高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方案 專題1 物質(zhì)的組成、分類和表示課件 新課標(biāo)

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1、第一單元基本概念第一單元基本概念知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建第一單元第一單元 知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 第一單元第一單元 知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 考情分析預(yù)測考情分析預(yù)測第一單元第一單元 考情分析預(yù)測考情分析預(yù)測 近年來，新課標(biāo)高考化學(xué)試題的命題風(fēng)格已經(jīng)相對穩(wěn)定，近年來，新課標(biāo)高考化學(xué)試題的命題風(fēng)格已經(jīng)相對穩(wěn)定，其總體趨勢是既注重基礎(chǔ)知識的考查，又強調(diào)能力的考查。其總體趨勢是既注重基礎(chǔ)知識的考查，又強調(diào)能力的考查。試題還往往結(jié)合最新科技成果、生產(chǎn)生活中的熱點問題進試題還往往結(jié)合最新科技成果、生產(chǎn)生活中的熱點問題進行命制，體現(xiàn)行命制，體現(xiàn)“關(guān)注社會、關(guān)注生活關(guān)注社會、關(guān)注生活”的新課標(biāo)理念。高的新

2、課標(biāo)理念。高考對本單元知識內(nèi)容的考查以選擇題為主，有時也穿插于考對本單元知識內(nèi)容的考查以選擇題為主，有時也穿插于二卷填空題中。對本單元的考查大致情況為：二卷填空題中。對本單元的考查大致情況為：第一單元第一單元 考情分析預(yù)測考情分析預(yù)測 1對物質(zhì)組成、性質(zhì)以及分類往往以物質(zhì)組成和分類的概對物質(zhì)組成、性質(zhì)以及分類往往以物質(zhì)組成和分類的概念為出發(fā)點，以反映高新科技和人們普遍關(guān)注的社會問題念為出發(fā)點，以反映高新科技和人們普遍關(guān)注的社會問題為切入點，滲透到各個知識點進行考查，且以選擇題為主。為切入點，滲透到各個知識點進行考查，且以選擇題為主。試題難度不大，以識記性和簡單理解性為主，概念性的一試題難度不大

3、，以識記性和簡單理解性為主，概念性的一些基礎(chǔ)知識貫穿于試題中。因此復(fù)習(xí)中要特別注意一些概些基礎(chǔ)知識貫穿于試題中。因此復(fù)習(xí)中要特別注意一些概念的誤區(qū)、特例等，以防命題者設(shè)置的念的誤區(qū)、特例等，以防命題者設(shè)置的“陷阱陷阱”。如忽視。如忽視電解質(zhì)首先是化合物，將膠體微粒帶電說成膠體帶電，忽電解質(zhì)首先是化合物，將膠體微粒帶電說成膠體帶電，忽視酸定義中關(guān)鍵詞視酸定義中關(guān)鍵詞“全部是氫離子全部是氫離子”、忽視同素異形體的、忽視同素異形體的存在而認(rèn)為只含一種元素的物質(zhì)就是純凈物等。存在而認(rèn)為只含一種元素的物質(zhì)就是純凈物等。第一單元第一單元 考情分析預(yù)測考情分析預(yù)測 2對化學(xué)常用計量以選擇題為主，往往滲透于各

4、個考點中進對化學(xué)常用計量以選擇題為主，往往滲透于各個考點中進行考查，如各選項一般會在氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、行考查，如各選項一般會在氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體微粒中粒子數(shù)目、電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目等物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體微粒中粒子數(shù)目、電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目等相關(guān)知識點上進行設(shè)計。相關(guān)知識點上進行設(shè)計。3氧化還原反應(yīng)的基本概念、特征、本質(zhì)及以電子守恒為中氧化還原反應(yīng)的基本概念、特征、本質(zhì)及以電子守恒為中心的計算是歷年高考的重點和熱點。心的計算是歷年高考的重點和熱點。4對離子反應(yīng)的考查形式主要是離子方程式的書寫及正誤判對離子反應(yīng)的考查形式主要是離子方程式的書寫及正誤判斷、溶液中的離子共存

5、、溶液中各離子的濃度大小比較等，斷、溶液中的離子共存、溶液中各離子的濃度大小比較等，且題型相對穩(wěn)定。往往結(jié)合氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)等知識且題型相對穩(wěn)定。往往結(jié)合氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)等知識點命題。點命題。第一單元第一單元 考情分析預(yù)測考情分析預(yù)測 5能源問題是全球性的熱點問題，是高考必考知識點和高考能源問題是全球性的熱點問題，是高考必考知識點和高考命題熱點。其考查的主要內(nèi)容有：熱化學(xué)方程式的書寫及正命題熱點。其考查的主要內(nèi)容有：熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷；反應(yīng)熱的計算及大小比較；反應(yīng)熱與能源的綜合考誤判斷；反應(yīng)熱的計算及大小比較；反應(yīng)熱與能源的綜合考查等。查等。預(yù)計預(yù)計2012年高考對本部分

