2018版高考化學二輪復習 專題6 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第20講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學案

《2018版高考化學二輪復習 專題6 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第20講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018版高考化學二輪復習 專題6 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第20講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學案（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第20講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考綱定位命題熱點及考頻考題核心素養(yǎng)1.原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(1)了解原子核外電子的運動狀態(tài)、能級分布和排布原理，能正確書寫 136號元素原子核外電子、價電子的電子排布式和軌道表達式。(2)了解電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。(3)了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡單應(yīng)用。(4)了解電負性的概念，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。2.化學鍵與分子結(jié)構(gòu)(1)理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。(2)了解共價鍵的形成、極性、類型(鍵和鍵)，了解配位鍵的含義。(3)能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。(4)了解雜化軌道理論及簡單的雜化軌道類型

2、(sp、sp2、sp3)。(5)能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。3.分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)(1)了解范德華力的含義及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。(2)了解氫鍵的含義，能列舉存在氫鍵的物質(zhì)，并能解釋氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。4.晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)了解晶體的類型，了解不同類型晶體中結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。(2)了解晶格能的概念，了解晶格能對離子晶體性質(zhì)的影響。(3)了解分子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。(4)了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。(5)理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。了解金屬晶體常見的堆積方式。(6)

3、了解晶胞的概念，能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進行相關(guān)的計算。1.原子、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2016年卷T372.晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2017年卷T35；2017年卷T35；2017年卷T35；2016年卷T37；2016年卷T37；2016年卷T37；2015年卷T37；2015年卷T37；2015年卷T371.模型認知能運用原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)模型(構(gòu)造原理、雜化、價電子對互斥)、晶體結(jié)構(gòu)模型來描述和解釋化學現(xiàn)象，預測物質(zhì)及其變化的可能結(jié)果等。2.微觀探析能從原子、分子層面理解物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的聯(lián)系；能根據(jù)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)預測物質(zhì)在特定條件下可能具有的性質(zhì)和可能發(fā)生的變化。命題熱點1原子、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(

4、對應(yīng)學生用書第92頁)儲知識剖解重點難點備考1基態(tài)原子的核外電子排布(1)排布規(guī)律：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。能量相同的原子軌道在全滿(p6、d10、f14)、半滿(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時，體系的能量最低。如24Cr的基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。(2)四種表示方法表示方法舉例電子排布式Cr：1s22s22p63s23p63d54s1簡化表示式Cu：Ar3d104s1價電子排布式Fe：3d64s2電子排布圖(或軌道表示式)2元素第一電離能和電負性的變化規(guī)律同周期(

5、從左到右)同主族(自上而下)第一電離能增大趨勢(注意A、A的特殊性)依次減小電負性依次增大依次減小失分預警同周期元素，A族(np0)和A族(ns2np3)，因p軌道處于全空或半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期右側(cè)相鄰的A族、A族元素，如第一電離能：MgAl，PS。3共價鍵(1)分類配位鍵：形成配位鍵的條件是成鍵原子一方(A)能夠提供孤電子對，另一方(B)具有能夠接受孤電子對的空軌道，可表示為AB。(2)鍵和鍵的判斷方法共價單鍵為鍵，雙鍵中有一個鍵和一個鍵，三鍵中有一個鍵和兩個鍵。(3)三種特殊表示方法氫鍵：AHB，其中A、B為N、O、F元素，“”表示共價鍵，“”表示形成的氫鍵。配位

6、鍵：Cu2是中心離子，接受孤電子對，NH3是配體，氮原子提供孤電子對。大鍵：4雜化軌道(1)方法：判斷分子或離子中中心原子的雜化軌道類型看中心原子有沒有形成雙鍵或三鍵。如果有1個三鍵，則其中有2個鍵，用去了2個p軌道，則為sp雜化；如果有1個雙鍵則其中有1個鍵，則為sp2雜化；如果全部是單鍵，則為sp3雜化。由分子的空間構(gòu)型結(jié)合價電子對互斥理論判斷。沒有填充電子的空軌道一般不參與雜化，1對孤電子對占據(jù)1個雜化軌道。如NH3為三角錐形，且有一對孤電子對，即4條雜化軌道應(yīng)呈正四面體形，為sp3雜化。(2)雜化類型與分子空間構(gòu)型sp雜化直線形，如BeCl25分子構(gòu)型與分子極性的關(guān)系6原子光譜7分子結(jié)

