高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高頻考點(diǎn)精講 高頻考點(diǎn)38 三輪考前增分課件

《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高頻考點(diǎn)精講 高頻考點(diǎn)38 三輪考前增分課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高頻考點(diǎn)精講 高頻考點(diǎn)38 三輪考前增分課件（35頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專(zhuān)題一考前審題能力培養(yǎng)專(zhuān)題一考前審題能力培養(yǎng)審題是解題的前提和基礎(chǔ)，審題的質(zhì)量直接關(guān)系到解題的成審題是解題的前提和基礎(chǔ)，審題的質(zhì)量直接關(guān)系到解題的成敗。因此，在高三二輪復(fù)習(xí)時(shí)，要著力培養(yǎng)審題能力，既是考敗。因此，在高三二輪復(fù)習(xí)時(shí)，要著力培養(yǎng)審題能力，既是考試大綱對(duì)考生能力的基礎(chǔ)要求，也是教師進(jìn)行高質(zhì)量教學(xué)設(shè)計(jì)試大綱對(duì)考生能力的基礎(chǔ)要求，也是教師進(jìn)行高質(zhì)量教學(xué)設(shè)計(jì)的一個(gè)重要出發(fā)點(diǎn)。下面著重闡述如何培養(yǎng)學(xué)生的審題能力，的一個(gè)重要出發(fā)點(diǎn)。下面著重闡述如何培養(yǎng)學(xué)生的審題能力，希望能為學(xué)生二輪高效率的備考以及考前增分提供一些參考。希望能為學(xué)生二輪高效率的備考以及考前增分提供一些參考。1題干及選項(xiàng)關(guān)鍵詞的

2、審讀題干及選項(xiàng)關(guān)鍵詞的審讀所謂所謂“關(guān)鍵詞語(yǔ)關(guān)鍵詞語(yǔ)”，指的是題目中一些限制性語(yǔ)言，或是對(duì)題，指的是題目中一些限制性語(yǔ)言，或是對(duì)題目中所涉及的化學(xué)變化的描述、對(duì)變化過(guò)程的界定等。因此，目中所涉及的化學(xué)變化的描述、對(duì)變化過(guò)程的界定等。因此，在讀題時(shí)，不能只注意那些給出的具體數(shù)字或字母的已知條件，在讀題時(shí)，不能只注意那些給出的具體數(shù)字或字母的已知條件，而對(duì)另外一些敘述性的語(yǔ)言，特別是其中一些而對(duì)另外一些敘述性的語(yǔ)言，特別是其中一些“關(guān)鍵詞語(yǔ)關(guān)鍵詞語(yǔ)”視視而不見(jiàn)。若抓不住而不見(jiàn)。若抓不住“關(guān)鍵詞語(yǔ)關(guān)鍵詞語(yǔ)”，就意味著抓不住問(wèn)題的實(shí)質(zhì)，就意味著抓不住問(wèn)題的實(shí)質(zhì)，找不到解答問(wèn)題的突破口，其結(jié)果必將是答非

3、所問(wèn)。為提高審找不到解答問(wèn)題的突破口，其結(jié)果必將是答非所問(wèn)。為提高審題的準(zhǔn)確性，審題時(shí)除仔細(xì)閱讀題目外，一般應(yīng)圈下有關(guān)的題的準(zhǔn)確性，審題時(shí)除仔細(xì)閱讀題目外，一般應(yīng)圈下有關(guān)的“關(guān)鍵詞語(yǔ)關(guān)鍵詞語(yǔ)”，這樣，就可避免漏掉問(wèn)題或，這樣，就可避免漏掉問(wèn)題或“看錯(cuò)題目了看錯(cuò)題目了”。培訓(xùn)一選擇題審題能力考前培訓(xùn)培訓(xùn)一選擇題審題能力考前培訓(xùn)【示例【示例1】 在在pH1的無(wú)色溶液中，下列各離子組因發(fā)生氧化的無(wú)色溶液中，下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是還原反應(yīng)而不能共存的是()關(guān)鍵詞：關(guān)鍵詞：pH1溶液呈酸性，溶液呈酸性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，排除發(fā)生氧化還原反應(yīng)，排除A、C；無(wú)無(wú)色，排除色，排除B；選項(xiàng)

