浙江省高考化學(xué) 沖刺訓(xùn)練 綜合評(píng)估訓(xùn)練(四)A卷有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

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1、綜合評(píng)估訓(xùn)練（四）A卷有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（45分鐘 100分）一、選擇題(共7小題，每小題6分，共42分)1.(2011大綱版全國(guó)卷)下列敘述錯(cuò)誤的是( )A.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚B.用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯C.用水可區(qū)分苯和溴苯D.用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛2.(2011杭州模擬)下列說(shuō)法正確的是( )A.2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”的研究，采用鈀催化可將碳原子連接在一起制造新的有機(jī)材料，所以鈀催化劑能催化所有類型的有機(jī)反應(yīng)B.把CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，其原理符合勒夏特列原理C.日常生活中無(wú)水乙醇常用于殺菌消毒D.“綠色熒光蛋白質(zhì)”是不可降

2、解的高分子化合物，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)3.現(xiàn)有烴的含氧衍生物A，還原A時(shí)形成醇B，氧化A時(shí)形成C,由B、C反應(yīng)可生成如下的高分子化合物：下列敘述錯(cuò)誤的是( )A.A屬于醛類B.A分子中有6個(gè)原子，含碳40%C.A的相對(duì)分子質(zhì)量為58D.1 mol A與足量銀氨溶液反應(yīng)能還原出4 mol 銀4.對(duì)下列各有機(jī)物的有關(guān)敘述正確的是( )A.取淀粉與稀硫酸共熱后的溶液，加入新制銀氨溶液中共熱，沒(méi)有銀鏡產(chǎn)生，說(shuō)明淀粉尚未水解成葡萄糖B.結(jié)構(gòu)式為的有機(jī)物，可以在稀酸催化下發(fā)生水解反應(yīng)，但水解產(chǎn)物只有一種C.油脂在稀硫酸或氫氧化鈉水溶液中均可發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物相同D.在苯環(huán)上有一個(gè)羥基和一個(gè)相對(duì)分子質(zhì)

3、量為43的烴基，屬于酚類的同分異構(gòu)體有3種5.(2011四川高考)25 和101 kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32 mL與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72 mL,則原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為( )A.12.5% B.25% C.50% D.75%6.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。有關(guān)上述兩種化合物的說(shuō)法不正確的是( )A.常溫下，1 mol丁香酚只能與1 mol Br2反應(yīng)B.丁香酚能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.1 mol香蘭素最多能與4 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面7.環(huán)蕃A(

4、Cyclophane)是光電信息材料。環(huán)蕃A的合成路線如下：下列關(guān)于環(huán)蕃A的合成敘述不正確的是( ) A.反應(yīng)是取代反應(yīng)B.反應(yīng)是加成反應(yīng)C.反應(yīng)是還原反應(yīng)D.反應(yīng)是電解過(guò)程，有機(jī)產(chǎn)物在陽(yáng)極產(chǎn)生二、非選擇題(共4小題，共58分)8.(14分)(2011溫州模擬)炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。完成下列各題：(1)現(xiàn)有如下幾種結(jié)構(gòu)的分子式均滿足C6H6：其中只有A是平面構(gòu)型，其余均為立體構(gòu)型。關(guān)于A、B、C、D，下列說(shuō)法正確的是_。a.C的二氯代物只有2種b.C是立方烷的同系物c.B屬于二烯烴d.A、B、C、D常溫下均為氣體(2)聚乙炔是新型導(dǎo)電分

5、子，寫(xiě)出聚乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_，關(guān)于聚乙炔的說(shuō)法正確的是_。a.聚乙炔是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)b.1 mol聚乙炔能與1 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)c.能使酸性KMnO4溶液褪色d.等質(zhì)量的聚乙炔與乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同(3)聚丙烯酰胺()是一種合成有機(jī)高分子絮凝劑，寫(xiě)出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化學(xué)方程式_。很多有機(jī)反應(yīng)都符合綠色化學(xué)原理，原子利用率100%。以下反應(yīng)中符合綠色化學(xué)原理的是_。a.取代反應(yīng) b.加成反應(yīng) c.縮聚反應(yīng) d.加聚反應(yīng)9.(16分)(2011大綱版全國(guó)卷)金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過(guò)下列途徑制備：請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)環(huán)戊二烯分子中最多有_個(gè)原子共平面；

