《浙江省杭州市高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 3.2.2 酸堿中和滴定課件 蘇教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省杭州市高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 3.2.2 酸堿中和滴定課件 蘇教版選修4（24頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、酸堿中和滴定酸堿中和滴定中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？H+OH-=H2OH+與與OH-物質(zhì)的量的關(guān)系是：物質(zhì)的量的關(guān)系是：當(dāng)酸堿剛好完全反應(yīng)時(shí)：當(dāng)酸堿剛好完全反應(yīng)時(shí)：酸和堿的酸和堿的物質(zhì)的量物質(zhì)的量的關(guān)系是怎樣的？的關(guān)系是怎樣的？ nH+= nOH-aC酸酸V酸酸=bC堿堿V堿堿酸與堿的元數(shù)相同時(shí)：酸與堿的元數(shù)相同時(shí)：C酸酸V酸酸=C堿堿V堿堿a元酸與元酸與b元堿反應(yīng)時(shí)：元堿反應(yīng)時(shí)：一一、酸堿中和滴定原理酸堿中和滴定原理有有C1mol/L的的NaOH溶液溶液V1L，需加入，需加入C2mol/L的的HCl溶液溶液V2L才能完全中和，則有：才能完全中和，則有：C1=C2V2V1C2=
2、C1V1V2啟示：啟示：酸和堿的溶液的酸和堿的溶液的濃度濃度及及體積體積關(guān)系是怎樣的？關(guān)系是怎樣的？ 用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測(cè)定測(cè)定未知物質(zhì)未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的的量濃度的堿（或酸）的方法方法叫做叫做酸堿中和滴定。酸堿中和滴定。中和滴定的兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：中和滴定的兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：1、準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的溶液的體積。、準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的溶液的體積。2、準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。、準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。解決這兩個(gè)關(guān)鍵問題的辦法：解決這兩個(gè)關(guān)鍵問題的辦法：1、選用一種能準(zhǔn)確測(cè)量溶液體積的儀器。、選用一種能準(zhǔn)確測(cè)量溶液體積的儀器。2、選用恰當(dāng)
3、的酸堿指示劑。、選用恰當(dāng)?shù)乃釅A指示劑。c酸酸=c堿堿V堿堿V酸酸c堿堿=c酸酸V酸酸V堿堿未知未知(待求待求) 已知已知已知已知未知未知(待求待求) 思考思考1：用什么儀器量取：用什么儀器量取15.25mL的溶液的溶液?思考思考2：有沒有更精確的測(cè)量體積的儀器？：有沒有更精確的測(cè)量體積的儀器？二、滴定管二、滴定管玻璃塞玻璃塞玻璃球玻璃球橡皮管橡皮管標(biāo)注：規(guī)格、溫度標(biāo)注：規(guī)格、溫度思考思考1：酸式滴定管與堿式滴定管有：酸式滴定管與堿式滴定管有哪些差異？分析如此設(shè)計(jì)的原因？哪些差異？分析如此設(shè)計(jì)的原因？思考思考2：如何選擇儀器量取鹽酸、如何選擇儀器量取鹽酸、高錳酸鉀、碳酸鈉、四氯化碳、高錳酸鉀、碳
4、酸鈉、四氯化碳、溴水、氯化銨溶液？溴水、氯化銨溶液？鹽酸鹽酸酸式滴定酸式滴定管管高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液酸式滴定酸式滴定管管碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液堿式滴定管堿式滴定管四氯化碳四氯化碳酸式滴定管酸式滴定管溴水溴水酸式滴定管酸式滴定管氯化銨溶液氯化銨溶液酸式滴定管酸式滴定管二、滴定管二、滴定管玻璃塞玻璃塞玻璃球玻璃球橡皮管橡皮管標(biāo)注：規(guī)格、溫度標(biāo)注：規(guī)格、溫度思考：量筒與滴定管有哪些差異？思考：量筒與滴定管有哪些差異？三、滴定管的使用三、滴定管的使用1 1、讀數(shù)、讀數(shù)2 2、若仰視則結(jié)果如何？、若仰視則結(jié)果如何？3 3、若俯視結(jié)果如何？、若俯視結(jié)果如何？4 4、如何量取、如何量取15.25mL的溶液