4、；選項(xiàng)D正確。正確。2審題時(shí)要注意隱含條件的挖掘?qū)忣}時(shí)要注意隱含條件的挖掘所謂所謂“隱含條件隱含條件”是指隱含在文字?jǐn)⑹鲋?，需要認(rèn)真分析才是指隱含在文字?jǐn)⑹鲋?，需要認(rèn)真分析才能挖掘出來(lái)的條件。現(xiàn)在高考命題總是從一個(gè)具體的角度切能挖掘出來(lái)的條件?，F(xiàn)在高考命題總是從一個(gè)具體的角度切入并與教材知識(shí)點(diǎn)有機(jī)結(jié)合，將所考查的知識(shí)點(diǎn)巧妙地隱藏入并與教材知識(shí)點(diǎn)有機(jī)結(jié)合，將所考查的知識(shí)點(diǎn)巧妙地隱藏在所設(shè)置的情境中，考查學(xué)生是否具備一種去粗取精、去偽在所設(shè)置的情境中，考查學(xué)生是否具備一種去粗取精、去偽存真、由表及里的提煉加工能力。因此，審題時(shí)，必須把隱存真、由表及里的提煉加工能力。因此，審題時(shí)，必須把隱含條件分析

5、挖掘出來(lái)，這常常是解題的要點(diǎn)。含條件分析挖掘出來(lái)，這常常是解題的要點(diǎn)。A35.5108 B71108C81 D16207隱含條件：隱含條件：3審題時(shí)要注意排除干擾條件審題時(shí)要注意排除干擾條件所謂所謂“干擾條件干擾條件”是指題中與解題無(wú)關(guān)，但對(duì)應(yīng)試者的思維是指題中與解題無(wú)關(guān)，但對(duì)應(yīng)試者的思維產(chǎn)生干擾作用的迷惑性條件。在審題過(guò)程中，只有仔細(xì)閱讀產(chǎn)生干擾作用的迷惑性條件。在審題過(guò)程中，只有仔細(xì)閱讀題干，明確題目的設(shè)問(wèn)，迅速地摒棄這些干擾因素，抓住事題干，明確題目的設(shè)問(wèn)，迅速地摒棄這些干擾因素，抓住事物的主要矛盾，解題才能迅速而正確。物的主要矛盾，解題才能迅速而正確?！臼纠臼纠?】 淺綠色的淺綠色的

6、Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡：溶液中存在著如下的平衡：Fe22H2OFe(OH)22H若在此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色變化為若在此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色變化為()A綠色變深綠色變深 B淺綠色變得更淺淺綠色變得更淺C變黃變黃 D無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化4審題時(shí)要注意有效數(shù)據(jù)的提取審題時(shí)要注意有效數(shù)據(jù)的提取所謂所謂“有效數(shù)據(jù)有效數(shù)據(jù)”是指題干中出現(xiàn)的或隱含的對(duì)解決問(wèn)題有是指題干中出現(xiàn)的或隱含的對(duì)解決問(wèn)題有直接或間接影響的數(shù)字或字母。命題者經(jīng)常在一些題目中故直接或間接影響的數(shù)字或字母。命題者經(jīng)常在一些題目中故意給出一些多余的數(shù)據(jù)信息，增強(qiáng)了迷惑性，干擾了學(xué)生的意給出一些多余的數(shù)據(jù)信息，

7、增強(qiáng)了迷惑性，干擾了學(xué)生的正常思維。因此，在審題過(guò)程中，要仔細(xì)分析，準(zhǔn)確提取有正常思維。因此，在審題過(guò)程中，要仔細(xì)分析，準(zhǔn)確提取有效信息，排除無(wú)關(guān)數(shù)據(jù)的干擾，去偽存真。效信息，排除無(wú)關(guān)數(shù)據(jù)的干擾，去偽存真。【示例【示例4】 有五瓶溶液分別是：有五瓶溶液分別是：10 mL 0.60 mol/L NaOH水溶水溶液；液；20 mL 0.50 mol/L H2SO4水溶液；水溶液；30 mL 0.40 mol/L HCl溶液；溶液；40 mL 0.30 mol/L CH3COOH水溶液；水溶液；50 mL 0.20 mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離

