（全國通用）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 上篇 專題突破方略 專題三 元素及其化合物 第10講 非金屬及其化合物課件

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1、第十講非金屬及其化合物第十講非金屬及其化合物專題三元素及其化合物專題三元素及其化合物2016高考導(dǎo)航高考導(dǎo)航適用于全國卷適用于全國卷專題三元素及其化合物專題三元素及其化合物最新考綱最新考綱高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)高考印證高考印證命題趨勢(shì)命題趨勢(shì)1.常見非金屬元素常見非金屬元素(如如H、C、N、O、Si、S、Cl等等)(1)了解常見非金屬了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。用。(2)了解常見非金屬了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。響。2以上各部分知識(shí)以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。的綜合應(yīng)用。常見非金屬常見非金屬及其

2、化合物及其化合物的性質(zhì)和的性質(zhì)和應(yīng)用應(yīng)用2015T72015T102015T262014T82014T132013T7非金屬及其化合物的考查非金屬及其化合物的考查,在在選擇題和非選擇題中均有呈選擇題和非選擇題中均有呈現(xiàn)，在選擇題中多考查物質(zhì)現(xiàn)，在選擇題中多考查物質(zhì)的性質(zhì)、制備、用途，在非的性質(zhì)、制備、用途，在非選擇題中多與化學(xué)推斷、制選擇題中多與化學(xué)推斷、制備工藝、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)備工藝、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算結(jié)合起來進(jìn)行綜合考查。算結(jié)合起來進(jìn)行綜合考查。此外此外,環(huán)境問題是當(dāng)今社會(huì)的環(huán)境問題是當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)、焦點(diǎn)問題，高考命題熱點(diǎn)、焦點(diǎn)問題，高考命題的趨勢(shì)在重視基礎(chǔ)、強(qiáng)化能的趨勢(shì)在重視基礎(chǔ)、強(qiáng)化

3、能力的前提下，越來越關(guān)注對(duì)力的前提下，越來越關(guān)注對(duì)環(huán)境題材的涉及，在復(fù)習(xí)中環(huán)境題材的涉及，在復(fù)習(xí)中應(yīng)注意關(guān)注。應(yīng)注意關(guān)注。常見非金屬常見非金屬及其化合物及其化合物與環(huán)境污染與環(huán)境污染2013T27考點(diǎn)一常見非金屬及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用考點(diǎn)一常見非金屬及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用(2)轉(zhuǎn)化關(guān)系轉(zhuǎn)化關(guān)系5常見無機(jī)酸的重要規(guī)律和特性常見無機(jī)酸的重要規(guī)律和特性(1)重要規(guī)律重要規(guī)律最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱取決于元素非金屬性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱取決于元素非金屬性的強(qiáng)弱，如非金屬性：的強(qiáng)弱，如非金屬性：ClSPCSi，則酸性：，則酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3。證

4、明酸性強(qiáng)弱順序，可利用復(fù)分解反應(yīng)中證明酸性強(qiáng)弱順序，可利用復(fù)分解反應(yīng)中“強(qiáng)酸制弱酸強(qiáng)酸制弱酸”的規(guī)律，如的規(guī)律，如Na2SiO3CO2H2O=_，Ca(ClO)2CO2H2O=_。強(qiáng)氧化性酸強(qiáng)氧化性酸(如如HNO3、濃、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)，一般不生成與金屬反應(yīng)，一般不生成H2；金屬與濃；金屬與濃HNO3反應(yīng)一般生成反應(yīng)一般生成_，而與稀，而與稀HNO3反應(yīng)反應(yīng)則生成則生成_，金屬與濃，金屬與濃H2SO4反應(yīng)一般生成反應(yīng)一般生成SO2。Na2CO3H2SiO3CaCO32HClONO2NO(2)重要特性重要特性H2SiO3(或或H4SiO4)為難溶性酸，鹽酸、硝酸為為難溶性酸，鹽酸、硝酸為

5、_酸。酸。HNO3、濃、濃H2SO4、HClO具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中其中HNO3、HClO見光或受熱易見光或受熱易_。濃濃HNO3和和Cu(足量足量)、濃、濃H2SO4和和Cu(足量足量)、濃鹽酸和、濃鹽酸和MnO2(足量足量)在反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化或在反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化或反應(yīng)停止。反應(yīng)停止。濃濃H2SO4具有具有_性、性、_性和性和_性。性。常溫下，鐵、鋁遇濃常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4、濃、濃HNO3發(fā)生發(fā)生_。揮發(fā)性揮發(fā)性分解分解吸水吸水脫水脫水強(qiáng)氧化強(qiáng)氧化鈍化鈍化濃鹽酸、濃硝酸、醋酸等遇氨氣能冒白煙，是它們揮發(fā)