5、的溶液25.60mL偏大偏大偏小偏小放出溶液至刻度為放出溶液至刻度為40.85mL 酸堿中和滴定所需的儀器酸堿中和滴定所需的儀器 酸式滴定管酸式滴定管堿式滴定管堿式滴定管鐵架臺(tái)鐵架臺(tái)滴定管夾滴定管夾錐形瓶錐形瓶補(bǔ)充：移液管補(bǔ)充：移液管滴定管：滴定管： 滴定管分酸式滴定管和堿式滴定管。滴定管分酸式滴定管和堿式滴定管。構(gòu)造介紹：構(gòu)造介紹：有關(guān)操作：有關(guān)操作：檢查檢查洗滌：先水洗，再用待裝液潤洗洗滌：先水洗，再用待裝液潤洗2-32-3次次放出反應(yīng)液放出反應(yīng)液排氣泡、調(diào)液面、記讀數(shù)排氣泡、調(diào)液面、記讀數(shù)裝液裝液相關(guān)儀器及試劑：相關(guān)儀器及試劑：滴定管夾滴定管夾 、錐形瓶、錐形瓶標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液：已知準(zhǔn)確
6、濃度的溶液：已知準(zhǔn)確濃度的溶液用途：精確的放出一定體積的溶液用途：精確的放出一定體積的溶液思考：思考： 酸堿中和滴定選用甲基橙或酚酞作指示酸堿中和滴定選用甲基橙或酚酞作指示劑，但它們?cè)诘味ńK點(diǎn)的變色點(diǎn)并不是劑，但它們?cè)诘味ńK點(diǎn)的變色點(diǎn)并不是pH=7pH=7，這樣對(duì)中和滴定終點(diǎn)的判斷有沒有，這樣對(duì)中和滴定終點(diǎn)的判斷有沒有影響？影響？ 鹽酸濃度：鹽酸濃度： 體積：體積： pH= 理論消耗理論消耗NaOHNaOH： 體積：體積： pH=若若V V（ NaOHNaOH）= =若若V V（ NaOHNaOH）= = V（NaOH）/mLpH四四.滴定終點(diǎn)判斷滴定終點(diǎn)判斷(假設(shè)一滴溶液的體積為假設(shè)一滴溶液
7、的體積為0.02mL)0.1mol/L20.00mL20.00mL0.1mol/L19.98mL20.02mL7.04.39.7c（H+） c（OH-）pH=pH=510-5 mol/L 510-5 mol/L 突躍突躍誤差誤差= =（測(cè)量值（測(cè)量值- -理論值）理論值）/ /理論值理論值 誤差誤差=-0.1%=-0.1%誤差誤差=0.1%=0.1%1.0指示劑的選擇指示劑的選擇P77P77 酸堿指示劑一般選用酸堿指示劑一般選用酚酞酚酞和和甲基橙甲基橙，石蕊試，石蕊試液由于變色不明顯（肉眼對(duì)藍(lán)、紫、紅辨識(shí)液由于變色不明顯（肉眼對(duì)藍(lán)、紫、紅辨識(shí)困難），在滴定時(shí)不宜選用困難），在滴定時(shí)不宜選用 。
8、 甲基橙：甲基橙：（紅紅）3.1橙橙 色色4.4（黃）（黃）酚酚 酞酞：（無）：（無）8.2粉紅色粉紅色10.0(紅紅) 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 pH顏色突變范圍顏色突變范圍中和滴定曲線中和滴定曲線酚酞甲基橙結(jié)論：結(jié)論：1 1、在滴定終點(diǎn)前后，溶液的、在滴定終點(diǎn)前后，溶液的pHpH值發(fā)生突躍。值發(fā)生突躍。2 2、酚酞或甲基橙的變色點(diǎn)落在溶液酚酞或甲基橙的變色點(diǎn)落在溶液pHpH的突躍范圍內(nèi)。的突躍范圍內(nèi)。3 3、按、按pHpH突躍范圍內(nèi)體積計(jì)算，結(jié)果可以達(dá)到足夠的準(zhǔn)突躍范圍內(nèi)體積計(jì)算，結(jié)果可以達(dá)到足夠的準(zhǔn)確度。確度。 所以強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定可以選用
9、酚酞或所以強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定可以選用酚酞或甲基橙作指示劑來指示滴定終點(diǎn)。甲基橙作指示劑來指示滴定終點(diǎn)。酚酞由酚酞由_ _甲基橙由甲基橙由_ _終點(diǎn)的判斷終點(diǎn)的判斷 溶液顏色發(fā)生變化且在溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)半分鐘內(nèi)不再變色。不再變色。 多次多次測(cè)定求各體積的平均值測(cè)定求各體積的平均值 強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸甲基橙由甲基橙由_ _酚酞由酚酞由_ _黃色黃色 橙色橙色 紅色紅色 無色無色 紅色紅色 橙色橙色 無色無色 粉紅色粉紅色 五、五、酸堿中和滴定酸堿中和滴定操作步驟操作步驟1 1、滴定前的準(zhǔn)備、滴定前的準(zhǔn)備: :實(shí)例：用實(shí)例：用0.1000mol0.1000mol
