廣東學導練九年級化學下冊 第10單元 酸和堿 課題1 常見的酸和堿 課時1 常見的酸課件 （新版）新人教版

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1、第十單元第十單元酸和堿酸和堿課題課題1 1常見的酸和堿常見的酸和堿課時課時1 1常見的酸常見的酸課前預習課前預習1. 常用的酸堿指示劑有_和_。2. 酸能使紫色的石蕊溶液變成_色，不能使無色酚酞溶液變色；堿能使紫色石蕊溶液變成_色，使無色酚酞溶液變成_色。3. 常見的酸有_、_、_、_等。石蕊溶液石蕊溶液紅紅藍藍紅紅鹽酸鹽酸硫酸硫酸硝酸硝酸醋酸醋酸酚酞溶液酚酞溶液4. 濃硫酸具有強烈的_性，它能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水分，生成黑色的炭。5. 稀釋濃硫酸時，一定要沿器壁將_緩慢注入_中，并不斷攪拌。6. 如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上3%5%的_溶液。

2、腐蝕腐蝕濃硫酸濃硫酸水水碳酸氫鈉碳酸氫鈉名師導學名師導學 跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸堿指示劑。酸堿指示劑的種類很多，常用的有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。新知新知1 1酸堿指示劑酸堿指示劑酸性溶液酸性溶液中性溶液中性溶液堿性溶液堿性溶液紫色石蕊溶液紅色紫色藍色無色酚酞溶液不變色無色紅色 注意：注意：(1)酸堿指示劑遇到酸或堿的溶液時，改變顏色的是酸堿指示劑而不是酸或堿。(2)只有能溶于水的酸或堿才能使指示劑變色，如Fe(OH)3、Mg(OH)2不溶于水，因此不能使無色酚酞溶液變紅。(3)指試劑顏色的變化只能說明所測溶液是酸性溶液或堿性溶液。如Na2CO3溶液顯堿性，能使無色酚

3、酞溶液變紅色，但Na2CO3是鹽，而不是堿?！纠纠?】向某無色溶液中滴入無色酚酞溶液后不變色，向該溶液中滴入紫色石蕊溶液，則 ( )A. 一定顯紅色B. 可能仍為紫色，也可能顯紅色C. 一定顯無色D. 可能顯藍色解析解析無色酚酞溶液在酸性溶液和中性溶液不變色，石蕊溶液在酸性溶液中變紅色，在中性溶液中不變色。所以向某無色溶液中滴入無色酚酞溶液后不變色，則該溶液可能呈酸性，也可能呈中性，故加入石蕊溶液可能是紅色，也可能是紫色。故選B。答案答案B例題精講例題精講 1.（2015漳州）能使無色酚酞溶液變紅的是( ) A. 氯化鈉溶液B. 稀醋酸 C. 蒸餾水 D. 氫氧化鈉溶液 2.能使無色酚酞溶液

4、變紅的溶液，可使紫色石蕊溶液 ( ) A. 變成紅色 B. 變成無色 C. 變成藍色 D. 不變色舉一反三舉一反三DC 3.下列說法不正確的是 ( ) A. 石蕊溶液是一種酸堿指示劑 B. 酸溶液能使紅色石蕊試紙變藍 C. 酸溶液中都含有氫離子 D. 堿溶液中都含有氫氧根離子B新知新知2 2鹽酸、硫酸的物理性質和用途鹽酸、硫酸的物理性質和用途兩者的比較見下表：濃硫酸濃硫酸濃鹽酸濃鹽酸溶質的化學式H2SO4HCl顏 色無色無色狀 態(tài)黏稠的油狀液體液體氣 味無味有刺激性氣味濃度(常用)98%約為37%38%密度(與水比較)比水大，98的濃硫酸為1.84 g/cm3比水略大，常用的濃鹽酸為1.19

5、g/cm3敞開試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)白霧續(xù)上表續(xù)上表濃硫酸濃硫酸濃鹽酸濃鹽酸用途重要的化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用作干燥劑重要的化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化注意：注意：(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣里會形成白霧。這是因為從濃鹽酸揮發(fā)出來的HCl氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴。(2)濃硫酸具有吸水性，跟空氣接觸，能夠吸收空氣里的水分，所以，通?？捎米髂承怏w的干燥劑。所以濃鹽酸和濃硫酸都必須密封保存?！纠纠?】現(xiàn)有一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸，若將它們暴露在空

6、氣中一段時間，變化的結果是( )A. 兩瓶酸的質量都減小B. 兩瓶酸的質量都增大C. 兩瓶酸的溶質質量分數(shù)都減小D. 兩瓶酸的溶質質量分數(shù)都增大解析解析從濃硫酸具有較強的吸水性，濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性的相關知識解決此題。濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性，敞口放置在空氣中一段時間后，溶液質量和溶質質量分數(shù)都會變??；濃硫酸具有較強的吸水性，敞口放置在空氣中會吸收空氣中的水分，溶液質量會變大，溶質質量分數(shù)會變小。故C正確。答案答案C例題精講例題精講 1.下列關于溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸性質的說法錯誤的是 ( ) A. 濃硫酸的密度大于水的密度 B. 濃硫酸敞口放置一段時間后，溶質質量分數(shù)會逐漸減小 C.