6、(2)金剛烷的分子式為_(kāi)，其分子中的CH2基團(tuán)有_個(gè)；(3)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：其中，反應(yīng)的產(chǎn)物名稱是_，反應(yīng)的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是_，反應(yīng)的反應(yīng)類型是_；(4)已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：RCHO+RCHO請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_；(5)A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對(duì)苯二甲酸提示：苯環(huán)上的烷基(CH3，CH2R，CHR2)或烯基側(cè)鏈經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基，寫(xiě)出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu))：_。10.(12分)據(jù)報(bào)道，衛(wèi)生部決定從2011年5月1日起禁用面粉增白劑。資料顯示，目前應(yīng)用于面

7、粉的增白劑幾乎全是過(guò)氧化苯甲酰，其合成路線如下：(1)過(guò)氧化苯甲酰的組成元素僅為C、H、O，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.45%，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69.42%，相對(duì)分子質(zhì)量為242，通過(guò)計(jì)算和推理可知，過(guò)氧化苯甲酰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(2)反應(yīng)所需的條件為_(kāi)。的反應(yīng)類型為_(kāi)。(3)苯甲酸有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的有_種(不含苯甲酸)。 (4)苯甲酰氯的同分異構(gòu)體鄰氯苯甲醛可用于制備有機(jī)化工原料水楊酸，請(qǐng)用流程圖表示制備過(guò)程：(如CH3CH2OHCH2CH2CH2BrCH2Br)11.(16分)(2011北京高考)常用作風(fēng)信子等香精的定香劑D以及可用作安全玻璃夾層的高分子化合物PVB的合成路線

8、如下：已知：.RCHO+RCH2CHO+H2O (R，R表示烴基或氫).醛與二元醇(如：乙二醇)可生成環(huán)狀縮醛：(1)A的核磁共振氫譜有兩種峰，A的名稱是_。(2)A與CHO合成B的化學(xué)方程式是_。(3)C為反式結(jié)構(gòu)，由B還原得到。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(4)E能使Br2的CCl4溶液褪色。N由A經(jīng)反應(yīng)合成。a.的化學(xué)試劑和條件是_。b.的反應(yīng)類型是_。c.的化學(xué)方程式是_。(5)PVAc由一種單體經(jīng)加聚反應(yīng)得到，該單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(6)堿性條件下，PVAc完全水解的化學(xué)方程式是_。答案解析1.【解析】選D。金屬鈉不和乙醚反應(yīng)但可與乙醇作用生成氫氣，A項(xiàng)正確；3-己烯可使高錳酸鉀酸性溶液褪色，

9、而己烷不行，B項(xiàng)正確；苯和溴苯均不與水反應(yīng)也不溶于水，與水混合會(huì)分層，苯在上層而溴苯在下層，C項(xiàng)正確；甲酸甲酯和乙醛均含有醛基，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.【解析】選B。 催化劑具有選擇性，沒(méi)有“萬(wàn)能催化劑”，A項(xiàng)錯(cuò)誤；只有75%(體積分?jǐn)?shù))的乙醇才具有較強(qiáng)的殺菌、消毒功能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；蛋白質(zhì)在一定條件下均可水解，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.【解析】選B。由還原A時(shí)形成醇B，氧化A時(shí)形成C知，A為醛，選項(xiàng)A正確。又由B+C知B為HOCH2CH2OH，C為HOOCCOOH，所以A為二元醛OHCCHO。故C、D項(xiàng)正確，B項(xiàng)不正確，含碳約41%。4.【解析】選B。A項(xiàng)中未用堿中和酸至堿性；B項(xiàng)中水解產(chǎn)物為；C項(xiàng)

10、中在稀酸催化下水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸，在氫氧化鈉水溶液中水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸鈉鹽；D項(xiàng)中符合題意的同分異構(gòu)體有6種，分別為(鄰、間、對(duì))和 (鄰、間、對(duì))。5.【解析】選B。設(shè)混合烴的平均化學(xué)式為：CxHy，則其燃燒的化學(xué)方程式為：CxHy+(x+)O2xCO2+H2O 體積減少1 x+ x 1+32 72,y=5由三者的分子式 C2H6、C2H2、C3H6可知：乙烷和丙烯的分子式中氫原子數(shù)均為6，可設(shè)混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為a，則乙烷和丙烯的體積分?jǐn)?shù)為1-a，則有： =5 解得：a=25%，即B正確。6.【解析】選A。由丁香酚的官能團(tuán)含酚羥基知B正確；丁香酚中能與Br2加成，酚羥基鄰位