10、L L-1 -1的的NaOHNaOH溶液滴定溶液滴定未知濃度鹽酸溶液未知濃度鹽酸溶液（1）檢查滴定管是否漏水，活塞是否靈活。）檢查滴定管是否漏水，活塞是否靈活。（2）洗滌儀器，滴定管用蒸餾水洗凈后再用）洗滌儀器，滴定管用蒸餾水洗凈后再用待裝液待裝液潤洗潤洗23次，每次次，每次35ml。錐形瓶用。錐形瓶用蒸餾水蒸餾水洗滌干凈。洗滌干凈。 （3）用滴定管裝液，先驅(qū)趕氣泡讓尖嘴充滿溶液，然后）用滴定管裝液，先驅(qū)趕氣泡讓尖嘴充滿溶液，然后調(diào)整溶液到零位以下，記錄數(shù)據(jù)。調(diào)整溶液到零位以下，記錄數(shù)據(jù)。2、滴定、滴定（1）取一定體積的待測(cè)液（用滴定管或移液）取一定體積的待測(cè)液（用滴定管或移液 管），放入錐形
11、瓶中。管），放入錐形瓶中。（2）加指示劑）加指示劑23滴。滴。（3）用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，）用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液， 右手搖動(dòng)錐形瓶。右手搖動(dòng)錐形瓶。（4）確定滴定終點(diǎn)（半分鐘不變色）。）確定滴定終點(diǎn)（半分鐘不變色）。（5）讀數(shù)（使視線與滴定管內(nèi)液體液面最低處）讀數(shù)（使視線與滴定管內(nèi)液體液面最低處保持水平）。保持水平）。（6）重復(fù)操作）重復(fù)操作23次。次。（7）計(jì)算。）計(jì)算。3、數(shù)據(jù)記錄與處理、數(shù)據(jù)記錄與處理次次數(shù)數(shù)稀鹽酸體稀鹽酸體積積（mL）堿式滴定管堿式滴定管的讀數(shù)（的讀數(shù)（mL）NaOH溶液的溶液的體積體積（mL）NaOH溶液體溶液體積的平積的平均值均值（mL）
12、稀鹽稀鹽酸的酸的濃度濃度125.00前：前：1.00后：后：18.60225.00前：前：0.30后：后：18.00六、滴定誤差分析六、滴定誤差分析1、錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接盛待、錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接盛待測(cè)液。測(cè)液。2、將待測(cè)液用水沖稀。、將待測(cè)液用水沖稀。由由C = C0V0V從實(shí)驗(yàn)操作對(duì)從實(shí)驗(yàn)操作對(duì)V0的影響進(jìn)行分析：的影響進(jìn)行分析：V V0 0無無變變化化滴定結(jié)果無誤（滴定結(jié)果無誤（12）3 3、滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴無、滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴無氣泡。氣泡。4 4、滴定前、滴定前俯視讀數(shù)俯視讀數(shù)或滴定后或滴定后仰視讀數(shù)仰視讀數(shù)或二者或二者都出現(xiàn)。都出
13、現(xiàn)。5 5、滴定管末用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，直接盛裝標(biāo)準(zhǔn)液。、滴定管末用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，直接盛裝標(biāo)準(zhǔn)液。6 6、錐形瓶用待測(cè)液潤洗后再盛裝待測(cè)液。、錐形瓶用待測(cè)液潤洗后再盛裝待測(cè)液。7 7、確定終點(diǎn)過遲。、確定終點(diǎn)過遲。8 8、標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶外。、標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶外。V V0 0偏偏大大滴定結(jié)果偏大（滴定結(jié)果偏大（38）9 9、取待測(cè)液的滴定管或移液管未用待、取待測(cè)液的滴定管或移液管未用待測(cè)液潤洗直接量取待測(cè)液。測(cè)液潤洗直接量取待測(cè)液。1010、待測(cè)液附在錐形瓶口。、待測(cè)液附在錐形瓶口。1111、用有刻度的移液管移液，俯視刻度。、用有刻度的移液管移液，俯視刻度。1212、搖蕩錐形瓶使溶液濺出。、搖蕩錐形瓶使溶液濺出。1313、接近終點(diǎn)時(shí)，停止搖動(dòng)錐形瓶。、接近終點(diǎn)時(shí)，停止搖動(dòng)錐形瓶。1414、確定終點(diǎn)過早。、確定終點(diǎn)過早。V V0 0偏偏小小滴定結(jié)果偏?。ǖ味ńY(jié)果偏小（914）
浙江省杭州市高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 3.2.2 酸堿中和滴定課件 蘇教版選修4
