湖南省師大附中高考化學總復習 專題二 第 10課時 電離平衡、pH課件

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1、第第10課時課時電離平衡、溶解平衡電離平衡、溶解平衡及溶液及溶液7.電解質(zhì)溶液(1)了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。(2)了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導電性。(3)了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。(4)了解水的電離，離子積常數(shù)。(5)了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。(6)了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用。(7)了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗方法。(8)了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉化的本質(zhì)。8.以上各部分知識的綜合應用。解讀考綱解讀考綱化化合合物物電解質(zhì)電解質(zhì)強電解質(zhì)

2、強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)大多數(shù)鹽類、大多數(shù)鹽類、強酸、強堿強酸、強堿弱酸、弱堿及某弱酸、弱堿及某些難電離的物質(zhì)些難電離的物質(zhì)（H H2 2O O、C C2 2H H5 5OHOH）強、弱電解質(zhì)強、弱電解質(zhì)電離平衡電離平衡研究對象研究對象弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）特點特點酸（堿）越弱，電離程度越酸（堿）越弱，電離程度越小小電離過程吸熱電離過程吸熱多元弱酸：分步電離且一級多元弱酸：分步電離且一級電離遠大于二級電離遠大于三電離遠大于二級電離遠大于三級電離級電離影影響響因因素素溫度溫度升溫，促進電離，離子濃度增升溫，促進電離，離子濃度增大大濃濃度度加水稀釋加水

3、稀釋促進電離，但離子濃度減小促進電離，但離子濃度減小加入同種離子加入同種離子抑制電離抑制電離加入反應離子加入反應離子促進電離促進電離一、電離平衡一、電離平衡（0808廣東卷）廣東卷）電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率 變化變化可以確定滴定反應的終點。右圖是可以確定滴定反應的終點。右圖是KOHKOH溶液分溶液分別滴定別滴定HClHCl溶液和溶液和CHCH3 3COOHCOOH溶液的滴定曲線示溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用意圖。下列示意圖中，能正確表示用NHNH3 3H H2 2O O溶液滴定溶液滴

4、定HClHCl和和CHCH3 3COOHCOOH混合溶液混合溶液的滴定曲線的是（的滴定曲線的是（ ）D D解析：解析：1.HCl1.HCl為強電解質(zhì)，為強電解質(zhì)，HAcHAc為弱電解質(zhì)，為弱電解質(zhì)，滴加滴加NH3NH3H2OH2O弱電解質(zhì)先與弱電解質(zhì)先與HClHCl反應，生成同反應，生成同樣為強電解質(zhì)的樣為強電解質(zhì)的NH4ClNH4Cl，但溶液體積不斷增大，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導率下降。溶液稀釋，所以電導率下降。2.2.當當HClHCl被中和完后，繼續(xù)與被中和完后，繼續(xù)與HAcHAc弱電解質(zhì)反弱電解質(zhì)反應，生成應，生成NH4AcNH4Ac的強電解質(zhì)，所以電導率增大。的強電解質(zhì)，

5、所以電導率增大。3.HCl3.HCl與與HAcHAc均反應完后，繼續(xù)滴加均反應完后，繼續(xù)滴加NH3NH3H2OH2O弱弱電解質(zhì)，電導率變化不大，因為溶液被稀釋，電解質(zhì)，電導率變化不大，因為溶液被稀釋，有下降趨勢。有下降趨勢。綜上所述：答案選綜上所述：答案選D D。二二. . 強酸與弱酸的區(qū)別強酸與弱酸的區(qū)別（強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別）（強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別）1 1、pHpH或或c c(H(H+ +) )都是指已電離的游離的都是指已電離的游離的H H+ +，而，而消耗堿或金屬單質(zhì)的多少則取決于總共消耗堿或金屬單質(zhì)的多少則取決于總共H H+ +（包含未電離的）的多少。包含未電離的）的多少。2