6、的考查除傳承近年的命題形式、思年高考對本部分的考查除傳承近年的命題形式、思路外，還會結(jié)合當(dāng)前能源、環(huán)保以及食品安全等方面的熱點路外，還會結(jié)合當(dāng)前能源、環(huán)保以及食品安全等方面的熱點問題加強化學(xué)反應(yīng)與能量的考查。問題加強化學(xué)反應(yīng)與能量的考查。第一單元第一單元 近年高考縱覽近年高考縱覽近年高考縱覽近年高考縱覽考點考點200920102011物質(zhì)的分物質(zhì)的分類、化學(xué)類、化學(xué)基本用語基本用語山東山東9；天津；天津1；四川；四川6；重慶；重慶6；江蘇；江蘇2山東山東13；北京；北京7；浙；浙江江7；上海；上海5；課標(biāo)全；課標(biāo)全國國7；上海；上海2山東山東9；江蘇；江蘇13；北京；北京6；福建；福建24；江

7、蘇；江蘇2阿伏加德阿伏加德羅常數(shù)羅常數(shù)江蘇江蘇4；廣東；廣東6；福建；福建8；浙江；浙江8山東山東9；廣東；廣東8；江蘇；江蘇5；福建；福建7；四川；四川7；上海上海7課標(biāo)全國課標(biāo)全國7；江蘇；江蘇8；海南海南10；廣東；廣東9離子共存離子共存江蘇江蘇7；全國；全國6；安徽；安徽10；四川四川8；重慶；重慶8廣東廣東7；江蘇；江蘇6；安徽；安徽9；全國；全國7；四川；四川9；上海；上海9；上海；上海19江蘇江蘇4；安徽；安徽8；廣東；廣東8離子離子方程式方程式江蘇江蘇11；廣東；廣東12；寧夏；寧夏12課標(biāo)全國課標(biāo)全國13；江蘇；江蘇3；天津；天津5；全國；全國6江蘇江蘇6；天津；天津5；安徽

8、；安徽27；廣東；廣東8；北京；北京9；課標(biāo)全國課標(biāo)全國12；天津；天津5第一單元第一單元 近年高考縱覽近年高考縱覽離子的檢離子的檢驗和物質(zhì)驗和物質(zhì)的鑒別的鑒別全國全國29；廣東；廣東21；山東；山東30；天津；天津3；四川四川7天津天津3；浙江；浙江13；重慶重慶9；上海；上海15安徽安徽27；四川；四川10；重慶重慶11氧化還原氧化還原反應(yīng)反應(yīng)廣東廣東17；全國；全國6；全國全國13福建福建24；上海；上海24；安徽；安徽7；江蘇；江蘇8；廣東；廣東33；安徽；安徽28；江蘇；江蘇18江蘇江蘇9；天津；天津5；安；安徽徽7；浙江；浙江26；福；福建建23、24；安徽；安徽27反應(yīng)熱及反應(yīng)熱

9、及熱化學(xué)方熱化學(xué)方程式程式天津天津6；四川；四川9；重；重慶慶12；浙江，；浙江，27；江蘇江蘇20山東山東10江蘇江蘇10、19；海南；海南11、14反應(yīng)熱的反應(yīng)熱的計算、蓋計算、蓋斯定律的斯定律的應(yīng)用應(yīng)用山東山東28；安徽；安徽25全全國國11；寧夏；寧夏28；福建福建23課標(biāo)全國課標(biāo)全國11；廣；廣東東9；江蘇；江蘇17；天；天津津10；全國；全國7；重慶重慶12山東山東28；江蘇；江蘇20；北京北京10；浙江；浙江12；福建福建24；海南；海南5；廣東廣東31專題一專題一 物質(zhì)的組成、分類和表示物質(zhì)的組成、分類和表示主干知識整合主干知識整合專題一專題一 主干知識整合主干知識整合 一、物

