《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題能力訓(xùn)練11 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）（含15年高考題）課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題能力訓(xùn)練11 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）（含15年高考題）課件（68頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題能力訓(xùn)練11物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情分析高頻考點(diǎn)鞏固提升-2-2-2-2-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情分析高頻考點(diǎn)鞏固提升-3-3-3-3-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情分析高頻考點(diǎn)鞏固提升-4-4-4-4-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮
2、釋121.(2015全國課標(biāo))碳及其化合物廣泛存在于自然界中?；卮鹣铝袉栴}:(1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述。在基態(tài)14C原子中,核外存在對(duì)自旋相反的電子。(2)碳在形成化合物時(shí),其鍵型以共價(jià)鍵為主,原因是。(3)CS2分子中,共價(jià)鍵的類型有,C原子的雜化軌道類型是,寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子。(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物的熔點(diǎn)為253K,沸點(diǎn)為376K,其固體屬于晶體。目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情分析高頻考點(diǎn)鞏固提升
3、-5-5-5-5-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋12(5)碳有多種同素異形體,其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:在石墨烯晶體中,每個(gè)C原子連接個(gè)六元環(huán),每個(gè)六元環(huán)占有個(gè)C原子。在金剛石晶體中,C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán),每個(gè)C原子連接個(gè)六元環(huán),六元環(huán)中最多有個(gè)C原子在同一平面。目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情分析高頻考點(diǎn)鞏固提升-6-6-6-6-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋12答案:(1)電子云2(2)C有4個(gè)價(jià)電子且半徑小,難以通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)(3)鍵和鍵spCO2、SCN-(
4、或COS等)(4)分子(5)32124目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情分析高頻考點(diǎn)鞏固提升-7-7-7-7-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋12目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情分析高頻考點(diǎn)鞏固提升-8-8-8-8-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋122.(2015全國課標(biāo))A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型;C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個(gè)未成
5、對(duì)電子?；卮鹣铝袉栴}:(1)四種元素中電負(fù)性最大的是(填元素符號(hào)),其中C原子的核外電子排布式為。(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是(填分子式),原因是;A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為和。(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1 3的化合物E,E的立體構(gòu)型為,中心原子的雜化軌道類型為。目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情分析高頻考點(diǎn)鞏固提升-9-9-9-9-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋12(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為,中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為,單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為
6、。(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566nm,F的化學(xué)式為;晶胞中A原子的配位數(shù)為;列式計(jì)算晶體F的密度(gcm-3)。目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情分析高頻考點(diǎn)鞏固提升-10-10-10-10-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋12目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情分析高頻考點(diǎn)鞏固提升-11-11-11-11-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋12解題要領(lǐng):根據(jù)題目條件,可推出A、B、C、D分
