湖南省師大附中高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題二 第 04課時 化學(xué)反應(yīng)能量變化課件

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1、第第0404課時課時化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化高三化學(xué)高三化學(xué) 第二輪復(fù)習(xí)第二輪復(fù)習(xí)一、燃燒的條件一、燃燒的條件1.燃料與空氣接觸燃料與空氣接觸2.溫度達(dá)到著火點(diǎn)溫度達(dá)到著火點(diǎn)提高燃燒效率的方法提高燃燒效率的方法（1）增大燃料與空氣的接觸面積）增大燃料與空氣的接觸面積 粉碎、汽化、液化、霧狀噴出粉碎、汽化、液化、霧狀噴出（2）提供足夠的空氣）提供足夠的空氣二、二、書寫熱化學(xué)方程式注意：書寫熱化學(xué)方程式注意：(1)(1)要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)( (s,l,g,aqs,l,g,aq) )；(2)(2)化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示微粒個數(shù)，只表化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示

2、微粒個數(shù)，只表示實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的量，故可以示實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的量，故可以是分?jǐn)?shù)。是分?jǐn)?shù)。三、三、反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱（1 1）反應(yīng)熱：）反應(yīng)熱：指反應(yīng)過程中放出或吸指反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量?？捎昧繜嵊?jì)直接測量。收的熱量?？捎昧繜嵊?jì)直接測量。 (2)(2)燃燒熱：燃燒熱：101kPa101kPa時，時，1mol1mol物質(zhì)完全燃燒物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。(3)(3)中和熱：中和熱：在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成中和反應(yīng)生成1mol H1mol H2 2O O時所放出的熱量，如時

3、所放出的熱量，如為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，則中和熱為為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，則中和熱為57.357.3kJ/molkJ/mol 四、蓋斯定律：四、蓋斯定律：如果一個反應(yīng)可以分幾步如果一個反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)進(jìn)行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的，只與反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的，只與反應(yīng)熱的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）熱的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)的途徑無關(guān)。有關(guān)，而與具體反應(yīng)的途徑無關(guān)。在在2525、101kPa101kPa下，下，1g1g甲醇燃燒生甲醇燃燒生成成COCO2 2和液態(tài)水時放熱和液態(tài)水時放熱22.68kJ

4、22.68kJ，寫，寫出熱化學(xué)方程式出熱化學(xué)方程式2CH2CH3 3OHOH（l l）3O3O2 2（g g）2CO2CO2 2（g g）4H4H2 2O O（l l）；H H1452 kJ/mol 1452 kJ/mol （0808廣東卷）廣東卷）下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是（正確的是（ ）A A煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B B化石燃料和植物燃料燃燒時放出的化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能能量均來源于太陽能C C動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成COCO2 2是熱能是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D

5、 D植物通過光合作用將植物通過光合作用將COCO2 2轉(zhuǎn)化為葡萄轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程AB（0808上海卷）已知：上海卷）已知：H H2 2(g)(g)F F2 2(g)2HF(g)(g)2HF(g)270kJ270kJ，下列說法正確的是，下列說法正確的是( ) ( ) A A2L2L氟化氫氣體分解成氟化氫氣體分解成1L1L的氫氣和的氫氣和1L1L的的氟氣吸收氟氣吸收270kJ270kJ熱量熱量B B1mol1mol氫氣與氫氣與1mol1mol氟氣反應(yīng)生成氟氣反應(yīng)生成2mol2mol液液態(tài)氟化氫放出的熱量小于態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ270kJC

6、C在相同條件下，在相同條件下，1mol1mol氫氣與氫氣與1mol1mol氟氣氟氣的能量總和大于的能量總和大于2mol2mol氟化氫氣體的能量氟化氫氣體的能量D D1 1個氫氣分子與個氫氣分子與1 1個氟氣分子反應(yīng)生成個氟氣分子反應(yīng)生成2 2個氟化氫分子放出個氟化氫分子放出270kJ270kJC（0808寧夏卷）已知寧夏卷）已知H H2 2(g)(g)、C C2 2H H4 4(g)(g)和和C C2 2H H5 5OH(1)OH(1)的燃燒熱分別是的燃燒熱分別是-285.8 -285.8 kJkJmolmol-1-1、-1411.0kJ-1411.0kJmolmol-1-1和和- -1366

7、.8kJ1366.8kJmolmol-1-1, ,則由則由C C2 2H H4 4(g)(g)和和H H2 2O(l)O(l)反應(yīng)生成反應(yīng)生成C C2 2H H5 5OH(l)OH(l)的的H H為為( )( ) A A-44.2kJ-44.2kJmolmol-1-1 B B+44.2kJ+44.2kJmlomlo-1-1 C C-330kJ-330kJmolmol-1-1 D D+330kJ+330kJmlomlo-1-1A （0808山東卷）北京奧運(yùn)會山東卷）北京奧運(yùn)會“祥云祥云”火炬燃火炬燃料是丙烷（料是丙烷（C C3 3H H8 8），亞特蘭大奧運(yùn)會火炬），亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯

8、燃料是丙烯(C(C3 3H H6 6) )。 (1)(1)丙烷脫氫可得丙烯。已知：丙烷脫氫可得丙烯。已知：C C3 3H H8 8(g) = CH(g) = CH4 4(g)+HCCH(g)+H(g)+HCCH(g)+H2 2(g)(g)； H H1 1=156.6 kJ=156.6 kJmolmol-1-1 CH CH3 3CH=CHCH=CH2 2(g) = CH(g) = CH4 4(g)+HCCH(g)(g)+HCCH(g)； H H2 2=32.4 kJ=32.4 kJmolmol-1-1 則相同條件下，反應(yīng)則相同條件下，反應(yīng)C C3 3H H8 8(g) = (g) = CHCH3