10、質(zhì)的組成一、物質(zhì)的組成專題一專題一 主干知識整合主干知識整合 二、物質(zhì)的分類二、物質(zhì)的分類(按成分分按成分分)專題一專題一 主干知識整合主干知識整合 專題一專題一 主干知識整合主干知識整合 三、化學(xué)用語三、化學(xué)用語要點熱點探究要點熱點探究專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究 探究點一物質(zhì)的分類探究點一物質(zhì)的分類1純凈物和混合物純凈物和混合物(1)物質(zhì)是否具有固定的熔、沸點是區(qū)別純凈物和混合物的標(biāo)志。物質(zhì)是否具有固定的熔、沸點是區(qū)別純凈物和混合物的標(biāo)志。如玻璃、陶瓷、水泥、石油、聚乙烯等均無固定的熔、沸點，如玻璃、陶瓷、水泥、石油、聚乙烯等均無固定的熔、沸點，屬于混合物。屬于混合物。(2)溶液

11、、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子材料等都是混合物。溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子材料等都是混合物。比較常見的混合物及其俗名有：比較常見的混合物及其俗名有：水煤氣：水煤氣：CO、H2；天然氣天然氣(沼氣沼氣)：主要成分：主要成分CH4；專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究液化石油氣：以液化石油氣：以C3H8，C4H10為主；為主；裂解氣：以裂解氣：以C2H4為主；為主；水玻璃水玻璃(泡花堿泡花堿)：Na2SiO3的水溶液；的水溶液；王水：濃鹽酸和濃硝酸按體積比王水：濃鹽酸和濃硝酸按體積比31混合；混合；波爾多液：波爾多液：CuSO4Ca(OH)2；肥皂：主要成分肥皂：主要成分C17H35CO

12、ONa；堿石灰；堿石灰；鋁熱劑；鋁熱劑；漂白粉等。漂白粉等。專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究特別注意特別注意只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，如石墨和金剛石；只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，如石墨和金剛石；油脂不屬于高分子化合物；油脂不屬于高分子化合物；能電離出能電離出H的物質(zhì)不一定是酸，如的物質(zhì)不一定是酸，如NaHSO4；HD、CuSO45H2O、磁性氧化鐵都是純凈物。、磁性氧化鐵都是純凈物。專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究2氧化物的分類氧化物的分類(1)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如氧化物。如

13、Mn2O7為酸性氧化物、為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物、為過氧化物、KO2為超氧化物等。為超氧化物等。(2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。(3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸堿，如堿，如SiO2、CuO。專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究例例1 分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類

14、合理的是類合理的是()根據(jù)酸分子中含有根據(jù)酸分子中含有H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等堿性氧化物一定是金屬氧化物堿性氧化物一定是金屬氧化物蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)SiO2是酸性氧化物，能與是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)ABC D專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究B【解析【解析】 根據(jù)酸分子電離時能產(chǎn)生氫離子的個數(shù)將酸根據(jù)酸分子電離時能產(chǎn)生氫離子的個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等；分為一元酸、二元酸等；堿性氧化物一定是金

15、屬氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物；但金屬氧化物不一定是堿性氧化物；蛋白質(zhì)和葡萄糖均不蛋白質(zhì)和葡萄糖均不屬于電解質(zhì)；屬于電解質(zhì)；SiO2雖然能與氫氟酸反應(yīng)，但為其特性，仍雖然能與氫氟酸反應(yīng)，但為其特性，仍然屬于酸性氧化物；然屬于酸性氧化物；反應(yīng)中放出熱量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)中放出熱量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反之，就是吸熱反應(yīng)。反之，就是吸熱反應(yīng)。專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究【點評】【點評】 對物質(zhì)分類的判斷主要從分類標(biāo)準(zhǔn)與分類結(jié)果是否對物質(zhì)分類的判斷主要從分類標(biāo)準(zhǔn)與分類結(jié)果是否正確，以及概念間的從屬關(guān)系是否匹配等方面進行分析。有正確，以及概念間的從屬關(guān)系

16、是否匹配等方面進行分析。有關(guān)物質(zhì)分類的試題雖然難度很小，但往往滲透到高中化學(xué)的關(guān)物質(zhì)分類的試題雖然難度很小，但往往滲透到高中化學(xué)的各個知識點進行考查，考查的內(nèi)容往往都是各知識點中的基各個知識點進行考查，考查的內(nèi)容往往都是各知識點中的基本概念問題，因此，復(fù)習(xí)概念時要善于抓住概念的本質(zhì)，如本概念問題，因此，復(fù)習(xí)概念時要善于抓住概念的本質(zhì)，如兩性氧化物指兩性氧化物指“既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物化物”，二氧化硅雖既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶，二氧化硅雖既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但不是生成鹽和水，故不屬于兩性氧化物。液反應(yīng)，但不