8、子、分子總數(shù)的大小順序是大小順序是()A BC D5審題時(shí)要注意圖表信息的分析審題時(shí)要注意圖表信息的分析圖表信息主要包括轉(zhuǎn)化關(guān)系框圖中的信息、圖示表格信息、圖表信息主要包括轉(zhuǎn)化關(guān)系框圖中的信息、圖示表格信息、坐標(biāo)曲線中的信息、實(shí)驗(yàn)裝置中的信息、實(shí)物圖中的信息、坐標(biāo)曲線中的信息、實(shí)驗(yàn)裝置中的信息、實(shí)物圖中的信息、模型圖中的信息等。對(duì)于試題中的圖表，要認(rèn)真分析，發(fā)現(xiàn)模型圖中的信息等。對(duì)于試題中的圖表，要認(rèn)真分析，發(fā)現(xiàn)圖表中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)原理，挖掘圖表中隱含的重要信息，圖表中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)原理，挖掘圖表中隱含的重要信息，總結(jié)圖表中表達(dá)的化學(xué)規(guī)律?？偨Y(jié)圖表中表達(dá)的化學(xué)規(guī)律。A反應(yīng)反應(yīng)CO2(g)C(s

9、)=2CO(g)的的S0、H0B體系的總壓強(qiáng)體系的總壓強(qiáng)p總總：p總總(狀態(tài)狀態(tài))2p總總(狀態(tài)狀態(tài))C體系中體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)，狀態(tài))2c(CO，狀態(tài)，狀態(tài))D逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率v逆逆：v逆逆(狀態(tài)狀態(tài))v逆逆(狀態(tài)狀態(tài))答案答案BC6審題時(shí)要注意化學(xué)用語(yǔ)的正確運(yùn)用審題時(shí)要注意化學(xué)用語(yǔ)的正確運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)屬于化學(xué)學(xué)科的語(yǔ)言，在高考中具有工具性的作用?；瘜W(xué)用語(yǔ)屬于化學(xué)學(xué)科的語(yǔ)言，在高考中具有工具性的作用。審題時(shí)要注意從以下四個(gè)方面著手：審題時(shí)要注意從以下四個(gè)方面著手：(1)區(qū)分五種符號(hào)：元素區(qū)分五種符號(hào)：元素符號(hào)、離子符號(hào)、化合價(jià)標(biāo)注符號(hào)、核素組成符號(hào)和原子符號(hào)、離子符號(hào)、化合價(jià)

10、標(biāo)注符號(hào)、核素組成符號(hào)和原子(或或離子離子)結(jié)構(gòu)示意圖；結(jié)構(gòu)示意圖；(2)規(guī)范五種表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)：化學(xué)式規(guī)范五種表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)：化學(xué)式(分子分子式式)、電子式、最簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；、電子式、最簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；(3)注意五種反應(yīng)注意五種反應(yīng)式：化學(xué)反應(yīng)方程式、電離方程式、離子反應(yīng)方程式、熱化式：化學(xué)反應(yīng)方程式、電離方程式、離子反應(yīng)方程式、熱化學(xué)反應(yīng)方程式和電極反應(yīng)式；學(xué)反應(yīng)方程式和電極反應(yīng)式；(4)記準(zhǔn)兩種模型：球棍模型和記準(zhǔn)兩種模型：球棍模型和比例模型?？傊?，審題時(shí)應(yīng)注意看準(zhǔn)要求，觀察仔細(xì)，在細(xì)比例模型?？傊?，審題時(shí)應(yīng)注意看準(zhǔn)要求，觀察仔細(xì)，在細(xì)微之處下功夫。微之處下功夫。【示例【示

