版高考化學二輪復習 專題 化學基本概念 第講 氧化還原反應學案

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1、1第第 4 4 講講氧化還原反應氧化還原反應考綱定位命題熱點及考頻考題核心素養(yǎng)1.了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。2.了解常見的氧化還原反應。3.掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算。1.氧化還原反應的概念2016 年卷 T28(4)； 2015 年卷 T27(3)、T28(1)、 T10(A、 B)； 2015 年卷 T12(D)、 T13(D)、T27(1)1.宏觀辨識從化合價升降的角度認識物質間的反應。2.微觀探析從電子轉移的角度認識氧化還原反應的實質。3.變化觀念揭示氧化還原反應的特征和規(guī)律。4.科學探究針對氧化還原反應問題進行相關實驗探究。2.氧化還原反應的規(guī)律與應用3.特定條件

2、下氧化還原反應方程式的書寫與配平2017 年卷 T27(2)(6)；2017 年卷T28(2)；2017 年卷 T26(3)、T28(2)；2016年卷 T28(4)(5)；2016 年卷 T26(5)；2016 年卷 T28(2)(6)；2015 年卷T28(1)；2014 年卷 T27(2)；2014 年卷 T27(2)(3)命題熱點 1氧化還原反應的概念(對應學生用書第 12 頁)儲知識剖解重點難點備考氧化還原反應概念間的關系在一個氧化還原反應中，有：氧化性：氧化劑氧化產物還原性：還原劑還原產物可總結為：比什么性，找什么劑，產物之性小于劑。如在反應 MnO24HCl(濃)=MnCl2Cl

3、22H2O 中氧化性：MnO2Cl2，還原性：HClMn2。對點練沿著高考方向訓練1下列變化中，氣體被還原的是()A二氧化碳使 Na2O2固體變白2B氯氣使 KBr 溶液變黃C乙烯使 Br2的四氯化碳溶液褪色D氨氣使 AlCl3溶液產生白色沉淀B BA 項，CO2使 Na2O2固體變白的原因是發(fā)生了反應：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，該反應中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，CO2既不是氧化劑也不是還原劑。B 項，Cl2使 KBr溶液變黃的原因是發(fā)生了反應： Cl22KBr=2KClBr2， 該反應中 Cl 元素由 0 價降低到1 價，故 Cl2發(fā)生了還原反應，被還原生成 KCl。

4、C 項，乙烯使 Br2的四氯化碳溶液褪色是由于 CH2=CH2與 Br2發(fā)生加成反應生成了 BrCH2CH2Br。 D 項， NH3使 AlCl3溶液產生白色沉淀是由于發(fā)生了反應：AlCl33NH33H2O=Al(OH)33NH4Cl，該反應為非氧化還原反應。2下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是()A硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能B鋰離子電池放電時，化學能轉化成電能C電解質溶液導電時，電能轉化成化學能D葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能A AA 項，硅太陽能電池發(fā)電的主要原理是半導體的光電效應，將太陽能轉化為電能，與氧化還原反應無關。B 項，該能量轉化過程利用的是原電池原

5、理，在負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，與氧化還原反應有關。C 項，該能量轉化過程利用的是電解池原理，陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應，與氧化還原反應有關。D 項，葡萄糖為生命活動提供能量時， 能量轉化的同時葡萄糖被氧化為 CO2和水， 與氧化還原反應有關。 3實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛浸有 CuI 的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時間來判斷空氣中汞的含量，發(fā)生的反應為 4CuIHg=Cu2HgI42Cu。下列有關說法正確的是()A上述反應的產物 Cu2HgI4中，Hg 的化合價為2B上述反應中 CuI 既是氧化劑，又是還原劑C上述反應中 Hg 元素與 Cu 元素均被