17、是生成鹽和水，故不屬于兩性氧化物。專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水煤氣都是可再生能源；沼氣和水煤氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；冰和干冰既是純凈物又是化合物；鋼鐵和硬幣都是合金；鋼鐵和硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；純堿和熟石灰都是堿；煙和豆?jié){都是膠體。煙和豆?jié){都是膠體。上述說法中正確的是上述說法中正確的是()A BC D專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究A【解析【解析】 水煤氣是熾熱的碳與水蒸氣

18、反應(yīng)而得，而碳為水煤氣是熾熱的碳與水蒸氣反應(yīng)而得，而碳為非再生能源，非再生能源，錯；鹽酸和食醋都是混合物，錯；鹽酸和食醋都是混合物，錯；純堿不錯；純堿不屬于堿，而屬于鹽，屬于堿，而屬于鹽，錯。錯。專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究 下列說法正確的是下列說法正確的是()A硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物化物B蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、電解質(zhì)和弱電解蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、電解質(zhì)和弱電解質(zhì)質(zhì)CMg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到煉得到D天然氣、沼氣

19、和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和一次能源和一次能源專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究B【解析【解析】 純堿屬于鹽，純堿屬于鹽，A項錯誤；項錯誤；Mg、Al用電解法制取，用電解法制取，Cu用熱還原法制取，用熱還原法制取，C項錯誤；水煤氣為二次能源，項錯誤；水煤氣為二次能源，D項錯項錯誤。誤。專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究例例2 下列各組物質(zhì)中有一種物質(zhì)的類別與其他三種物質(zhì)不同。下列各組物質(zhì)中有一種物質(zhì)的類別與其他三種物質(zhì)不同。(1)CaOFeOSiO2CuO(2)CSPAl(3)NaOHNa2SO4C60KNO3(4)H2SO4H

20、2O2HNO3HCl請你將每組中不同于其他三種的一種物質(zhì)挑選出來，并填寫原請你將每組中不同于其他三種的一種物質(zhì)挑選出來，并填寫原因：因：(1)物質(zhì)物質(zhì)_，原因，原因_。(2)物質(zhì)物質(zhì)_，原因，原因_。(3)物質(zhì)物質(zhì)_，原因，原因_。(4)物質(zhì)物質(zhì)_，原因，原因_。專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究【答案【答案】(1)SiO2SiO2是酸性氧化物，其余都是堿性氧化物是酸性氧化物，其余都是堿性氧化物(2)AlAl是金屬，其余都是非金屬是金屬，其余都是非金屬(3)C60C60是單質(zhì)，其余都是化合物是單質(zhì)，其余都是化合物(4)H2O2H2O2不是強酸，其余都是強酸不是強酸，其余都是強酸(其他合理答

21、案也可其他合理答案也可)【解析】【解析】 在物質(zhì)的分類方法運用的過程中，題目呈現(xiàn)的較為靈在物質(zhì)的分類方法運用的過程中，題目呈現(xiàn)的較為靈活，不僅要求學(xué)生會用分類方法，同時更重要的是要求學(xué)生對活，不僅要求學(xué)生會用分類方法，同時更重要的是要求學(xué)生對相關(guān)的一些物質(zhì)具體的組成、結(jié)構(gòu)或性質(zhì)等方面的知識點要有相關(guān)的一些物質(zhì)具體的組成、結(jié)構(gòu)或性質(zhì)等方面的知識點要有一個較為全面的認(rèn)識。一個較為全面的認(rèn)識。專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究 探究點二一種重要的混合物探究點二一種重要的混合物膠體膠體1膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，

22、如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，其相對分子分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，其相對分子質(zhì)量通常為幾萬、幾十萬甚至上百萬、千萬，因此一個分子就質(zhì)量通常為幾萬、幾十萬甚至上百萬、千萬，因此一個分子就是一個膠體微粒，它們的溶液是膠體。是一個膠體微粒，它們的溶液是膠體。2在膠體分散系中，膠體粒子可能帶電荷，但不能說成膠體在膠體分散系中，膠體粒子可能帶電荷，但不能說成膠體帶電荷。膠體是一個體系，與溶液一樣呈電中性。帶電荷。膠體是一個體系，與溶液一樣呈電中性。3Fe(OH)3膠體中逐滴加入強酸膠體中逐滴加入強酸(如鹽酸、硫酸如鹽酸、硫酸)時，出現(xiàn)的現(xiàn)時，出現(xiàn)的現(xiàn)象為先沉淀后溶解。其原因為開始時出