7、別為O、Na、P、Cl。(1)電負(fù)性最大的為O,P的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3。(2)單質(zhì)A有O2、O3兩種同素異形體,相對(duì)分子質(zhì)量大的,分子間作用力也大,沸點(diǎn)高。A、B的氫化物分別為H2O、NaH,晶體類型分別為分子晶體、離子晶體。(3)E為PCl3,P含有一對(duì)孤電子對(duì),價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,立體構(gòu)型為三角錐形,中心原子P的雜化類型為sp3雜化。目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情分析高頻考點(diǎn)鞏固提升-12-12-12-12-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋12目 錄CONTENTS命 題 調(diào)
8、研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情分析高頻考點(diǎn)鞏固提升-13-13-13-13-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四原子結(jié)構(gòu)有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的思維路徑目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情分析高頻考點(diǎn)鞏固提升-14-14-14-14-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四 問題探究1.核外電子排布的表示方法有哪些?(1)電子排布式如Cr:1s22s22p63s23p63d54s1(2)簡化電子排布式如Cu:Ar3d104s1(3)價(jià)電子排布式如Fe:3d64s2(4)電子
9、排布圖(或軌道表示式)目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情分析高頻考點(diǎn)鞏固提升-15-15-15-15-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四2.元素的第一電離能和電負(fù)性有怎樣的遞變規(guī)律?分別有什么應(yīng)用?(1)遞變規(guī)律:在元素周期表中,元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢(注意第A族、第A族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素),從上到下逐漸減小;元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大,從上到下逐漸減小。(2)應(yīng)用:元素的第一電離能可用于:判斷元素金屬性的強(qiáng)弱:電離能越小,金屬越容易失去電子,金屬性越強(qiáng);反之越弱。判斷元素的化合
10、價(jià)(I1、I2表示各級(jí)電離能):如果某元素的In+1In,則該元素的常見化合價(jià)為+n。如鈉元素I2I1,所以鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)。元素的電負(fù)性可用于:判斷金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱;判斷元素在化合物中的化合價(jià)(正或負(fù));判斷化學(xué)鍵的類型。目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情分析高頻考點(diǎn)鞏固提升-16-16-16-16-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四例1(2015湖北檢測)鐵和銅都是日常生活中常見的金屬,有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問題:(1)鐵在元素周期表中的位置為。(2)K3Fe(CN)6溶液可用于檢驗(yàn)(填離
11、子符號(hào)),該離子的核外電子排布為;C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。(3)基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為。(4)已知某元素M與銅能形成化合物,且M和銅的電負(fù)性分別為3.0和1.9,則M與銅形成的化合物屬于(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情分析高頻考點(diǎn)鞏固提升-17-17-17-17-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四分析推理(1)由原子序數(shù)怎樣確定元素在周期表中的位置?原子序數(shù)18時(shí),一般常用“0族定位法”,其關(guān)鍵在于:熟記各周期0族元素的原子序數(shù):
12、2、10、18、36、54、86等;掌握周期表中每縱行對(duì)應(yīng)的族序數(shù)。如26Fe,26-18=8,則Fe在第四周期第族(第8縱行對(duì)應(yīng)第族)。(2)由原子序數(shù)怎樣書寫電子排布式?原子序數(shù)18時(shí),如第四周期元素,用原子序數(shù)-18就是其外圍電子數(shù),然后將外圍電子數(shù)依次填入能級(jí)即可。如28Ni,28-18=10,則Ni的電子排布式為Ar3d84s2。注意:能級(jí)交錯(cuò)(先排4s,再排3d);24Cr及29Cu的外圍電子排布特殊(能量相同的原子軌道在全滿、半滿和全空狀態(tài)時(shí),體系的能量最低),分別為3d54s1、3d104s1。電子填充時(shí)先排4s再排3d;書寫時(shí)先寫3d再寫4s;失電子時(shí),先失4s再失3d。目
13、錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情分析高頻考點(diǎn)鞏固提升-18-18-18-18-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四(3)判斷元素的第一電離能、電負(fù)性應(yīng)注意哪些事項(xiàng)?均根據(jù)其在元素周期表中的遞變規(guī)律判斷。第一電離能遞變規(guī)律:同周期從左至右呈增大趨勢,但當(dāng)原子軌道呈全滿、半滿、全空狀態(tài)時(shí),第一電離能反常,即第A族、第A族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素;同主族從上至下逐漸減小。電負(fù)性遞變規(guī)律:從左到右逐漸增大,從上到下逐漸減小。(4)怎樣根據(jù)電負(fù)性判斷化學(xué)鍵類型?通常是根據(jù)電負(fù)性的差值來判斷化學(xué)鍵的類型,進(jìn)而判