6、氧化D上述反應中生成 64 g Cu 時，轉移的電子數為 2NAA ACu2HgI4中 Cu 為1 價，Hg 為2 價，I 為1 價，A 項正確；CuI 中一部分 Cu 元素的化合價由1 降低到 0，被還原，CuI 為氧化劑，另一部分 Cu 元素的化合價未發(fā)生變化，B 項錯誤；Cu 元素的化合價降低，被還原，Hg 元素的化合價升高，被氧化，C 項錯誤；由題給方程式可知，上述反應中生成 64 g Cu，即 1 mol Cu 時，轉移 1 mol 電子，轉移的電子數為NA，D 項錯誤。4(2017贛州二模) “銀針驗毒”在我國有上千年歷史，銀針主要用于檢驗是否有含硫元素的有毒物質。其反應原理之一為

7、 AgH2SO2Ag2SH2O。當銀針變色后，將其置于3盛有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復原。以下說法不正確的是()A當銀針變黑時，所檢驗的物質有毒B銀針驗毒時，Ag 被氧化C上述驗毒反應的氧化產物和還原產物的物質的量之比為 11D銀針復原發(fā)生的反應可能為 3Ag2S2Al=6AgAl2S3D D當銀針變黑時，說明 Ag 被氧化為 Ag2S，說明所檢驗的物質有毒，A 正確；銀針驗毒時，Ag 元素化合價升高，被氧化，B 正確；根據反應方程式可知，氧化產物是 Ag2S、還原產物是 H2O，二者物質的量之比為 11，C 正確；銀針復原時，正極為 Ag2S、負極為Al，總反應為 3Ag2S2Al6

8、H2O=6Ag2Al(OH)33H2S，D 錯誤。5(2017惠州 4 月模擬)高鐵酸鉀 K2FeO4是一種高效、氧化性比 Cl2更強的水處理劑，工業(yè)上常用下列反應先制高鐵酸鈉：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，然后在低溫下，在 Na2FeO4溶液中加 KOH 固體至飽和就可析出 K2FeO4，下列有關說法不正確的是() 【導學號：97184037】ANa2O2在反應中既作氧化劑，又作還原劑B高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小CK2FeO4能消毒殺菌，其還原產物水解生成的 Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物D制取高鐵酸鈉時，每生成 1 mol

9、 Na2FeO4反應中共有 4 mol 電子轉移D D反應中 Fe 元素的化合價升高，O 元素的化合價部分升高部分降低，則 Na2O2既是氧化劑也是還原劑，FeSO4為還原劑，A 正確；低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入 KOH 至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，可知該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小，B正確；K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，其還原產物水解生成的 Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質，C 正確；每生成 1 mol Na2FeO4，有 1 mol FeSO4參加反應，化合價由2 升高到6，轉移電子 4 mol,2 mol Na2FeO4轉移電子 8 mol，另外

10、 6 mol Na2O2中有2 mol 1 價的氧，升高為 0 價轉移 2 mol 電子，每生成 1 mol Na2FeO4反應中共有 5 mol電子轉移，D 錯誤。方法技巧“三步”搞定氧化還原反應概念題第一步：依據題意分析概念：“升失氧，降得還；劑性一致，其他相反?！薄皠┬砸恢隆奔囱趸瘎┚哂醒趸?，還原劑具有還原性?！捌渌喾础奔囱趸瘎┍贿€原，發(fā)生還原反應，生成還原產物；還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應，生成氧化產物。第二步：依據規(guī)律判斷反應的合理性： 氧化還原反應遵循化合價互不交叉規(guī)律、 強弱規(guī)律等。同學們應掌握化合價與氧化性的關系，“高價氧化低價還，中間價態(tài)兩俱全”。第三步：利用電子守恒進行定

11、量判斷： 有關氧化還原反應的定量問題， 利用得失電子守恒法4可以簡化計算過程。對于生疏的或多步氧化還原反應，可直接找出起始的氧化劑、還原劑和最終的還原產物、氧化產物，利用原子守恒和電子守恒，建立已知量與未知量的關系，快速列等式求解。提能力針對熱點題型訓練(見專題限時集訓 T1、T2、T3)命題熱點 2氧化還原反應的規(guī)律與應用(對應學生用書第 13 頁)儲知識剖解重點難點備考1守恒律化合價升高總數與降低總數相等，實質是反應中失電子總數與得電子總數相等。該規(guī)律可應用于氧化還原反應方程式的配平及相關計算等。2強弱律氧化性：氧化劑氧化產物；還原性：還原劑還原產物。強弱律的應用：在適宜條件下，用氧化性(