23、現(xiàn)沉淀是由于膠體中加象為先沉淀后溶解。其原因為開始時出現(xiàn)沉淀是由于膠體中加入了電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，后來沉淀消失是發(fā)生了中和反應(yīng)。入了電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，后來沉淀消失是發(fā)生了中和反應(yīng)。專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究例例3 下列關(guān)于下列關(guān)于FeCl2、FeCl3溶液和溶液和Fe(OH)3膠體說法不正確膠體說法不正確的是的是()A加熱蒸干并灼燒，得到的產(chǎn)物都是氧化鐵加熱蒸干并灼燒，得到的產(chǎn)物都是氧化鐵B上述三種液體在一定條件下可完成如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：上述三種液體在一定條件下可完成如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：FeCl2溶液溶液FeCl3溶液溶液Fe(OH)3膠體膠體C上述三種分散系中分散質(zhì)微粒都帶電荷上述三種分散系

24、中分散質(zhì)微粒都帶電荷DFeCl2、FeCl3溶液能穩(wěn)定存在，而溶液能穩(wěn)定存在，而Fe(OH)3膠體不能穩(wěn)定膠體不能穩(wěn)定存在存在專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究D【解析【解析】 考慮考慮FeCl2和和FeCl3的水解、氫氧化亞鐵易被氧化的水解、氫氧化亞鐵易被氧化以及氫氧化鐵受熱分解等因素可知以及氫氧化鐵受熱分解等因素可知A項正確；項正確；FeCl2溶液加入溶液加入氯水可制得氯水可制得FeCl3溶液，將溶液，將FeCl3的飽和溶液逐滴加入到沸水中，的飽和溶液逐滴加入到沸水中，并繼續(xù)加熱至溶液呈紅棕色可制得并繼續(xù)加熱至溶液呈紅棕色可制得Fe(OH)3膠體，膠體，B項正確；項正確；氫氧化鐵膠粒帶

25、有正電荷，氫氧化鐵膠粒帶有正電荷，C項正確；膠體在一定條件下具有項正確；膠體在一定條件下具有一定的穩(wěn)定性，一定的穩(wěn)定性，D項錯誤；有的分散系中的分散質(zhì)不帶電荷，項錯誤；有的分散系中的分散質(zhì)不帶電荷，如酒精溶液、蔗糖溶液等。如酒精溶液、蔗糖溶液等。專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究【點評】【點評】 高考中對膠體知識的考查往往只在選擇題中的某個高考中對膠體知識的考查往往只在選擇題中的某個選項涉及，因為單獨對膠體知識進行考查勢必會使試題比較選項涉及，因為單獨對膠體知識進行考查勢必會使試題比較單薄。本題將膠體知識與氧化還原反應(yīng)、水解等知識相結(jié)合單薄。本題將膠體知識與氧化還原反應(yīng)、水解等知識相結(jié)合進

26、行綜合考查。本題的易錯點有：進行綜合考查。本題的易錯點有：忽視忽視FeClFeCl2 2溶液在加熱過溶液在加熱過程中的氧化反應(yīng)，程中的氧化反應(yīng)，忽視忽視FeClFeCl3 3溶液加熱蒸干過程中促進水解溶液加熱蒸干過程中促進水解而得不到而得不到FeClFeCl3 3固體。固體。專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究下列敘述正確的是下列敘述正確的是()A明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)B碘酒、牛奶、豆?jié){、漂白精均為膠體碘酒、牛奶、豆?jié){、漂白精均為膠體C根據(jù)是否具有丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體根據(jù)是否具有丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體和濁液和濁液D物

27、質(zhì)可根據(jù)在水中或熔化狀態(tài)下的導(dǎo)電性分為電解質(zhì)物質(zhì)可根據(jù)在水中或熔化狀態(tài)下的導(dǎo)電性分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)與非電解質(zhì)專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究A【解析【解析】 碘酒是溶液，漂白精為次氯酸鈉和氯化鈉的混碘酒是溶液，漂白精為次氯酸鈉和氯化鈉的混合物，也不屬于膠體，合物，也不屬于膠體，B項錯誤；將分散系分為溶液、膠體項錯誤；將分散系分為溶液、膠體和濁液的分類標(biāo)準(zhǔn)是分散質(zhì)微粒的直徑，和濁液的分類標(biāo)準(zhǔn)是分散質(zhì)微粒的直徑，C項錯誤；將化合項錯誤；將化合物分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)是化合物在水中或熔化物分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)是化合物在水中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電，狀態(tài)下是否導(dǎo)電，D項錯誤。項錯

