《云南省紅河州彌勒縣慶來(lái)學(xué)校高二化學(xué) 322《溶液的酸堿性與PH》課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《云南省紅河州彌勒縣慶來(lái)學(xué)校高二化學(xué) 322《溶液的酸堿性與PH》課件（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二節(jié)第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性第二課時(shí)第二課時(shí)v判斷：判斷：1、常溫時(shí)，常溫時(shí)，任何水溶液中都存在任何水溶液中都存在KW = 10-14。2、某水溶液中某水溶液中c(H+) =10-6 一定是酸性溶液。一定是酸性溶液。3、向純水中加入溶質(zhì)，水的電離平衡逆向移動(dòng)向純水中加入溶質(zhì)，水的電離平衡逆向移動(dòng)4、如果由水電離出的如果由水電離出的H+濃度為濃度為10-10，則，則Kw=10-20復(fù)習(xí)練習(xí)復(fù)習(xí)練習(xí)v計(jì)算：計(jì)算：1、常溫下，常溫下，10-4mol/L 的鹽酸溶液的鹽酸溶液.v 溶液中，溶液中， c(OH-) =_mol/L.v將上述鹽酸稀釋將上述鹽酸稀釋 10倍，溶液
2、中倍，溶液中 c(H+) =_ mol/L 、 c(OH-) =_ mol/L 。v將上述溶液稀釋將上述溶液稀釋10000倍，溶液中倍，溶液中c(H+) =_ _ 、 c(OH-) =_ _ _ 。2、常溫下，某溶液中常溫下，某溶液中由水電離出由水電離出的的H+和和OH-濃度的乘積為濃度的乘積為110-24mol/L，該溶液的，該溶液的H+ 可能為可能為 _ 10-1010-510-9接近接近10-7接近接近10-710-12 mol/L 或或10-2 mol/L 討論：討論：溶液的酸堿性跟溶液的酸堿性跟H+ 和和OH-濃度有什么關(guān)系？濃度有什么關(guān)系？常溫下常溫下c(H+) = c(OH-)
3、c(H+) c(OH-) c(H+) c(OH-) 中性溶液中性溶液c(H+) = 110 -7mol/L c(OH-) = 110 -7mol/L 酸性溶液酸性溶液c(H+) 110 -7mol/Lc(OH-) 110 -7mol/L堿性溶液堿性溶液c(H+) 110 -7mol/Lc(OH-) 110 -7mol/L討論：討論：KW105=10-12在在105 時(shí)，純水中時(shí)，純水中c(H+)為多少？為多少？c(H+) 1107mol/L是否說(shuō)明是否說(shuō)明105 時(shí)純水溶液呈酸性？時(shí)純水溶液呈酸性？不能用不能用 c(H+)等于多少來(lái)判斷溶液酸、堿性，只能通過(guò)等于多少來(lái)判斷溶液酸、堿性，只能通過(guò)
4、c(H+)與與c(OH-)相對(duì)大小相對(duì)大小比較比較105 時(shí)，時(shí)， c(H+) = 1107mol/L溶液呈酸性還是堿性？溶液呈酸性還是堿性？練習(xí)：練習(xí)：1)10-5mol/L、0.1mol/L、 0.5mol/L、 1mol/L、3mol/L鹽酸溶液鹽酸溶液 的的pH值分別為多少？值分別為多少？2) 10-5mol/L、0.1mol/L 、1mol/LNaOH溶液的溶液的pH值為多少？值為多少？ 計(jì)算計(jì)算堿溶液堿溶液pH值應(yīng)值應(yīng)先算先算c(OH-) ，再利用，再利用KW計(jì)算出計(jì)算出c(H+) 1、意義：、意義：pH的大小能反映出溶液中的大小能反映出溶液中c(H+)的高低的高低,即表示稀溶液酸
