《高考化學一輪復習 第二章 離子共存、離子檢驗與推斷課件 魯科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習 第二章 離子共存、離子檢驗與推斷課件 魯科版（29頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、離子共存、離子檢驗與推斷離子共存、離子檢驗與推斷 欄目索引欄目索引考點一考點一離子共存離子共存 考點二考點二離子的檢驗與推斷離子的檢驗與推斷 課堂小結課堂小結 真題巧妙發(fā)掘真題巧妙發(fā)掘考點一離子共存考點一離子共存【知識梳理知識梳理】結束放映結束放映返回導航頁返回導航頁FeFe3 3與與OHOH反應生成沉淀反應生成沉淀I I能被能被ClOClO氧化氧化 Fe Fe3 3與與SCNSCN發(fā)生絡合反應，發(fā)生絡合反應，F(xiàn)eFe3 3與與I I發(fā)生氧化還原反應發(fā)生氧化還原反應NONO在酸性條件下能氧化在酸性條件下能氧化FeFe2 2CaCa2 2與與SOSO3 32-2-、SiOSiO3 32-2-反應
2、生成沉淀反應生成沉淀S S2 2O O3 32-2-與與H H反應：反應：S S2 2O O3 32-2-2H2H=S=SSOSO2 2H H2 2O OCuCu2 2、FeFe3 3與與OHOH反應生成沉淀反應生成沉淀 溶液可能呈堿性也可能呈酸性，溶液可能呈堿性也可能呈酸性，NONO在酸性溶在酸性溶液與鋁粉反應不能。液與鋁粉反應不能。ClOClO與與H H生成弱電解質生成弱電解質HClOHClO不能大量共存不能大量共存2 2填空填空(1)OH(1)OH不能和不能和 _ _ _大量共存大量共存( (填具體離子，下同填具體離子，下同) )。(2)H(2)H不能和不能和_ _ _大量共存。大量共存
3、。(3)CO(3)CO3 32-2-不能和不能和_ _ _大量共存。大量共存。(4)SO(4)SO3 32-2-不能和不能和_ _ _大量共存。大量共存。(5)Fe(5)Fe3 3不能和不能和_ _ _大量共存。大量共存。 H H、NHNH4 4+ +、FeFe2 2、FeFe3 3、ZnZn2 2、MgMg2 2AlAl3 3CrCr3 3、HCOHCO3 3- -、HSHS、HSOHSO3 3- -、H H2 2POPO4 4- -、HPOHPO4 42-2- OH OH、COCO3 32-2-(HCO(HCO3 3- -) )、S S2 2(HS(HS) )、SOSO3 32-2-(HS
4、O(HSO3 3- -) )、POPO4 43-3-(H(H2 2POPO4 4- -，HPOHPO4 42-2-) )、SiOSiO3 32-2-、AlOAlO2 2- -ClOClO、F F、CHCH3 3COOCOO、NONO2 2- - H H、MgMg2 2、BaBa2 2、CaCa2 2、FeFe3 3、AlAl3 3、FeFe2 2、CuCu2 2 H H、MnOMnO4 4- -、NONO3 3- -(H(H) )、MgMg2 2、BaBa2 2、FeFe3 3、AlAl3 3、FeFe2 2、CuCu2 2、ClOClO OH OH、I I、SOSO3 32-2-、ClOCl
5、O、COCO3 32-2-(HCO(HCO3 3- -) )、S S2 2(HS(HS) )、AlOAlO2 2- -、SCNSCN(6)Al(6)Al3 3不能和不能和_ _ _大量共存。大量共存。(7)I(7)I不能和不能和_ _ _大量共存。大量共存。(8)NO(8)NO3 3- -(H(H) )不能和不能和_ _ _大量共存。大量共存?！咎崾尽俊咎崾尽緾 C D DA AC C【解析解析】【解析解析】與與AlAl反應放出反應放出H H2 2的溶液可能顯酸性，也可的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，若顯酸性，能顯堿性，若顯酸性，NONO3 3- -會氧化會氧化FeFe2 2，若顯堿性，若顯堿
6、性，OHOH與與FeFe2 2會生成會生成Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀，沉淀，C C項錯誤；項錯誤； 【解析解析】水電離的水電離的c c(H(H) )1 110101313 molLmolL1 1，則水，則水的電離受到抑制，可能是酸性溶液或堿性溶液，若為的電離受到抑制，可能是酸性溶液或堿性溶液，若為酸性溶液，則酸性溶液，則AlOAlO2 2- -、COCO3 32-2-均與均與H H反應，不能大量共存反應，不能大量共存，D D項錯誤。項錯誤。B B 解析：解析：A A項錯誤，項錯誤，H H與與ClOClO不能大量共存，且在不能大量共存，且在酸性條件下，酸性條件下，BrBr可被可被ClOC