11、例6】 下列有關(guān)表述正確的是下列有關(guān)表述正確的是()答案答案D1利用模型，確保審題的有序性和全面性利用模型，確保審題的有序性和全面性審題能力較差的學(xué)生在面對(duì)題目中紛繁復(fù)雜的信息時(shí)，常常審題能力較差的學(xué)生在面對(duì)題目中紛繁復(fù)雜的信息時(shí)，常常因?yàn)樗悸凡磺逦?，?dǎo)致審題時(shí)獲取的信息丟三落四、雜亂無(wú)因?yàn)樗悸凡磺逦?，?dǎo)致審題時(shí)獲取的信息丟三落四、雜亂無(wú)章。教師在日常教學(xué)過(guò)程中，要把各種題目加工整理、分類(lèi)章。教師在日常教學(xué)過(guò)程中，要把各種題目加工整理、分類(lèi)突破，構(gòu)建解決每類(lèi)問(wèn)題的一般模型。學(xué)生熟練掌握了常見(jiàn)突破，構(gòu)建解決每類(lèi)問(wèn)題的一般模型。學(xué)生熟練掌握了常見(jiàn)問(wèn)題的特征和解法，就可以從復(fù)雜題目中分離出這些基本問(wèn)

12、問(wèn)題的特征和解法，就可以從復(fù)雜題目中分離出這些基本問(wèn)題，進(jìn)而全面、有序地獲取題目的有效信息。題，進(jìn)而全面、有序地獲取題目的有效信息。培訓(xùn)二填空題審題能力考前培訓(xùn)培訓(xùn)二填空題審題能力考前培訓(xùn)【示例【示例7】研究研究CO2與與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和和H2，對(duì)減，對(duì)減緩燃料危機(jī)，減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。緩燃料危機(jī)，減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。 在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1的的CH4與與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)，測(cè)得測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的

13、關(guān)系如圖所示。的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。(1)據(jù)圖可知，據(jù)圖可知，p1、p2、p3、p4由大到小的順序是由大到小的順序是_。(2)在壓強(qiáng)為在壓強(qiáng)為p4、1 100 的條件下，該反應(yīng)在的條件下，該反應(yīng)在5 min時(shí)達(dá)到平衡，時(shí)達(dá)到平衡，則用則用CO表示該反應(yīng)的速率為表示該反應(yīng)的速率為_(kāi)。該溫度下，反應(yīng)的平衡。該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為常數(shù)為_(kāi)。答案答案(1)p4p3p2p1(2)0.032 molL1min11.642圖文對(duì)照，準(zhǔn)確把握題中關(guān)鍵信息的本質(zhì)圖文對(duì)照，準(zhǔn)確把握題中關(guān)鍵信息的本質(zhì)命題人員為提高難度，有時(shí)在試題中設(shè)置一些新穎的情境或命題人員為提高難度，有時(shí)在試題中設(shè)置一些新

14、穎的情境或者給學(xué)生幾個(gè)陌生的概念。這些信息與學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)者給學(xué)生幾個(gè)陌生的概念。這些信息與學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)相距甚遠(yuǎn)，準(zhǔn)確把握這些信息的本質(zhì)成為下一步解決問(wèn)題的相距甚遠(yuǎn)，準(zhǔn)確把握這些信息的本質(zhì)成為下一步解決問(wèn)題的關(guān)鍵。學(xué)生邊閱讀文本邊對(duì)照?qǐng)D像，將文本圖像化，就能較關(guān)鍵。學(xué)生邊閱讀文本邊對(duì)照?qǐng)D像，將文本圖像化，就能較快地把握本質(zhì)、理解內(nèi)涵?？斓匕盐毡举|(zhì)、理解內(nèi)涵?！臼纠臼纠?】合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開(kāi)發(fā)中起著重要作用。的開(kāi)發(fā)中起著重要作用。(1)一定溫度下，某貯氫合金一定溫度下，某貯氫合金(M)的貯氫過(guò)程如圖所示，縱軸的

15、貯氫過(guò)程如圖所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)(p)，橫軸表示固相中氫原子與金屬原子，橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比的個(gè)數(shù)比(H/M)。某貯氫合金某貯氫合金(M)的貯氫過(guò)程示意圖的貯氫過(guò)程示意圖在在OA段，氫溶解于段，氫溶解于M中形成固溶體中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐漸增大；在逐漸增大；在AB段，段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx(s)H2(g)zMHy(s)H1()；在；在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)