7、濃硫酸具有很強的吸水性而被裝入干燥器中使用 D. 濃硫酸能吸收空氣中的水分是化學變化舉一反三舉一反三D 2. 填空。 （1）人體胃液中含有_，可以幫助消化。 （2）質量為A的濃鹽酸，敞口放置一段時間后，測得其質量為B，則A_B（填“”“”或“”，下同），質量分數(shù)為A的濃硫酸，敞口放置一段時間后的質量分數(shù)為B，則A_ B。鹽酸鹽酸新知新知3 3濃硫酸的腐蝕性和濃硫酸的稀釋濃硫酸的腐蝕性和濃硫酸的稀釋（1）濃硫酸具有強烈的腐蝕性，它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都是由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。所以，使用濃硫酸時應十分小心。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水

8、沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。（2）如果將水注入濃硫酸，由于水的密度小于濃硫酸的密度，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴四處飛濺，非常危險。所以稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸沿容器壁緩慢注入水中，并不斷攪拌(如圖10-1-1所示)?！纠纠?】下列關于濃硫酸的描述錯誤的是( )A. 溶于水時放出大量的熱B. 有強烈的腐蝕性C. 濃硫酸不具有揮發(fā)性，可以敞口放置D. 稀釋濃硫酸時，切不可將水倒進濃硫酸中解析解析濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，所以濃硫酸不可敞口放置。另外濃硫酸具有強腐蝕性，溶于水時放出大量的熱且密度比水大，所以稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿著

9、容器壁緩慢地注入水中，并不斷攪拌，使大量的熱迅速散失，切不可把水倒入濃硫酸中。綜合濃硫酸的上述性質，所以選項C錯誤。答案答案C例題精講例題精講 1.下列圖示的實驗操作，正確的是 ( )舉一反三舉一反三A 2. 實驗室中常需要使用硫酸。 （1）用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到_。 （2）98%的濃硫酸稀釋為稀硫酸時，一定要將_沿燒杯壁緩慢地注入盛有_的燒杯里，并用玻璃棒不斷攪拌，此時若用手輕輕觸碰燒杯外壁，有_的感覺。蘸有硫酸的部位變黑蘸有硫酸的部位變黑濃硫酸濃硫酸水水熱熱新知新知4 4酸的通性酸的通性由于酸類物質(如鹽酸、稀硫酸、硝酸等)在水溶液中都能電離出H+，所以酸溶液具有許

10、多共同的性質。(1)酸溶液能跟酸堿指示劑起反應。(2)酸能跟多種活動性較強的金屬(如鎂、鋁、鋅、鐵等)發(fā)生置換反應，通常生成鹽和氫氣。(3)酸能跟某些金屬氧化物起反應，生成鹽和水?！纠纠?】目前市場上的潔廁靈的有效成分為稀鹽酸，具有腐蝕性。衛(wèi)生間里的下列物品的表面不可用潔廁靈來清洗的是( )A. 陶瓷馬桶B. 釉面磚（釉面的主要成分是SiO2）C. 塑料下水管D. 大理石臺面（主要成分是CaCO3）例題精講例題精講解析解析潔廁靈的有效成分為稀鹽酸，能與稀鹽酸反應的物品不能用潔廁靈來清洗。A. 陶瓷馬桶的主要成分是陶瓷，不與稀鹽酸反應，可用潔廁靈來清洗；B. 釉面磚的釉面主要成分是SiO2，S

11、iO2不與稀鹽酸反應，可用潔廁靈來清洗；C. 塑料下水管是用塑料制成的，塑料不與稀鹽酸反應，可用潔廁靈來清洗；D. 大理石臺面的主要成分是CaCO3,碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，不能用潔廁靈清洗。故選D。答案答案D 1.把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列敘述正確的是 ( ) 在鐵釘表面產生氣泡 溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色 鐵釘?shù)馁|量增加 溶液的質量減輕 A. B. C. D. 2.能用金屬與酸反應制取的是 ( ) A. 氯化銀 B. 硫酸亞鐵 C. 氯化鐵 D. 硫酸銅舉一反三舉一反三DB 3. 酸是一類非常重要的化合物，請回答下列問題：（1）將帶銹的鐵釘放入試管后加入稀鹽酸，看到鐵銹消失，溶液呈黃色，反應的化學方程式為_。（2）白醋、檸檬酸溶液也能與鐵銹的主要成分發(fā)生類似的反應，說明白醋、檸檬酸溶液和鹽酸中都含有的離子是_。H+Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O