14、斷化合物的類型,一般電負(fù)性差值較大的元素原子間形成的化學(xué)鍵主要是離子鍵,差值小的則主要形成共價(jià)鍵。如Cu、Cl兩元素的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則兩元素原子間形成共價(jià)鍵(一般差值大于1.7時(shí)形成離子鍵),化合物類型為共價(jià)化合物。注意利用電負(fù)性的差值判斷化學(xué)鍵類型只是一般規(guī)律,不是絕對(duì)的。目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情分析高頻考點(diǎn)鞏固提升-19-19-19-19-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四答案:(1)第四周期第族(2)Fe2+Ar3d6或1s22s22p63s23p63d6NOC(3)3d104s
15、1(4)共價(jià)評(píng)分細(xì)則警示:(2)寫成NOC或I(N)I(O)I(C)均給分。目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情分析高頻考點(diǎn)鞏固提升-20-20-20-20-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1元素A的基態(tài)原子占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子總數(shù)為2,元素B與A同周期,其基態(tài)原子占據(jù)s軌道的電子數(shù)與p軌道相同;C是A的同族相鄰元素;D是B的同族相鄰元素。則:(1)D原子核外L層電子的排布式為;C的核外電子排布式為;B的基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)。(2)已知A與D形成的化合物中A、D之間的共用電子對(duì)偏向D,則A、B
16、、C、D元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?A、B、C第一電離能由大到小的順序?yàn)椤?答案解析解析關(guān)閉啞鈴形是p軌道且電子總數(shù)為2,A原子的電子排布式為1s22s22p2,為碳元素;B原子的電子排布式為1s22s22p4,為氧元素;C、D分別為Si、S;由C、S之間的共用電子對(duì)偏向S可知S的電負(fù)性大于C。 答案解析關(guān)閉(1)2s22p61s22s22p63s23p22(2)OSCSiOCSi目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情分析高頻考點(diǎn)鞏固提升-21-21-21-21-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四兩大理論與分子
17、的立體構(gòu)型有關(guān)推測或解釋分子立體構(gòu)型的思維路徑目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情分析高頻考點(diǎn)鞏固提升-22-22-22-22-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情分析高頻考點(diǎn)鞏固提升-23-23-23-23-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四(2)價(jià)層電子對(duì)互斥理論與分子構(gòu)型(2)價(jià)層電子對(duì)互斥理論與分子構(gòu)型 目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析
18、指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情分析高頻考點(diǎn)鞏固提升-24-24-24-24-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四2.如何用雜化軌道理論解釋分子的立體構(gòu)型?目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情分析高頻考點(diǎn)鞏固提升-25-25-25-25-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四3.如何判斷中心原子的雜化類型?(1)根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷:雜化軌道數(shù)=中心原子的孤電子對(duì)數(shù)+中心原子的鍵個(gè)數(shù)目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情分析高頻考點(diǎn)鞏固提升
19、-26-26-26-26-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四(2)根據(jù)分子的立體構(gòu)型判斷:目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情分析高頻考點(diǎn)鞏固提升-27-27-27-27-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四 (3)根據(jù)中心原子的成鍵類型判斷:如果中心原子形成一個(gè)三鍵,則為sp雜化;如果形成一個(gè)雙鍵,則為sp2雜化;如果全部是單鍵,則為sp3雜化。目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情分析高頻考點(diǎn)鞏固提升-28-28-28-28-命
20、題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四SO3和O3的混合氣體經(jīng)光解作用,可生成一種結(jié)構(gòu)如右圖所示的物質(zhì),該物質(zhì)中S的軌道雜化方式是,該分子屬于(填“極性”或“非極性”)分子。目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情分析高頻考點(diǎn)鞏固提升-29-29-29-29-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四(3)NH3極易溶于水,其空間構(gòu)型為,試判斷NH3溶于水后,形成NH3H2O的合理結(jié)構(gòu):(填字母代號(hào)),推理依據(jù)是。目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練
21、考情分析高頻考點(diǎn)鞏固提升-30-30-30-30-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情分析高頻考點(diǎn)鞏固提升-31-31-31-31-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四(2)怎樣判斷分子的極性?根據(jù)鍵的極性和分子空間構(gòu)型共同判斷:a.完全由非極性鍵結(jié)合而成的分子是非極性分子(O3除外);b.由極性鍵結(jié)合而成的完全對(duì)稱性分子為非極性分子,非對(duì)稱性分子是極性分子。根據(jù)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律判斷:對(duì)于ABn型分子,若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù),則為非極性分子,否則為