12、還原性)較強的物質可制備氧化性(還原性)較弱的物質；用于比較物質的氧化性或還原性的強弱。3優(yōu)先律當存在多種還原劑(氧化劑)時，氧化劑(還原劑)通常先和還原性(氧化性)最強的還原劑(氧化劑)反應。如向 NaBr 和 NaI 的混合溶液中通入 Cl2，因 I的還原性強于 Br，則先發(fā)生反應：2ICl2=2ClI2，然后發(fā)生反應：2BrCl2=2ClBr2。4價態(tài)律有多種價態(tài)的元素，處于最高價態(tài)時只具有氧化性(如 H2SO4中的 S 元素)，處于最低價態(tài)時只具有還原性(如 H2S 中的 S 元素)，處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性(如 SO2中的 S 元素)。價態(tài)律可應用于判斷物質的氧化性、還原性

13、。5轉化律同種元素不同價態(tài)間發(fā)生歸中反應時，元素的化合價只接近而不交叉，最多達到同種價態(tài)。如：H2SH2SO4(濃)=SSO22H2O(H2S2S0，H2S6O4S4O2)、5ClClO36H=3Cl23H2O。對點練沿著高考方向訓練1已知幾種陰離子的還原性強弱順序為 OHClBrIClO3D生成 1 mol 還原產物時轉移 2 mol 電子C C根據圖像知，在反應過程中溶液酸性增強，說明生成了 H。S2O28有強氧化性。根據氧化還原反應原理，S2O28和 ClO3、H2O 是反應物，故離子方程式為 S2O28ClO3H2O=2SO24ClO42H，ClO4是氧化產物，A 項錯誤；SO24是還

14、原產物，B 項錯誤；根據反應式知，氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性，故氧化性 S2O28ClO3，C 項正確；上述反應中，SO24是還原產物，每生成 2 mol SO24轉移 2 mol 電子，D 項錯誤。4(2017沈陽三模)向含amol NaClO 的溶液中通入bmol SO2充分反應(不考慮二氧化硫與水之間的反應以及次氯酸的分解)。下列說法不正確的是()A當 0ba/3 時：SO2H2O3ClO=SO242HClOCl6B當ba時，SO2H2OClO=2HClSO24C當a/3ba時，反應后溶液中 H的物質的量：0n(H)2bmolD當 0ba時，反應后溶液中 ClO、Cl和 SO24物

15、質的量之比為：(ab)bbD D根據得失電子守恒可知如果bmol SO2恰好被氧化為 H2SO4需要bmol NaClO，生成bmol NaCl。當 0ba/3 時 NaClO 過量，過量的 NaClO 結合 H轉化為 HClO,即 SO2H2O3ClO=SO242HClOCl，A 正確；根據以上分析可知當ba時，反應的離子方程式為 SO2H2OClO=2HClSO24，B 正確；當a/3b時過量的 NaClO 結合生成的 H轉化為 HClO，ba時生成 H2SO4和 NaCl，H的物質的量是 2bmol，因此當a/3ba時，反應后溶液中 H的物質的量： 0n(H)2bmol， C 正確； 當

16、 0bI，氧化性 IO3I2。在含 3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液。加入 KIO3和析出 I2的物質的量的關系曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A0a 段發(fā)生反應：3HSO3IO3=3SO24I3HBab 段共消耗 NaHSO3的物質的量為 1.8 molCbc 段反應：氧化產物為 I2D當溶液中 I與 I2的物質的量之比為 51 時，加入的 KIO3為 1.1 molD D還原性 HSO3I，首先發(fā)生：IO33HSO3=I3SO243H，繼續(xù)加入 KIO3，由于氧化性IO3I2， 所以IO3可以結合 H氧化I生成I2， 離子方程式是 IO36H5I=3H2O3I2。