6、出濃鹽酸、濃硝酸、醋酸等遇氨氣能冒白煙，是它們揮發(fā)出來的蒸氣與氨氣反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽來的蒸氣與氨氣反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽(固體固體)的緣故。的緣故。H2S、HI、HBr遇強(qiáng)氧化性酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不遇強(qiáng)氧化性酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能用能用_進(jìn)行干燥。進(jìn)行干燥。濃硫酸濃硫酸1(性質(zhì)判斷類性質(zhì)判斷類)(2015山東臨沂模擬山東臨沂模擬)將足量將足量X氣體通入氣體通入Y溶液溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的組合是中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的組合是()非金屬及其化合物的性質(zhì)、用途判斷非金屬及其化合物的性質(zhì)、用途判斷DX氣體氣體Y溶液溶液預(yù)測(cè)的現(xiàn)象預(yù)測(cè)的現(xiàn)象CO2飽和飽和Na2CO3溶液溶液

7、白色沉淀析出白色沉淀析出SO2Ba(NO3)2溶液溶液白色沉淀析出白色沉淀析出Cl2AgNO3溶液溶液白色沉淀析出白色沉淀析出NH3AlCl3溶液溶液白色沉淀析出白色沉淀析出A.只有只有 B只有只有C只有只有 D破題關(guān)鍵破題關(guān)鍵氣體與鹽溶液的反應(yīng)類型除了強(qiáng)酸制弱酸之外，氣體與鹽溶液的反應(yīng)類型除了強(qiáng)酸制弱酸之外，還存在正鹽轉(zhuǎn)化為酸式鹽還存在正鹽轉(zhuǎn)化為酸式鹽(如如Na2CO3中通入中通入CO2生成生成_)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成特殊的沉淀等類型，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成特殊的沉淀等類型，本題可作為歸納此類題材的類型題。本題可作為歸納此類題材的類型題。NaHCO3互動(dòng)拓展互動(dòng)拓展SO2通入通入Na2S

8、O3溶液中能否發(fā)生反應(yīng)？通入溶液中能否發(fā)生反應(yīng)？通入BaCl2溶液中能溶液中能否發(fā)生反應(yīng)？否發(fā)生反應(yīng)？答案：前者能反應(yīng)：答案：前者能反應(yīng)：SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3；后；后者不能反應(yīng)，因?yàn)閬喠蛩崴嵝匀跤邴}酸。者不能反應(yīng)，因?yàn)閬喠蛩崴嵝匀跤邴}酸。D解析：先通入解析：先通入NH3后通入后通入SO2，將發(fā)生反應(yīng)，將發(fā)生反應(yīng)2NH3SO2BaCl2H2O=BaSO32NH4Cl；先通入；先通入Cl2后通入后通入SO2，則，則Cl2SO22H2OBaCl2=BaSO44HCl；先通入；先通入H2S再通入再通入SO2，則，則2H2SSO2=3S2H2O，故，故A、B、C項(xiàng)均能產(chǎn)生項(xiàng)均能產(chǎn)生沉

9、淀。沉淀。C非金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系非金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)2下表各組物質(zhì)中下表各組物質(zhì)中,滿足如圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是滿足如圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是()選項(xiàng)選項(xiàng)XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3C實(shí)驗(yàn)探究類型實(shí)驗(yàn)探究類型操作及現(xiàn)象操作及現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論A向向AgCl懸濁液中加入懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)1時(shí)，反應(yīng)后時(shí)，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少，其原的物質(zhì)的量減少，其原因是因是_。增加增加n(O3)，O3氧化氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，的反應(yīng)幾乎不受影響， 其可

10、能原其可能原因是因是_。O3將將NO2氧化為更高價(jià)氮氧化物氧化為更高價(jià)氮氧化物(或生成了或生成了N2O5)SO2與與O3的反應(yīng)速率慢的反應(yīng)速率慢破題關(guān)鍵破題關(guān)鍵(2)弄清弄清n(O3)n(NO)1.000時(shí)的意義，當(dāng)時(shí)的意義，當(dāng)O3用量增加時(shí)，應(yīng)考慮用量增加時(shí)，應(yīng)考慮NO2被氧化為更高價(jià)態(tài)，故生成的被氧化為更高價(jià)態(tài)，故生成的NO2減少。僅從還原性角度看，減少。僅從還原性角度看，SO2應(yīng)優(yōu)先被氧化，即應(yīng)優(yōu)先被氧化，即O3氧化氧化SO2的反應(yīng)必受的反應(yīng)必受n(O3)的影響，實(shí)際上影響不大，故只能考慮的影響，實(shí)際上影響不大，故只能考慮反應(yīng)速率的因素，所以反應(yīng)不受影響的原因必是其反應(yīng)速率反應(yīng)速率的因素

11、，所以反應(yīng)不受影響的原因必是其反應(yīng)速率較較_。(3)在堿性環(huán)境下，書寫離子方程式應(yīng)注意在堿性環(huán)境下，書寫離子方程式應(yīng)注意_的參與的參與或生成?；蛏?。慢慢OH減小減小右右增大增大互動(dòng)拓展互動(dòng)拓展(1)上題第上題第(3)小題中為什么不能在酸性條件下進(jìn)行？小題中為什么不能在酸性條件下進(jìn)行？(2)在第在第(4)小題中，小題中，CaSO3懸濁液中改加懸濁液中改加K2SO4是否也能提高是否也能提高NO2的吸收速率？的吸收速率？ 霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化