16、，H/M幾乎不變。幾乎不變。(2)表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為總吸氫量的比例，則溫度為T(mén)1、T2時(shí)，時(shí)，(T1)_(T2)(填填“”“”或或“”)。當(dāng)反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)()處于圖中處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)平衡后反應(yīng)向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)平衡后反應(yīng)()可能處于圖中可能處于圖中的的_點(diǎn)點(diǎn)(填填“b”“c”或或“d”)。培訓(xùn)：培訓(xùn)：這是一道圖像題。首先按照解決圖像和表格一類(lèi)題目的這是一道圖像題。首先按照解決圖像和表格一類(lèi)題目的模型讀圖，依次獲得圖像的各

17、種初步信息。然后把題中的概念模型讀圖，依次獲得圖像的各種初步信息。然后把題中的概念與圖像一一對(duì)應(yīng)起來(lái)，來(lái)獲得圖像的深層次信息，使抽象概念與圖像一一對(duì)應(yīng)起來(lái)，來(lái)獲得圖像的深層次信息，使抽象概念變得具體化、圖像化易于理解。變得具體化、圖像化易于理解。答案答案(2)c3控制變量，理清題中復(fù)雜因素對(duì)事物的影響控制變量，理清題中復(fù)雜因素對(duì)事物的影響在圖形、圖像類(lèi)的題目中一般有多個(gè)變量，每個(gè)變量對(duì)事物在圖形、圖像類(lèi)的題目中一般有多個(gè)變量，每個(gè)變量對(duì)事物的影響是不同的，要理清這些復(fù)雜因素對(duì)事物是如何影響的，的影響是不同的，要理清這些復(fù)雜因素對(duì)事物是如何影響的，就要用到控制變量法?？刂谱兞糠ū粡V泛地運(yùn)用在各種

18、科學(xué)就要用到控制變量法?？刂谱兞糠ū粡V泛地運(yùn)用在各種科學(xué)探索和科學(xué)研究之中，是科學(xué)探究中一種重要的思想方法。探索和科學(xué)研究之中，是科學(xué)探究中一種重要的思想方法。【示例【示例9】某小組利用某小組利用H2C2O4溶液和酸性溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)溶液反應(yīng)來(lái)探究探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。了如下方案。編號(hào)編號(hào)H

19、2C2O4溶液溶液酸性酸性KMnO4溶液溶液溫度溫度濃度濃度/( molL1)體積體積/mL濃度濃度/( molL1)體積體積/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050(1)為了觀察到紫色褪去，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與與KMnO4初始的物質(zhì)的量需初始的物質(zhì)的量需要滿(mǎn)足的關(guān)系為要滿(mǎn)足的關(guān)系為n(H2C2O4)n(KMnO4)_。(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_(填編號(hào)，填編號(hào)，下同下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響

20、的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_。培訓(xùn)：培訓(xùn)：在運(yùn)用控制變量法的時(shí)候，每次只改變一個(gè)因素，同時(shí)在運(yùn)用控制變量法的時(shí)候，每次只改變一個(gè)因素，同時(shí)控制其他因素保持不變，先研究這個(gè)改變的因素對(duì)事物是如何控制其他因素保持不變，先研究這個(gè)改變的因素對(duì)事物是如何產(chǎn)生影響的，然后再用同樣的方法分別研究其他因素，最后得產(chǎn)生影響的，然后再用同樣的方法分別研究其他因素，最后得出各種變量之間的因果關(guān)系、大小關(guān)系和數(shù)量關(guān)系等各種關(guān)系。出各種變量之間的因果關(guān)系、大小關(guān)系和數(shù)量關(guān)系等各種關(guān)系。運(yùn)用變量控制法處理圖像題時(shí)，有時(shí)需要作輔助線。運(yùn)用變量控制法處理圖像題時(shí)，有時(shí)需要作輔助線。答案答案(1)2.5(2)和和和和4抓住題眼，排除干擾，