28、誤。專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究例例4 在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是其主要原因可能是()AFeCl3溶液有殺菌消毒作用溶液有殺菌消毒作用BFeCl3溶液能使血液聚集沉降溶液能使血液聚集沉降CFeCl3溶液能產(chǎn)生溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口沉淀堵住傷口DFeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究B【解析【解析】 血液是一種液溶膠，血液是一種液溶膠，F(xiàn)eCl3是電解質(zhì)，用是電解質(zhì)，用FeCl3止血就是利用電解質(zhì)會促使血液凝聚的原理。止血就是利用電解質(zhì)

29、會促使血液凝聚的原理。專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究將含有將含有0.1 mol氯化鐵的飽和溶液逐滴加入到沸水中，并繼續(xù)氯化鐵的飽和溶液逐滴加入到沸水中，并繼續(xù)加熱至溶液呈紅棕色，下列說法不正確的是加熱至溶液呈紅棕色，下列說法不正確的是()A所得紅棕色液體為氫氧化鐵膠體所得紅棕色液體為氫氧化鐵膠體B向該液體中逐滴加鹽酸，開始時產(chǎn)生沉淀，鹽酸足量時，向該液體中逐滴加鹽酸，開始時產(chǎn)生沉淀，鹽酸足量時，沉淀消失沉淀消失C該液體含分散質(zhì)微粒該液體含分散質(zhì)微粒0.1 molD該液體具有丁達爾現(xiàn)象該液體具有丁達爾現(xiàn)象專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究C【解析【解析】 所得液體為氫氧化鐵膠體，根據(jù)

30、膠體的性質(zhì)，所得液體為氫氧化鐵膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)，D項正確；開始加入鹽酸，為膠體遇電解質(zhì)產(chǎn)生聚沉，生成項正確；開始加入鹽酸，為膠體遇電解質(zhì)產(chǎn)生聚沉，生成氫氧化鐵沉淀，鹽酸足量時發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鐵沉淀溶氫氧化鐵沉淀，鹽酸足量時發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鐵沉淀溶解，解，B項正確；氫氧化鐵膠粒是小于懸濁液中固體顆粒，而項正確；氫氧化鐵膠粒是小于懸濁液中固體顆粒，而遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子的微小顆粒，這些顆粒體的直徑范圍在遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子的微小顆粒，這些顆粒體的直徑范圍在1 nm100 nm之間，故之間，故C項中膠體微粒個數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于項中膠體微粒個數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1 mol。專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究 探究點

31、三物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的表示方法探究點三物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的表示方法化學(xué)用語化學(xué)用語1.物質(zhì)的表示方法物質(zhì)的表示方法化學(xué)式的使用化學(xué)式的使用(1)最簡式最簡式即實驗式，只表示組成物質(zhì)的元素的原子個數(shù)比，不能表示物即實驗式，只表示組成物質(zhì)的元素的原子個數(shù)比，不能表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，最簡式中涉及的原子個數(shù)互為質(zhì)數(shù)，如乙烷的最簡質(zhì)的結(jié)構(gòu)，最簡式中涉及的原子個數(shù)互為質(zhì)數(shù)，如乙烷的最簡式為式為CH3。(2)分子式分子式表示物質(zhì)分子組成，分子式中各原子數(shù)可以不互為質(zhì)數(shù)，如表示物質(zhì)分子組成，分子式中各原子數(shù)可以不互為質(zhì)數(shù)，如H2O2。專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究(3)結(jié)構(gòu)簡式結(jié)構(gòu)簡式省略部分碳?xì)滏I和碳碳單鍵的有

32、機物表示方法，但一定要突出省略部分碳?xì)滏I和碳碳單鍵的有機物表示方法，但一定要突出官能團，如乙烯的結(jié)構(gòu)簡式不能寫成官能團，如乙烯的結(jié)構(gòu)簡式不能寫成CH2CH2，而應(yīng)該寫成，而應(yīng)該寫成CH2CH2。(4)結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式表示物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)中原子的排列和結(jié)合情況，要求每一條共價表示物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)中原子的排列和結(jié)合情況，要求每一條共價鍵都要用短線標(biāo)出。鍵都要用短線標(biāo)出。專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究2?？家族e的化學(xué)名詞常考易錯的化學(xué)名詞(1)萃取、分液、滲析、溶解、熔融、熔點；萃取、分液、滲析、溶解、熔融、熔點；(2)氣體逸出、溶液溢出、用玻璃棒蘸取、振蕩試管；氣體逸出、溶液溢出、用玻璃棒蘸取、振蕩試