12、物和硫氧化物有多種方法。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。(1)方法一：工業(yè)上變方法一：工業(yè)上變“廢廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和和NO，獲得獲得Na2S2O4(連二亞硫酸鈉連二亞硫酸鈉)和和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素為鈰元素)：裝置裝置中的主要反應(yīng)的離子方程式為中的主要反應(yīng)的離子方程式為_。裝置裝置可以使可以使Ce4再生，若用甲烷燃料電池電解該裝置中再生，若用甲烷燃料電池電解該裝置中的溶液，當(dāng)消耗的溶液，當(dāng)消耗1 mol甲烷時(shí)，理論上可再生甲烷時(shí)，理論上可再生_mol Ce4。8(2)方法二：方法二：NH3催化還原氮氧化物催化還原氮氧化物(S

13、CR)技術(shù)是目前應(yīng)用最技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理為廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理為NH3將將NO和和NO2轉(zhuǎn)化為無毒的轉(zhuǎn)化為無毒的N2和和H2O(g)。如圖是不同催化劑如圖是不同催化劑Mn和和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖綜合考慮可知最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度應(yīng)為圖綜合考慮可知最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度應(yīng)為_(填序號(hào)填序號(hào))。aMn,200 左右左右bCr,450 左右左右cMn和和Cr混合，混合，300 左右左右a用用Fe作催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，若作催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，若c(NO2)/c(NO)1 1脫氮率最佳。已

14、知每生成脫氮率最佳。已知每生成11.2 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng)放反應(yīng)放出的熱量為出的熱量為Q kJ，此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。B3NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，寫出能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：_。(2)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排的排放。放。當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排排出。寫出出。寫出NO被被CO還原的

15、化學(xué)方程式：還原的化學(xué)方程式：_。3NO2H2O= 2HNO3NO當(dāng)尾氣中空氣過量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收當(dāng)尾氣中空氣過量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO 20CaO 38SrO56BaO。原因是。原因是_，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NOx的吸收能力逐漸的吸收能力逐漸增強(qiáng)。增強(qiáng)。根據(jù)根據(jù)Mg、Ca、Sr和和Ba的質(zhì)子數(shù)的質(zhì)子數(shù),得知它們均為得知它們均為A族元素。族元素。同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大2誤認(rèn)為所有的酸遇到氨

16、氣都能產(chǎn)生白煙，其實(shí)不然，只有誤認(rèn)為所有的酸遇到氨氣都能產(chǎn)生白煙，其實(shí)不然，只有揮發(fā)性的酸如硝酸、濃鹽酸遇到氨氣才會(huì)產(chǎn)生白煙。揮發(fā)性的酸如硝酸、濃鹽酸遇到氨氣才會(huì)產(chǎn)生白煙。3誤認(rèn)為誤認(rèn)為Cl2具有漂白性。其實(shí)不然，只有具有漂白性。其實(shí)不然，只有Cl2遇到水生成的遇到水生成的HClO具有漂白性，干燥的具有漂白性，干燥的Cl2沒有漂白性。沒有漂白性。4誤認(rèn)為誤認(rèn)為SO2能使石蕊試液先變紅后褪色。其實(shí)不然，這是能使石蕊試液先變紅后褪色。其實(shí)不然，這是因?yàn)橐驗(yàn)镾O2只能使指示劑石蕊試液變紅，而不能使其褪色。只能使指示劑石蕊試液變紅，而不能使其褪色。5誤認(rèn)為誤認(rèn)為SO2能使溴水、酸性能使溴水、酸性KMn

17、O4溶液等褪色，是由于溶液等褪色，是由于SO2具有漂白性。其實(shí)不然，這是因?yàn)榫哂衅仔?。其?shí)不然，這是因?yàn)镾O2具有還原性，與溴具有還原性，與溴水、酸性水、酸性KMnO4溶液等氧化性物質(zhì)反應(yīng)而使之褪色。溶液等氧化性物質(zhì)反應(yīng)而使之褪色。6將少量將少量CO2通入通入Ca(ClO)2溶液中會(huì)產(chǎn)生溶液中會(huì)產(chǎn)生CaCO3沉淀沉淀,誤認(rèn)誤認(rèn)為將少量的為將少量的SO2氣體通入氣體通入Ca(ClO)2溶液中也會(huì)產(chǎn)生溶液中也會(huì)產(chǎn)生CaSO3沉沉淀。其實(shí)不然，這是因?yàn)榈?。其?shí)不然，這是因?yàn)镾O2具有還原性，具有還原性，HClO具有強(qiáng)氧化具有強(qiáng)氧化性，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成性，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CaSO4。