17、根據以上分析可知 0a 段發(fā)生反應：3HSO3IO3=3SO24I3H，A 正確；a點 NaIO3的物質的量是 0.4 mol，根據 KIO3和 NaHSO3的關系式知，消耗 NaHSO3的物質的量0.4 mol131.2 mol，則 a 點時剩余 NaHSO3的物質的量為 1.8 mol，因此 ab 段共消耗 NaHSO3的物質的量為 1.8 mol，B 正確；根據以上分析可知 bc 段反應：IO36H5I=3H2O3I2，氧化產物為 I2，C 正確；根據反應 IO33HSO3=I3SO243H，3 mol NaHSO3的溶液消耗 KIO3溶液的物質的量為 1 mol，生成 I的量為 1 m

18、ol，設生成的碘單質的物質的量為n,則根據反應 IO376H5I=3H2O3I2，消耗的 KIO3的物質的量為n3mol，消耗 I的物質的量為5n3mol，剩余的 I為(15n3) mol，當溶液中n(I)n(I2)51 時，即(15n3)molnmol51， 故n0.15 mol,故加入的n(KIO3)1 moln3mol1 mol0.05 mol1.05 mol，D 錯誤。提能力針對熱點題型訓練(見專題限時集訓 T4、T5、T6、T7)命題熱點 3特定條件下氧化還原反應方程式的書寫與配平(對應學生用書第 14 頁)儲知識剖解重點難點備考1配平依據：氧化還原反應中，元素化合價升高的總數等于元

19、素化合價降低的總數。2配平方法一般氧化還原反應方程式的配平化合價升降法3缺項氧化還原反應方程式的配平缺項方程式是指某些反應物或生成物的分子式沒有寫出來，一般為水、酸或堿。(1)方法：先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質的化學計量數， 然后由原子守恒確定未知物，再根據原子守恒進行配平。(2)補項原則：條件補項原則酸性條件下缺 H(氫)或多 O(氧)補 H，少 O(氧)補 H2O(水)堿性條件下缺 H(氫)或多 O(氧)補 H2O(水)，少 O(氧)補 OH悟真題挖掘關鍵信息解題例(1)(2017全國卷節(jié)選)Li4Ti5O12和 LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分

20、為FeTiO3，還含有少量 MgO、SiO2等雜質)來制備。工藝流程如下：8“ 酸 浸 ” 后 ， 鈦 主 要以 TiOCl24形式存 在 ， 寫 出 相 應 反 應 的 離 子 方 程 式_。寫出“高溫煅燒”中由FePO4制備 LiFePO4的化學方程式_。(2)(2017全國卷節(jié)選)為探究硫酸亞鐵的分解產物，將恒重的裝置 A 接入下圖所示的裝置中，打開 K1和 K2，緩緩通入 N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。C、D 中的溶液依次為_(填標號)。C、D 中有氣泡冒出，并可觀察到的現象分別為_。a品紅bNaOHcBaCl2dBa(NO3)2e濃 H2SO4寫出硫酸亞鐵高溫分解反應

21、的化學方程式_。(3)(2017全國卷節(jié)選)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為 As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式_。審題指導題眼挖掘關鍵信息FeTiO3中鐵和鈦的化合價均為3，TiOCl24中鈦的化合價為4鐵元素的化合價由3 降低為2，必須有元素化合價升高紅色粉末是 Fe2O3，鐵元素化合價升高，必然有元素化合價降低，推出生成SO2O2被還原S 和 As 化合價均升高，被氧化【解析】(1)FeTiO3中鐵和鈦的化合價均為3，TiOCl24中鈦的化合價為4；加入鹽酸“酸浸”后， 鈦元素的化合價升高， 則鐵元素的化合價必然降低， 即反應必生成 Fe

22、2，根據得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可寫出離子方程式為 FeTiO34Cl4H=TiOCl24Fe22H2O。9煅燒過程中，Fe 元素化合價由3 降至2，被還原，則 H2C2O4應作還原劑，其氧化產物為 CO2，反應的化學方程式為 2FePO4Li2CO3H2C2O4=高溫2LiFePO43CO2H2O。(2)殘留固體為紅色，說明有 Fe2O3生成，即分解過程中發(fā)生了氧化還原反應，根據 Fe元素的化合價變化可知一定有 SO2生成，即 FeSO4高溫Fe2O3SO2，根據電子轉移守恒可得 2FeSO4高溫Fe2O3SO2，最后根據 S 元素守恒配平可得化學方程式：2FeSO4=高溫Fe2O3