5、、堿性的強(qiáng)弱。即表示稀溶液酸、堿性的強(qiáng)弱。2、表示：、表示：用用H+物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示。來(lái)表示。pH=-lgc(H+) (一一)pH值概念值概念 表示表示的的c(H+)=10-12mol/L時(shí)，很時(shí)，很麻煩麻煩但但應(yīng)用廣應(yīng)用廣 所以引入了一種方便方案：所以引入了一種方便方案： c(H+) 10-12mol/L 12 - lg c(H+) lgc(H+) -12 負(fù)對(duì)數(shù)負(fù)對(duì)數(shù) pH+（hydrogen）Hlg2=0.3lg3=0.5 lg5=0.7二、溶液的二、溶液的酸堿性與酸堿性與pH(二二)溶液的溶液的pH值與酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系值與酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系酸性溶液酸性溶液c
6、(H+) c(OH-) c(H+) 1107mol/L堿性溶液堿性溶液c(H+) c(OH-) c(H+) 1107mol/LpH =7pH7pH7討論：討論：pH值變化與酸堿性變化的關(guān)系怎樣？值變化與酸堿性變化的關(guān)系怎樣？（未給明條件時(shí)）不能用（未給明條件時(shí)）不能用pHpH值等于多少來(lái)判斷溶值等于多少來(lái)判斷溶液酸、堿性。一般未注明條件都是指常溫。液酸、堿性。一般未注明條件都是指常溫。示例示例 pH值越大堿性越強(qiáng)，值越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng)越小酸性越強(qiáng)中性溶液中性溶液c(H+) = c(OH-) c(H+) = 1107mol/L常溫下：常溫下：練習(xí)練習(xí):KW105=10-12，試求在，
7、試求在105 時(shí)純水的時(shí)純水的pH值值? pH=6是否說(shuō)明是否說(shuō)明105 時(shí)純水呈時(shí)純水呈弱酸性弱酸性？pH值有關(guān)判斷正誤值有關(guān)判斷正誤1、一定條件下、一定條件下 pH值越大，溶液的值越大，溶液的酸性酸性越強(qiáng)。越強(qiáng)。 2、強(qiáng)酸溶液的、強(qiáng)酸溶液的pH值值一定小一定小。3、pH值等于值等于6的溶液，一定是一個(gè)的溶液，一定是一個(gè)弱酸弱酸體系。體系。4、pH值相同的強(qiáng)酸和弱酸中值相同的強(qiáng)酸和弱酸中c(H+)相同。相同。5、在常溫下，、在常溫下，pH=0的溶液酸性最強(qiáng)，的溶液酸性最強(qiáng)，pH=14的溶液堿性最強(qiáng)的溶液堿性最強(qiáng)6、pH值有可能等于負(fù)值。值有可能等于負(fù)值。7、常溫下，由水電離出的、常溫下，由水
8、電離出的c(H+) 10-12mol/L，則溶液，則溶液pH定為定為128、相同體積和、相同體積和pH值的鹽酸，醋酸、硫酸中值的鹽酸，醋酸、硫酸中H+的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量相等相等(三三)pH值測(cè)定方法值測(cè)定方法1.定性測(cè)定：酸堿指示劑法（書定性測(cè)定：酸堿指示劑法（書P49閱讀）閱讀）2.定量測(cè)定：定量測(cè)定：pH試紙法（書試紙法（書P47資料）資料） 、pH計(jì)法等計(jì)法等酸堿指示劑酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿。一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿。以以HIn代表石蕊分子代表石蕊分子 pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙紅色紅色橙橙色色黃色黃色石蕊石蕊紅
9、色紅色紫色紫色藍(lán)色藍(lán)色酚酞酚酞無(wú)色無(wú)色淺紅色淺紅色紅色紅色指示劑的變色范圍指示劑的變色范圍HIn（紅色）（紅色） H+ +In- （藍(lán)色）（藍(lán)色）討論：討論： pH試紙的使用試紙的使用能否直接把能否直接把pH試紙伸到待測(cè)液中？試紙伸到待測(cè)液中？是否要先濕潤(rùn)是否要先濕潤(rùn)pH試紙后，再將待測(cè)液滴到試紙后，再將待測(cè)液滴到pH試紙上？試紙上？能否用能否用pH試紙測(cè)出試紙測(cè)出pH=7.1來(lái)？來(lái)？ 標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)如用濕潤(rùn)的如用濕潤(rùn)的pH試紙檢驗(yàn)待測(cè)液，對(duì)該溶液試紙檢驗(yàn)待測(cè)液，對(duì)該溶液pH值的測(cè)定：值的測(cè)定：A、一定有影響、一定有影響 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D