21、獲取有效信息抓住題眼，排除干擾，獲取有效信息學(xué)生記憶中儲(chǔ)存的知識(shí)學(xué)生記憶中儲(chǔ)存的知識(shí)(比如概念、定理和解題方法比如概念、定理和解題方法)一般是一般是分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的基礎(chǔ)與依據(jù)。但是，有些題目巧設(shè)圈分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的基礎(chǔ)與依據(jù)。但是，有些題目巧設(shè)圈套考查學(xué)生相近、相似和易混的知識(shí)，學(xué)生如果不顧題目的套考查學(xué)生相近、相似和易混的知識(shí)，學(xué)生如果不顧題目的實(shí)際情境，不加選擇地套用已有知識(shí)，就會(huì)發(fā)生失誤。因此，實(shí)際情境，不加選擇地套用已有知識(shí)，就會(huì)發(fā)生失誤。因此，讀題時(shí)要審慎地找出讀題時(shí)要審慎地找出“題眼題眼”，準(zhǔn)確地辨別并排除各種干擾，準(zhǔn)確地辨別并排除各種干擾信息，避開(kāi)命題人員設(shè)置的各種信息，避

22、開(kāi)命題人員設(shè)置的各種“陷阱陷阱”?！臼纠臼纠?0】大氣中的部分碘源于大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中對(duì)海水中I的氧化。將的氧化。將O3持續(xù)通入持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。溶液中進(jìn)行模擬研究。(1)O3將將I氧化成氧化成I2的過(guò)程由的過(guò)程由3步反應(yīng)組成：步反應(yīng)組成：I(aq)O3(g)=IO(aq)O2(g) H1IO(aq)H(aq)HOI(aq)H2HOI(aq)I(aq)H(aq) I2(aq)H2O(l)H3(2)為探究為探究Fe2對(duì)對(duì)O3氧化氧化I反應(yīng)的影響反應(yīng)的影響(反應(yīng)體系如圖甲反應(yīng)體系如圖甲)某研某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I濃度和體系濃度和體系pH，結(jié)果見(jiàn)

23、圖乙和下表。，結(jié)果見(jiàn)圖乙和下表。圖甲反應(yīng)體系示意圖圖乙圖甲反應(yīng)體系示意圖圖乙I濃度曲線濃度曲線體系體系pH測(cè)量表測(cè)量表圖甲中的圖甲中的A為為_(kāi)。由。由Fe3生成生成A的過(guò)程能顯著提高的過(guò)程能顯著提高I的的轉(zhuǎn)化率，原因是轉(zhuǎn)化率，原因是_。編號(hào)編號(hào)反應(yīng)物反應(yīng)物反應(yīng)前反應(yīng)前pH反應(yīng)后反應(yīng)后pH第第1組組O3I5.211.0第第2組組O3IFe25.24.1培訓(xùn)：培訓(xùn)：排除干擾信息的一般步驟：第一步，從儲(chǔ)備的知識(shí)中列排除干擾信息的一般步驟：第一步，從儲(chǔ)備的知識(shí)中列出符合題中出符合題中“部分部分”條件的所有可能；第二步，找到題目中條件的所有可能；第二步，找到題目中“剩余剩余”的限定條件的限定條件即即“題

24、眼題眼”，尋找，尋找“題眼題眼”時(shí)要仔細(xì)時(shí)要仔細(xì)分析、深入推敲題中特殊的物質(zhì)、特殊的現(xiàn)象、特殊的變化和分析、深入推敲題中特殊的物質(zhì)、特殊的現(xiàn)象、特殊的變化和特殊的過(guò)程，準(zhǔn)確理解其真正含義；第三步，從列出的所有可特殊的過(guò)程，準(zhǔn)確理解其真正含義；第三步，從列出的所有可能中，篩選出符合限定條件的信息。能中，篩選出符合限定條件的信息。有的學(xué)生常常把在審題中出現(xiàn)的錯(cuò)誤歸結(jié)為自己粗心大意，其有的學(xué)生常常把在審題中出現(xiàn)的錯(cuò)誤歸結(jié)為自己粗心大意，其實(shí)粗心只是一種表面現(xiàn)象，實(shí)質(zhì)上還是因?yàn)閷忣}能力不強(qiáng)。提實(shí)粗心只是一種表面現(xiàn)象，實(shí)質(zhì)上還是因?yàn)閷忣}能力不強(qiáng)。提高審題能力不能靠突擊，也不能靠臨考前的叮囑，更不是一兩高