23、SO2SO3。 SO3溶于水生成H2SO4， H2SO4和Ba2可生成白色沉淀BaSO4，由于 Ba(NO3)2在酸性溶液中具有強氧化性，能氧化 SO2，故應該先用 BaCl2檢驗 SO3，檢驗 SO2可用品紅溶液，故 C、D 的溶液依次為 BaCl2溶液和品紅。實驗現象是 C 中溶液產生白色沉淀，D 中品紅溶液褪色或變淺。(3)由題意知 As2S3O2H3AsO4S，As2S3中 As 元素化合價由3 升高到5，S 元素化合價由2 升高到 0,1 mol As2S3共失去 10 mol 電子，1 mol O2得到 4 mol 電子，根據得失電子守恒可得：2As2S35O24H3AsO46S，

24、再由原子守恒配平可得化學方程式：2As2S35O26H2O=4H3AsO46S。【答案】(1)FeTiO34H4Cl=Fe2TiOCl242H2O2FePO4Li2CO3H2C2O4=高溫2LiFePO43CO2H2O(2)c、a生成白色沉淀、褪色2FeSO4=高溫Fe2O3SO2SO3(3)2As2S35O26H2O=4H3AsO46S【拓展】在標準狀況下，若(3)中有 56 L 氧氣參加反應，則被氧化的還原劑的物質的量是多少？反應中轉移電子的物質的量是多少？【提示】根據電子守恒，n(e)56 L22.4 L/mol410 mol，被氧化的 As2S3為 1 mol。對點練沿著高考方向訓練1

25、 二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑， 其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物， 通過與濃 HNO3或濃 H2SO4反應生成 SeO2以回收 Se。完成下列填空：【導學號：97184039】(1)Se 和濃 HNO3反應的還原產物為 NO 和 NO2，且 NO 和 NO2的物質的量之比為 11， 寫出Se 和濃 HNO3反應的化學方程式：_。(2)已知：Se2H2SO4(濃)=2SO2SeO22H2O2SO2SeO22H2O=Se2SO244HSeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是_。(3)回收得到的 SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：10SeO2KIHNO3SeI2KN

26、O3H2OI22Na2S2O3=Na2S4O62NaI配平方程式，標出電子轉移的方向和數目：_。(4)用(3)所示方法測定 SeO2的含量。實驗中，準確稱量 SeO2樣品 0.150 0 g，滴定消耗0.200 0 mol/L 的 Na2S2O3溶液體積為 25.00 mL，則所測定的樣品中 SeO2的質量分數為_?！窘馕觥?(1)根據化合價升降總數相等寫出方程式并配平： Se2HNO3(濃)=SeO2NONO2H2O。(2)根據已知反應判斷，氧化性 H2SO4(濃)SeO2，SeO2SO2。故有 H2SO4(濃)SeO2SO2。(4)根據(3)中配平的方程式和已知方程式有SeO22I24Na

27、2S2O314n0.200 0 mol/L25103L1n4(0.200 0 mol/L25103L)n1.25103molm(SeO2)1.25103mol111 g/mol0.138 75 g質量分數為0.138 75 g0.150 0 g100%92.50%?！敬鸢浮?1)Se2HNO3(濃)=H2OSeO2NONO2(2)H2SO4(濃)SeO2SO2(3)4HNO3=Se2I24KNO32H2O(4)92.50%(或 0.925 0)2(2017衡陽聯考)Na2S2O5常用作紡織業(yè)棉麻脫氯劑；酸化時可放出 SO2氣體。其制備工藝流程如下：(1)Na2S2O5的名稱為_(選填“焦硫酸鈉

