準狀況下的體積是升。專題2第二單元 氯堿生產(chǎn)參考答案1A 2D 3D 4D 5D 6D 7D 8C D 9AC 10C 11(1) E接 D ，C接 A ， B 接F。實驗線路中的電流方向為 F B A C D E (2)2Cl2e=Cl2 溶液變藍色 Cl2+2I=2Cl+I2 (3) (4)12(1) 2Cl2e=Cl2 升高 (2)Ca2+CO32=CaCO3 Mg2+
13、2OH=Mg(OH)2 (3)a c (4)b c (5)蒸發(fā)、過濾(6)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O13(1) (2) 2Cl2e=Cl2 (3)35.7%(4)2CH3CH2OH+2e=2CH3CH2O+H2 蒸發(fā)結(jié)晶(或蒸餾)14(1) 蒸發(fā)結(jié)晶 (2)NH3 增大NH4+濃度，促進NH4Cl的析出，并使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl的純度。(3)用潔凈的鉑絲蘸取所得固體(或溶液)于無色火焰上灼燒，若火焰呈黃色，說明有NaCl，反之，說明沒有NaCl。 HCl MgCl26H2OMg(OH)Cl+HCl+5H2O15（1）11.7（2）蒸發(fā)皿（3）35（3340均可得分）（4）加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈。（5）重結(jié)晶16（1）HNO3 Ag(NH3)2OH （2）2HCHO+NaOHHCOONa+CH3OH（3）HCHO+4Ag(NH3)2+4OH-4Ag+CO32-+2NH4+6NH3+2H2O（寫成甲酸根離子也可）（4）0.1016
專題2《第二單元 氯堿生產(chǎn)》