7、構(gòu)的測定對點練沿著高考方向訓練1(2017山西重點中學協(xié)作體期末)現(xiàn)有前四周期T、X、Y、Z、W、M六種元素，已知W、Z、X、T、Y五種非金屬主族元素原子半徑依次減小，其中W原子的s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)的2倍。M原子的M能層上有4個未成對電子。請完成下列問題： 【導學號：97184280】(1)寫出W、Z、X、T四種元素第一電離能由大到小的順序(用元素符號表示)：_。(2)M原子的基態(tài)電子排布式為_。(3)根據(jù)VSEPR理論，推斷出由W與X兩元素組成的最簡單二價陰離子的空間構(gòu)型為_，W原子的雜化類型為_。(4)Y與T、X、Z、W所形成的最簡單化合物的沸點由高到低的順序為(用化學式表示)：_。

8、【解析】根據(jù)題中信息“W原子的s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)的2倍”可知，W的電子排布式是1s22s22p2，則W是碳元素；又知“W、Z、X、T、Y五種非金屬主族元素原子半徑依次減小”，根據(jù)元素周期律可推知Z是氮元素，X是氧元素，T是氟元素，Y是氫元素；“M原子的M能層上有4個未成對電子”，則M的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，即M是鐵元素。(1)C、N、O、F四種元素位于同一周期，隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但N元素反常，因此第一電離能大小順序是FNOC。(3)C和O兩種元素組成的最簡單的二價陰離子是CO，該離子的中心原子的價層電子對數(shù)是3，孤電子對數(shù)是0，因此其

9、空間構(gòu)型是平面三角形，C原子的雜化類型為sp2雜化。(4)H與F、O、N、C所形成的最簡單化合物分別是HF、H2O、NH3、CH4，其中HF、H2O、NH3分子之間都存在氫鍵，它們的沸點都比沒有氫鍵的CH4高，常溫下H2O為液態(tài)，HF、NH3為氣態(tài)，標準狀況下HF為液態(tài)，NH3仍為氣態(tài)，因此四種氫化物的沸點由高到低的順序為：H2OHFNH3CH4?！敬鸢浮?1)FNOC(2)1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(3)平面三角形sp2雜化(4)H2OHFNH3CH42. (2017山東威海模擬節(jié)選)碲化鋅(ZnTe)具有寬禁帶的特性，常用于制作半導體材料，在太陽能電池、太

10、赫茲器件、波導以及綠光光電二極管等方面具有良好應(yīng)用前景。(1)碲(Te)元素在周期表中的位置：_；核外未成對電子數(shù)有_個。(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需的最低能量，第一電離能Zn_Ga(填“”“”“Ga。(3)鋅的核電荷數(shù)為30，基態(tài)鋅原子的核外電子排布式為Ar3d104s2；配位化合物Zn(NH3)4Cl2中含有的化學鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵。(4)H2O分子間有氫鍵，沸點高；H2Se的相對分子質(zhì)量比H2S大，則H2Se的分子間作用力比H2S大，H2Se的沸點比H2S高，則沸點由大到小的順序是H2OH2SeH2S。非金屬性越強，其簡單氫化物越穩(wěn)

11、定，還原性越弱，S的非金屬性比Te強，則氫化物的還原性：H2S(3)3d104s2離子鍵、共價鍵、配位鍵(4)H2OH2SeH2SNC2NA(4)CO或N2(5)82(1)已知KCl、MgO、CaO、TiN這四種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似。下表給出了三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)：晶體NaClKClCaO晶格能(kJmol1)7867153 401則該四種晶體(不包括NaCl)的熔點從高到低的順序為_。(2)鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)與NaCl相同(如圖所示)。據(jù)此可判斷該鈣的氧化物的化學式為_。已知該氧化物的密度是 gcm3，則晶胞內(nèi)最近的兩個鈣離子間的距離為_cm(只要求列

12、出算式，不必計算出數(shù)值結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。【解析】(1)KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，TiN中離子都帶3個單位電荷，MgO、CaO中離子都帶2個單位電荷，KCl中離子都帶1個單位電荷，離子半徑O2N3Cl，Mg2Ca2MgOCaOKCl，故熔點TiNMgOCaOKCl；(2)根據(jù)均攤法可知晶胞中鈣離子的個數(shù)為864，過氧根離子的個數(shù)為12114，故其化學式為CaO2。設(shè)晶胞的邊長為a，根據(jù)，得acm，兩個最近的鈣離子是位于頂點和面心上的，它們的距離為晶胞邊長的倍，即為cm?！敬鸢浮?1)TiNMgOCaOKCl(2)CaO2思維建模解答有關(guān)