28、”或“焦亞硫酸鈉”)。11(2)“反應”中應先通入的氣體是_，反應后析出的固體產物是_。(3)“反應”的化學方程式為_。(4)若反應條件或用量等控制不當，則所得的 Na2S2O5產品中往往含有雜質。若產品中含有雜質 Na2SO3，其具體原因可能是_(任答一條即可)；若檢驗產品中含有 Na2CO3雜質，下列試劑的使用順序依次為_(填編號)。a稀硫酸B澄清石灰水c品紅溶液D酸性 KMnO4溶液(5)Na2S2O3也可用作棉麻的脫氯劑。Na2S2O5溶液與 Cl2反應的離子方程式為_；Na2S2O5與 Na2S2O3脫氯等效時，消耗二者的質量之比為_。【解析】 反應生成 NaHCO3， 加熱生成 N

29、a2CO3， 在反應中 SO2與 Na2CO3反應生成 NaHSO3和 CO2，加熱 NaHSO3生成 Na2S2O5。(1)S 為4 價， Na2S2O5的名稱為焦亞硫酸鈉。 (2)由工藝流程可知， 反應生成 NaHCO3，反應方程式為 CO2NH3NaClH2O=NaHCO3NH4Cl；反應進行時應先通入 NH3，增大 HCO3的濃度，便于 NaHCO3析出。(3)“反應”的化學方程式為 Na2CO32SO2H2O=2NaHSO3CO2。(4)反應中發(fā)生反應 Na2CO3H2O2SO2=2NaHSO3CO2，2NaHSO3加熱Na2S2O5H2O，故 SO2與 Na2CO3的物質的量之比接

30、近 21恰好完全反應，若 SO2不足，Na2S2O5產品中 Na2SO3、Na2CO3等雜質含量增加，Na2S2O5產率降低。 若產品中含有雜質 Na2SO3， 其具體原因可能是： 反應中 SO2的用量不足； NaHSO3分解時反應溫度不高。檢驗產品中含有的雜質 Na2CO3，a.加稀硫酸產生 SO2、CO2，通入 d.酸性 KMnO4溶液， 除去 SO2， 再通入 c 品紅溶液， 確定 SO2已除盡， 最后再通入 b 澄清石灰水，檢驗 CO2。故試劑的使用順序依次為 a、d、c、b。(5)Na2S2O5溶液與 Cl2反應的離子方程式為 S2O252Cl23H2O=6H2SO244Cl，S2O

31、234Cl25H2O=10H2SO248Cl，由方程式可知，當 Cl2相同時，2Na2S2O5Na2S2O3，消耗二者的質量之比為(1902)15819079(或 2.41)。【答案】(1)焦亞硫酸鈉(2)NH3(或氨氣)NaHCO3(或碳酸氫鈉)(3)Na2CO32SO2H2O=2NaHSO3CO2(4)反應中 SO2的用量不足；NaHSO3分解時反應溫度不高a、d、c、b(5)S2O252Cl23H2O=6H2SO244Cl19079(或 2.41)提能力針對熱點題型訓練12(見專題限時集訓 T8、T9、T10、T11、T12)復習效果驗收| 真題試做預測嘗鮮(對應學生用書第 16 頁)體

32、驗高考真題1(1)(2016全國卷節(jié)選)甲組同學取 2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入 1 滴 KSCN溶液，溶液變紅，說明 Cl2可將 Fe2氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_。丁組同學向盛有 H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的 FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為_。(2)(2015 全 國 卷 節(jié) 選 )ClO2與 碘 化 鉀 ( 酸 性 條 件 ) 反 應 的 離 子 方 程 式 為_?！窘馕觥?(1)Cl2可將 Fe2氧化成 Fe3， 自身得電子生成 Cl， 反應的離子方程式為 2Fe2Cl2=2Fe32Cl；向盛有 H2O2溶液的試管中加入

33、幾滴酸化的 FeCl2溶液，溶液變成棕黃色說明 H2O2將 FeCl2中的 Fe2氧化成 Fe3，發(fā)生反應的離子方程式為 H2O22Fe22H=2Fe32H2O。(2)ClO2具有氧化性，I具有還原性，二者在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為 2ClO210I8H=2Cl5I24H2O?！敬鸢浮?1)2Fe2Cl2=2Fe32ClH2O22Fe22H=2Fe32H2O(2)2ClO210I8H=2Cl5I24H2O2(2016全國卷)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：回答下列問題：(1)NaClO2中 Cl 的化合價為_。(2)寫出“反應”步驟中