11、能與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯(cuò)；因香蘭素含苯環(huán)和醛基都可以與H2加成，故C正確，苯環(huán)以及與苯環(huán)直接相連的原子均共平面，D正確。7.【解析】選D。結(jié)合反應(yīng)流程，分析每一步反應(yīng)。反應(yīng)是兩分子取代反應(yīng)，A正確；反應(yīng)是不飽和鍵生成飽和鍵，是加成反應(yīng)，B正確；反應(yīng)的電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)，C正確；電解有機(jī)產(chǎn)物在陰極產(chǎn)生，D項(xiàng)不正確。8.【解析】(1)C有2種二氯代物；C和立方烷分子式不相差“CH2”不是同系物，B不屬于烯烴，因?yàn)橄N屬于鏈烴；A、B、C、D碳原子數(shù)均大于4，常溫下均為液體；只有a正確。(2)聚乙炔中含有碳碳雙鍵，故a、c正確；1 mol聚乙炔不只含1 mol碳碳雙鍵，故b錯(cuò)；等質(zhì)量的聚乙炔

12、與乙炔含C、H的量相同，耗氧也相等，故d錯(cuò)。(3)根據(jù)烯烴加聚反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)律，可寫(xiě)出合成聚丙烯酰胺的化學(xué)方程式。原子利用率100%，要求將所有的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物，加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)符合。而取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)都不只生成一種產(chǎn)物。答案：(1)a (2) a、c(3)nCH2CHCONH2b、d9.【解析】(1)環(huán)戊二烯分子中5個(gè)碳原子加上1、2、3、4號(hào)碳原子上的氫原子共9個(gè)原子共平面；(2)金剛烷的分子式為C10H16，其分子中的CH2基團(tuán)有6個(gè)；(3)反應(yīng)為環(huán)戊烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物名稱是氯代環(huán)戊烷，反應(yīng)是氯代環(huán)戊烷與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)是環(huán)戊烯與溴水發(fā)

13、生加成反應(yīng)。(4)分析題給信息不難得出反應(yīng)產(chǎn)物：(5)A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，則分子式為C10H12，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對(duì)苯二甲酸，說(shuō)明A為對(duì)位二取代苯，A能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明A中含有不飽和鍵。所以A所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：答案：(1)9 (2)C10H16 6(3)氯代環(huán)戊烷 氫氧化鈉乙醇溶液、加熱 加成反應(yīng)10.【解析】(1)N(C)=14N(O)=4N(H)=2424.13%10過(guò)氧化苯甲酰分子式為C14H10O4，結(jié)合流程圖知其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)甲苯側(cè)鏈的取代反應(yīng)條件為光照。(3)苯甲酸的同分異構(gòu)體有 共4種。(4)由制應(yīng)注意官能團(tuán)的引入次序，先把CHO

14、氧化為COOH，最后引入OH，防止OH被氧化。答案：(1)(2)光照 氧化反應(yīng) (3)4 (第二步反應(yīng)只要產(chǎn)物正確，條件不全也可)11.【解析】(1)由A的分子式可知，A分子的不飽和度為1，可能含有1個(gè)雙鍵或1個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故A分子的結(jié)構(gòu)可能是：CH2CHOH或CH3CHO或。因?yàn)锳的核磁共振氫譜有兩種峰，說(shuō)明A分子中含有兩種不同的氫原子，故A為CH3CHO，名稱為乙醛。(2)由題目信息可知RCHO+RCH2CHO+H2O，即兩種醛分子RCHO和RCH2CHO在稀NaOH溶液的存在下反應(yīng)時(shí)RCH2CHO分子中消去-C上的兩個(gè)氫原子，RCHO分子中消去O原子，并在兩個(gè)碳原子間形成雙鍵，故CH3CH

15、O與反應(yīng)的方程式為CH3CHO+H2O(3)分子由于雙鍵的存在而存在順式結(jié)構(gòu)和反式結(jié)構(gòu)。(4)聯(lián)系題目信息對(duì)照最終產(chǎn)物PVB的結(jié)構(gòu)是由和CH3CH2CH2CHO合成的，即PVA，N為CH3CH2CH2CHO。對(duì)比N與CH3CHO的結(jié)構(gòu)，聯(lián)系信息可知反應(yīng)CH3CHO+CH3CHOCH3CHCHCHO+H2O，條件為NaOH稀溶液并加熱；反應(yīng)為CH3CHCHCHO+2H2CH3CH2CH2CH2OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，同時(shí)是還原反應(yīng)；反應(yīng)為2CH3(CH2)3OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2O。(5)D為定香劑，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系B()CD(C11H12O2)，聯(lián)系反應(yīng)條件為濃硫酸并加熱，