13、晶胞計算的流程提能力針對熱點題型訓練(見專題限時集訓T1、T5、T6)復習效果驗收| 真題試做預測嘗鮮(對應(yīng)學生用書第96頁)體驗高考真題1(2017全國卷)鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：(1)元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對應(yīng)的輻射波長為_nm(填標號)。A404.4B553.5C589.2D670.8E766.5(2)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是_，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是_。(3)X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I離

14、子。I離子的幾何構(gòu)型為_，中心原子的雜化形式為_。(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長為a0.446 nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為_nm，與K緊鄰的O個數(shù)為_。(5)在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于_位置，O處于_位置?！窘馕觥?1)紫色光對應(yīng)的輻射波長范圍是400430 nm(此數(shù)據(jù)來源于物理教材人教版選修34)。(2)基態(tài)K原子占據(jù)K、L、M、N四個能層，其中能量最高的是N能層。N能層上為4s電子，電子云輪廓圖形狀為球形。Cr的原子半徑小于K且其價電子數(shù)較多，則Cr的

15、金屬鍵強于K，故Cr的熔、沸點較高。(3)I的價層電子對數(shù)為4，中心原子雜化軌道類型為sp3，成鍵電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為2，故空間構(gòu)型為V形。(4)K與O間的最短距離為a0.446 nm0.315 nm；由于K、O分別位于晶胞的頂角和面心，所以與K緊鄰的O原子為12個。(5)根據(jù)KIO3的化學式及晶胞結(jié)構(gòu)可畫出KIO3的另一種晶胞結(jié)構(gòu)，如下圖，可看出K處于體心，O處于棱心?！敬鸢浮?1)A(2)N球形K原子半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱(3)V形sp3(4)0.31512(5)體心棱心2(2016全國乙卷)鍺(Ge)是典型的半導體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題：(1)基

16、態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar_，有_個未成對電子。(2)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是_。(3)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因_。GeCl4GeBr4GeI4熔點/49.526146沸點/83.1186約400(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是_。(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_，微粒之間存在的作用力是_。(6)晶胞有兩個基本要素：原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。下圖為

17、Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0)；B為；C為。則D原子的坐標參數(shù)為_。晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a565.76 pm，其密度為_gcm3(列出計算式即可)?！窘馕觥?1)鍺元素在周期表的第四周期、第A族，因此核外電子排布式為Ar3d104s24p2，p軌道上的2個電子是未成對電子。(2)鍺雖然與碳為同族元素，但比碳多了兩個電子層，因此鍺的原子半徑大，原子間形成的單鍵較長，pp軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成鍵。(3)由鍺鹵化物的熔沸點由Cl到I呈增大的趨勢且它們的熔沸點較低，可判斷它們均為分子晶體，而相同類型的分子晶體，其熔沸點取決于

18、分子量的大小，因為分子量越大，分子間的作用力就越大，熔沸點就越高。(4)Zn和Ge為同周期元素，Ge在Zn的右邊，因此Ge的電負性比Zn的強；O為活潑的非金屬元素，電負性強于Ge和Zn，因此三者電負性由大至小的順序為O、Ge、Zn。(5)Ge單晶為金剛石型結(jié)構(gòu)，金剛石中碳原子的雜化方式為sp3，因此Ge原子的雜化方式也為sp3。微粒之間存在的作用力為共價鍵。(6)根據(jù)題給圖示可知，D原子的坐標參數(shù)為。每個晶胞中含有鍺原子81/861/248(個)，每個晶胞的質(zhì)量為，晶胞的體積為(565.761010cm)3，所以晶胞的密度為?！敬鸢浮?1)3d104s24p22(2)Ge原子半徑大，原子間形成

19、的單鍵較長，pp軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成鍵(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點依次增高。原因是分子結(jié)構(gòu)相似，分子量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強(4)OGeZn(5)sp3共價鍵(6)1073(2016全國卷)東晉華陽國志南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_，3d能級上的未成對電子數(shù)為_。(2)硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4藍色溶液。Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_。在Ni(NH3)62中Ni2與NH3之間形成的化學鍵稱