34、生成 ClO2的化學方程式：_。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去 Mg2和 Ca2，要加入的試劑分別為_、_?！半娊狻敝嘘帢O反應的主要產物是_。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量 ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原13劑的物質的量之比為_，該反應中氧化產物是_。(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克 Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_。(計算結果保留兩位小數)【解析】(1)由化合價規(guī)則知，NaClO2中 Cl 的化合價為3。(2)由工藝流程圖可以看出 SO2、H2SO4、NaClO3為

35、反應物，ClO2、NaHSO4為生成物，再根據化合價升降法配平得出化學方程式為 SO2H2SO42NaClO3=2ClO22NaHSO4。(3)粗鹽水精制時除去 Mg2通常用 NaOH 溶液，生成氫氧化鎂沉淀，過濾除去；除去 Ca2通常用 Na2CO3溶液，生成碳酸鈣沉淀，過濾除去。電解時陰極為得電子極，因此產物的化合價應降低，即生成 NaClO2。(4)由信息“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量 ClO2知，反應物之一為 ClO2，再由生產工藝流程圖知，用的吸收試劑是 NaOH、H2O2，由生產工藝流程圖知產物之一為NaClO2，由 ClO2生成 NaClO2，Cl 的化合價由4 變?yōu)?

36、，化合價降低，ClO2為氧化劑，則 H2O2為還原劑，化合價升高，生成氧氣，再由電子守恒得，此吸收反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 21，該反應中氧化產物是 O2。(5)由信息知，要求出每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克 Cl2的氧化能力，先求得1 g NaClO2變?yōu)?Cl轉移的電子數為190.54NA，再設有xg Cl2變?yōu)?Cl的氧化能力與 1g NaClO2的氧化能力相當，列方程得190.54NAx712NA，解得x1.57，即為有效氯含量。【答案】(1)3(2)2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4(3)NaOH 溶液Na2CO3溶液ClO2(或 NaClO2

37、)(4)21O2(5)1.573 (1)(2016全國卷節(jié)選)6 價鉻的化合物毒性較大， 常用 NaHSO3將廢液中的 Cr2O27還原成 Cr3，反應的離子方程式為_。(2)(2014全國卷節(jié)選)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為_。PbO2可 由 PbO 與 次 氯 酸 鈉 溶 液 反 應 制 得 ， 反 應 的 離 子 方 程 式 為_?！窘馕觥?(1)根據電子守恒、 電荷守恒、 原子守恒可以得出 NaHSO3將廢液中的 Cr2O27還原成 Cr3的離子方程式為 5H3HSO3Cr2O27=2Cr33SO244H2O。(2)PbO2中的 Pb 為4 價，Pb 為2 價

38、時相對穩(wěn)定，故 PbO2中的 Pb 具有強氧化性，能發(fā)14生類似 MnO2與濃鹽酸的反應，將 Cl氧化為 Cl2，故反應方程式為 PbO24HCl(濃)=PbCl2Cl22H2O。由 PbO 和 NaClO 反應制 PbO2，PbOPbO2，Pb 的化合價升高，則 NaClO 作氧化劑，本身被還原為 NaCl，故離子方程式為 PbOClO=PbO2Cl?！敬鸢浮?1)Cr2O273HSO35H=2Cr33SO244H2O(2)PbO24HCl(濃) =PbCl2Cl22H2OPbOClO=PbO2Cl4(1)(2015全國卷節(jié)選)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和

39、H2SO4，即可得到 I2。該反應的還原產物為_。【導學號：97184040】(2)(2015全國卷節(jié)選)用 ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是_(填標號)。a明礬b碘化鉀c鹽酸d硫酸亞鐵(3)(2015全國卷節(jié)選)工業(yè)上可用 KClO3與 Na2SO3在 H2SO4存在下制得 ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為_。(4)(2014全國卷節(jié)選)H3PO2及 NaH2PO2均可將溶液中的 Ag還原為銀，從而可用于化學鍍銀。H3PO2中，P 元素的化合價為_。利用 H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 41，則