22、極性分子。答案:(1)非極性(2)sp和sp2三角錐形大于sp3雜化極性(3)三角錐形bNH3H2O電離生成銨根離子和氫氧根離子評(píng)分細(xì)則警示:(1)“大于”寫成“”不得分;(2)極性分子也正確。目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情分析高頻考點(diǎn)鞏固提升-32-32-32-32-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2(2015山東濰坊模擬)第二周期中碳、氮、氧是構(gòu)成生命物質(zhì)的三種主要元素,在生產(chǎn)生活中也有著重要的應(yīng)用。(1)第二周期中,第一電離能處于B與N之間的元素有種。(2)BF3與一定量水形成(H2O)2
23、BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R:目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情分析高頻考點(diǎn)鞏固提升-33-33-33-33-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四BF3屬于分子(填“極性”或“非極性”);R中陽離子的空間構(gòu)型為,陰離子的中心原子軌道采用雜化;H3O+中HOH鍵角比H2O中HOH鍵角大,原因是。(3)乙烯酮(CH2CO )是一種重要的有機(jī)中間體,乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型有。目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情分析高頻考點(diǎn)
24、鞏固提升-34-34-34-34-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四答案:(1)3(2)非極性三角錐形sp3H2O分子中氧原子有兩對(duì)孤電子對(duì),H3O+中氧原子只有一對(duì)孤電子對(duì),排斥力較小(3)sp2和sp解析:(1)根據(jù)電離能的變化規(guī)律,2p能級(jí)半充滿的氮原子和2s能級(jí)全充滿2p能級(jí)全空的鈹原子第一電離能要比同周期相鄰原子序數(shù)大的原子高,故第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素。(2)BF3分子立體構(gòu)型為平面正三角形,是由極性鍵結(jié)合而成的完全對(duì)稱性分子,屬于非極性分子;H3O+中氧原子雜化軌道類型為sp3,但氧原子上有一對(duì)孤對(duì)電子,所以空間構(gòu)型為三角錐形,陰離子中B
25、原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,雜化軌道類型為sp3;H2O和H3O+中中心原子O的雜化類型均為sp3,但氧原子的孤電子對(duì)數(shù)不同,H2O中有兩對(duì)孤電子對(duì),H3O+中只有一對(duì),排斥力較小。(3)第一個(gè)C形成一個(gè)雙鍵,雜化類型為sp2,第二個(gè)C形成兩個(gè)雙鍵(相當(dāng)于一個(gè)三鍵),雜化類型為sp。目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情分析高頻考點(diǎn)鞏固提升-35-35-35-35-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四粒子間作用與分子的性質(zhì)有關(guān)分子性質(zhì)的思維路徑目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試
26、 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情分析高頻考點(diǎn)鞏固提升-36-36-36-問題探究1.共價(jià)鍵、范德華力、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)有哪些影響?-36-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情分析高頻考點(diǎn)鞏固提升-37-37-37-37-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情分析高頻考點(diǎn)鞏固提升-38-38-38-38-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四2.分子具有哪些性
27、質(zhì),有怎樣的規(guī)律?(1)溶解性:依據(jù)“相似相溶”的規(guī)律,非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑,極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。若存在氫鍵,則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大,溶解性越好。 “相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性,如乙醇和水互溶(C2H5OH和H2O中的羥基相近),而戊醇在水中的溶解度明顯減小。(2)手性:具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子,如同左手與右手一樣,鏡面對(duì)稱,卻在三維空間里不能重疊,互稱手性異構(gòu)體,具有手性異構(gòu)體的分子叫手性分子。(3)無機(jī)含氧酸分子的酸性:無機(jī)含氧酸可寫成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,則非羥基氧原子數(shù)n越大,酸性越強(qiáng),如HClOHClO2HClO3離子