20、為_，提供孤電子對的成鍵原子是_。氨的沸點_(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_；氨是_(填“極性”或“非極性”)分子，中心原子的軌道雜化類型為_。(3)單質(zhì)銅及鎳都是由_鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu1 958 kJmol1、INi1 753 kJmol1，ICuINi的原因是_。(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_。若合金的密度為d gcm3，晶胞參數(shù)a_nm?！窘馕觥?1)Ni是28號元素，根據(jù)核外電子的排布規(guī)律可知，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2。根據(jù)洪特規(guī)則可知，Ni原子3d能

21、級上8個電子盡可能分占5個不同的軌道，其未成對電子數(shù)為2。(2)SO中，S原子的價層電子對數(shù)為4，成鍵電子對數(shù)為4，故SO的立體構(gòu)型為正四面體形。Ni(NH3)62中，由于Ni2具有空軌道，而NH3中N原子含有孤電子對，兩者可通過配位鍵形成配離子。由于NH3分子間可形成氫鍵，故NH3的沸點高于PH3。NH3分子中，N原子形成3個鍵，且有1個孤電子對，N原子的軌道雜化類型為sp3，立體構(gòu)型為三角錐形。由于空間結(jié)構(gòu)不對稱，NH3屬于極性分子。(3)Cu、Ni均屬于金屬晶體，它們均通過金屬鍵形成晶體。因Cu元素基態(tài)原子的價層電子排布式為3d104s1,3d能級全充滿，較穩(wěn)定，失去第2個電子較難，因此

22、ICuINi。(4)由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，Ni原子處于立方晶胞的頂點，Cu原子處于立方晶胞的面心，根據(jù)均攤法，每個晶胞中含有Cu原子的個數(shù)為63，含有Ni原子的個數(shù)為81，故晶胞中Cu原子與Ni原子的數(shù)量比為31。根據(jù)mV可得，1 mol晶胞的質(zhì)量為(64359)ga3d gcm3NA，則acm107 nm?！敬鸢浮?1)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s22(2)正四面體形配位鍵N高于NH3分子間可形成氫鍵極性sp3(3)金屬銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子(4)31107 預測2018年高考考情預測本部分命題涉及的主要知識點有：能層、能級、軌道數(shù)分析

23、，原子、離子的核外電子排布式或價電子的軌道表達式(電子排布圖)等，第一電離能、元素電負性大小比較、原子軌道雜化方式、化學鍵、氫鍵以及離子或分子的空間構(gòu)型判斷，晶胞結(jié)構(gòu)的分析和有關(guān)晶胞、晶體的計算等。分析近幾年的全國卷試題可知，該題的命題形式有兩種：一是直接給出元素，圍繞給出元素的原子結(jié)構(gòu)、形成的物質(zhì)等進行考查；二是給出元素原子的一些結(jié)構(gòu)特點等，必須首先推導出元素，然后再進行相應(yīng)的考查。預測2018年的高考試題會繼續(xù)延續(xù)這種命題模式，以文字結(jié)合圖表、圖示的方式給出題目信息，綜合考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識和靈活運用知識的能力，仍然會涉及填空、簡答、計算等。要特別關(guān)注了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡單

24、應(yīng)用、配位鍵、范德華力、氫鍵、晶格能、金屬晶體常見的堆積方式等。1鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量，反應(yīng)原理為：2Mn25S2O8H2O2MnO10SO16H 【導學號：97184283】(1)現(xiàn)代化學中，常利用_上的特征譜線來鑒定元素。(2)試從分子的立體構(gòu)型和原子的電負性、中心原子上的孤電子對等角度解釋為什么與水結(jié)構(gòu)十分相似的OF2的極性很小？_。(3)已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)如圖。H2S2O8硫原子的軌道雜化方式為_。上述反應(yīng)中被還原的元素為_?；鶓B(tài)S原子中電子的空間運動狀態(tài)有_種。上述反應(yīng)每生成1 mol MnO，S2O斷裂的共價鍵類型及其數(shù)目為_、_。(4)一定條件下，水分

25、子間可通過氫鍵將從H2O分子結(jié)合成三維骨架結(jié)構(gòu)，其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子，形成籠形水合包合物晶體。 如圖是一種由水分子構(gòu)成的正十二面體骨架(“o”表示水分子)，其包含的氫鍵數(shù)為_。實驗測得冰中氫鍵的作用能為18.8 kJmol1，而冰的熔化熱為5.0 kJmol1，其原因可能是_。(5)底心晶胞的特征是：將晶胞的框架的頂角移至晶胞的某一對面的中心所得的新晶胞與原晶胞無差別。在晶體學上底心平移的符號是 (1/2,1/2,0) (C底心)；或 (0,1/2,1/2) (A底心)；或 (1/2,0,1/2) (B底心)。底心平移是指其中之一。 已知信息如下：.所用坐標系如圖所示：.碘晶體晶