16、故C與M生成D的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，C應(yīng)為醇，則M應(yīng)為羧酸。因D中共11個(gè)C原子，C中含有9個(gè)C原子，故M為含兩個(gè)碳原子的羧酸，即為CH3COOH；因PVAc經(jīng)兩步反應(yīng)生成CH3COOH和，故第步為加H+酸化過(guò)程，第步為酯的堿性水解過(guò)程，故PVAc為酯，其結(jié)構(gòu)為，其單體經(jīng)加聚反應(yīng)得到PVAc，故單體為CH3COOCHCH2。(6)PVAc為酯，其在堿性條件下的水解為：答案：(1)乙醛(2)(3)(4)a.NaOH稀溶液加熱 b.加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))c.2CH3(CH2)3OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2O(5)CH3COOCHCH2(6)+nNaOH+nCH3COONa高效能學(xué)習(xí)的八

17、大學(xué)習(xí)方法方法一：目 標(biāo) 激 勵(lì)法 成就天才的必備素質(zhì)就是遠(yuǎn)大志向，明確目標(biāo)，勤奮刻苦，持之以恒，百折不撓。作為一名學(xué)生，要想在學(xué)習(xí)的道路上一路高歌，戰(zhàn)勝各科學(xué)習(xí)困難，在考試中脫穎而出，就必須樹(shù)立遠(yuǎn)大的理想，制定明確的學(xué)習(xí)目標(biāo)和切實(shí)可行的計(jì)劃，在日常學(xué)習(xí)中勤奮苦學(xué)，孜孜不倦，持之以恒，面對(duì)學(xué)習(xí)中上的挫折，百折不撓，勇往直前，并掌握一套正確的學(xué)習(xí)方法，科學(xué)合理地安排好自己的時(shí)間，只有這樣，才能到達(dá)成功的理想彼岸。 方法二：統(tǒng)籌計(jì)劃學(xué)習(xí)法正像建造樓房先要有圖紙，打仗先要有部署一樣，成功有效的學(xué)習(xí)也必須制定好一套切實(shí)可行的計(jì)劃。所謂統(tǒng)籌計(jì)劃學(xué)習(xí)法，就是學(xué)習(xí)者為達(dá)到一定的學(xué)習(xí)目標(biāo)，根據(jù)主客觀條件而制訂

18、學(xué)習(xí)步驟的一種學(xué)習(xí)方法。統(tǒng)籌計(jì)劃學(xué)習(xí)法包括四個(gè)方面：一是學(xué)習(xí)目標(biāo)，二是學(xué)習(xí)內(nèi)容，三是時(shí)間安排，四是保證落實(shí)的措施。只有綜合考慮這四個(gè)方面，才能訂出切實(shí)可行的規(guī)劃。同時(shí)計(jì)劃要因人而異，因事而異，并根據(jù)執(zhí)行情況，適當(dāng)及時(shí)調(diào)整。方法三：興趣引導(dǎo)法使學(xué)習(xí)興趣化，是獲取成功的特別重要的法則。有的同學(xué)雖然很努力地學(xué)習(xí)，但是卻對(duì)學(xué)習(xí)沒(méi)有興趣。凡是這種情況，學(xué)習(xí)效率都差得很，往往是事倍功半，效率不高。所以，千萬(wàn)不要只知道積極地去學(xué)，光顧著學(xué)，傻學(xué)，而要想辦法培養(yǎng)自己的興趣。只有將學(xué)習(xí)積極性轉(zhuǎn)化為學(xué)習(xí)興趣之后，你才有可能實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)效率的飛躍。方法四：高效率學(xué)習(xí)法 作為學(xué)生，誰(shuí)能夠高效地管理時(shí)間，科學(xué)地利用時(shí)間，抓