28、晶體分子晶體。金屬晶體的熔沸點(diǎn)差別很大,如鎢、鉑等熔沸點(diǎn)很高,汞、銫等熔沸點(diǎn)很低。(2)同種類型晶體:構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用力越大,則熔沸點(diǎn)越高,反之則越低。離子晶體:一般陰陽離子所帶的電荷數(shù)越多,離子半徑越小,則晶格能越大,晶體的熔沸點(diǎn)就越高,如熔點(diǎn):MgONaCl。分子晶體組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,熔沸點(diǎn)越高,如熔沸點(diǎn):SnH4GeH4SiH4CH4;組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對(duì)分子質(zhì)量接近),分子的極性越大,其熔沸點(diǎn)越高,如熔沸點(diǎn)CON2;對(duì)于有機(jī)物的同分異構(gòu)體,支鏈越多,熔沸點(diǎn)越低;具有氫鍵的分子晶體熔沸點(diǎn)反常地高,如熔沸點(diǎn)H2OH2TeH2SeH2S。目 錄CONTE
29、NTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情分析高頻考點(diǎn)鞏固提升-50-50-50-50-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情分析高頻考點(diǎn)鞏固提升-51-51-51-51-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四4.常見晶體的晶胞有哪些?(1)氯化鈉,配位數(shù)為6、一個(gè)晶胞中有4個(gè)Na+、4個(gè)Cl-;(2)氯化銫(體心立方),配位數(shù)為8、一個(gè)晶胞中有1個(gè)Cs+、1個(gè)Cl-;(3)干冰(面心立方),配位數(shù)為12、一個(gè)晶胞中有4個(gè)
30、CO2;(4)金剛石,一個(gè)晶胞中有8個(gè)碳原子,最小的環(huán)為6元環(huán);(5)Po(簡單立方堆積)、K(體心立方堆積)、Mg(六方最密堆積)、Cu(面心立方最密堆積)配位數(shù)分別為6、8、12、12,一個(gè)晶胞中分別有1、2、2、4個(gè)原子。目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情分析高頻考點(diǎn)鞏固提升-52-52-52-52-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四例4(2015湖北黃岡模擬)氮化硼(BN)被稱為一種“宇宙時(shí)代的材料”,具有很大的硬度。(1)基態(tài)硼原子有個(gè)未成對(duì)電子,氮離子的電子排布式為。(2)下圖的晶體結(jié)構(gòu)中,黑球、
31、白球分別代表不同的原子、離子或分子,則圖1的晶胞中含有的粒子總數(shù)為;圖2中的白球的配位數(shù)是。目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情分析高頻考點(diǎn)鞏固提升-53-53-53-53-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四(3)已知圖3、4均表示BN晶體的結(jié)構(gòu),制備氮化硼的原理為BCl3+2NH3BN+2HCl+NH4Cl,當(dāng)該反應(yīng)中有1molBN生成時(shí),則反應(yīng)中可形成mol配位鍵,比較氮化硼晶體與晶體硅的沸點(diǎn)高低并解釋原因。(4)X射線的衍射實(shí)驗(yàn)可獲取晶體的結(jié)構(gòu),包括晶胞形狀、大小及原子的分布等參數(shù),從而提供了又一種實(shí)驗(yàn)測
32、定阿伏加德羅常數(shù)和元素的相對(duì)質(zhì)量的方法。若圖4晶胞的邊長為anm,密度為gcm-3,則阿伏加德羅常數(shù)為(要求化為最簡關(guān)系)。 目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情分析高頻考點(diǎn)鞏固提升-54-54-54-54-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情分析高頻考點(diǎn)鞏固提升-55-55-55-55-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題
33、試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情分析高頻考點(diǎn)鞏固提升-56-56-56-56-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練4(2014山東理綜)石墨烯(圖甲)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖乙)。目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情分析高頻考點(diǎn)鞏固提升-57-57-57-57-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三命題熱點(diǎn)四(1)圖甲中,1號(hào)C與相鄰C形成鍵的個(gè)數(shù)為。(2)圖乙中,1號(hào)C的雜化方式是,該C與相鄰C形成的鍵角(填“”“
34、(用元素符號(hào)表示)。試解釋其原因:。(3)任寫一種與AB-互為等電子體的微粒。新題演練-63-123(4)B與C形成的四原子陰離子的立體構(gòu)型為,其中B原子的雜化類型是。(5)D和E形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,其化學(xué)式為;已知晶體的密度為gcm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長a=cm。(用含、NA的計(jì)算式表示)新題演練-64-123新題演練-65-123新題演練-66-1233.(2014四川理綜)X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等;R2+的3d能級(jí)中有9個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題:(1)Y基態(tài)原子的電子排布式是;Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是。(2)的立體構(gòu)型是;R2+的水合離子中,提供孤電子對(duì)的原子是。(3)Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示,晶胞中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比是。(4)將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中,通入Y2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式是。新題演練-67-123新題演練-68-123
高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題能力訓(xùn)練11 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）（含15年高考題）課件