9、 3CH=CHCH=CH2 2(g)+H(g)+H2 2(g)(g)的的H=_kJH=_kJmolmol-1-1H=124.2kJH=124.2kJmolmol-1-1 （0808四川卷）下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述四川卷）下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是中正確的是( ) ( ) A AHClHCl和和NaOHNaOH反映的中和熱反映的中和熱H H57.357.3 kJ/molkJ/mol，則，則H H2 2SOSO4 4和和Ca(OH)Ca(OH)2 2反映的中和熱反映的中和熱H H2 2( (57.3)kJ/mol57.3)kJ/molB BCO(gCO(g) )的燃燒熱是的燃燒熱是283.

10、0kJ/mol283.0kJ/mol，則，則2CO2CO2 2(g)=2CO(g)(g)=2CO(g)O O2 2(g)(g)反應(yīng)的反應(yīng)的H H2 2283.0kJ/mol283.0kJ/molC C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)應(yīng)D D1mol1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱放出的熱量是甲烷的燃燒熱 B (07(07江蘇卷江蘇卷) )甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CHCH3 3OH(g)OH(g)H H2

11、 2O(g) = COO(g) = CO2 2(g)(g)3H3H2 2(g)(g)； H H = + 49.0 = + 49.0 kJkJmolmol1 1CHCH3 3OH(g)OH(g)1/2O1/2O2 2(g) = CO(g) = CO2 2(g)(g)2H2H2 2(g)(g)； H H = =192.9 192.9 kJkJmolmol1 1下列說法正確的是下列說法正確的是( )( )(A)CH(A)CH3 3OHOH的燃燒熱為的燃燒熱為192.9kJ192.9kJmolmol1 1(B)(B)反應(yīng)反應(yīng)中的能量變化如圖所示中的能量變化如圖所示(C)CH(C)CH3 3OHOH轉(zhuǎn)變

12、成轉(zhuǎn)變成H H2 2的過程一定要吸收能量的過程一定要吸收能量(D)(D)根據(jù)根據(jù)推知反應(yīng)：推知反應(yīng)：CHCH3 3OH(l)+1/2OOH(l)+1/2O2 2(g) (g) = CO = CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2(g)(g)的的H H192.9 192.9 kJkJmolmol1 10反應(yīng)過程反應(yīng)物的總能量生成物的總能量CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2(g)能量HD (07(07上海卷上海卷) )已知：已知：CHCH3 3CHCH2 2CHCH2 2CHCH3 3(g)(g)6.5O6.5O2 2(g) (g) 4CO 4CO2 2(g)(g)5H5H

13、2 2O(l)O(l)； H H = =2878 kJ2878 kJ。(CH(CH3 3) )2 2CHCHCHCH3 3(g)(g)6.5O6.5O2 2(g) (g) 4CO 4CO2 2(g)(g)5H5H2 2O(l)O(l)； H H = =2869 kJ2869 kJ下列說法正確的是下列說法正確的是( ( ) )(A)(A)正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子(B)(B)正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷(C)(C)異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程過程(D)(D)異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多異

14、丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多A （0808海南卷）白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：海南卷）白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P P4 4+5O+5O2 2=P=P4 4O O1010。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：的能量分別為：P PP P akJakJmolmol1 1、P PO O bkJbkJmolmol1 1、P=O P=O ckJckJmolmol1 1、O=OdkJO=OdkJmolmol-1-1。 根據(jù)圖示的分子結(jié)根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的該反應(yīng)的H H，其，其中正確的是（中正確的是（ ）A A（6a+5d6a+5d4c4c12

15、b12b）kJkJmolmol1 1 B B（4c+12b4c+12b6a6a5d5d）kJkJmolmol1 1C C（4c+12b4c+12b4a4a5d5d）kJkJmolmol1 1D D（4a+5d4a+5d4c4c12b12b）kJkJmolmol1 1A （0505天津卷）磷在氧氣中燃燒，可能生成天津卷）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。兩種固態(tài)氧化物。3.1 g3.1 g的單質(zhì)磷（的單質(zhì)磷（P P）在）在3.2 g3.2 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X X kJkJ熱量。熱量。（1 1）通過計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化）通過計(jì)算確定反

16、應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是學(xué)式表示）是 ，其相，其相應(yīng)的質(zhì)量（應(yīng)的質(zhì)量（g g）為）為 。（2 2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/molY kJ/mol，則，則1mol P1mol P與與O O2 2反應(yīng)生成固態(tài)反應(yīng)生成固態(tài)P P2 2O O3 3的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱HH 。（3 3）寫出）寫出1mol P1mol P與與O O2 2反應(yīng)生成固態(tài)反應(yīng)生成固態(tài)P P2 2O O3 3的的熱化學(xué)方程式：熱化學(xué)方程式： 。(1)P(1)P2 2O O，P P2 2O O3 3 2.75g 3.55g 2.75g 3.55g(2) (2) (20X(20XY)kJY)kJmolmol1 1(3)P(S)+3/4O(3)P(S)+3/4O2 2(g) =1/2P(g) =1/2P2 2O O3 3(S)(S)；H=H=(20X(20XY)kJ/molY)kJ/mol