19、住時(shí)間的脈搏，誰(shuí)就能創(chuàng)造學(xué)業(yè)的成功，成就人生的輝煌。愛(ài)時(shí)間就是愛(ài)生命，愛(ài)生命的每一部分。誰(shuí)把握住時(shí)間，誰(shuí)就擁有一切。時(shí)間就是生命?！耙粋€(gè)人一生只有三天：昨天、今天和明天。昨天已經(jīng)過(guò)去，永不復(fù)返；今天已經(jīng)和你在一起，但很快就會(huì)過(guò)去；明天就要到來(lái)，但也會(huì)消失。抓緊時(shí)間吧，一生只有三天！”現(xiàn)在是你們?nèi)松狞S金時(shí)期，也是學(xué)習(xí)知識(shí)、吸取知識(shí)最有效率的時(shí)期，你們應(yīng)善于管理時(shí)間珍惜時(shí)間，不虛度年華，使生命失去原本的燦爛光彩。方法五：刨根質(zhì)疑學(xué)習(xí)法 學(xué)習(xí)的過(guò)程是由一個(gè)“無(wú)疑有疑解疑無(wú)疑”不斷循環(huán)往復(fù)的過(guò)程。學(xué)須善思，思后存疑，疑后問(wèn)，問(wèn)后知。所以，我們?cè)谌粘Ｉ詈蛯W(xué)習(xí)過(guò)程中，要善于思考，培養(yǎng)“凡事問(wèn)一個(gè)為什么

20、”的習(xí)慣。作為一個(gè)學(xué)生，我們要善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，敢于向權(quán)威挑戰(zhàn)，同時(shí)又要虛心求教，不恥下問(wèn)，不懂的問(wèn)題多問(wèn)老師，向同學(xué)請(qǐng)教。積極參加各種有關(guān)學(xué)習(xí)的交談、討論、學(xué)習(xí)興趣小組，創(chuàng)設(shè)一個(gè)與別人交流的良好平臺(tái)，合作解決問(wèn)題。方法六：筆 記 學(xué) 習(xí)法筆墨學(xué)習(xí)法又稱筆記法，是利用記筆記學(xué)習(xí)的一種方法。在日常的讀書(shū)、聽(tīng)課、復(fù)習(xí)的時(shí)候，對(duì)有一定價(jià)值和意義的材料、知識(shí)點(diǎn)、問(wèn)題迅速及時(shí)地標(biāo)記出來(lái)，記下來(lái)，然后整理成筆記，這對(duì)于鞏固知識(shí)，積累材料，提高學(xué)習(xí)成績(jī)都具有十分重要的意義。方法七：全 面 預(yù) 習(xí)法打無(wú)準(zhǔn)備的仗必輸，沒(méi)有預(yù)習(xí)的功課一定不會(huì)好。要想有一個(gè)高效的課堂學(xué)習(xí)，必須牢牢抓住課前預(yù)習(xí)這個(gè)關(guān)鍵環(huán)節(jié)。常言道：“凡

21、事預(yù)則立，不預(yù)則廢?！薄邦A(yù)”，即準(zhǔn)備。預(yù)習(xí)就是在教師講課之前，學(xué)生閱讀教材及相關(guān)的內(nèi)容，為新課學(xué)習(xí)做好必要的知識(shí)準(zhǔn)備。我們?cè)陬A(yù)習(xí)的時(shí)候，要大體了解書(shū)本內(nèi)容，思考重點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)難點(diǎn)，注意方法，增強(qiáng)預(yù)習(xí)的主動(dòng)性、針對(duì)性，培養(yǎng)良好的預(yù)習(xí)習(xí)慣。方法八：高 效 聽(tīng) 課法 一個(gè)人的學(xué)生時(shí)代，大部分的學(xué)習(xí)時(shí)間是在課堂中度過(guò)的。在短短的十幾年時(shí)間里每個(gè)學(xué)生幾乎接受和繼承了人類幾千年所積累的知識(shí)中最基本、最精華的部分，由此可見(jiàn)課堂學(xué)習(xí)的重要性。一個(gè)學(xué)生學(xué)習(xí)的好壞，成績(jī)的高低，關(guān)鍵在于課堂學(xué)習(xí)。充分利用每一節(jié)課的45分鐘，高效學(xué)習(xí)，對(duì)提高學(xué)習(xí)質(zhì)量將產(chǎn)生巨大的影響。專家認(rèn)為，要想聽(tīng)好一節(jié)課，課前必須從身心、知識(shí)、物質(zhì)上做好充分準(zhǔn)備，在上課時(shí)力求做到“五到”，即耳到、眼到、口到、心到、手到；專心致志，勤于思考，思維與老師合拍。同時(shí)，上課時(shí)勇于發(fā)言，積極參加討論，有機(jī)會(huì)多動(dòng)手、多實(shí)踐，做好筆記，才能有效地把握課堂，把課堂變成自己學(xué)習(xí)的主戰(zhàn)場(chǎng)。