26、胞結(jié)構(gòu)如圖：.碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)中碘分子的排列有兩種不同的取向。其中頂角碘分子和一對側(cè)平行面(ac面)面心的碘分子是一種取向，另二對平行面面心的碘分子是另一種取向。則：I2是_(填“A”“B”或“C”)底心晶胞。(6)石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，如圖(a)所示，并給出了一個石墨的六方晶胞如圖(b)所示。 圖(a)圖(b)在圖中畫出晶胞沿c軸的投影(用“” 標出碳原子位置即可)_。假設(shè)石墨的層間距為300 pm。CC鍵長為150 pm。計算石墨晶體的密度為_g cm3(碳元素的相對原子質(zhì)量為12，NA6.01023，計算結(jié)果保留一位小數(shù))。【解析】(1)現(xiàn)代化學中，常利用原子光

27、譜上的特征譜線來鑒定元素。(2)從電負性上看，氧與氫的電負性差值大于氧與氟的電負性差值；OF2中氧原子上有兩對孤電子對，抵消了FO鍵中共用電子對偏向F而產(chǎn)生的極性，從而導致H2O分子的極性很強，而OF2分子的極性卻很小。(3)H2S2O8中，硫原子價層電子對數(shù) 鍵電子對數(shù)中心原子上的孤電子對數(shù)4(6412)4，所以采取sp3雜化；該反應(yīng)中，Mn元素的化合價升高(27)，O元素有2價和1價，其中1價轉(zhuǎn)化為2價，化合價降低，所以被還原的元素為O?；鶓B(tài)S原子核外有16個電子，每個電子的運動狀態(tài)均不相同，故基態(tài)S原子中有16種運動狀態(tài)不同的電子。由反應(yīng)可知，Mn元素的化合價升高(27)，O元素的化合價

28、降低(12)，生成10 mol SO轉(zhuǎn)移電子10 mol，則每生成1 mol MnO，轉(zhuǎn)移電子5 mol，S2O斷裂2.5 mol(或2.5NA)OO間非極性共價鍵。(4)由此結(jié)構(gòu)可知，此單元中含有水分子的個數(shù)為20，其中每個水分子形成的氫鍵屬于2個五元環(huán)，故每個水分子形成氫鍵個數(shù)為，故總共形成氫鍵數(shù)為2030。冰中氫鍵的作用能為18.8 kJmol1，而冰熔化熱為5.0 kJmol1，說明冰熔化為液態(tài)水時只是破壞了一部分氫鍵，并且液態(tài)水中仍存在氫鍵。(5)由題中信息說明晶胞里的半數(shù)原子是另半數(shù)原子作“底心平移”的產(chǎn)物，即該晶胞是結(jié)構(gòu)基元的2倍體。參考圖中的坐標系可知只有將晶胞框架的頂角移至a

29、c面的面心，所得新晶胞才與原晶胞無差別，若移至bc面心或ab面心，得到的新晶胞中的分子排列取向不同于原晶胞，因此不能作A或C平移，故碘是B底心。(6)根據(jù)圖(b)可知，沿c軸的投影，可以看到四邊形的四個頂點上各有1個碳原子，結(jié)合圖(a)，視圖為，下面一層有一個碳原子位于該原子的對稱位置，因此沿c軸的投影為。在石墨晶體中六方晶胞(b)中占有的碳原子數(shù)84214，該晶胞為四棱柱，底面是邊長為150 pm的菱形，高為600 pm，故晶胞體積V(1501010)26001010。根據(jù) 可以計算出密度為 gcm32.3 gcm3?！敬鸢浮?1) 原子光譜(2) OF2與H2O的立體構(gòu)型相似，同為V形，但水分子的極性很強，而OF2的極性卻很小，這是因為：從電負性上看，氧與氫的電負性差大于氧與氟的電負性差；OF2中氧原子上有兩對孤電子對，抵消了 FO鍵中共用電子對偏向F而產(chǎn)生的極性(3)sp3O16非極性鍵(或鍵)2.5NA(4)30液態(tài)水中仍然存在大量氫鍵(或冰融化時只破壞了部分氫鍵)(5)B(6)2.320