25、審題能力不能靠突擊，也不能靠臨考前的叮囑，更不是一兩次講座就能解決的。在循序漸進(jìn)地培養(yǎng)審題能力的過(guò)程中，學(xué)次講座就能解決的。在循序漸進(jìn)地培養(yǎng)審題能力的過(guò)程中，學(xué)生要掌握審題的方法，強(qiáng)化審題意識(shí)，樹(shù)立審題的信心；平時(shí)生要掌握審題的方法，強(qiáng)化審題意識(shí)，樹(shù)立審題的信心；平時(shí)要嚴(yán)格訓(xùn)練，每做一道題，都要弄清題目的全部條件、現(xiàn)象和要嚴(yán)格訓(xùn)練，每做一道題，都要弄清題目的全部條件、現(xiàn)象和過(guò)程，準(zhǔn)確界定研究的問(wèn)題，進(jìn)行嚴(yán)密的建模和推理。這樣的過(guò)程，準(zhǔn)確界定研究的問(wèn)題，進(jìn)行嚴(yán)密的建模和推理。這樣的訓(xùn)練一方面能促進(jìn)思維的發(fā)展，構(gòu)建合理的認(rèn)知結(jié)構(gòu)體系；另訓(xùn)練一方面能促進(jìn)思維的發(fā)展，構(gòu)建合理的認(rèn)知結(jié)構(gòu)體系；另一方面也

26、能培養(yǎng)探究能力和創(chuàng)新精神，有效提升綜合素養(yǎng)，從一方面也能培養(yǎng)探究能力和創(chuàng)新精神，有效提升綜合素養(yǎng)，從而減少非智力因素失分。而減少非智力因素失分。答案答案Fe(OH)3由于由于Fe3水解，使體系中水解，使體系中H濃度增加，濃度增加，O3氧氧化化I的兩個(gè)分步反應(yīng)的兩個(gè)分步反應(yīng)和和的平衡向右移動(dòng)，的平衡向右移動(dòng)，I轉(zhuǎn)化率提高轉(zhuǎn)化率提高【附】【附】：化學(xué)審題關(guān)注點(diǎn)：化學(xué)審題關(guān)注點(diǎn)(1)“不正確不正確”、“由小到大排列由小到大排列”、“由大到小排列由大到小排列”等；等；(2)“稀、濃、過(guò)量、少量、適量、足量、最多、至少稀、濃、過(guò)量、少量、適量、足量、最多、至少”“所有、所有、全部、恰好、完全反應(yīng)、充分反

27、應(yīng)全部、恰好、完全反應(yīng)、充分反應(yīng)”等；等；(3)“短周期短周期”“主族主族”“同周期同周期”“同主族同主族”等；等；(4)“等體積等體積”“”“等質(zhì)量等質(zhì)量”等；等；(5)單位：?jiǎn)挝唬骸癿L”與與“L”、“m3與與cm3”、“molL1min1”與與“molL1s1”等；等；(6)“已知已知”中的內(nèi)容、中的內(nèi)容、“()”中的內(nèi)容、注解以及圖、表中的內(nèi)容、注解以及圖、表中的中的“隱含信息等；隱含信息等；(7)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)(尤其是平衡問(wèn)題尤其是平衡問(wèn)題)問(wèn)題的三問(wèn)題的三”看看“：看特征：物質(zhì)狀態(tài)、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量等；看特征：物質(zhì)狀態(tài)、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量等；看條件：是否恒溫、恒壓、恒容等；看條件：是否恒溫、恒壓、恒容等；看各物理量的單位是否需要換算?？锤魑锢砹康膯挝皇欠裥枰獡Q算。(8)溶液的酸、堿性和顏色等。溶液的酸、堿性和顏色等。