33、管；(3)酯化反應(yīng)、焰色反應(yīng)；酯化反應(yīng)、焰色反應(yīng)；(4)氨氣、銨鹽、乙酸乙酯、油脂、硫氰化鉀；氨氣、銨鹽、乙酸乙酯、油脂、硫氰化鉀；(5)研缽、坩堝、褪色。研缽、坩堝、褪色。專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究3常考易錯的電子式?？家族e的電子式(1)混淆離子化合物與共價化合物電子式的書寫?；煜x子化合物與共價化合物電子式的書寫。將氯化鈉、氯化銨和水的電子式：將氯化鈉、氯化銨和水的電子式：專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究 (2) (2)電子式的書寫不完整。電子式的書寫不完整。專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究(3)(3)電子式的書寫不規(guī)范。電子式的書寫不規(guī)范。專題一專題一 要點熱點探

34、究要點熱點探究專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究 特別注意特別注意 (1)(1)忽視羥基和氫氧根離子的區(qū)別：羥基為不帶電的原子團，忽視羥基和氫氧根離子的區(qū)別：羥基為不帶電的原子團，可表示為：可表示為：OHOH，其電子式為，其電子式為 ；氫氧根離子為帶電的；氫氧根離子為帶電的陰離子，其電子式為陰離子，其電子式為 。(2)(2)書寫官能團時忽視書寫官能團時忽視“”，如將醛基，如將醛基( (CHO)CHO)錯寫成錯寫成CHOCHO。(3)(3)有機物官能團的書寫方向變化時，原子的書寫順序要隨之有機物官能團的書寫方向變化時，原子的書寫順序要隨之變化，即要注意原子間的連接方式。如醛基可寫成變化，即要

35、注意原子間的連接方式。如醛基可寫成CHOCHO，或，或OHCOHC，但不能寫成，但不能寫成HOCHOC；硝基；硝基NONO2 2不能寫成不能寫成NONO2 2，而應(yīng)該寫，而應(yīng)該寫成成O O2 2N N。專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究例例5 下列關(guān)于化學(xué)用語的理解正確的是下列關(guān)于化學(xué)用語的理解正確的是()A由由CH2CHCOOCH3合成的聚物為合成的聚物為B原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，表示，表示6X或或12CC比例模型比例模型 ，表示甲烷分子或四氯化碳分子，表示甲烷分子或四氯化碳分子DHOH=H2O，表示稀鹽酸或，表示稀鹽酸或NaHSO4溶液與溶液與NaOH溶溶液反應(yīng)的離子方程式液反

36、應(yīng)的離子方程式專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究D【解析【解析】 含有一個雙鍵的單體，其加聚產(chǎn)物的主鏈為雙含有一個雙鍵的單體，其加聚產(chǎn)物的主鏈為雙鍵碳原子，鍵碳原子，A項中項中COOCH3應(yīng)為支鏈，該項錯誤；原子結(jié)構(gòu)應(yīng)為支鏈，該項錯誤；原子結(jié)構(gòu)示意圖示意圖 只能表示碳原子的核外電子排布，而不能反映只能表示碳原子的核外電子排布，而不能反映出該原子的質(zhì)量數(shù)，出該原子的質(zhì)量數(shù)，B項錯誤；比例模型應(yīng)能反映出組成物質(zhì)項錯誤；比例模型應(yīng)能反映出組成物質(zhì)分子的原子的實際大小，甲烷分子中的碳原子和氫原子半徑分子的原子的實際大小，甲烷分子中的碳原子和氫原子半徑大小之比與四氯化碳分子中碳原子和氯原子半徑大小之

37、比不大小之比與四氯化碳分子中碳原子和氯原子半徑大小之比不相同，故相同，故C項中所給比例模型不能同時表示兩種分子，項中所給比例模型不能同時表示兩種分子，C項錯項錯誤。誤。專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究 下列有關(guān)化學(xué)用語的表達正確的是下列有關(guān)化學(xué)用語的表達正確的是()專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究B【解析【解析】 甲醛中碳氧之間為雙鍵，有兩對共用電子對，甲醛中碳氧之間為雙鍵，有兩對共用電子對，A項錯誤；書寫乙烯的結(jié)構(gòu)簡式時不能省略碳碳雙鍵，項錯誤；書寫乙烯的結(jié)構(gòu)簡式時不能省略碳碳雙鍵，C項錯項錯誤；氯離子的質(zhì)子數(shù)為誤；氯離子的質(zhì)子數(shù)為17，D項

