《高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第十章第3節(jié) 鹽類的水解課件（含高考真題）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第十章第3節(jié) 鹽類的水解課件（含高考真題）新人教版（61頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)第第3節(jié)鹽類的水解節(jié)鹽類的水解高考地位：高考地位：3年年16考預(yù)測指數(shù)：考預(yù)測指數(shù)： 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)追本溯源拓認(rèn)知H OH 增大增大水的電離平衡水的電離平衡酸堿中和酸堿中和可逆可逆鹽的類型鹽的類型實(shí)例實(shí)例是否是否水解水解水解的離水解的離子子溶液的酸溶液的酸堿性堿性溶液的溶液的pH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、KNO3否否強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2是是弱酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa、Na2CO3
2、是是NH4Cu2CH3COOCO32中性中性酸性酸性堿性堿性pH7pH7NaHCO3CH3COONa 越弱越弱 因素因素 水解平衡水解平衡水解程度水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度溫度升高升高濃度濃度增大增大減小減小(即稀釋即稀釋)外加酸堿外加酸堿酸酸弱酸根離子的水解程度弱酸根離子的水解程度 ，弱堿，弱堿陽離子的水解程度陽離子的水解程度堿堿弱酸根離子的水解程度弱酸根離子的水解程度 ，弱堿，弱堿陽離子的水解程度陽離子的水解程度 右移右移右移右移右移右移增大增大減小減小增大增大增大增大增大增大減小減小增大增大減小減小減小減小增大增大改變條件改變條件移動方向移動方向 c(OH) pH水解程度水解程度升溫升溫加加NaOH加水加水加少量加少量FeCl3固體固體加加Na2CO3 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)突破核心握動向 第十章水溶液中的離子平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)特色培優(yōu)增素養(yǎng)實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)編號起始濃度起始濃度/(molL1)反應(yīng)后溶液反應(yīng)后溶液的的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27
高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第十章第3節(jié) 鹽類的水解課件（含高考真題）新人教版