10、、不確定、不確定使用方法：使用方法：直接把待測(cè)液滴在干燥的直接把待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，試紙上，試紙上顯出顏色后馬上跟試紙上顯出顏色后馬上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對(duì)比相對(duì)比1、pH試紙使用操作中正確的是試紙使用操作中正確的是 （ ）A.將將pH試紙的一端浸入溶液，觀察顏色的變化試紙的一端浸入溶液，觀察顏色的變化B.將將pH試紙浸入溶液一會(huì)兒，再取出跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比較試紙浸入溶液一會(huì)兒，再取出跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比較C.用潔凈的玻璃棒沾取被測(cè)溶液，滴在用潔凈的玻璃棒沾取被測(cè)溶液，滴在pH試紙上，顏色變化后試紙上，顏色變化后與比色卡對(duì)照與比色卡對(duì)照D.先將先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再用潔凈的玻璃棒沾
11、取被測(cè)溶液，試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再用潔凈的玻璃棒沾取被測(cè)溶液，滴在滴在pH試紙上，顏色變化后與比色卡對(duì)照試紙上，顏色變化后與比色卡對(duì)照C練習(xí)練習(xí)酸過(guò)量酸過(guò)量 H +=0.01 0.21-0.01 0.1 21L= 10 -4mol/L pH=42、將將10mL 0.21mol/L 的鹽酸和的鹽酸和10mL 0.1mol/L的的Ba(OH)2 溶液溶液混合混合 ,再加入水稀釋至再加入水稀釋至1L . 取出取出10mL滴入滴入酚酞酚酞、甲基橙甲基橙、石石蕊蕊試液分別呈現(xiàn)什么顏色？試液分別呈現(xiàn)什么顏色？3、某溶液取少量滴在某溶液取少量滴在pH試紙上，半分鐘后，試紙呈深藍(lán)色，試紙上，半分鐘后，試紙呈深藍(lán)
12、色，此溶液中不可能大量共存的離子是：此溶液中不可能大量共存的離子是：A.PO43- B.HCO3- C.Al3+ D.K+B、C溶液的溶液的pH值值 c(H+) 0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)pH值越大堿性越強(qiáng)，酸性越弱值越大堿性越強(qiáng)，酸性越弱返回返回當(dāng)當(dāng)c(H+) 1mol/L或小于或小于10-14 （ c(OH-) 1mol/L）時(shí)，使用時(shí)，使用pH值更不方便。值更不方便。所以用物質(zhì)的量濃度表示所以用物質(zhì)的量濃度表示更好
13、。更好。 pH值一般表示值一般表示1mol/L以以下下c(H+)的濃度的濃度。pH值越小酸性越強(qiáng)，堿性越弱值越小酸性越強(qiáng)，堿性越弱 計(jì)算計(jì)算堿溶液堿溶液pH值應(yīng)值應(yīng)先算先算c(OH-) ，再利用，再利用KW計(jì)算出計(jì)算出c(H+) 2. pH=-lgc(H+) 二、溶液的酸堿性與二、溶液的酸堿性與pH1.只能通過(guò)只能通過(guò)c(H+)與與c(OH-)相對(duì)大小相對(duì)大小比較溶比較溶液的酸堿性液的酸堿性3.常溫下：常溫下：酸性溶液酸性溶液c(H+) c(OH-) c(H+) 1107mol/L堿性溶液堿性溶液c(H+) c(OH-) c(H+) 1107mol/LpH =7pH7pH7中性溶液中性溶液 c(H+) = c(OH-) c(H+) = 1107mol/L
云南省紅河州彌勒縣慶來(lái)學(xué)校高二化學(xué) 322《溶液的酸堿性與PH》課件