7、lO氧化；氧化；B B項錯誤，項錯誤，AgAg與與ClCl不能大量共存；不能大量共存；C C項錯誤，項錯誤，NaClONaClO和和NaClNaCl的混合的混合溶液呈堿性，反應物中不應出現(xiàn)溶液呈堿性，反應物中不應出現(xiàn)H H；D D項正確，該項正確，該反應是反應是ClOClO與與ClCl在酸性條件下發(fā)生的歸中反應。在酸性條件下發(fā)生的歸中反應。D DA A 判斷離子能否大量共存的判斷離子能否大量共存的“4”4”個要點個要點考點二離子的檢驗與推斷考點二離子的檢驗與推斷結束放映結束放映返回導航頁返回導航頁 提示：提示：2 2判斷錯誤，檢驗判斷錯誤，檢驗NHNH時，應加入濃時，應加入濃NaOHNaOH溶
8、溶液，并加熱，且用濕潤的紅色石蕊試紙。液，并加熱，且用濕潤的紅色石蕊試紙。3 3判斷錯誤，檢驗判斷錯誤，檢驗FeFe2 2時，應先加時，應先加KSCNKSCN，再加氯，再加氯水，否則，水，否則，F(xiàn)eFe3 3干擾結果的判斷。干擾結果的判斷。題組一排除干擾，確定目標離子題組一排除干擾，確定目標離子解析：解析：A A項，在溶液中加項，在溶液中加KSCNKSCN可檢驗可檢驗FeFe3 3的存在，但的存在，但不能證明原溶液中無不能證明原溶液中無FeFe2 2；B B項，無水項，無水CuSOCuSO4 4遇水蒸氣遇水蒸氣生成藍色的生成藍色的CuSOCuSO4 45H5H2 2O O晶體，常用無水晶體，常
9、用無水CuSOCuSO4 4來證明來證明水分的存在；水分的存在；解析：解析：C C項，灼燒白色粉末，火焰呈黃色，只能證明項，灼燒白色粉末，火焰呈黃色，只能證明原粉末中有原粉末中有NaNa，不能證明原粉末中無，不能證明原粉末中無K K；D D項，能使項，能使澄清石灰水變渾濁的氣體有澄清石灰水變渾濁的氣體有COCO2 2、SOSO2 2。B B C C 題組二題組二“步步為營，瞻前顧后步步為營，瞻前顧后”突破離子組成推斷題突破離子組成推斷題BaBa2 2 Cl Cl2 2SOSO3 32-2-H H2 2O O =SO=SO4 42-2-2H2H2Cl2ClClCl2 22Br2Br=Br=Br2
10、 22Cl2Cl- - (3)(3)綜合上述四步操作，無法確定是否存在的離子有綜合上述四步操作，無法確定是否存在的離子有_。ClCl、SOSO4 42-2- 結束放映結束放映返回導航頁返回導航頁【高考還可以這樣考高考還可以這樣考】 (1)(1)由氣體由氣體1 1能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙顯藍色說明試能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙顯藍色說明試樣中含有的離子是樣中含有的離子是_。(2)(2)試樣溶液與過量試樣溶液與過量Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液得到的沉淀溶液得到的沉淀1 1，能，能部分溶于部分溶于H H+ +，可推知沉淀，可推知沉淀1 1的成分是的成分是_，并寫，并寫出沉淀溶于出沉淀溶于H H的離子方程式
11、的離子方程式_。(3)(3)試樣溶液中含有試樣溶液中含有SOSO4 42-2-，如何通過實驗進行檢驗？，如何通過實驗進行檢驗？_。答案：答案：(1)NH(1)NH4 4+ +(2)BaSO(2)BaSO4 4、Mg(OH)Mg(OH)2 2Mg(OH)Mg(OH)2 22H2H=Mg=Mg2 22H2H2 2O O(3)(3)取少量試樣溶液置于試管中，加入過量鹽酸，再取少量試樣溶液置于試管中，加入過量鹽酸，再加入加入BaClBaCl2 2溶液、若有白色沉淀生成，則說明試樣溶液溶液、若有白色沉淀生成，則說明試樣溶液中含有中含有SOSO4 42-2-【高考還可以這樣考高考還可以這樣考】 答案：答案：(4)BaCO(4)BaCO3 32H2H=Ba=Ba2 2H H2 2O OCOCO2 2(5)(5)不能不能(6)NH(6)NH4 4+ +、SOSO4 42-2-、NONO3 3- -、MgMg2 2
高考化學一輪復習 第二章 離子共存、離子檢驗與推斷課件 魯科版