40、氧化產物為_(填化學式)?！窘馕觥?1) 濃縮液中碘元素以 I的形式存在，I具有還原性，可將 MnO2還原為 Mn2。(2)利用亞氯酸鹽的氧化性及 FeSO4的還原性除去含有的亞氯酸鹽。(3)該反應中 Cl 由5 價降低為4 價，S 由4 價升高為6 價，則 KClO3為氧化劑，Na2SO3為還原劑。根據氧化還原反應中電子得失守恒可得：n(KClO3)(54)n(Na2SO3)(64)，則有n(KClO3)/n(Na2SO3)21。(4)H3PO2中 P 元素化合價為1。根據 H3PO2與 Ag反應中兩者物質的量之比為 14，4 mol Ag在反應中得到 4 mol e，1 mol H3PO2

41、則失去 4 mol e，所以磷元素將顯5 價，產物為 H3PO4，即氧化產物為H3PO4?！敬鸢浮?1)MnSO4(或 Mn2)(2)d(3)2115(4)1H3PO4預測 2018 年高考考情預測本考點主要有兩種考查形式， 一是通過氧化還原反應規(guī)律確定產物， 二是通過氧化還原反應確定某物質含量。本考點與能量變化、電化學基礎進行綜合考查值得注意；利用氧化還原反應滴定原理測定物質的組成及有限定條件的氧化還原反應方程式的書寫仍然是 2018 年考查的重點。1ClO2是一種高效安全的綠色殺菌劑，下列有關 ClO2的制備與殺菌作用的說法中不合理的是 ()A可用 Cl2和 NaClO2反應制備 ClO2

42、，其中n(氧化劑)n(還原劑)12BClO2在強堿性環(huán)境中使用失效：2ClO22OH=ClO3ClO2H2OCClO2處理飲用水時殘留的 ClO2，可用 FeSO4除去：ClO22Fe24H=2Fe3Cl2H2OD等物質的量的 ClO2的殺菌效果比 Cl2、HClO 的強C CA 項，Cl2和 NaClO2反應制備 ClO2的化學方程式為 2NaClO2Cl2=2NaCl2ClO2，NaClO2作還原劑，Cl2作氧化劑，n(氧化劑)n(還原劑)12，不符合題意；B 項，ClO2在強堿性環(huán)境中發(fā)生反應 2ClO22OH=ClO3ClO2H2O，不符合題意；C 項，所給離子方程式得失電子不守恒、電

43、荷不守恒，正確的離子方程式應為 ClO24Fe24H=4Fe3Cl2H2O，符合題意；D 項，ClO25eCl，Cl22e2Cl、HClO2eCl，不符合題意。2根據所給信息，回答下列問題?！緦W號：97184041】(1)已知(CN)2與 Cl2的化學性質相似。(CN)2與 NaOH 溶液反應生成_和 H2O。(2)在含 VO2的溶液中加入 KClO3，可使 VO2轉化為 VO2，則欲使3 mol VO2變成 VO2，需要氧化劑 KClO3至少為_ mol。(3)在 H2SO4酸化的 FeSO4的催化下，Pb 和 PbO2反應生成 PbSO4的化學方程式是_。【解析】(1)根據 Cl2與 NaOH 的反應 Cl22NaOH=NaClONaClH2O，可推知(CN)2與NaOH 反應生成 NaCN、NaOCN 和 H2O。(2)3 mol VO2轉變成 VO2，共失去了 3 mol 電子，而 1 mol ClO3變?yōu)?Cl得到 6 mol 電子，所以需要 0.5 mol KClO3。(3)已知，在 Fe2催化下，Pb、PbO2和 H2SO4反應生成 PbSO4，根據元素守恒可知還有 H2O生成，依此可寫出該反應的化學方程式?！敬鸢浮?1)NaOCN、NaCN(2)0.5(3)PbPbO22H2SO4=Fe22PbSO42H2O