6、2、對于等體積、等濃度的某一元強酸和一、對于等體積、等濃度的某一元強酸和一元弱酸而言，強酸由于全部電離而弱酸是元弱酸而言，強酸由于全部電離而弱酸是部分電離所以強酸中的部分電離所以強酸中的c c(H(H+ +) )遠遠在于弱酸遠遠在于弱酸的的c c(H(H+ +) )。3 3、對于等體積且、對于等體積且c c(H(H+ +) )相等的某一元強酸和相等的某一元強酸和一元弱酸而言，強酸由于全部電離而弱酸是一元弱酸而言，強酸由于全部電離而弱酸是部分電離所以弱酸要電離出相同的部分電離所以弱酸要電離出相同的H H+ +，所用，所用的量要大，因此弱酸的濃度要遠遠大于強酸的量要大，因此弱酸的濃度要遠遠大于強酸

7、。4 4、對于、對于c c(H(H+ +) )相等的某一元強酸和一元弱酸相等的某一元強酸和一元弱酸進行稀釋或消耗，弱酸的進行稀釋或消耗，弱酸的c c(H(H+ +) )減小緩慢。減小緩慢。 學海導航學海導航第二輪復習資料第二輪復習資料例例1答案答案: C C變式變式1 1答案答案: :D D三、溶液的三、溶液的pHpH1 1、水的離子積常數(shù)、水的離子積常數(shù)（1 1）只要是電解質(zhì)溶液，就一定同時存在）只要是電解質(zhì)溶液，就一定同時存在H H+ +和和OHOH，且不論是中性、酸性、堿性溶液中，且不論是中性、酸性、堿性溶液中只要溫度不變只要溫度不變: :c c(H(H+ +) )c c(OH(OH)=

8、)=KwKw=10=1014 14 (25)(25)即只要溫度不變，增大即只要溫度不變，增大c c(H(H+ +) )就會減小就會減小c c(OH(OH) )，減小，減小c c(H(H+ +) )就會增大就會增大c c(OH(OH) )。（2 2）KwKw只受溫度的影響，升高溫度，只受溫度的影響，升高溫度，KwKw增增大。大。（3 3）只要是電解質(zhì)溶液，水電離出的）只要是電解質(zhì)溶液，水電離出的H H+ +和和OHOH相等。相等。（0707天津卷）天津卷）2525時，水的電離可達時，水的電離可達到平衡：到平衡：H H2 2O OH H+ +OH+OH- -; ;H H0 0，下列，下列敘述正確的

9、是（敘述正確的是（ ）A.A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c c(OH(OH) )- -降低降低B.B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c c（H H+ +）增大，）增大，K Kw w不變不變C.C.向水中加入少量固體向水中加入少量固體CHCH3 3COONaCOONa，平，平衡逆向移動，衡逆向移動，c c（H H+ +）降低）降低D.D.將水加熱，將水加熱，K Kw w增大，增大，pHpH不變不變 B （0808天津卷）天津卷）醋酸溶液中存在電離平衡醋酸溶液中存在電離平衡CHCH3 3COOHCOOHH HCHCH3 3COOCOO，

10、下列敘述不正確，下列敘述不正確的是（的是（ ）A A醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c c（H H）c c（OHOH）c c（CHCH3 3COOCOO）B B0.10mol/L0.10mol/L的的CHCH3 3COOHCOOH溶液中加水稀釋，溶液中加水稀釋，溶液中溶液中c c（OHOH）減?。p小C CCHCH3 3COOHCOOH溶液中加少量的溶液中加少量的CHCH3 3COONaCOONa固體，固體，平衡逆向移動平衡逆向移動D D常溫下常溫下pHpH2 2的的CHCH3 3COOHCOOH溶液與溶液與pHpH1212的的NaOHNaOH溶液等體積混合后，溶液

11、的溶液等體積混合后，溶液的pHpH7 7B 、溶液、溶液pHpH的計算的計算(1)(1) pH= pH= - -lgc(Hlgc(H+ +) )， pOHpOH= -= -lgc(OHlgc(OH- -) )， pH + pH + pOHpOH = 14 = 14(2)(2) pHpH計算的幾種情況：計算的幾種情況： 兩種強酸溶液混合時，先求兩種強酸溶液混合時，先求c(Hc(H+ +) )，再再求求pH pH 兩種強堿溶液混合時，先求兩種強堿溶液混合時，先求c(OHc(OH- -) )，再通再通過過KwKw求求c(Hc(H+ +) )，最后求最后求pH pH 112212c Vc VVVc(H