38、錯誤。項錯誤。專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是()專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究D【解析【解析】 A項中碳原子半徑應(yīng)比氧原子大，項中碳原子半徑應(yīng)比氧原子大，A項錯誤；項錯誤；B項中項中F最外層電子數(shù)應(yīng)為最外層電子數(shù)應(yīng)為8；C項沒有將項沒有將H的電子式表示出的電子式表示出來，不完整，應(yīng)表示為：來，不完整，應(yīng)表示為： 。專題一專題一 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題【備用理由】【備用理由】 本題考查的知識點較多，作為本專題中例題則本題考查的知識點較多，作為本專題中例題則顯得針對性不強，故作為例顯得針對性不強，故作為例5 5的備用習(xí)題。的

39、備用習(xí)題。教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題1下列各項表達中正確的是下列各項表達中正確的是()ANa2O2的電子式為的電子式為B106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為為112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)C在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為而中子數(shù)不一定為7DCl的結(jié)構(gòu)示意圖為的結(jié)構(gòu)示意圖為專題一專題一 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題【 解 析 】【 解 析 】 C C 過 氧 化 鈉 為 離 子 化 合 物 ， 電 子 式 應(yīng) 過 氧 化 鈉 為 離 子 化 合 物 ， 電 子 式 應(yīng)為為 ，A A項錯誤；乙醇和丙醇的含碳量不項錯誤；乙醇和丙醇的

40、含碳量不相同，等質(zhì)量的二者的混合物，若二者的含量不同，完全燃燒相同，等質(zhì)量的二者的混合物，若二者的含量不同，完全燃燒生成的二氧化碳的物質(zhì)的量不同，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量不同，B B項錯誤；氮元素含有同位項錯誤；氮元素含有同位素，素，C C項正確；項正確；ClCl的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)應(yīng)為的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)應(yīng)為8 8電子電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D D項錯誤。項錯誤。專題一專題一 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題【高考命題者說】【高考命題者說】 本題主要考查考生對化學(xué)基本概念的掌握本題主要考查考生對化學(xué)基本概念的掌握情況，題中所涉及的知識點較多，如元素的原子結(jié)構(gòu)包括原子情況，題中所涉及的

41、知識點較多，如元素的原子結(jié)構(gòu)包括原子核的組成及核外電子排布、離子結(jié)構(gòu)、同位素、化合物的電子核的組成及核外電子排布、離子結(jié)構(gòu)、同位素、化合物的電子式、簡單有機物的組成及標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積表達等。但該題式、簡單有機物的組成及標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積表達等。但該題題型和內(nèi)容對考生來說均較為熟悉，難度不大。題型和內(nèi)容對考生來說均較為熟悉，難度不大。本題抽樣統(tǒng)計難度為本題抽樣統(tǒng)計難度為0.7180.718，區(qū)分度為，區(qū)分度為0.4790.479。( (引自教育部考試中心引自教育部考試中心20112011課程標(biāo)準(zhǔn)實驗版課程標(biāo)準(zhǔn)實驗版高考理科試題分高考理科試題分析析第第135135頁頁136136頁頁) )專題一

42、專題一 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題【備用理由】【備用理由】本題考查的知識點較多，作為本專題中例題則顯得本題考查的知識點較多，作為本專題中例題則顯得針對性不強，故作為教師備用習(xí)題，可作為例針對性不強，故作為教師備用習(xí)題，可作為例1 1的備用例題。的備用例題。22011年年3月月11日，日本宮城發(fā)生日，日本宮城發(fā)生9.0級大地震并引起海嘯和核級大地震并引起海嘯和核泄漏，當(dāng)?shù)丨h(huán)境受到嚴(yán)重污染。下列有關(guān)說法正確的是泄漏，當(dāng)?shù)丨h(huán)境受到嚴(yán)重污染。下列有關(guān)說法正確的是()A海嘯水退后可用漂白粉、海嘯水退后可用漂白粉、84消毒液、消毒液、ClO2的稀溶液進行消的稀溶液進行消毒毒B海嘯使水源發(fā)生污染，可用明礬進行消毒和凈化海嘯使水源發(fā)生污染，可用明礬進行消毒和凈化C核反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)核反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)D生物質(zhì)能的缺點是嚴(yán)重污染環(huán)境生物質(zhì)能的缺點是嚴(yán)重污染環(huán)境【解析】【解析】 A A明礬只有凈水作用而沒有殺菌和消毒的作用，明礬只有凈水作用而沒有殺菌和消毒的作用，B B項錯誤。項錯誤。