12、c(H+ +)=)=強酸與強堿溶液混合強酸與強堿溶液混合：H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O酸過量酸過量: :c(Hc(H+ +)=)=c(Hc(H+ +)V(H)V(H+ +)-c(OH)-c(OH- -)V(OH)V(OH- -) ) V(HV(H+ +)+V(OH)+V(OH- -) )c(OHc(OH- -)=)=c(OHc(OH- -)V(OH)V(OH- -)-c(H)-c(H+ +)V(H)V(H+ +) ) V(HV(H+ +)+ V(OH)+ V(OH- -) )堿過量堿過量:（0808全國全國卷）卷）取濃度相同的取濃度相同的NaOHNaOH和和HClHCl溶液

13、，以溶液，以3 32 2體積比相體積比相混合，所得溶液的混合，所得溶液的pHpH等于等于1212，則，則該原溶液的濃度為該原溶液的濃度為( ( ) ) A A0.01mol0.01molL L1 1 B B0.017mol0.017molL L1 1 C C0.05mol0.05molL L1 1 D D0.50mol0.50molL L1 1C （0606廣東卷）廣東卷）室溫時，將室溫時，將x x mLmL pH=a pH=a 的稀的稀NaOHNaOH溶液與溶液與ymLymL pH=b pH=b的的稀鹽酸充分反應。下列關于反應后稀鹽酸充分反應。下列關于反應后溶液溶液pHpH的判斷，正確的是（

14、的判斷，正確的是（ ）A A若若x=yx=y，且，且a+ba+b=14=14，則，則pH7pH7 B B若若10 x=y10 x=y，且，且a+ba+b=13=13，則，則pH=7pH=7C C若若ax=byax=by，且，且a+ba+b=13=13，則，則pH=7pH=7 D D若若x=10yx=10y，且，且a+ba+b=14=14，則，則pH7 pH7 D 四、中和滴定四、中和滴定1 1、定義：用已知濃度的酸（或堿）來測定、定義：用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的實驗方法。未知濃度的堿（或酸）的實驗方法。2 2、中和實質(zhì)：、中和實質(zhì)：H H+ + OH+ OH=H=H2

15、2O O。3 3、原理：酸堿中和反應的物質(zhì)的量之比等、原理：酸堿中和反應的物質(zhì)的量之比等于它們的化學計量數(shù)之比。于它們的化學計量數(shù)之比。4 4、關鍵：（、關鍵：（1 1）準確測定參加反應的兩種）準確測定參加反應的兩種溶液的體積；（溶液的體積；（2 2）準確判斷中和反應是否?。蚀_判斷中和反應是否恰好反應完全。好反應完全。5 5、儀器：酸式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、儀器：酸式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯等。滴定管夾、燒杯等。6 6、指示劑：、指示劑：（1 1）作用：通過指示劑的顏色的變化來確）作用：通過指示劑的顏色的變化來確定終點。定終點。（2 2）酸滴堿，一般選甲基橙，終點由黃色）酸滴

16、堿，一般選甲基橙，終點由黃色變?yōu)槌壬?。變?yōu)槌壬＃? 3）堿滴酸，一般選用酚酞，終點由無色）堿滴酸，一般選用酚酞，終點由無色變?yōu)榧t色變?yōu)榧t色7 7、操作：、操作：（1 1）準備：滴定管（錐形瓶）洗滌）準備：滴定管（錐形瓶）洗滌滴定滴定管查漏管查漏滴定管的潤洗滴定管的潤洗注液注液排氣排氣調(diào)零調(diào)零讀數(shù)讀數(shù)記錄。記錄。（2 2）滴定：移取待測液，加入指示劑）滴定：移取待測液，加入指示劑2 23 3滴，然后滴定，判斷終點，讀數(shù)。滴，然后滴定，判斷終點，讀數(shù)。左手操管、右手旋瓶、目視瓶中、滴滴入左手操管、右手旋瓶、目視瓶中、滴滴入瓶、突變暫停、半分定終、重復兩次、求其瓶、突變暫停、半分定終、重復兩次、求其平均值。平均值。（3 3）計算：取兩次或多次消耗標準溶液體）計算：取兩次或多次消耗標準溶液體積平均值后求積平均值后求c c待待。8 8、誤差分析：、誤差分析：出現(xiàn)誤差后，我們可以分析標準溶液的體出現(xiàn)誤差后，我們可以分析標準溶液的體積是偏大還是偏小。積是偏大還是偏小。